阿伏伽德罗常数试题

高二化学阿伏伽德罗定律试题1.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．22.4 L O2中含有氧分子的个数为2NAB．24g Mg与足量氧气反应转移的电子数为2NAC．28g N2中含有氮原子的个数为NAD．1L 1 mol·L-1MgCl2溶液中含有氯离子个数为NA【答案】B【解析】A、不是标况下，无法计算，故错；C、应为2NA ，故错；D、应为2NA，故错。

故选B。

【考点】阿佛加德罗常数的应用点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查质量换算物质的量计算微粒数，氧化还原反应的电子转移的计算。

2.NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是( )①106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA②标准状况下，16 g O3和O2混合气体中含有的氧原子数为NA③将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目为0.1NA④1 mol N2和3 mol H2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数大于2NAA．①②B．②④C．①③D．③④【答案】B【解析】碳酸钠晶体中阴阳离子的个数之比是1:2，106g碳酸钠是1mol，含有3mol离子，①错误；氧气和臭氧都是氧元素形成的不同单质，则16g混合气中氧原子的物质的量是1mol，②正确；胶体是离子的集合体，所以将0.1 mol NaCl全部溶于乙醇中制成胶体，其中含有的胶体粒子数目小于0.1NA，③错误。

④中反应是可逆反应，得不到2mol氨气，因此容器内的分子数大于2NA，答案选B。

【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断点评：阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，为高考必考题目，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容。

要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系；二是要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

试题汇编阿伏伽德罗常数1．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．1L 0.1 mol·L－1NH4Cl溶液中含有0.1n A个NH4+B．常温常压下，18g H2O含有10n A个电子C．1 mol Cu与足量浓硫酸反应产生2n A个SO2分子D．常温常压下，11.2L的CO含有n A个原子2．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．3mol NO2与水充分反应，转移n A个电子B．常温常压下，18g H2O含有3n A个原子C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1n A个HCO3－D．标准状况下，2.24L乙醇含有0.1n A个CH3CH2OH分子3．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．1mol Cl2与过量的镁铁反应，转移2n A个电子B．常温下，16g CH4含有8n A个电子C．1L 0.5 mol·L－1Na2SO4溶液中含有n A个SO42-D．常温常压下，22.4LCO2含有n A个CO2分子4．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述准确的是A．常温下，9gH2O中含N A个O–H键B．1 molFe2+与足量稀硝酸反应，转移3N A个电子C．常温常压下，22.4LSO2和O2的混合气体中含2N A个氧原子D．0.1mol·L–1KAl(SO4)2溶液中含0.2N A个SO42－5．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．常温常压下，22.4L N2含有14n A个质子B．1L1mol·L－1的盐酸中有n A个Cl－C．标准状况下，36g含有D2O中含有个2n A分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2n A电子6．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．铁与足量稀硝酸反应，1mo1Fe失去电子数为3n AB．常温常压下，22.4L乙烯中含极性共价键数目为5n AC．1L1mol•L—1的NH4Cl溶液中有n A个NH4+D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下充分反应生成H2O个数为n A 7．下列说法准确的是A．常温常压下，8克O3含有0.5N A个氧原子(相对原子质量O：168)B．1mol.L—1的Ca(ClO)2溶液中含ClO—数目为2N AC．标准状况下，22.4LHCl溶于1L水中所得的盐酸含有N A个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2N A个电子8．设N A是阿伏伽德罗常数的数值，下列说法准确的是A．0.1mo1·L-1MgCl2溶液中含C1一数为0.2 N AB．1 L 0.1m01．L-1Al C13溶液中，Al3+数为0.1N AC．标准状况下，22．4L的CCl4中含CCl4分子数为N AD．1mol铁与足量的C12反应，转移的电子数为3N A9．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述准确的是A．标况下，11.2L乙烷中含有共价键的数目为3N AB．标况下，22.4LO2和CO2组成的混合物中含有氧原子数为2N AC．常温下，22.4L甲烷中含有的电子数为10N AD．常温下，1 L 0.1mol·L－1的Na2CO3溶液中含OH－离子数为0.1N A10．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．常温常压下，22.4 L CH4中含有4 n A个C-H键B．1 mol Fe与足量稀硝酸反应，转移2 n A个电子C．0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中含有1.5 n A个Cl－D．常温下，22g CO2含有n A个氧原子11．设n A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法准确的是A．标准状况下，2.24L苯含有的分子数为0.1n AB．25℃时，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2n AC．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2n AD．1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为n A12．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．10gNH3含有4N A个电子B．0.1mol铁和0.1mol铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数均为0.2N A C．标准状况下，22.4 L H2O中分子数为N A 个D．1L 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中含有0.1N A个CO32－13．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述准确的是A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，阴离子数目为N AB．过量的Fe与Cl2反应生成0.1mol产物时失去的电子数为0.2N AC．标准状况下，11.2 LCHCl3中含有C-Cl键的数目为1.5N AD．一定条件下，2 mol H2和0.5 mol N2充分反应后可得到NH3分子数为N A14．设n A为阿伏加德罗常数的值，下列说法准确的是A．22.4L O2与O3混合物含有3n A个氧原子B．0.1mol/L NH4Cl 溶液中含有NH4+ 数目为0.1n AC．标准状况下，22.4LBr2与足量铁粉反应转移电子数目为2n AD．17g H2O2含有O-H键数目为n A15．设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．常温下，44 g CO2含有n A个C原子B．1 L 0.1 mol·L-1 Na2S溶液中含有0.1 n A个S2—C．0.1 mol Na与足量O2反应，转移0.2 n A个电子D．标准状况下，22.4 L 的CCl4含有4 n A个Cl原子16．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法准确的是A．1mol Cl2与水反应转移的电子数为N AB．标准状况下，11.2 L CCl4含有的分子数约为0.5 N AC．常温常压下，32 gO2和O3的混合物中含有原子数为2N AD．1 L 0.1 mol·L－1 Al2(SO4)3溶液中Al3＋的数目为0.2N A17．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述准确的是（相对原子量：H—1 C—12）A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N AC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．1 mol CH5+所含电子数为8N A18．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述准确的是（相对原子量：H—1 C—12）A．1 mol/L氯化铜溶液中的Cu2+数小于N AB．标准状况下，22.4 L Cl2参加任何化学反应转移的电子数都是2N AC．28 g聚乙烯含有的碳原子数为2N AD．1 mol CH5+所含电子数为8N A19．设N A为阿伏加德罗常数的值。

