高三化学高考必记的化学方程式
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1 高三化学高考必记的化学方程式 一、非金属元素的反应 1. 卤族元素 (1)氯气
H2＋Cl2=====点燃2HCl 2Fe＋3Cl2=====点燃2FeCl3 Cl2＋H2O===HCl＋HClO 2NaOH＋Cl2===NaClO＋NaCl＋H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O 6FeBr2＋3Cl2===4FeBr3＋2FeCl3(氯气少量) 2FeBr2＋3Cl2===2FeCl3＋2Br2(氯气过量) [活学巧用] 氯水成分复杂，性质多样：强酸性——H
＋
的性质；
杀菌、漂白性——HClO的性质；强氧化性——Cl2的性质。氯气溶
于水，但不溶于饱和食盐水，因此可用饱和食盐水除去Cl2中的HCl。
Cl2与NaOH溶液的反应被用于实验室除去多余的Cl2，常出现在框图推断中。 [易错警示] 氯气与FeBr2溶液反应时，一定要注意二者量的关
系，Cl2首先氧化的是Fe2＋，然后氧化Br－；但Cl2与FeI2溶液反应
时，首先氧化的是I－，然后氧化Fe2＋。根据得失电子守恒可得出相应反应的离子方程式，如等物质的量的Cl2与FeBr2在溶液中反应时，
其离子方程式为2Fe2＋＋2Cl2＋2Br－===2Fe3＋＋4Cl－＋Br2。 2
(2)含氯化合物 2HClO=====光照2HCl＋O2↑ Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO NaClO＋2HCl===NaCl＋Cl2↑＋H2O
MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O [活学巧用] HClO可作漂白剂和杀菌剂是由于HClO具有强氧
化性，长时间放置的氯水易变质是由于HClO在光照条件下极易分解，所以新制的氯水需避光保存。 (3)卤素单质间的置换反应 Cl2＋2NaBr===Br2＋2NaCl Cl2＋2NaI===I2＋2NaCl Br2＋2KI===2KBr＋I2 [活学巧用] 以上反应可用于比较Cl2、Br2、I2氧化性(非金属性)
的强弱或与CCl4、淀粉溶液相结合用于溶液中Br－、I－的检验。 2. 氧族元素 (1)硫的氧化物 SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O(SO2不足) SO2＋NaOH===NaHSO3(SO2过量)
2SO2＋O2催化剂加热2SO3 SO3＋H2O===H2SO4 SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO2－4＋2Fe2＋＋4H＋ 3
SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4 [活学巧用] SO2既具有氧化性也具有还原性，在溶液中与强氧
化剂反应时都生成SO2－
4，由此可用于解释Na2SO3在空气中的变质。
SO2的漂白性相对“可逆”：SO2＋色素,△无色化合物，常用于其检验。 (2)浓硫酸
Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋2H2O＋SO2↑ C＋2H2SO4(浓)=====△2H2O＋CO2↑＋2SO2↑ [易错警示] ①随着反应的进行，浓H2SO4的浓度越来越小，导
致H2SO4不能反应完全，因此所得的SO2比理论值少。
②碳与浓硫酸反应产物的确定应按以下流程进行：无水CuSO4
确定水→品红溶液确定SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液
检验SO2是否除净→澄清石灰水检验CO2。
3. 氮族元素 (1)氮气及氧化物
N2＋O2=====放电2NO 3Mg＋N2=====点燃Mg3N2 2NO＋O2===2NO2 2NO2N2O4 3NO2＋H2O===2HNO3＋NO 4
4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3 4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3 [友情提醒] 氮的氧化物和O2、水反应的计算可根据反应物相对
量的多少判断剩余气体，但无论什么情况，剩余气体都不是NO2。
NO、NO2具有氧化性，能与NH3反应生成N2和H2O。 (2)氨与铵盐 NH3＋H2ONH3·H2ONH＋4＋OH－ NH3＋HCl===NH4Cl
4NH3＋5O2=====催化剂△4NO＋6H2O
8NH3＋6NO2=====催化剂7N2＋12H2O NH4HCO3=====△NH3↑＋H2O↑＋CO2↑ 2NH4Cl＋Ca(OH)2=====△CaCl2＋2NH3↑＋2H2O [活学巧用] 铵盐的分解反应常出现在框图推断题中，若某种物
质受热分解的产物均为气体，可猜想该物质可能是碳酸氢铵或碳酸铵。在综合探究题中也会与Na2O2结合考查NH3的催化氧化实验等。
铵盐与碱反应主要用于实验室制备NH3或检验溶液中的NH＋4。
(3)硝酸
4HNO3=====光照或△4NO2↑＋O2↑＋2H2O Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑ 3Cu＋8HNO3(稀)=== 3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑ 5
C＋4HNO3(浓)=====△CO2↑＋4NO2↑＋2H2O [易错警示] 浓硝酸的氧化性大于稀硝酸的氧化性，铜与浓硝酸
