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(整理)西南大学中级无机化学复习资料

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精品文档 精品文档 第一章 酸碱理论与非水溶液化学>>学习单元1 酸碱概念 1、NH4+的共轭碱是（B）。 （A） OH- （B） NH3 （C）NH2- （D） NH2-

提示：由质子理论定义： NH4+（酸） H++NH3（碱），故选B。 2、在反应BF3 + NH3 F3BNH3中，BF3为（D）。 （A） Arrhenius碱 （B） Brnsted酸 （C） Lewis碱 （D） Lewis酸

提示：B具有缺电子性，可以接受孤对电子，故为Lewis酸。 3、根据酸碱的溶剂理论，在液态 SO2 体系中的碱是（ B ）。 （A） SOCl2 （B） Na2SO3 （C） Na2SO4 （D） PCl3

提示：2SO2 SO2+ SO32-，能生成溶剂阴离子的是Na2SO3，故选B。 为什么Fe3+与F-形成的配合物的稳定性大于Fe3+与Cl-形成的配合物的稳定性？

酸碱定义： 电负性较小的路易斯碱称为软碱；与软碱形成稳定配合物的路易斯酸为软酸。 电负性较大的路易斯碱称为硬碱硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子都很难被极化。相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。这个理论在有机化学和无；与硬碱形成稳定配合物的路易斯酸为硬酸。 硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子硬”对应的是小的、高氧化态的粒子，这些粒子都很难被极化。相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。这个理论在有机化学和无都很难被极化。相反，“软”是指大的，低氧化态的粒子，很容易被极化。软-软和硬-硬之间的酸碱反应最为稳定。这个理论在有机化学和无机化学均有应用。 酸碱反应实质： 硬酸倾向于与硬碱反应（硬亲硬），软酸倾向于软碱反应（软亲软）。

Fe3++6F–=[FeF6]3-（硬-硬） Hg2++4I-=[HgI4]2-（软-软） Fe4++4:Cl–=[FeCl4]–（硬-软），故[FeCl4]–不稳定 第一章 酸碱理论与非水溶液化学>>学习单元2 酸碱强度 一、填空题 1、判断相对Lewis碱性（1）（H3Si）2O和（H3C）2O；（2） （H3Si）3N和（H3C）3N ；其中较强的是（1）__（H3C）2O __，（2）__（H3C）3N___。

2、将化合物H2O、H2S和H2Se按下述性质排序：（1）酸性增大的顺序_ H2O < H2S < H2Se _。 二、问道题 1、请指出H2CO3，H3BO3，HClO，HClO3，HNO3和H2SO3的酸性强弱程度。

根据鲍林规则，H2CO3和H2SO3：m=1，为弱酸；H3BO3和HClO：m=0，为很弱的酸；HClO3和HNO3：m=2，为强酸。 精品文档 精品文档 2、试写出ClO4-、ClO3-、ClO2-碱性的相对强度。

共轭酸越强，其共轭碱越弱。由于HClO4、HClO3、HClO2的酸性依次减弱，因此相应共轭碱ClO4-、ClO3-、ClO2-的碱性依次增强。 第一章 酸碱理论与非水溶液化学>>学习单元3 酸碱理论的应用

1、试从硬软酸碱理论说明以下事实： （1）AgI溶解度小于AgF；解：AgI属于软酸—软碱结合，而AgF属于软酸—硬碱结合，故前者较后者难溶。 （2）天然铜矿多为硫化物而不是氧化物。 （2）因为Cu（I,II）—S2-为软酸—软碱结合，而Cu（I,II）—O2-为软酸—硬碱结合。所以天然铜矿多以较稳定的硫化物而不是以较不稳定的氧化物形式存在。 2、（1）比较HNO3和HNO2、HNO3和H3PO4的酸性。 酸性 HNO3>HNO2;m值 2 >1 酸性 HNO3> H3PO4m值 2 > 1 （2）H3PO3中m值为1，估计其酸的pKa值，并推断其结构。 通式：ROm（OH）n 因m=1，（HO）2HPO，为二元酸 则pKa1≈2，pKa2≈7

结构式为： 3、解释为什么硝基甲烷呈现强酸性? CH3NO2→CH2NO2-+H+ CH2NO2-中C原子上的孤对电子可以向NO2基团中π*轨道离域，从而增加了CH2NO2-离子的稳定性。 第一章 酸碱理论与非水溶液化学>>学习单元4 超酸

