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河北省隆化县存瑞中学2015-2016学年高一化学下学期期中试题汇编

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存瑞中学2015-2016学年下学期期中考试高一化学试题试题说明：满分100分，试卷由选择题、非选择题两部分组成。

可能用到的原子量： H: 1 N: 14 Na: 23 Cl: 35.5 C: 12 Fe: 56 Ag ：108第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、选择题：（每小题只有一项是符合题目要求的.每小题2分，共50分.）1．2011年3月11日福岛核电站遭受地震损坏而发生了核泄漏，其中核泄露的一种放射源是碘—131，下列说法不正确的（ ）A ．碘—131原子核外有5个电子层B ．碘—131原子的最外层有7个电子C ．具有放射性的碘—131原子比普通碘—127原子多4个中子D ．131I 2与127I 2互为同位素2．据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现了3H 分子，则3H 和2H 的关系是（ ）A ．氢的同位素B ．氢的同素异形体C ．同一物质D ．无法确定3．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（ ）A ．8个中子的碳原子的符号：12CB ．HF 的电子式：H +C ．Cl -离子的结构示意图：D ．CH 4分子的比例模型：4．下列的晶体中，化学键种类相同，晶体类型也相同的是（ ）A.SO 2与Si02B. CCl 4与KClC.NaCl 与HClD. HNO 3与H 205．用氮化硅(Si 3N 4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件，能大幅度提高发动机的热效率。

工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下：3SiCl 4(g)＋2N 2(g)＋6H 2(g) 高温Si 3N 4(s)＋12HCl(g) ΔH <0 ，一定温度下，恒容密闭容器中进行该反应，下列措施能增大正反应的反应速率的是( )A ．分离出少量氮化硅B ．降低温度C ．充入氮气D ．充入氦６．下列各组顺序的排列不正确．．．的是（ ） A ．熔点：金刚石＞食盐＞干冰 B ．热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3C ．沸点：HF ＞HBr ＞HClD ．离子半径：Na +＜Mg ２+＜Al ３+ 7．已知X +、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。

下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，正确的是（ ）A ．原子半径：X>Y>Z>WB ．金属性：X<Y ，还原性：W 2- > Z -C ．原子最外层电子数：Y>X>Z>WD ．原子序数：Y>X>Z>W8．在定温、定容条件下，不能标志H 2（g ）+ I 2 (g)2HI (g)达平衡的是（ ）A ．单位时间内消耗amol H 2，同时消耗 2amol HIB ．容器内的总压强不随时间变化C ．容器内H 2、I 2不再减少，HI 不再增加D ．单位时间内每生成amol HI ，同时a N A 个HI 分子分解9．对于短周期元素，下列说法正确的是（）A. 若两元素原子序数相差8，则周期数一定相差1B．两种简单离子不可能相差3个电子层C．同族的两元素之间不可能形成化合物D．最外层电子数相同的微粒一定位于同一族10．已知反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是（）A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1＋Q2 < Q3D．若该反应为吸热反应，则Q1＋Q2 < Q311. 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。

下列说法正确的是( )A. 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B. 光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是单质硅C. 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D. 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用12．在一定条件下发生反应3A(g)＋2B(g) z C(g)＋2D(g)，在2L的密闭容器中把4 mol A和2 mol B混合，2 min后反应达到平衡时生成1.6 mol C，又测得反应速率v(D)＝0.2 mol·L–1·min–1。

