泉州市2008秋《化学反应原理》模块水平测试

泉州市2008秋《化学反应原理》模块水平测试

1．（2008泉州水平测试）已知25℃时，下列酸的电离常数：

醋酸（CH3COOH）：1.75×10－5 氢氰酸（HCN）：4.93×10－10

氢氟酸（HF）：7.2×10－4 甲酸（HCOOH）：1.77×10－4

物质的量浓度均为0.1mol•L－1的上述溶液，酸性最强的是

A．醋酸 B．氢氰酸 C．氢氟酸 D．甲酸

2．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈斑，在此变化过程中发生的化学反应的是

A、4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

B、2 Fe2+ + 2H2O + O2 +4 e－= 2Fe(OH)2

C、2H2O + O2 +4e－= 4OH－

D、Fe－3 e－ = Fe3+

3．（2008泉州水平测试）下列物质中，属于强电解质的是

A．铜 B．硫酸钡 C．一水合氨 D．酒精

4．（2008泉州水平测试）下列变化过程中，需要吸热的是

A．生石灰与水混合 B．天然气燃烧 C．浓硫酸溶于水 D．干冰气化

5．（1992全国高考）用pH试纸测定某无色溶液的pH值时,规范的操作是

A．将pH试纸放入溶液中，观察其颜色变化并与标准比色卡比较

B．将溶液倒在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较

C．用干燥、洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，观察其颜色变化并与标准比色卡比较

D．在试管内放入少量溶液并煮沸，把pH试纸放在管口观察其颜色并与标准比色卡比较

6．（2008泉州水平测试）根据热化学方程式(在101kPa时)∶S(s) + O2(g) ＝SO2(g) ；ΔH ＝ －297.23kJ/mol

下列说法不正确的是

A．相同条件下，1mol S与1mol O2的总能量大于1mol SO2的能量

B．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量小于297.23kJ

C．1mol硫蒸气完全燃烧放出的热量大于297.23kJ

D．形成1mol SO2的化学键释放的总能量大于断裂1mol S(s) 和1mol O2(g) 的化学键所吸收的总能量

7．A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：

①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；

②电解物质的量浓度相同的A、C盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。

确定它们的还原性强弱顺序为

A．A>B>C B．B>C>A C．C>A>B D．B>A>C

8．（2008泉州水平测试）物质的量浓度相同的下列溶液中，pH由大到小排列顺序正确的是

A．NaOH、NH3·H2O、NaCl、AlCl3 B．NaOH、NH3·H2O、AlCl3、NaCl

C．(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3

9．下列有关化学反应速率的说法正确的是

A．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率

B．100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变

C．SO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢

D．汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率减慢

10．（2008泉州水平测试）对于某一可逆反应，改变下列条件，一定能使化学平衡发生移动的是

A．增加某反应物的质量 B．使用催化剂

C．降低反应体系的压强 D．升高温度

11．以惰性电极电解下列电解质溶液（足量），阴、阳两极均产生气体且气体的体积相等的是

A．AgNO3 B．NaCl C．CuCl2 D．Na2SO4

12．（2005唐山模底）在一密闭容器中，反应aA(g) bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小一半，当达到新平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则

A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率增大了

C．物质B的质量分数减小了 D．A>b

13．为了配制NH4+的浓度与C1－的浓度比为1：1的溶液，可在NH4Cl的溶液中加入

①适量的HCl ②适量的NaCl③适量的氨水 ④适量的NaOH

A．①② B．③ C．③④ D．④

14．（2008泉州水平测试）对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)；△H＜0，下列图象正确的是

15．（2008泉州水平测试）银锌（Ag—Zn）可充电电池广泛用做各种电子仪器的电源，电解质为KOH。其电池总反应式为Ag2O + Zn + H2O 2Ag + Zn(OH)2 ，下列说法正确的是

