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第三章 水溶液中的离子平衡
第一节 弱电解质的电离
[目标要求] 1.认识电解质有强弱之分，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.了解强弱电解质与物质结构的关系。3.掌握弱电解质的电离平衡特征及电离平衡常数的计算。
一、电解质和非电解质
1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。
2．非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
二、强电解质和弱电解质
1．概念
(1)强电解质：在水溶液中完全电离的电解质。
(2)弱电解质：在水溶液中只有部分电离的电解质。
2．常见强、弱电解质(填物质种类)
(1)强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐。
(2)弱电解质：弱酸、弱碱和水。
三、弱电解质的电离
1．电离平衡状态的建立
醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化，填写下表
c(H＋) c(CH3COO－) c(CH3COOH)
CH3COOH初溶于水时
0 0 最大
达到平衡前 增大 增大 减小
达到平衡时 不变
不变
不变
2.弱电解质的电离平衡
在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。
3．影响电离平衡的因素
(1)内因：由电解质本身的性质决定。电解质越弱，其电离程度越小。
(2)外因：①温度：升温时，电离平衡向电离方向移动。②浓度：降低浓度(加水)，电离平衡向电离方向移动。
③加入含有弱电解质离子的强电解质，电离平衡向离子结合成分子方向移动。
四、电离常数
1．概念
在一定温度下，当弱电解质在水溶液中达到电离平衡时，溶液中电离出的各离子浓度系数幂次积的乘积与反应物分子浓度的比值是一个常数。
2．表达式
对于HAH＋＋A－，K＝cH＋·cA－cHA。
3．注意问题
(1)电离平衡常数只与温度有关，升高温度，K值变大。
(2)在相同条件下，弱酸的电离常数越大，酸性越强。
(3)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是一级电离≫二级电离，所以其酸性决定于一级电离。
选修四——第三章 第一节 弱电解质的电离
本节在教学过程中运用了知识的迁移方法，用化学平衡的知识的作为基础，来学习电离平衡。同时，又运用了化学平衡移动的原理，应用于电离平衡。从而使电离平衡的学习变得相对容易。学生之前拥有一定基础知识，这也成为这部分学习的钥匙。但是课堂的即时练习中仍发现有学生对于弱电解质的电离平衡方程式的书写和弱电解质的电离平衡的影响因素的判断，仍需在课后进一步的强化，通过练习加以巩固。
选修四——第三章 第二节 水的电离和溶液的酸碱性
本节有关于水的电离和溶液的酸碱性PH—计算部分，对于学生而言是学习这部分知识的难点。对于学生而言学习涉及到计算的内容都会多少有些畏惧的情绪，而且这部分对于学生的运算能力要求较高。所以为了消除学生的忧虑，我在教学过程中更加注重的时 “基础知识”的训练，不盲目的加大习题难度，让学生在入门学习中先找到学习的信心。同时，为了能让学生掌握PH值的相关计算，我设计了符合学生基础的例题和课后训练题目，希望通过反复的练习，学生能对和Kw=c(H+) . c(OH-)公式到达熟练运用的目的。
选修四——第三章 第三节 盐类的水解
本节特点教材涉及的知识面较宽、综合性较强，是前面已学过的离子反应、电解质的电离、水的电离平衡和水的离子积以及平衡移动原理等知识的综合应用，因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系，学生对前面所学知识的理解程度将直接影响本节的学习效果。由于学生连续学了两章全新的理论知识，这些知识没有元素化合物的知识形象，且难度也较大，这时学生心理上难免会产生一定的疲倦感和畏惧感，所以我在教学过程中也发现在接受这部分知识时有些困难，尤其是溶液中离子的三大守恒关系及其具体运用更是感觉难上加难。所以我使用的教学策略是1、利用问题逐步将知识点进行剖析的方法。2、利用例题与知识点一一对应的方式，让学生一步一个脚印的踏实掌握好重点和难点。
选修四——第四章 第一节 原电池
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第三章水溶液中的离子反应
第一节弱电解质的电离
学习目标
1、 认识电解质有强弱之分，了解强弱电解质的概念并能判断区分常见的强弱电 解质。
2、 了解强弱电解质在水溶液中电离程度的差异，会书写弱电解质的电离方程
式。
3、 理解电离平衡状态，能应用化学平衡理论描述弱电解质在水溶液中的电离平 知衡识回顾卜界条件对电离平衡的影响。
4、 了解电离平衡常数。
第一课时
1. 回忆学习离子方程式书写时介绍的电解质、非电解质。哪些物质是电解质？哪些物
质是非电解质？
2. 电解质都能导电吗？
3. 酸、碱、盐的水溶液为什么导电？
请大家根据所学，讨论以下几种说法是否正确，并说明原因。
(1) .石墨能导电，所以是电解质。 (2).由于BaSQ不溶于水，所以不是电解质。 (3).S0 2、
NH、NazQ溶于水可导电，所以均为电解质。
［小结］电解质与非电解质比较
电解质 非电解质
概念
电离特点
溶液中存在微粒
实例
［思考］酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子，不同的电解质电离程度是否有
区别?读书破万卷 下笔如有神
一、强弱电解质
1. ［思考］盐酸与醋酸是生活中常用的酸，盐酸常用于卫生洁具的清洁和去除水垢，为什 么不用醋酸代替盐酸呢？除了浓度因素外，是否还有其他原因？
2. ［实验］等体积，等浓度盐酸和醋酸溶液与等量镁条反应，并测量溶液的 pH值。
1mol/LHCI 1moI/LCHsCOOH
与镁条反应现象
溶液的pH值
注意：镁无论是与盐酸还是醋酸反应，其实质都是 _________________________ 。由于酸液浓度、 温度、体积均相同，且镁条的量也相同，因此，在实验中影响化学反应速率的因素只能
3. ［结论］相同浓度的盐酸与醋酸 ，其溶液中的的 H浓度 _______ .
当两种不同强度的酸,浓度相同时，电离程度 _______________ 。
访仙中学高三化学一轮复习选修4《化学反应原理》专题3溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡
第 1 页 共 2页 第一单元 弱电解质的电离平衡
【考点解析】
考点1．了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念。
例1．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）CH3COOH： （2）HF：
（3）H2SO3： ，
（4）NH3·H2O： （5）NaHSO4：
（6）NaHCO3： ，
（7）KAl(SO4)2：
例2．下列物质中：A．NaOH溶液 B．Cu C．液态HCl D．液态CH3COOH E．蔗糖溶液
F．液氨 G．氨水 H．CuSO4晶体 I．石墨 J．无水乙醇
（1）能导电的是 ； （2）属于电解质的是 ；
（3）属于非电解质的是 ； （4）属于强电解质的是 ；
（5）属于弱电解质的是 。
例3．（2007·上海·10）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ）
A．氧化还原反应：元素化合价是否变化. B．共价化合物：是否含有共价键
C．强弱电解质：溶液的导电能力大小 D．金属晶体：晶体是否能够导电
【深化理解】电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关。
（1）与溶解性无关：如：BaSO4属于 溶性物质，但却属于
电解质。
CH3COOH 溶性物质，但却属于 电解质。
（2）与溶液的导电性无必然联系：
HCl属于 电解质，极稀的盐酸导电性 ；BaSO4属于 电解质，溶液的导电性 ；
浓的CH3COOH溶液导电性可以比稀的盐酸溶液导电性 。
（3）与化学键没有必然联系：一般来说，强电解质由离子键或强极性键构成。