则下列说法不正确的是( )A．z＝4 B．B的转化率是40%C．A的平衡浓度是1.4 mol·L–1 D．平衡时气体压强是原来的1.2倍13．已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中：4P(白磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH＝－a kJ/mol4P(红磷，s)+5O2(g)＝2P2O5(s) ΔH＝－b kJ/mol若a、b均大于零，则a和b的关系为（）A．a＜b B．ａ＝ｂＣ．ａ＞ｂ D．无法确定14.下列有关电池的说法不正确的是( )A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中，锌电极是负极15.把0.6 mol气体X和0.4 mol气体Y混合于2.0 L的密闭容器中，发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)，测得5 min末生成0.2 mol W，又知以Z表示的平均反应速率为0.01 mol·L-1·min-1，则n值是( )A.1B.2C.3D.416.反应C(s)+H 2O(g)CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )①增加C的量②将容器的体积缩小一半③保持体积不变，充入N2使体系压强增大④保持压强不变，充入N2使容器体积变大A.①④B.②③C.①③D.②④17.如图所示为800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是( )A.发生的反应可表示为2A(g)2B(g)+C(g)B.前2 min A的分解速率为0.1 mol·L-1·min-1C.开始时，正逆反应同时开始D.2 min时，A、B、C的浓度之比为2∶3∶118．一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷(C4H10)，放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定生成的二氧化碳在标准状态下的体积为5.6L,则此条件下燃烧1mol丁烷生成液态水的△H为（）A．+8QkJ/mol B．+16Q kJ/mol C．－8Q kJ/mol D．－16Q kJ/mol19.如图，在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（）A.外电路的电流方向为X→外电路→YB.若两电极分别为铁和碳棒，则X为碳棒，Y为铁C.X极上发生的是还原反应，Y极上发生的是氧化反应D.若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y20.镁-过氧化氢燃料电池具有能量高、安全方便等优点，其总反应为Mg+H2O2+H2SO4 MgSO4+2H2O，结构示意图如图所示。

下列关于该电池的叙述正确的是（）A.电池内部可以使用MnO2作填料B.电池工作时，H+ 向Mg电极移动C.电池工作时，正极的电极反应式为Mg-2e-Mg2+D.电池工作时，电解质溶液的pH将不断变大21.可逆反应A+3B2C+2D,在不同条件下的反应,反应速率最快的是（）A．V(A)=0.5mol/(L·min) B．V(B)=0.6m ol/(L·min)C．V(C)=0.4mol/(L·min) D．V(D)=0.2m ol/(L·min)22. 2012年4月22日是第43个“世界地球日”，其主题为“绿色梦想，低碳行动”。

下列做法符合这一主题的是( )①开发太阳能、风能和氢能等能源② 大量开采地下水，以满足生产、生活的需求③使用布袋购物、以步代车等属于“低碳生活”方式④开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径⑤ 利用可降解的“玉米塑料”生产一次性饭盒A. ①③⑤B. ①②③C. ②④⑤D. ①②④23.流动电池是一种新型电池。

其主要特点是可以通过电解质溶液的循环流动，在电池外部调节电解质溶液，以保持电池内部电极周围溶液浓度的稳定。

北京化工大学新开发的一种流动电池如图所示，电池总反应为Cu+PbO2+2H2SO4CuSO4+PbSO4+2H2O。

下列说法不正确的是（）A.a为负极，b为正极B.该电池工作时PbO2电极附近溶液的pH增大C.a极的电极反应为Cu-2e-Cu2+D.调节电解质溶液的方法是补充CuSO425.下图所示的电解池Ⅰ和Ⅱ中，a、b、c和d均为Pt电极。

电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重b>d。

符合上述实验结果的盐溶液是( )Ⅱ卷（非选择题 50分）26.（8分）（1）写出下列物质的电子式：H 2O 2 __________ Na 2O 2 __________(2)写出下列物质的结构式：CH 4 __________ CO 2 __________下列物质中：（3）互为同分异构体的有 ________（4）互为同素异形体的有（5）属于同位素的有 （6）属于同一种物质的有 (填编号)A. 金刚石和石墨B.1940K 和2040CaC.612C 和614C D. O 2和O 3E. SO 2和SO 3F. CH 3CH 2OH 和CH 3OCH 3G. D 2O 和T 2O27.（12分）下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。