和稀硝酸的两个反应中硝酸均没有全部作氧化剂。铜与浓硝酸反应时在试管内就能看到红棕色的NO2，而与稀硝酸反应时需在试管口才能
看到红棕色气体。 4. 碳族元素 (1)碳及其化合物
C＋O2=====点燃CO2 C＋CO2=====△2CO C＋H2O(g)=====高温CO＋H2 2C＋SiO2=====高温Si＋2CO↑ CaCO3=====高温CaO＋CO2↑ CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O(CO2不足) CO2＋NaOH===NaHCO3(CO2过量) CO2＋Na2SiO3＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3 CO2＋2NaAlO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋Na2CO3
CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3 [友情提醒] 由于C过量，SiO2与C反应的产物是CO而不是 6
CO2，该反应可用于工业上制备粗硅，但必须在隔绝空气的条件下进行。 (2)硅及其化合物
Si＋O2=====△SiO2 Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑ Si＋2NaOH＋H2O===Na2SiO3＋2H2↑ SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O(雕刻玻璃；不能用玻璃容器盛装氢氟酸的原因) SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O(不能用带有玻璃塞的试剂瓶装NaOH溶液的原因)
SiO2＋CaO=====高温CaSiO3 SiO2－3＋2H＋===H2SiO3↓ Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3(用于SiO2－3的检验；Na2SiO3在空气中变质的原因) 5. 其他非金属
2H2O=====电解2H2↑＋O2↑ 二、金属元素的反应 1. 碱金属 (1)碱金属单质的化学反应 ①与水反应 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 2Na＋CuSO4＋2H2O===Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑ 7
[易错警示] 钠和盐溶液反应，不能置换出盐中的金属，而是先
与H2O反应生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再与盐溶液反应，
钠与H2O、酸反应的实质都是与H＋反应，所以钠与酸溶液反应更为剧烈。钠与熔融的盐反应才可能置换出盐中的金属。 ②与氧气反应 4Na＋O2===2Na2O(空气中缓慢氧化)
2Na＋O2=====点燃Na2O2 2Na2O＋O2=====△2Na2O2 4Li＋O2=====点燃2Li2O [友情提醒] ①无论Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，只要参
与反应的Na质量相等，则转移电子的物质的量一定相等，但得到Na2O2的质量大于Na2O的质量。 ②注意Na及其化合物发生焰色反应时火焰颜色均为黄色。
③要注意推断题中的“题眼”——多步氧化关系：Na――→O2
Na2O――→O2Na2O2。 (2)碱金属化合物的化学反应 ①Na2O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑ 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 8
SO2＋Na2O2===Na2SO4 [活学巧用] 1 mol Na2O2歧化时转移电子的物质的量为1 mol，
被还原剂还原时，则转移2 mol e－，该结论常用在考查NA的题目中。
Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2跟CO2的反应。Na2O2具有强氧化性，能将具有还原性的物质氧化，注意相关反应离子方程式的书写(如将Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、
FeSO4等具有还原性的溶液中)。 ②Na2CO3 Na2CO3＋2HCl(过量)===2NaCl＋CO2↑＋H2O Na2CO3＋HCl(不足)===NaCl＋NaHCO3 Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3 Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH [友情提醒] 向Na2CO3溶液中加入盐酸时反应分两步进行，首
先生成NaHCO3，然后是NaHCO3与盐酸反应生成CO2。二者滴加
的顺序不同，产生的现象也不同，这就是不用其他试剂就能鉴别出Na2CO3溶液和盐酸的原理。 ③NaHCO3
2NaHCO3=====△Na2CO3＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O 2NaHCO3＋Ca(OH)2(不足)===Na2CO3＋CaCO3↓＋2H2O NaHCO3＋Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓＋NaOH＋H2O