1、什么是超酸？什么是魔酸？ 其酸性超过100% H2SO4的酸叫超酸；具体说，哈密特酸度函数Ho<-11.93的酸叫超酸。SbF5·HSO3F的体系叫魔酸。 2、举例说明布朗斯特超酸和路易斯超酸。 布朗斯特超酸：如HF、HClO4等；路易斯超酸：如SbF5、AsF5等 。 3、超酸在化学上有何应用。 由于超酸具有高强度的酸性和很高的介电常数，能使很弱的碱质子化，能使非电解质成为电解质，因而在化工生产和化学研究领域中有着广泛的用途。 第一章 酸碱理论与非水溶液化学>>学习单元5 非水溶液化学

1、苯胺（C6H5NH2）在水溶液中是一种弱碱。请给出一种溶剂，使苯胺在此溶剂中成为强碱。 精品文档 精品文档 这种溶剂的酸性应该比水的酸性强。醋酸的酸性比水强，在醋酸溶剂中苯胺成为强碱，还有许多其他酸性溶剂也具有这种作用。 2、醋酸在液氨和硫酸溶剂中是以何种形式存在？请写出方程式。 醋酸在液氨中以Ac-形式存在： HAc + NH3 =NH4+ + Ac- 醋酸在硫酸中以H2Ac+形式存在： HAc + H2SO4 =HSO4- + H2Ac+ 3、在液氨中，铵离子的浓度是多大？ 2NH3 NH4+ + NH2- K=1×10-33 [NH4+ ][NH2-] =1×10-33 [NH4+ ]= （1×10-33）1/2=3.16×10-17 （mol/L）

第二章 配位化学>>学习单元1 配合物的基本概念 1、（1）配合物（NH4）2[FeF5（H2O）]的系统命名为（五氟·一水合铁（Ⅲ）酸铵），配离子的电荷是（-2），配位体是（F-，H2O），配位原子是（F，O）。中心离子的配位数是（6）。

（2）Al3+与EDTA形成（螯合物）。 2、已知M为配合物的中心原子，A、B、C为配位体，在具有下列化学式的配合物中，哪一种配合物有两种几何异构体？ （1）MA5B （2）MA6 （3）MA2B2C2 （4）MA2BC（平面四边形）（5）MA2BC（四面体）MA2BC（平面四边形）具有两种几何异构体。 3、某铬的配位化合物，（1）经元素分析测得其质量百分组成为：19.5%Cr，40.0%Cl，4.5%H，36%O。（2）取此化合物样品0.533g，溶解在100 mL的水中再加入过量的用硝酸酸化的AgNO3溶液，生成白色沉淀0.287g，（3）当1.06g的该样品在干燥的空气中慢慢加热到100度时，有0.144g的水被驱出。利用上述数据，（1）推导出该络合物的实验式；（2）推断该化合物的配位化学式；（3）画出该物质的几何异构体。 （1）CrH12O6Cl3 （2） [Cr（H2O）4Cl2]Cl·2H2O； （3） 精品文档

精品文档 第二章 配位化学>>学习单元2 配合物的制备 完成下列反应方程式： （1）F4SiNMe3 + BF3 → （2）Cr（CO）6 + NO → （3）CoCl2 +NH4Cl +NH3 +O2→ （1）F4SiNMe3 + BF3 → F3BNMe3 + SiF4 （2）Cr（CO）6 + 2NO → Cr（CO）3（NO）2 + 3CO （3） CoCl2 +4NH4Cl +20NH3 +O2 4[Co（NH3）6]Cl3+2H2O 第二章 配位化学>>学习单元3 配合物中的成键作用

根据实验测得得有效磁矩，判断下列各种配离子中哪几种是内轨型的？哪几种是外轨型的？ （1）Fe（en）32+ m=5.5 B.M. （2）Mn（CN）64- m=1.8 B.M. （1） Fe（en）32+ 自由离子Fe2+电子排布为: 3d6

∵ ∴ n=4 即形成配离子后Fe2+的电子排布于自由离子Fe2+的电子排布相同。 ∴ Fe（en）32+采用sp3d2杂化，为外轨型。 （2） Mn（CN）64- 自由离子Mn2+的电子排布为3d5 ∵ m=1.8 B.M. ∴ n≈1 即形成配离子后Mn2+的电子排布发生重排 ∴ Mn（CN）64-中Mn2+采用d2sp3杂化，为内轨型。 第二章 配位化学>>学习单元4 晶体场理论