（1）上述元素A 、B 、D 、E 、F 中形成化合物种类最多的一种元素的原子结构示意图(2) 稳定性比较：D 的氢化物 __G 的氢化物（填“大于”“等于”或“小于）(3)在一定条件下，A 与E 可形成一种极易溶于水的气态化合物，其电子式为____________(4)现有上表中所列字母代表的某一种元素，其单质通入到紫色石蕊溶液中的现象为先变红后褪色，写出有关的离子方程式___________ ________(5)“神舟”七号载人飞船内需要有一种化合物来吸收航天员呼出的CO 2，该物质应该是由上表中的元素组成的，用化学方程式表示吸收原理：_______________________________(6) 发射飞船的火箭可用肼(N 2H 4)为燃料,用二氧化氮为氧化剂,这两种物质反应生成氮气和水蒸气.已知32g 气态肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为567.85kJ ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式 .28．(12分)Ⅰ。

如图所示，试回答下列问题 (灯泡功率合适)：（1）该装置是 （填“原电池”或“电解池”）（2）电解质溶液为稀H 2SO 4时，灯泡 (填“亮”或“不亮”)若灯泡亮，则Mg 电极上发生的反应为：Al 电极上发生的反应为：（3）电解质溶液为NaOH(aq)时，灯泡 (填“亮”或“不亮”)若灯泡亮， Al 电极为： 极（填“正”“负”）Ⅱ.探究化学反应速率的影响因素为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。

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河北省隆化县存瑞中学2014-2015学年高一化学上学期第二次质检试题

河北省隆化县存瑞中学2014-2015学年高一化学上学期第二次质检试题

高一化学试题一、选择题〔每一小题只有一个选项符合题意，共2×25分〕1.如下物质不属于合金的是A．青铜 B．铝 C．钢 D．生铁2．如下有关物质性质和用途的说法错误的答案是A．Na2O2可用作供氧剂 B．利用铝热反响可以冶炼熔点较高的金属C．NaOH碱性很强，故可用于治疗胃酸过多 D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物3．现对①纯碱；②生石灰；③甲烷；④烧碱；⑤醋酸；⑥液氧；⑦干冰；⑧碳酸氢铵；⑨维生素C；⑩水银等物质进展分类，如下分类正确的答案是A．有机物：③⑤⑨ B．氧化物：②⑩ C．碱：①④ D．单质：⑥⑦4. 如下物质露置在空气中一段时间后，质量会减轻的是A．NaOH B．Na 2O2CNa2O D．Na2CO3·10H2O5．氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质A．酸性 B．碱性 C．两性D．氧化性6．镁粉在焰火、闪光灯中是不可缺少的原料，工业上制造镁粉是将镁蒸气在气体中冷却。

