元素周期表及其应用 第2课时

（ 1）农药 — —氟、氯、硫、磷、砷附近 （ 2）半导体— —金属与非金属的分界线附近 （ 3）催化剂— —过渡元素 （ 4）耐高温、耐腐蚀性的合金 — —过渡元素
根据元素周期表预言新元素的存在
• 类铝（镓）的发现：
❖ 1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛 斯山的闪锌矿时发现一种新元素，命名为镓， 测得镓的比重为4.7，不久收到门捷列夫的来 信指出镓的比重不应是4 .7，而是5.9~6.0， 布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人，门捷 列夫是怎样知道镓的比重的呢？经重新测定镓 的比重确实是5.94，这结果使他大为惊奇，认 真阅读门捷列夫的周期论文后，感慨地说“我 没有什么可说的了，事实证明了门捷列夫理论 的巨大意义”。
C．Cs＋具有很强的氧化性
D．CsHCO3受热不易分解
1869年 门捷列 夫发表 的第一 张元素 周期表
★粒子半径大小比较的规律
1 同一主族元素的原子和离子, 电子层数越多的,其半径越 大. r(Na)＜r(K) r(F)＜r(Cl)
r(Na+)＜r(K+) r(F-)＜r(Cl-)
２同周期元素的原子,核电荷数越大的，
K Br 得电子能力减弱，非金属性减弱。
Si I
Cs
一般地,元素单质密度逐渐增大;
金属熔沸点逐渐减小,非金属熔沸
点逐渐增大
（二）元素在周期表中的位置与性质的关系
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl
Li F 从左往右，核电荷增大，半径减小
Na Cl 失电子能力减弱，金属性减弱; K Br 得电子能力增强，非金属性增强。
1、 学习和研究化学的规律和工具
2、研究发现新物质
预言新元素，研究新农药，寻找半导 体材料、催化剂、耐高温耐腐蚀材料。

40分钟课时作业[基础过关]一、原子序数与核电荷数关系及其应用1．几种粒子具有相同的核电荷数，则可说明(A)A．可能属于同一种元素B．一定是同一种元素C．一定有相同的原子序数D．核外电子个数一定相等答案 A解析粒子可能是分子、原子、离子，虽然具有相同的核电荷数，但不一定是同一种元素，如CH4与H2O。

核外电子个数不一定相等，如Na与Na＋、F与F－等。

粒子种类未确定，则不能判定一定是原子，故C不正确。

2．已知原子序数，可推断原子的(B)①质子数②中子数③质量数④核电荷数⑤核外电子数⑥元素在周期表中的位置A．①②③④B．①④⑤⑥C．②③④⑤D．③④⑤⑥答案 B解析原子序数＝质子数＝核电荷数＝核外电子数，由此可得出原子结构示意图，再据电子层数与最外层电子数得出该元素在周期表中的位置，或者是根据各周期元素种数及稀有气体的原子序数推出该元素在周期表中的位置。

二、元素周期表的结构3．下列说法正确的是(A)A．常用元素周期表中元素排序的依据是原子的核电荷数B．元素周期表有十六个纵行，也就是十六个族C．原子的最外层电子数相同的元素，一定属于同一族D．电子层数相同的粒子，对应元素一定属于同一周期答案 A解析元素周期表中有十八个纵行，十六个族，第Ⅷ族占三个纵行；Be和He的最外层电子数都是2，但不属于同一族；Ne和Na＋的电子层数都是2，但不属于同一周期。

4．在现行元素周期表中，所含元素种数最多的族和周期分别是(C)A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期答案 C解析现行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族为镧系和锕系元素，各有15种元素，由于第七周期未排满(不涉及人工合成元素)，故第六周期第ⅢB族元素最多。

三、确定元素在周期表中位置的两种方法5．已知某离子的结构示意图为，下列说法正确的是(C)A．该元素位于第二周期ⅡA族B．该元素位于第二周期Ⅶ族C．该元素位于第三周期ⅡA族D．该元素位于第二周期0族答案 C解析由该离子的结构示意图知其原子序数为12，失去2个电子后，带2个单位正电荷，可画出该元素原子的结构示意图为，可确定该元素在周期表中位于第三周期第ⅡA族。

