1 课题1 质量守恒定律
教学目标 知识与技能：通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
过程与方法：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
情感态度和价值观：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
重点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。
难点 对质量守恒定律涵义的理解和运用。
教学方法 设疑，以实验为导向，讲练结合。
仪器、药品 仪器：托盘天平、烧杯、广口瓶、玻璃棒、酒精灯、气球、吸管等。
药品：白磷、NaOH溶液、CuSO4溶液、铁钉、碎鸡蛋壳、稀盐酸、石灰水等。
教师活动 学生活动 设计意图
问题导入
提问
演示实验（白磷燃烧前后质量测定）如图改进：
提出问题
化学反应中，“反应物的总质量等于生成物的总质量”的结论是否具有普遍意义呢？巡回检查、指导，发现问题，及时校正。
组织学生交流汇报实验结论，给予适当的鼓励和表扬。 写出红磷燃烧的文字表达式。
文字表达式能告诉我们反应物、生成物的种类，但反应物的质量和生成物的质量之间存在什么关系呢？
观察实验现象，总结实验结论：反应物总质量（=）生成物总质量。
分组实验探究
探究实验名称：铁和硫酸铜溶液反应前后质量测定。
实验步骤：1、将几根铁钉与烧杯中的硫酸铜溶液一起放在托盘天平上，共同称量。2、将铁钉放入硫酸铜溶液中（砝码不用取下），静置1-2分钟，观察天平是否平衡。
探究实验名称：氢氧化钠和硫酸铜反应前后质量测定。
实验步骤：1、将盛有少量硫酸铜溶液并带有胶头滴管（事先装入少量氢氧化钠溶液）的锥形瓶放在托盘天平上称量。2、挤压胶头滴管，观察天平是否平衡。
描述实验现象及实验结论。 复习旧知
创设问题情景，激发求知欲。
学习定量研究问题的方法。
让学生真正成为课堂的主人，学习的主体，在活动中学习，在体验中成长，培养学生严谨的科学态度和科学品德。
2
组织第二次活动与探究
设置课堂练习题如下：（1）2体积的氢气和1体积的氧气反应，生成3体积的水。
Mi M2
教学过程：
一、【提出问题】在化学反应中，反应前的物质总质量和反应后的生 成物的总质量相比较，存在什么关系呢？ 二、【探究新知】
探究一：白磷燃烧前后质量的测定
文字表达式：红磷+ 氧气 点燃4五氧化二磷
现象：大量白烟，放出大量热，气球鼓起后瘪掉，天平仍保持平衡 想一想：
1、 锥形瓶底部为何要铺细纱？
2、 玻璃管有何作用？
3、 气球有何变化？为何有此现象？
实验1小结：红磷+ 氧气 点燃・五氧化二磷
Mi = M2
探究二：铁与硫酸铜反应前后质量的测定
文字表达式：铁+硫酸铜 ------ 产铜+硫酸亚铁
现象：铁钉表面变成红色，溶液颜色变浅
实验2小结：铁+硫酸铜一一＞ 铜+硫酸亚铁
----- 』 J
三、 【归纳概念】 质量守恒定律：参加化学反应各物质的质量总和等于反应后
• • ・ ・
生成的各物质的质量总和。
理解概念：1g氢气与10g氧气反应，其中有2g氧气未反应。生成水 的质量是多少？
根据质量守恒定律，2L氢气和1L氧气反应能生成3L水。
2g水加热后变成2g水蒸气，这个过程遵守质量守恒定律。
四、 【深入探究】
为什么化学反应前后的物质的质量总和相等？
试用分子、原子的观点解释质量守恒的原因。
宏观
微观
元養种类
不］ 原子种类
兀素质量 原子质量
物质的总质量 变 原子数目
物质的种类 分子的种类
五、【课堂练习】
判断题：1、（1）反应前各物质的质量总和，一定等于反应后生成的各
物质的质量总和。
⑵参加化学反应的各物质的分子个数与反应后各生成物的分子个数 相等。
⑶在化学反应中，对有气体生成的反应，反应前后的原子种类不一定 相同。
⑷参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质 量总和。
2、 现有一反应A+ BTC+D,有10gA和5gB反应，反应结束后还剩
余3gA, B无剩余，生成4g的C,则生成D的质量为 ________ go
罗蒙诺索夫质量守恒定律实验
质量守恒定律（Law of conservation of mass）是由俄国科学家罗蒙诺索夫于1756年发现。是在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，它是自然界普遍存在的基本定律之一。
在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程。
1定义
在化学反应前后，参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。这就叫做质量守恒定律(Law of conservation of mass)。化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的分子，破裂后重新组合为新的分子而生成其他物质的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变，数目没有增减，原子的质量也没有改变。在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变。或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律。
2解释
在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。
①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、元素质量和反应前后各物质的总质量一定不变；
②化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变；
③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变,元素化合价。
3验证
20世纪初，德国和英国化学家分别做了精确度极高的实验，以求能得到更精确的实验结果，反应前后的质量变化小于一千万分之一，这个误差是在实验误差允许范围之内的，因此质量守恒定律是建立在严谨的科学实验基础之上的。质量守恒定律就是参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。例如，把铁钉放在硫酸铜溶液（蓝色）里，当反应结束（会有明显的反应现象）后，剩余物质的质量将严格地等于铁钉的质量和硫酸铜溶液的质量之和。实验证明，物体的质量具有不变性。不论如何分割或溶解，质量始终不变。在任何化学反应中质量也保持不变。燃烧前碳的质量与燃烧时空气中消耗的氧的质量之和准确地等于燃烧后所生成物质的质量。
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课题一 《质量守恒定律》教学设计
鹰潭市第六中学 冯刚
【教学设计说明】
本节课的重点是质量守恒定律，而得出质量守恒定律是通过实验手段，所以实验得出结论是本节课的重点。因此设计一些实验得出质量守恒定律是关键。本节课设计的实验对初中学生来说并不复杂，而且容易操作，容易得出实验结论。再通过多媒体手原因段让学生明白质量守恒定律的原因，然后再通过一些反应后剩余物质质量与反应前不相等的实验帮助学生理解质量守恒定律。
【课程标准】认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系
【教学目标】
1、知识目标
（1）、理解质量守恒定律的涵义
（2）、能从微观角度分析在一切化学反应里质量守恒的本质原因
2、能力目标
通过学生自己设计的实验方案，动手实验，初步培养学生应用实验方法研究化学问题、分析问题和解决问题的能力。
3、过程与方法
（1）、通过学生的假设，并用自己设计的实验方案进行验证，使学生会进行初步的探究活动。
（2）、通过实验汇报等，使学生初步学会运用观察、实验方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法加工信息。
（3）、通过讨论交流，使学生能表达自己的观点，逐步养成良好的学习习惯和学习方法。
4、情感态度与价值观
（1）、通过实验探究，激发学生的好奇心，发展学生的学习兴趣
（2）、培养学生严谨求实的科学态度
（3）、培养学生“物质是永恒存在的”辨证唯物主义观点
【教学重点】理解质量守恒定律的涵义
【教学难点】如何引导学生通过实验探究得出结论，如何使学生理解质量守恒的原因，从而达到从定量角度理解化学反应。
【教学仪器】天平、小烧杯、试管、酒精灯、橡皮塞、镊子等