1、下面是对配合物高低自旋的预言的几条规律，请填空。 （1） 在（弱）场时，由于分裂能△较小，所以配合物通常取（高）自旋构型；反之，在（强）场时，由于△较大，配合物通常取（低）自旋构型； 精品文档 精品文档 （2）对于四面体配合物，由于△t =（4/9）△o，这样小的△t值通常不能超过成对能P，所以四面体配合物通常都是（高）自旋的； （3）第二、三过渡系因△较（大），故它们几乎都是（低）自旋的； （4）由于P（d 5）>P（d 4）>P（d 7）>P（d 6），故d 6离子常为（低）自旋的，而d 5离子常为（高）自旋的。

2、（1）在晶体场理论中，在八面体场中Oh场作用下d轨道分裂为（ ）、（ ）。 （1）eg，t2g；e，t2；eg，tg；e，t2g （2）在判别高低自旋构型的参数有Δ和P，若（P>Δ）时为高自旋，反之为低自旋。 3、写出下列配位离子的电子排布，指出其中哪些的构型会发生畸变，哪些不发生畸变。 （1）Cr（H2O）63+ （2） Ti（H2O）63+ （3）Fe（CN）44- （4）Mn（H2O）62+ （5） Fe（CN）43- （1）d3，t2g3eg0，不畸变； （2）d1,t2g1eg0,畸变； （3）d6，t2g6eg0，不畸变； （4）d5，t2g3eg2，不畸变； （5）d5，t2g5eg0，畸变。

第三章 有机金属化合物>>学习单元1 有机金属化合物 下列化合物中，金属有机化合物是（ ），因为（ ）。 （1）B（CH3）3，（2）B（OCH3）3，（3）Li4（CH3）4，（4）SiCl3（CH3），（5）N（CH3）3，（6）NaAc，（7） Na[B（C6H5）4] （1），（3），（4）和（7），它们都含金属（或准金属）－碳键。 第三章 有机金属化合物>>学习单元2 金属羰基化合物

1、写出并配平下列反应。 Mn2（CO）10跟I2共热； 在THF中Mo（CO）6与KI一起回流； Fe（CO）5跟KOH水溶液一起振摇； Ni（CO）4跟PCl3反应。 （1）Mn2（CO）10+I2=2Mn（CO）5I （2）Mo（CO）6+I-=Mo（CO）5I-+CO （3）Fe（CO）6+3OH-=[HFe（CO）4]-+CO32-+H2O （4）Ni（CO）4+PCl3=Ni（CO）3PCl3+CO 2、在下列有机金属化合物中，符合18电子规则的有： （1） Fe（CO）3 （2） V（CO）6

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2021西南大学无机化学考研真题经验参考书

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如果想进一步提升业务水平，提高业务素质，，那么读研也是一个不错的选择。

一旦选择了考研这条路，就要坚定信念，在枯燥的学习过程中坚持下去。

在此，我和大家分享一些我的经验。

笔者英语得分79。

对于英语的复习，整个过程着实很煎熬。

英语的准备重在平时积累，所以英语的复习宜早不宜晚。

笔者用到的资料：《一本单词》，《木糖英语真题手译版》《一本单词》，我详细的看了一遍，词汇量很大，非常认真地过了一遍。

无论是单词的记忆，还是应试的能力提升，最重要的是真题！真题！真题！笔者真题分析从1997年开始，但是个人感觉年份太早，用处不大。

以近十年真题为主，详细研读，弄懂每一个单词和长难句的意思，这是十分必要的。

至于研读真题的进度，每个人基础和计划都不同，自己合理安排即可。

但是真题的研读至少要3遍，做一遍，分析一遍、再做一遍。

在保证基本要求的同时，不要刻意追求遍数，毕竟只是一个数字，质量和过程更重要。

我使用的复习资料是《木糖英语真题手译版》，回想起来英语我真没做什么别的练习题，就是把真题做了一遍又一遍，然后把每一句话都翻译出来，里面什么句型，什么单词都不要放过。

