2019版优化探究化学(鲁科版)练习：第5章 第16讲 原子结构 化学键含解析

高考化学综合题专题复习【 化学键】专题解析及答案

一、化学键练习题（含详细答案解析）

1．

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

（1）表中字母h元素在周期表中位置___。

（2）写出b元素的最高价氧化物对应的水化物所含化学键类型___。

（3）下列事实能说明a元素的非金属性比c元素的非金属性强的有___。

A．a单质与c的氢化物溶液反应，溶液变浑浊

B．在氧化还原反应中，1mola单质比1molc单质得电子数目多

C．a和c两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）g与h两元素的单质反应生成1molg的最高价化合物。恢复至室温，放热687kJ。已知该化合物的熔、沸点分别为－69℃和58℃。写出该反应的热化学方程式___。

（5）常温下d遇浓硫酸形成致密氧化膜，若薄膜为具有磁性的该元素氧化物，写出该反应的化学方程式___。

（6）e与f形成的1mol化合物Q与水反应，生成2mol氢氧化物和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，写出烃分子电子式___。

【答案】第三周期、ⅦA族 离子键、（极性）共价键 AC Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(l) ∆H= -687kJ·mol-1 3Fe+4H2SO4(浓)=Fe3O4+4SO2↑+4H2O

【解析】

【详解】

由元素周期表可知：a为氧元素、b为钠元素、c为硫元素、d为铁元素、e为镁元素、f为碳元素、g为硅元素、h为氯元素；

(1)表中字母h为氯元素，其在周期表中位置为第三周期、ⅦA族；

(2)b为钠元素，钠的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键类型为离子键、(极性)共价键；

(3)a为氧元素、c为硫元素；

A．O2与H2S的溶液反应，溶液变浑浊，说明有S生成，即O2的氧化性比S强，即氧元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故A正确；

B．元素的非金属性强弱体现得电子能力，与得电子数目无关，故B错误；

2019秋人教版高中化学选修三第一章 原子结构和性质 测试（含答案及详细解析）

1 / 13 绝密★启用前

2019秋人教版高中化学选修三第一章 原子结构与性质 测试

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分

第Ⅰ卷

一、单选题(共20小题，每小题3.0分,共60分)

1.已知某元素原子的价电子排布式为(n－1)dansb，则下列说法正确的是( )

A． 该元素是金属元素

B． 该元素位于周期表中d区

C． 该元素的族序数为a＋b

D． 该元素位于周期表中第四周期

2.下列说法中正确的是( )

A． 电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B． 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同

C． 能层序数越大，s电子云的半径越大

D． 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

3.下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是( )

A． MgI2

B． KBr

C． BaI2

D． NaF

4.下列关于能层与能级的说法中正确的是( ) 2019秋人教版高中化学选修三第一章 原子结构和性质 测试（含答案及详细解析）

2 / 13 A． 原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2

B． 任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数

C． 不同能层中s电子的原子轨道半径相同

D． 不同能层中p电子的原子轨道能量相同

5.22Na是制造核弹的主要原料之一，下列关于基态22Na的说法正确的是( )

A． 电子排布式为

B． 原子结构示意图为

C． 电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2

D．22Na在化合物中通常显＋1价

6.下列电子层中，包含有f能级的是( )

A． K电子层

B． L电子层

C． M电子层

D． N电子层

第一章《原子结构与性质》测试题

一、单选题（共12题）

1．下列说法中正确的是

A．元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1过渡到ns2np6

B．元素周期表中可以把元素分成s、p、d、f四个区

C．最外层电子数为8的都是稀有气体元素的原子

D．元素周期表中IIIB到IIB的10个纵行的元素都是金属，所以称为过渡金属元素

2．如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A．31d和33d属于同种核素

B．第一电离能：d>e，电负性：d＜e

C．气态氢化物的稳定性：a>d>e

D．a和b形成的化合物不可能含共价键

3．“嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回。月壤中的3He可用于于核聚变，下列说法正确的是

A．3He和4He核外电子数相等

B．3He和4He是同种核素

C．3He和4He中子数相等

D．由3He组成的单质为32He

4．下列说法正确的是

A．6C的电子排布式1s22s22p2y，违反了泡利不相容原理

B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是p区元素

C．电子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10违反了洪特规则

D．ns电子的能量一定高于(n-1)p电子的能量 5．在核电荷数为24的Cr的价层电子排布中，处于基态的是

A．

B

C．

D．

6．下列有关光谱的说法中不正确的是

A．原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光(辐射)

B．霓虹灯光、激光、焰火都与电子跃迁释放能量有关

C．通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素

D．原子只有发射光谱

7．下列说法正确的是

A．p能级能量一定比s能级的能量高

B．原子的核外电子仅从激发态跃迁到基态才产生原子光谱

C．2p、3p、4p能级的轨道数依次增多

D．2p和3p轨道的形状均为哑铃形

8．下列说法不正确的是

第一章《原子结构与性质》测试题

一、单选题（共14题）

1．下列说法中正确的是

A．电子云通常是用小黑点来表示电子的多少

B．对氦原子的电子运动状态的描述比1s2更详细

C．能层序数越大，s电子云的半径越小

D．电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

2．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有7个电子，X与W属于同一主族，Y原子的最内层电子数是其最外层电子数的2倍，Z的最高正价是其最低负价绝对值的3倍。下列说法正确的是

A．X、Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在

B．由X与Y组成的常见化合物中阴阳离子数之比一定为1∶1

C．X的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

D．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强

3．实验室制备氨基甲酸铵的原理为2324CO(g)+2NH(g)NHCOONH(s) ΔH<0。下列说法正确的是

A．反应物总能量低于生成物总能量

B．2CO与3NH属于弱电解质，其水溶液均能导电

C．24NHCOONH既能与强酸反应，又能与强碱反应

D．反应所涉及到的4种元素电负性大小关系为N>O>C>H

4．前4周期元素(非0族)X、Y、Z、W的原子序数依次增大。最外层电子数满足Z=X＋Y；X原子半径小于Y原子半径，Y是空气中含量最多的元素；基态Z原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍；W在前4周期中原子未成对电子数最多。下列叙述正确的是

A．X、Y、Z三种元素形成的化合物水溶液一定呈酸性

B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强

C．第一电离能：Z＞Y＞X＞W

D．W3+的基态电子排布式：[Ar]3d5

5．下列关于化学用语的说法正确的是

A．Cr原子核外电子有24种空间运动状态 B．Fe2+的价电子轨道表示式：

C．醋酸的电离方程式：CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+

D．表示氢气摩尔燃烧焓的热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ·mol-1