高考化学母题题源专题06 电化学-2017年高考化学含解析)

考点1《原电池+化学电源》（含解析）1．(2016·湖北武汉2月调研)如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入CuSO4溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是()A．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低B．杠杆为导体或绝缘体时，均为A端低B端高C．当杠杆为导体时，A端低B端高；杠杆为绝缘体时，A端高B端低D．当杠杆为导体时，A端高B端低；杠杆为绝缘体时，A端低B端高解析：当杠杆为绝缘体时，A端铜球无变化，B端铁球与溶液反应Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋，生成的铜附着在铁球上使铁球质量增加，导致A端高，B端低；当杠杆为导体时，形成原电池，铁球是负极：Fe－2e－===Fe2＋，铜球是正极：Cu2＋＋2e－===Cu，所以A端低，B 端高。

答案：C2．(2016·广东四校联考)一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂。

电池总反应为：C2H5OH＋3O2―→2CO2＋3H2O，电池示意如图，下列说法正确的是()A．a极为电池的正极B．电池工作时电流由a极沿导线经灯泡再到b极C．电池负极的电极反应：4H＋＋O2＋4e－===2H2OD．电池工作时，1 mol乙醇被氧化时有12 mol电子转移解析：燃料电池中，燃料在负极失电子，所以通入乙醇的电极即a极是负极，故A错误；电池工作时电子由a→b极，而电流由b→a极，B错误；正极氧气得到电子被还原，电极反应式为4H＋＋O2＋4e－===2H2O，C错误；负极反应为CH3CH2OH－12e－＋3H2O===2CO2↑＋12H＋，显然1 mol乙醇被氧化时，有12 mol电子转移，D正确。

答案：D3．(2016·北京西城区模拟)食品保鲜所用的“双吸剂”，是由还原铁粉、生石灰、氯化钠、炭粉等按一定比例组成的混合物，可吸收氧气和水。

下列分析不正确的是() A．“双吸剂”中的生石灰有吸水作用B．“双吸剂”吸收氧气时，发生了原电池反应C．吸收氧气的过程中，铁作原电池的负极D．炭粉上发生的反应为：O2＋4e－＋4H＋===2H2O解析：生石灰吸水后为碱性环境，D选项错误。

专题6 电化学基础1、【2011新课标】铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确．．．的是A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3,负极为FeB．电池放电时，负极反应为Fe+2OH--2e-=Fe(OH)2 C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O2、【2012新课标】与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn 也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为________________________________，该电池总反应的离子方程式为____________________________________________。

3、【2013新课标1】锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。

某离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2），导电剂乙炔黑和铝箔等。

充电时，该锂离子电池负极发生的反应为6C+xLi++xe-=Li x C6。

充放电过程中，发生LiCoO2与Li1-x CoO2之间的转化，写出放电时电池反应方程式______________________________。

4、【2013新课标2】“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。

下列关于该电池的叙述错误的是A．电池反应中有NaCl生成B．电池的总反应是金属钠还原三价铝离子C．正极反应为：NiCl2+2e-＝Ni+2Cl-D．钠离子通过钠离子导体在两电极间移动5、【2014新课标1】可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子，阴离子通过)：①写出阳极的电极反应式________________________；②分析产品室可得到H3PO2的原因______________________________________________；③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。

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专题06 物质结构元素周期律1．[2019新课标Ⅰ］科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。

下列叙述正确的是A．WZ的水溶液呈碱性B．元素非金属性的顺序为X〉Y〉ZC．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构【答案】C【解析】【分析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si,由化合价代数和为0可知,Y元素化合价为−3价，则Y为P 元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。

【详解】A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右,非金属性依次增强，则非金属性的强弱顺序为Cl＞S＞P，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸,故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为−3价,满足8电子稳定结构，故D错误。

故选C。

【点睛】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。

2．[2019新课标Ⅱ］今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。

2017年全国高考化学试题元素周期律专题汇编Ⅰ—原子结构1．（2017•北京-8）2016年IUPAC命名117号元素为T S，T S的原子核外最外层电子数是7，下列说法不正确的是A．T S是第七周期第ⅦA族元素B．T S的同位素原子具有相同的电子数C．T S在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的T S核素符号是117176Ts【答案】D【解析】A．根据原子核外电子排布规则，该原子结构示意图为，据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确。

B．同位素具有相同质子数、不同中子数，而原子的质子数=核外电子总数，则T S的同位素原子具有相同的电子数，故B正确；C．同一主族元素中，随着原子序数越大，元素的非金属性逐渐减弱，则T S在同族元素中非金属性最弱，故C正确；D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293，该原子正确的表示方法为：117293Ts，故D错误；【考点】原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表【专题】元素周期律与元素周期表专题【点评】本题考查原子结构与元素性质，题目难度不大，明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养学生的分析能力及灵活应用能力。

2．（2017•新课标Ⅱ-9）a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族，下列叙述正确的是A．原子半径：d＞c＞b＞aB．4种元素中b的金属性最强C．c的氧化物的水化物是强碱D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强【答案】B【解析】由以上分析可知a为O元素、b可能为Na或Mg、c为Al、d为S元素．A．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，应为b＞c＞d，a为O，原子半径最小，故A错误；B．同周期元素从左到右元素的金属性逐渐降低，则金属性b＞c，a、d为非金属，金属性较弱，则4种元素中b的金属性最强，故B正确；C．c为Al，对应的氧化物的水化物为氢氧化铝，为弱碱，故C错误；D．一般来说，元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，应为a的单质的氧化性强，故D错误。