至于写作部分，笔者只是把历年真题写作的参考答案研读了一遍，并据此总结了不同类型写作的模板。

然后中英文互译，对照参考答案，看一下自己写作的差距和不足。

政治在考研科目中相对来讲是比较容易复习的，只是相对来说。

政治大概也是分为基础、强化、冲刺三个阶段。

基础阶段是3-6月。

这个阶段大家还是比较轻松的，重点在英语，平常的话可以多关注新闻联播，初步培养自己的政治意识。

强化阶段是7-10月。

暑假是各科复习的黄金时间。

其实政治的复习我也是从这个时间真正开始。

在这个阶段要多看书，多做题。

建议先看书，再做题，主要是为选择题打下基础。

暑假期间至少把题做两遍。

冲刺阶段是11-12月。

这个时候书还是要多看，做错题，适当做一些真题。

选择题都可以做做，继续巩固基础。

大概是在11月10号左右就可以开始准备背记政治大题。

无机化学复习题+答案

无机化学复习题+答案

《无学化学》复习题答案一、是非题：请在各题括号中，用“√”、“×”分别表示题文中叙述是否正确。

(√) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。

（√）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。

（√）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能和焓的变化量均为零。

（√）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。

（×）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。

二、选择题（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a a．p区ⅦA族b．s区ⅡA族c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族（2）下列物质中，哪个是非极性分子：ba．H2O b．CO2c．HCl d．NH3（3）极性共价化合物的实例是：ba．KCl b．HCl c．CCl4d．BF3（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：ca. O2 b. Pt, c. SiO2d. KCl（5）在298K，100kPa下，反应2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)Δr H mΘ= -572 kJ·mol-1则H2O(l)的Δf H mΘ为：da．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为Δr H m1Θ，反应B＝C的反应热为Δr H m2Θ，则反应A＝C的反应热Δr H m3Θ为：da．Δr H m1Θ+Δr H m2Θb．Δr H m1Θ－Δr H m2Θc．Δr H m1Θ+2Δr H m2Θd．Δr H m2Θ－Δr H m1Θ（7）已知HF （g ）的标准生成热Δf H m Θ= -565 kJ ·mol -1，则反应H 2(g)+F 2(g)=2HF(g)的Δr H m Θ为：da ．565 kJ ·mol -1b ．-565 kJ ·mol -1c ．1130 kJ ·mol -1d ．-1130 kJ ·mol -1（8）在氨水溶液中加入固体NH 4Cl 后，氨水的离解度：da ．没变化b ．微有上升c ．剧烈上升d ．下降（9）N 的氢化物（NH 3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH 3：ca ．分子量最小b ．取向力最强c ．存在氢键d ．诱导力强（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：ca ．它们总是相等b ．它们的和等于1c ．它们的积等于1d ．它们没有关系（11）下列反应及其平衡常数H 2 (g)＋S(s)=H 2S (g ) K 1Θ；(g)SO (g)O S(s)22=+ K 2Θ，则反应S(g )H (g )O (g )SO (g )H 2222+=+的平衡常数K Θ是：da. K 1Θ＋K 2Θ b ．K 1Θ- K 2Θ c ．K 1Θ×K 2Θ. d ．K 1Θ÷K 2Θ（12）在298K 时石墨的标准摩尔生成焓Δf H m Θ为：ca ．大于零b ．小于零c ．等于零d ．无法确定（13）不合理的一套量子数（n ，l ，m ，m s ）是：ba ．4，0，0，21+b ．4，0，－1，21-c ．4，3，+3，21-d ．4，2，0，21+（14）向HAc 溶液中，加入少许固体物质，使HAc 离解度减小的是：ba ．NaClb ．NaAc c ．FeCl 3d ．KCN（15）3NH 溶于水后，分子间产生的作用力有：da ．取向力和色散力b ．取向力和诱导力c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键（16）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为:ca．1.2×10－9 mol · L－1b．2.4×10－9 mol · L－1c．1.2×10－7 mol · L－1d．1.7×10－5 mol · L－1（17）已知EΘ(Fe3+/Fe2+)＝0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol·L－1) + Cu2+(1mol·L－1)可以：b a．呈平衡状态b．自发正向进行c．自发逆向进行d．前三者都错（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：da．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：ca．电子能量高低；b．电子自旋方向；c．电子云形状；d．电子云的空间伸展方向；（20）以下各组物质可做缓冲对的是：aa．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaClc．HAc—H2SO4d．NaOH—NH3·H2O三、填空题1.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:A. n=4，l=1____4p________B. n=5，l=2 ______5d______2.写出下列原子在基态时的电子排布(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为Δr H m1Θ，反应3A=C的反应热为Δr H m2Θ，则反应9B=C的反应热Δr H m3Θ为（Δr H m2Θ- 3Δr H m1Θ）。