A．放电时Ag2O参与反应的电极为负极

B．放电时正极附近的pH逐渐减小

C．充电时阴极的电极反应为：Zn(OH)2 + 2e－ ＝Zn + 2OH－

D．充电时每生成1 mol Ag2O转移1 mol电子

16．（2008泉州水平测试）下列说法正确的是

A．镀层破损后，白铁皮(镀锌铁板)比马口铁（镀锡铁板）更耐腐蚀

B．埋在潮湿地下的铁管道比地上的铁管道更耐腐蚀

C．钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应式为：Fe-e－= Fe3+

D．在钢铁表面涂上一层油漆，不能达到防止钢铁锈蚀

17．（2008泉州水平测试）下列关于右图装置的说法正确的是

A．银电极是负极

B．铜电极上发生的反应为Cu-2e－=Cu2＋

C．外电路中的电子是从银电极流向铜电极。

D．该装置能将电能转化为化学能

18．（2008山东高考）高温下，某反应达到平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是

A．该反应是焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

C．升高温度，逆反应速率减小

D．该反应化学方程式为CO＋H2O CO2＋H2

19．（2008泉州水平测试）常温下，某溶液中由水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，该溶液可能是：①盐酸、②氯化铵溶液、③硝酸钠溶液、④氢氧化钠溶液中的

A．①④ B．①② C．②③ D．③④

20．（2001广东高考）若pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后 溶液呈酸性，其原因可能是

A 生成了一种强酸弱碱盐 B 弱酸溶液和强碱溶液反应

C 强酸溶液和弱碱溶液反应 D 一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

22．（2008泉州水平测试）氢气被看做是理想的“绿色能源”。用高压氢气、氧气制作氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式（装置如右图所示）。请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的电极反应式。

正极 ；

负极 。

23．（2008泉州水平测试）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，其中a为电解质溶液，X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：

（1）X的电极名称是 （填写“阳极”或“阴极”）。

（2）若X、Y都是惰性电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，一段时间后，在X极附近观察到的现象是 ，Y极上的电极反应式为 。

（3）若X、Y都是惰性电极，a是CuSO4溶液，电解一段时间后，阳极上产生气体的体积为

0.224L（标准状况下），则阴极上析出金属的质量为 g。

（4）若要用该装置电解精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则X电极的材料是

，Y电极的材料是 。

（5）若要用电镀方法在铁表面镀一层金属银，应该选择的方案是 。

方案 X Y a溶液

A 银 石墨

AgNO3

B 银 铁

AgNO3

C 铁 银 Fe(NO3)3

D 铁 银 AgNO3

24．（2008泉州水平测试）25℃时，有下列五种溶液：

①0.1mol/L CH3COOH溶液 ②pH=13NaOH溶液 ③ 0.05mol/L H2SO4 ④0.1mol/L Na2CO3溶液 ⑤含有足量AgCl固体的饱和AgCl溶液

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液④呈 （填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是 （用离子方程式表示）

（2）在上述①至④四种溶液中，pH由大到小的顺序为 ﹝填序号﹞

（3）将该温度下amL的溶液②与bmL的溶液③混合，所得混合溶液的pH=7，则a:b

=

（4）若溶液④和Al2(SO4)3溶液混合，观察到有白色絮状沉淀和无色气体生成，该反应的离子方程式为

（5）若在溶液⑤中分别放入：A、100mL蒸馏水中；B、100mL 0.2mol·L－1AgNO3溶液中；C、100mL 0.1mol·L－1AlCl3溶液中；D、100mL 0.1mol·L－1盐酸溶液中。充分搅拌后，银离子浓度最小的是 （填序号）

25．（2008泉州水平测试）SO2的催化氧化是工业制取硫酸的关键步骤之一，该反应的化学方程式为：

2SO2+O22SO3，DH<0。

请回答下列问题：

（1）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）。

a．SO2和SO3浓度相等 b．SO2百分含量保持不变

c．容器中气体的压强不变 d．SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等

（2）当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的是 。（填字母）

a．向装置中再充入N2 b．向装置中再充入O2

c．改变反应的催化剂 d．降低温度

（3）将0.050 mol SO2(g)和0.030 mol O2(g)放入容积为1L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c(SO3)＝0.040 mol/L。计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的转化率(不必写出计算过程)。

①平衡常数K= ；