2019届高三化学上学期第二次双周考试题

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经典资料一 湖北省荆州中学2019届高三化学上学期第二次双周考试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 S-32 Ba-137 Cl-35.5 Fe-56

Cu-64 Na-23 N-14 F-19 K-39 I—127 B—10.8 Sn—119

命题人：朱宗芳 审题人：张之兵

一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意）

1．．下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是 （ ）

A.过滤豆浆 B.酿酒蒸馏 C.精油萃取 D.海水晒盐

2．下列有关环境保护与绿色化学的叙述不正确．．．的是（ ）

A. 形成酸雨的主要物质是硫的氧化物和氮的氧化物

B. 大气污染物主要来自化石燃料燃烧和工业生产过程产生的废气

C. 绿色化学的核心就是如何对被污染的环境进行无毒无害的治理

D. 水华、赤潮等水体污染主要是由含氮、磷的生活污水任意排放造成的

3．下列各组离子能在指定溶液中可以大量共存的是（ ）

①无色溶液中：K＋、Cu2+、Na＋、H2PO4-、PO43-、SO42-

②pH＝11的溶液中：CO32-、Na＋、AlO2-、NO3-、S2－、SO32-

③水电离的H＋浓度为10－12mol·L－1的溶液中：Cl－、NO3-、NH4+、S2O32-

④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、Cl－、K＋、SO42-

⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3＋、MnO4-、NO3-、Na＋、SO42-

⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、I－、Cl－、S2－

A．②④⑤ B．①③⑥ C．①②⑤ D．②④⑥

4．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）

A．在100 mL 1 mol·L－1的 Fe(NO3)3的溶液中通入足量SO2：

2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO2－4＋4H＋

B．在100 mL 2 mol·L－1的FeI2的溶液中通入标况下5.6 L的Cl2：

4Fe2＋＋6I－＋5Cl2===4Fe3＋＋3I2＋10Cl－

C．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液

Mg2＋＋2HCO－3＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO2－3＋2H2O

D. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2恰好使SO2－4反应完全 经典资料

经典资料一 2Ba2＋＋4OH－＋Al3＋＋2SO2－4===2BaSO4↓＋AlO－2＋2H2O

5．设NA为阿伏加徳罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

A．1L lmol·L-1NaClO溶液中含有阴离子的数目小于NA

B．Na2O2与足量的CO2反应生成1molO2，转移电子数目为2NA

C．两份2.7g 铝分別与100mL浓度为2 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NA

D．标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA

6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( )

选项 实验操作和现象 结论

A 向溶液中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝。 原溶液中无NH4＋

B 室温下，向浓度均为0.1 mol·L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强

D 室温下，用pH试纸测得：0.1mol·L-1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L-1 NaHSO3溶液的pH约为5。 HSO3－结合H＋的能力比

SO32－的强

7．用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是( )

选项 ①中物质 ②中物质 预测②中的现象

A． 草酸溶液 酸性高锰酸钾溶液 溶液逐渐褪色

B． 稀盐酸 碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液 立即产生气泡

C． 浓硝酸 用砂纸打磨过的铝条 产生红棕色气体

D． 氯化铝溶液 浓氢氧化钠溶液 立即产生大量白色沉淀

8．如下图所示，若关闭活塞，则品红溶液无变化，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，石蕊试液变红，澄清石灰水变浑浊。据此判断气体和广口瓶中盛放的物质分别是（ ） 经典资料

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A．CO2和Na2CO3溶液 B．Cl2和NaHCO3溶液

C．SO2和浓H2SO4 D．SO2和NaHCO3溶液

9．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－ 。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：

已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2OΔ————→3NH3↑+ 8AlO2－

根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．的是（ ）

A．试样中一定不含Al3+

B．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－

C．试样中可能存在Na+、Cl－

D．该雾霾中可能存在NaNO3 、NH4Cl和MgSO4

10．向10 mL含等浓度的I－和Cl－的溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1的AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如右图所示。下列说法不正确．．．的是（ ）

A．该实验可以证明AgI比AgCl更难溶

B．V1= V2-V1

C．向最终的沉淀中加入Na2S溶液，沉淀变成黑色

D．加入V2 mL AgNO3溶液后，溶液中不含I－

11．实验室用2H还原3WO制备金属W的装置如图所示(Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是（ ） 经典资料

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A. ①、②、③中依次盛装4KMnO溶液、浓24HSO、焦性没食子酸溶液

B. 管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度

C. 结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热

D. 装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气

12．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。

下列分析不正确．．．的是（ ）

A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线

B．b点，溶液中大量存在的离子是Na+、OH–

C．c点，两溶液中含有相同量的OH–

D．a、d两点对应的溶液均显中性

13．根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）

14．工业废水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。下面是一种处理方法的工业流程：

其中第①步存在平衡：2CrO42-（黄色）+2H+Cr2O72-（橙色）+H2O

下列说法正确的是（ ）

A．反应②中还原1mol Cr2O72—，需要6 mol的Fe2+

B．改变反应①的平衡体系中c(H+)浓度，溶液颜色无明显变化 H＋

① 转化 CrO42－ Cr2O72Fe2＋

② 还原 Cr3OH－

③ 沉淀 Cr(OH)3经典资料

经典资料一 C．若2v (Cr2O72-) =v (CrO42-)，说明反应①达平衡状态

D．FeSO4溶液呈酸性的原因是Fe2++ 2H2O Fe(OH) 2↓+ 2H+

15、在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为3cmg，溶质的质量分数为ω，溶质的物质的量浓度为C mol/L。下列叙述中正确的有（ ）

①%100V4.22a35 ②V4.22a1000C

③上述溶液中加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω

④上述溶液中再加入1.5V mL同浓度稀盐酸，充分反应后溶液中离子浓度大小关系为：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）

A. ②③ B. ②④ C. ③④ D. ①③

16、将一定质量的铁粉和铝粉的均匀混合物平均分成两份。一份与足量的稀硫酸,收集到H2在标况下的体积为1.792L;另一份与某浓度的硝酸反应,生成的气体与标况下1.12L的O2一起通人水中,反应后无气体剩余。则原混合物中铁粉的质量为 ( )

A.2.24g B.3.36g C.4.48g D.5.60g

二、非选择题（本题有5小题，共计52分）

17、（13分）分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的科学方法。

（1）下列4组物质中均有一种物质的主要化学性质与其他3种不同。

A．CaO、Na2O、CO2、MgO B．CH3COOH、H2SO4、Ba（OH）2、HNO3

C．H2、Cl2、P、Cu D．HCl、CH3CH2OH、H2SO3、HNO3

①写出D组中不同于其他三种的物质的化学式：______________。

②A组中的一种物质与B组中的一种物质反应，反应物的量不同产物有所不同。写出这两种物质反应有沉淀产生的离子反应方程式：____________________________。

③C组中Cu在一定条件下可与H2、Cl2、P反应生成CuH、CuCl2、Cu3P等化合物。写出CuH在Cl2中燃烧的化学方程式：___________________________________。

（2）NaOH、Na2CO3、NaAlO2溶液都具有碱性。向500mL由NaOH、Na2CO3、NaAlO2组成的混合溶液中滴加0．2mol·L－1盐酸，所消耗盐酸体积如图所示，回答下列问题：

①写出加盐酸V1至V2段反应的离子方程式：_______________________________。