高三化学阿伏伽德罗定律试题答案及解析1.由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为A．29 ：8 ：13B．22 ：1 ：14C．13 ：8 ：29D．26 ：15 ：57【答案】C【解析】由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同，则混合气体的平均相对分子质量与氮气的相同，是28，由于CO的相对分子质量是28，所以只要在混合气体中CO2、H2平均相对分子质量是28, CO为任意数值即可。

根据十字交叉法可得n(CO2):n(H2)=13:8,所以符合题意的比例是13 ：8 ：29选项是C。

【考点】考查混合气体的比例与气体的平均相对分子质量的关系的知识。

2.NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，当转移电子数为0.2 NA时，阴极析出4 g金属B．0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NAC．常温下含有NA 个NO2、N2O4分子的混合气体,温度降至标准状况,其体积约为22.4 LD．在熔融状态下，1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为2 NA【答案】B【解析】A.用石墨电极电解Ca(NO3)2溶液，由于阳离子的放电能力：H+>Ca2+，所以当转移电子数为0.2 NA 时，阴极发生反应2H++2e-=H2↑，产生4 g氢气。

错误。

B.每个24Mg32S 中含有的中子数为12+16=28；所以0.1 mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8 NA.正确。

C.降低温度化学平衡2NO2N2O4正向移动，所以气体分子数减少，小于NA个所以其体积小于22.4 L。

错误。

D.在熔融状态下，NaHSO4的电离方程式为NaHSO4=Na++ HSO4－。

所以1 mol NaHSO4完全电离出的阳离子数目为NA。

错误。

【考点】考查阿伏加德罗常数的有关计算的知识。

阿伏加德罗常数（一）1．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N AB．2 L0.5 mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N AC．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N AD．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6 N A2．设N A为阿伏伽德罗常数的数值。

下列说法正确的是A．1mol甲苯含有6N A个C－H键B．18gH2O含有10N A个质子C．标准状况下，22.4L氨水含有N A个NH3分子D．56g铁片投入足量浓硫酸中生成N A个SO2分子3．设N A为阿伏加德罗常数值。

下列有关叙述正确的是A．14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2N AB．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC．1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2N AD．标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A4．N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L 0.5 mol•L－1亚硫酸溶液中含有的H+数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A5．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说正确的是A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2N A D．5NH4NO3△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75N A 6．设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1N AB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1N AC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5N AD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4N A阿伏加德罗常数（二）1．N A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A．1.0L 1.0mo1•L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N AB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N AC．25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1 N AD．1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 N A2．设N A为阿伏加德罗常数的值。