如下气体中，可用来冷却镁蒸气的是A．CO2B．空气 C．N2D．H27．如下各组物质相互反响后,再向得到的溶液中滴入KSCN试剂,溶液变成红色的是A．氯水和氯化亚铁溶液 B.铁屑和氯化铜溶液C．铁屑和过量稀硫酸 D.过量铁屑和氯化铁溶液8．对如下各组物质进展区别的实验方案〔见括号内〕不妥的是A．溴水和碘水〔淀粉溶液〕B．硫酸铵与氯化铵〔采用加碱加热闻其气味的方法〕C．NaCl与KCl〔采用灼烧观察焰色的方法〕D．K2CO3与KNO3〔采用加盐酸观察其是否有气泡产生的方法〕9．如果a g某气体中含有的分子数为b, 如此c g该气体在标准状况下的体积是(N A为阿伏加德罗常数):10．如下有关卤族元素的说法中不正确的答案是A．工业上以海水为原料，提取溴单质B．分别向新制氯水和久置的氯水中滴加AgNO3溶液都能生成白色沉淀C．可用枯燥的有色布条检验氯化氢气体中是否混有Cl2D．医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的碘元素11.以下实验操作不能达到相应的实验目的的是12. 用N A代表阿伏加德罗常数，如下说法正确的答案是A．0.2N A个CO分子在标准状况下的体积约是4.48 LB．0.1mol/L BaCl2溶液中Cl-数目是0.2 N AC．4℃时，22.4 L水中含有的电子数目为 10 N A个D．使23g钠变为 Na+，需失去0.1N A个电子13.在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是A．H＋、K＋、ClO－、NO3－ B．Fe3+ Na+ SCN－、Cl－C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－ D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－14.如下离子方程式书写正确的答案是A．AlCl3溶液中滴加过量NH3·H2O：Al3+ + 4OH—= AlO2—+ 2H2OB．氯化亚铁溶液中参加铁粉：Fe3++ Fe = 2Fe2+C．NaHCO3溶液中参加过量盐酸：HCO3—+H+= H2O + CO2↑D．铜和硝酸银溶液反响 Cu+Ag+==Ag+Cu2+15．如下关于金属钠性质和保存的表示中，正确的答案是A．钠是密度小、硬度大、熔点高的银白色金属B．钠在纯净的氧气中充分燃烧，生成白色固体 Na2OC．将金属钠放入CuSO4溶液中，可观察到大量红色的铜析出D．实验室中，少量的金属钠保存在盛有煤油的广口试剂瓶中16.除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最优方法是A.参加适量盐酸B.参加NaOH溶液C.加热D.配成溶液后通入CO217.如下溶液中，物质的量浓度最大的是A．将40 g NaOH溶于水并配成1 L的溶液B．0.5 L含49 g H2SO4的溶液C．将1mol Na2O 溶于水并配成1 L的溶液D．含K＋为1mol·L－1的K2SO4溶液18．如下两个反响：①Cl2＋2KI===I2＋2KCl，②I2＋2KClO3===Cl2＋2KIO3，如下说法中正确的答案是A．①属于置换反响，②不属于置换反响B．①中的I2是氧化产物，②中的Cl2是复原产物C．反响①说明KI的氧化性比KCl强D．反响②说明I2的氧化性比Cl2强19．用2×10－3 mol的KXO4恰好将30 mL 、0.1 mol/L的Na2SO3溶液氧化为Na2SO4，如此元素X在复原产物中的化合价是A．＋1 B．＋2 C．＋3 D．＋420．如下两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等，密度不等的N2和CO B．等密度、体积不等的CO2和COC．等温等体积的O2和N2 D．等压等体积的N2和CO221．铋〔Bi〕在医药方面有重要应用。

河北省隆化县存瑞中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

河北省隆化县存瑞中学2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

存瑞中学2019—2020学年高一年级第二学期期中考试化学试卷命题人刘宏伟说明：1．考试时间90分钟，满分100分。

2．卷Ⅰ答案点击智学网上对应选项，卷Ⅱ将写在纸上对应题目的答案拍照上传至智学网，一题一张。

卷Ⅰ(选择题共50分)一．选择题（共25小题，每小题2分，计50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．X、Y－、Z2＋三种微粒的电子层结构相同，则一定不能再相等的是( )A．中子数 B．质量数 C．电子数 D．核电荷数2．下列第IA族元素中，金属元素最弱的是( )A．锂 B．钠 C．钾 D．铷3．下列与化学键相关的叙述中正确的是( )A．含共价键的化合物一定是共价化合物 B．离子化合物中一定含有离子键C．离子键是阴阳离子的静电吸引 D．极性键与非极性键无法共存4．下列排列顺序正确的是（）A．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4B．热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HFC．原子半径：Al＞Mg＞Na＞HD．碱性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH5．下列含有共价键的离子化合物的是 ( )A．Na2O B．CaCl2 C．NH4Cl D．H2O26．下列对元素周期表的认识正确的是( )A．有9行7个周期B．有16列16个族C．有三个短周期四个长周期D．非金属元素存在于主族与副族中7.N2（g）与H2（g）在铁催化剂表面经历如图过程生成NH3（g），下列说法正确的是（）A．Ⅰ中1 129 kJ为该反应过程的活化能B． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH=2（324+389+460﹣1129）kJ·mol-1C．Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ均为放热过程D． N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）ΔH＞08.各物质能量变化关系如图所示，则下列热化学方程式正确的是( )。