0049《中级无机化学》模拟测试答案西南大学网络教育20年春季作业参考答案

0049《中级无机化学》模拟测试答案西南大学网络教育20年春季作业参考答案

0049 20201主观题1、在BrF3中，SbF5与KF的反应方程式。

参考答案：SbF5+KF = KSbF62、参考答案：3、参考答案：Fe(C5H5)2 + CH2O + HNCH3&#8205;(C5H5)Fe(C5H4 CH2NCH3)2 + H2O4、Fe3++Eu2+=参考答案：Fe3++Eu2+=Fe2++Eu3+5、Mn2(CO)10+I2=参考答案：Mn2(CO)10+I2=2Mn(CO)5I6、C5H6+NaOH=参考答案：C5H6+NaOH=C5H5Na+H2O7、参考答案：TiO2 + 2C + 2 Cl2TiCl4 + 2 CO8、超酸是哈密特酸度函数Ho()-11.93的酸。

参考答案：< （或“小于”）9、配合物四氢合铝（III）酸锂的化学式为（）。

参考答案：Li(AlH4)10、K4[Fe(CN)6]为低自旋配合物，根据晶体场理论，中心离子的电子排布为（）。

参考答案：t2g6 e g011、造成第三过渡元素原子半径和第二过渡元素原子半径相接近的原因是（）。

参考答案：镧系收缩12、金属酶是能执行催化功能的（）蛋白。

参考答案：金属13、根据鲍林规则，估计HOCl的p K a 值为（）。

参考答案：≥ 714、[Fe(H2O)6]Cl3为高自旋配合物，根据晶体场理论，中心离子的电子排布为（）。

参考答案：t2g3 e g215、二、三过渡系，称为（）过渡元素。

参考答案：重单项选择题16、下列物种中，属于N2H5+的共轭碱是（）。

.NH3.N2H4.N2H62+.N2H5OH17、按酸碱质子理论，下列分子或离子中为碱的是（）。

.SbF5.NaAc.AlCl3.Ac -18、在[Co(NH3)4Cl2]中，Co的氧化数为（）。

.0.+1.+2.+319、已知配合物[Pt(NH3)2(NO2) Cl]的空间构型为平面正方形，它的几何异构体数目为（）。

. 1. 2. 3. 520、下列不是π-酸配体的是（）。

中级无机化学答案整理版

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中级无机化学项斯芬 姚光庆 编著 北京大学出版社第一章 1.4．解：（1）H 2O 22C（2）S 2O 32- 3v C（3）N 2O (N -N -O 方式) v C ∞（4）Hg 2Cl 2h D ∞（5）H 2C=C=CH 2 2d D （6）UOF 4 C 5v （7）BF 4-d T （8）SClF 54v C（9）反-Pt(NH 3)2Cl 2 2h D（10）PtCl 3(C 2H 4)- 2v C第二章 2.1 解：Ni 2+ d 8组态Pt 2+ d 8组态 第四周期（分裂能小）第六周期（分裂能大）P Ni ClP ClPtClCl P Ptrans cis四面体构型 平面四方形构型（两种构型） 只有一种结构 （P 代表PPh 3）2.2 解 （1）MA 2B 4（2）MA 3B 3M A ABB M ABA BM ABAB M A AA Btrans cis fac(面式) mer(经式) D4h C2v C3v C2vμ=0 μ≠0 μ≠0 μ≠0μfac>μmer2.3 Co(en)2Cl2+D2h C2光活异构体C2Co(en)2(NH3)Cl2+33Htrans cisCo(en)(NH3)2Cl2+3Cl333NHNH33trans(1)trans(2) cis2.4 Co(en)33+Ru(bipy)32+手性分子D3D3PtCl(dien)+dienHNCH2CH2CH2NH2NH2CH2基本上为平面分子,无手性2.5 (1) 分别用BaCl2溶液滴入，有白色沉液出现的为[Co(NH3)5Br]SO4，或分别加入AgNO3溶液，产生浅黄色沉淀的为[Co(NH3)5SO4]Br。

（2）等物质量的异构体中分别加入过量AgNO3，产生少量沉淀（1molAgCl↓）的为前者（摩尔比为2：1），产生大量沉淀（2molAgCl↓）的为后者。

或用电导方法测量，前者和后者的电导比为2：3（3）[Co(H2O)4Cl2]+顺式C2v、反式D4h，对称性不同，偶极矩不同，可以用物理方法鉴别，例如红外或Raman光谱不同。