第2课时元素的性质与原子结构1．碱金属元素及其单质从Li→Cs的性质递变规律正确的是( )A．密度逐渐增大B．熔沸点逐渐升高C．金属性逐渐增强D．还原性逐渐减弱C解析本题考查碱金属元素及其单质从Li→Cs性质递变规律，实质是利用元素周期律解决问题。

碱金属元素从上到下其单质密度逐渐增大，但Na反常，大于K；熔、沸点逐渐降低，但Na反常，熔、沸点均低于K；金属性逐渐增强，还原性逐渐增强。

2．下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )①单质的氧化性增强②单质的颜色加深③气态氢化物的稳定性增强④单质的沸点升高⑤阴离子的还原性增强A．①②③B．②③④C．②④⑤D．①③⑤答案C3．卤素单质的性质与F2>Cl2>Br2>I2的变化规律不相符的是( )A．与氢气反应的剧烈程度B．气态氢化物的稳定性C．单质还原性的强弱D．与水反应的剧烈程度C解析非金属性F>Cl>Br>I，则与氢气反应的剧烈程度逐渐减弱，与上述规律一致，A 项相符；非金属性F>Cl>Br>I，则对应的氢化物稳定性为由强到弱，与上述规律一致，B项相符；非金属性F>Cl>Br>I，单质的还原性逐渐增强，与上述规律不一致，C项不相符；非金属性F>Cl>Br>I，单质的活泼性F2>Cl2>Br2>I2，与水反应的剧烈程度逐渐减弱，与上述规律一致，D项相符。

4．下列有关单质钾的说法正确的是( )①在氯气中燃烧时能产生紫色火焰②与CuCl2溶液反应时能置换出Cu③与水反应时钾最后有可能发生燃烧④与NH4Cl溶液反应时生成的气体中有NH3A．①②④B．①③④C．③④D．②③B解析钾元素的焰色反应呈紫色，①正确；钾与盐溶液反应时首先与水剧烈反应生成碱与氢气，生成的碱再与盐发生复分解反应，②错误，④正确；与水反应时钾的反应现象比钠更剧烈，在相同时间内放出的热量更多，温度升高得更多，故钾有可能燃烧，③正确。

湿易燃物品。下列有关连二亚硫酸钠的认识正确的是( B ) A．连二亚硫酸钠是一种盐，硫元素化合价为+6价 B．连二亚硫酸钠与水能剧烈反应，化学性质很活泼 C．连二亚硫酸钠称为“保险粉”，化学性质很稳定 D．连二亚硫酸钠是一种毫无用处的有害物质 5．(2012广东）成人体内99%的钙存在于骨骼和牙齿中，这里描述的“钙”是指（ C ）
第2讲 元素及元素周期表
元素 原子 宏观 微观 属______ 概念，只讲种类，属______ 概念，既讲种类， 区别 不讲个数 也讲个数 表示物质的宏观组成，常 表示物质的微观构成，常 适用 用来表示 用来表示物质的一个分子 范围 物质由哪几种元素组成 由哪些及几个原子构成 4.元素符号表示的意义 联系 核电荷数相同的一类原子就是同一种元素 ( 宏观)：表示 一种元素 (微观)：表示该元素的 一个原子 。
图与离子结构示意图。 A 选项：由图示可知元素所在的周期
数等于其原子的电子层数，第三周期元素的原子核外电子层 数都是 3 层，故选项说法错误． B 选项： Li 、 B 均为金属元素，
但硼（B）属于非金属元素，故选项说法错误．C选项。由镁
原子、氢原子的原子结构示意图，镁原子的最外层电子数为2，
第2讲 元素及元素周期表
[例2]：（2013佛山）如图提供的信息，以下判断正确的是（
）
第2讲 元素及元素周期表
A 第三周期元素的原子核外电子层数从左到右依次增多 ． B 第二周期的Li，Be和B均为金属元素 ． C Mg2+、H+最外层电子数分别为2和0 ． D Na+和Al3+的核外电子数相同 ． 【思路点拨】：元素周期表的特点及其应用；原子结构示意
[知识整理]
一、元素