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第8章 化学键和分子、晶体结构
一、选择题
1．下列哪一轨道上的电子在xy平面上的几率密度为零？（ ）[华南理工大学
2016研]
A．3pz
B．3py
C．3dxz
D．3
22xyd
【答案】A
2．下列物质中，极性最强的是（ ）。[华南理工大学2016研]
A．NH
3
B．PH
3
C．AsH
3
D．SbH
3
【答案】A
【解析】同族元素从上到下非金属性减弱，极性减弱。
3．下列分子中含有极性键的非极性分子是（ ）。[中国科学技术大学2015研]
A．BF
3
B．P
4
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C．SO
2
D．H
2O
【答案】A
【解析】以极性键结合的双原子一定为极性分子；以极性键结合的多原子分子，如果
分子的构型不对称，则分子为极性分子；如果对称，则为非极性分子。
4．凡是中心原子采用sp3d2杂化轨道成键的分子，其空间构型可能是（ ）。[中国
科学技术大学2015研]
A．八面体
B．平面正方形
C．四方锥
D．以上三种均有可能
【答案】D
【解析】sp3d2杂化轨道，6个原子杂化生成6个杂化轨道。但分子的空间构型除与
杂化轨道有关外，还要考虑孤对电子的影响。A项，分子没有孤对电子，空间构型为八面
体；B项，分子有4个成键轨道，2个轨道容纳孤对电子，那么空间构型为平面正方型；
C项，分子5个成键轨道，1个轨道容纳孤对电子，那么空间构型为四方锥。
5．NCl
3分子中，N原子与三个氯原子成键所采用的轨道是（ ）。[北京交通大学
2015研]
A．两个sp轨道，一个p轨道成键
B．三个sp3轨道成键
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C．Px、Py、Pz轨道成键
D．三个sp2轨道成键
【答案】B
【解析】N是ⅤA族元素，作为中心原子，提供5个价电子。Cl是ⅦA族元素，作为
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1页 第1章 化学基本概念与气体定律
1、说明下列各对概念的区别：原子和分子；原子和元素；核素和元素。
2、下列说法是否正确：
（1）1mol任何气体的体积都是22.4升。
（2）一定量的气体其体积与温度成正比。
（3）混合气体中，某组分气体的分压Pi、分体积Vi、物质的量ni，则PiVi=niRT。
3、什么是理想气体？实际气体在什么条件下可视为理想气体？
4、为什么说只有理想气体才严格遵守混合气体分压定律？
5、对于一定量的混合气体，试回答下列问题：
（1）恒压下，温度变化时各组分气体的体积分数是否变化？
（2）恒温下，压力变化时各组分气体的分压是否变化？
（3）恒温下，体积变化时各组分气体的摩尔分数是否变化？
6、在293K和9.33×104Pa条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据，烧瓶容积为2.93×10-4m3，烧瓶和空气的质量为48.3690 g，烧瓶与该物质蒸气质量为48.5378 g，且已知空气的平均相对分子质量为29。计算此物质的相对分子质量。
7、在300 K、3.03975×106 Pa时，一气筒含有480 g的氧气，若此筒被加热到373 K，然后启开活门（温度保持不变）一直到气体压力降低到1.01325×105 Pa时，问共放出多少克的氧气？
8、常温下将装有相同气体的体积为5 L，压力为9.1193×105 Pa和体积为10 L，压力为6.0795×105 Pa的两个容器间的连接阀门打开，问平衡时的压力为多少？
9、将氨气和氯化氢分别置于一根120 cm长的玻璃管的两端，并使其自由扩散。试问两气体在玻璃管的什么地方相遇而生成白烟。
10、一敞口烧瓶在280 K所盛之气体需加热到什么温度，才能使的气体逸出烧瓶？
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第2章 溶液