河北省石家庄市隆化存瑞中学 高一化学下学期期末试卷含解析

河北省石家庄市隆化存瑞中学 高一化学下学期期末试卷含解析

河北省石家庄市隆化存瑞中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是A. F-B. Cl-C. NH3D. Na+参考答案：A试题分析：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个。

A、F-中质子数是9，电子数是10，和氢氧根离子中质子数和电子数都相同，故A正确；B、Cl-中质子数是17，电子数是18，所以和氢氧根离子中质子数不同，电子数不同，故B错误；C、氨气分子中质子数是10，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数相同，电子数不同，故C错误；D、Na+中质子数是11，电子数是10，所以和氢氧根离子中质子数不相同，故D错误；故选A。

【名师点晴】本题考查了离子中质子数和电子数的计算。

明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数。

2. 安全是化学实验和化工生产的基本原则，下列做法正确的是A. 红磷应保存在水中，防止其自燃B. 面粉生产车间应严禁烟火C. 用碱液吸收NO，防止其对空气的污染D. 金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火参考答案：BA. 红磷再空气中不能自燃，故A错误；B．面粉厂有可燃性的粉尘，遇到焰火容易发生爆炸，所以生产车间应严禁烟火，故B正确；C. 一氧化氮是不成盐氧化物，不和碱反应，故C错误；D. 金属镁能够与二氧化碳反应，不能用泡沫灭火器灭火，应该用干燥的沙子盖灭，故D错误；故选B。

3. 下列离子方程式书写正确的是A. 二氧化硫使溴水褪色SO2 + Br2 +2H2O＝2H++SO42－+2 H BrB. 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC. 硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应Cu2++ 2OH-＝Cu(OH)2↓D. 少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO32－＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓参考答案：D二氧化硫使溴水褪色SO2 + Br2 +2H2O＝4H++SO42－+2 Br-，故A错误；用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢CaCO3+2HAc=CO2↑+H2O+Ca2++2Ac-，故B错误；硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应的离子反应为SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓，故C错误；少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2＋SiO32－＋H2O＝CO32－＋H2SiO3↓，故D正确。

河北省隆化存瑞中学2019-2020学年高一下学期期末测试化学试题+Word版含答案

河北省隆化存瑞中学2019-2020学年高一下学期期末测试化学试题+Word版含答案

存瑞中学2019-2020学年第二学期高一化学期末测试题一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A．HClO的电子式为B．Na2O2属于离子化合物，含有离子键，不含共价键C．用电子式表示Na2O的形成过程为D．含6个质子和8个中子的碳元素的核素符号：12C2.某小组对反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)进行对照实验(见下表)。

下列有关说法错误的是()实验序号反应温度c(X)mol/L c(Y)mol/L1400℃212400℃22A.该反应为可逆反应B.探究温度对反应速率的影响C.探究浓度对反应速率的影响D.实验2的反应速率较快3.下列说法正确的是A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果4.已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，A与D同主族，B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20，C单质能与无色无味液体m反应置换出B单质，D单质也能与m反应置换出A单质，A、B、C均能与D形成离子化合物，下列说法正确．．的是A.原子半径大小：r(D)＞r(C)＞r(B)B.气态氢化物稳定性：B＞CC.A、B分别与D形成的化合物的水溶液均显碱性D.A与B形成的分子中，A和B原子均满足8电子稳定结构5．下列有关电化学在生产、生活中的应用分析正确的是A．图1：铁钉发生析氢腐蚀B．图2：可以在铁件上镀铜C．图3：溶液中c(Cu2＋)保持不变D．图4：将输油管与电源负极相连可以防止腐蚀6．瑞德西韦是抗击新型肺炎的明星潜力药。

其由H、C、N、O、P五种元素组成。

下列叙述错误的是A．简单的离子半径：P3->N3->O2-B．由H、N、O组成的化合物都是共价化合物C．最简单的氢化物的热稳定性：H2O>NH3D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：HNO3>H3PO47．乙醇做为可再生能源比化石能源具有较大的优势，如图为乙醇燃料电池，该电池的总反应方程式为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O。