1、 从分散系的角度什么是溶液？什么是胶体？
2、 写出当NaOH过量时，Fe(OH)3胶团的结构.指出胶粒的电性。
化学键与分子结构无机化学全解
化学键是指连接原子之间的力，决定了分子的结构和性质。在无机化学中，化学键主要分为离子键、共价键和金属键。
离子键是正负电荷之间的相互吸引力所形成的化学键。当金属原子失去一个或多个电子，形成正离子时，与其相互作用的非金属原子通常会获得这些电子，形成负离子。通过正负离子之间的吸引力，形成了离子键。离子键具有高熔点、可溶于水、导电性强等性质。
共价键是由非金属原子间电子的共享而形成的。当两个非金属原子靠近时，它们外层轨道上的电子相互作用，使得轨道重叠，形成共享电子对。通过共享电子，原子间形成了共价键。共价键可以进一步分为单键、双键和三键，取决于原子间共享的电子对的数量。共价键具有较低的熔点、通常不溶于水等性质。
金属键是金属原子间形成的一种特殊的化学键。金属原子通常会失去部分或全部外层电子形成正离子，并形成离子晶体结构。在金属晶格中，正离子被自由移动的电子云包围，形成金属键。金属键具有高熔点、导电性和热导性强等特点。
分子结构指分子中原子的互相排列和连接方式。分子结构是由各个原子间化学键的类型和长度所决定的。分子的几何构型对其性质和反应具有重要的影响。根据VSEPR理论，原子和电子对排斥彼此，倾向于最大限度地分开。通过考虑原子间的共价键和非共价键对电子对的数量和位置，可以确定分子的形状。常见的分子结构包括线性、三角形、四面体、平面四边形等。 例如，水分子的分子结构是三角形，其中氧原子与两个氢原子之间存在两个共价键。这种分子结构使水分子呈现出极性，使其具有良好的溶解性和较高的沸点。
总之，化学键是连接原子之间的力，决定了分子的结构和性质。通过离子键、共价键和金属键的形成，原子在化学反应中组合成不同类型的化合物。分子结构由原子间化学键的类型和长度决定，对物质的性质和反应起着重要作用。
1 名词解释、判断正误、单选、计算
绪论
一、名词解释
1、化学（chemistry）：是一门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的基础学科，是自然科学的一个分支。
第一章 溶液
一、名词解释
1、溶液（solution）：是指两种或两种以上物质的均匀混合物。(溶剂、溶质)
2、水合作用（hydration）：正、负离子分别吸引水分子中的氧和氢原子，使得每个离子都被水分子包围着，这种现象称作水合作用。
3、溶解度（solubility）：在指定温度下，单位体积饱和溶液中所含溶质的量称为溶解度。
4、溶液的依数性：稀溶液的仅由其中所含的溶质分子的数目决定，而与溶质的本性无关的性质称为溶液的依数性。
5、Raoult定律：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降与溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关。
6、沸点：液体的饱和蒸汽压随温度升高而增加，当它等于外界气压时，液体开始沸腾，此时的温度，称作液体的沸点。
7、渗透：溶剂分子通过半透膜从纯溶剂向溶液或从稀溶液向较浓溶液的净迁移称为渗透。
8、渗透压：为维持只允许溶剂分子通过的膜所隔开的溶液与溶剂之间的渗透平衡而需要的额外压力称作该溶液的渗透压。
9、
二、
1、稀溶液的依数性：蒸汽压下降；沸点升高；凝固点降低；Vant Hoff 定律
第二章：化学反应的方向
一、名词解释
1、自发过程：在一定条件下无需外力持续驱动、能够自动进行的物理或化学变化称作自发过程。（具有方向性）
2、系统：在热力学中把研究的对象称作系统；
1）、敞开系统：系统与环境之间既有物质交换又有能量交换
2）、封闭系统：系统与环境之间没有物质交换只有能量交换
3）、孤立系统：系统与环境既没有物质交换又没有能量交换
3、状态函数：用以确定系统状态的物理量称作系统的状态函数
4、广度性质：这种性质的数量与系统中所含该物质的成正比，是系统中各部分该性质的总和，具有加和性。
