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第 1 页 共 17 页 第3讲 微粒之间的相互作用力与物质的多样性
[考纲要求] 1.了解化学键的定义。2.了解离子键、共价键的形成。3.了解分子间作用力、氢键的概念及其对物理性质的影响。4.了解几种常见晶体的类型及性质。
考点一 化学键
1．概念
____________________。
2．类型
根据成键原子间的电子得失或转移可将化学键分为______和__________。
3．化学键与化学反应
旧化学键的________和新化学键的________是化学反应的本质，是反应中能量变化的根本。
1．(1)所有物质中都存在化学键吗？
(2)有化学键的断裂或生成就一定是化学反应吗？
考点二 离子键
1．定义
______________________。
2．形成条件
活泼金属与活泼非金属之间化合时，易形成离子键，如第ⅠA族、第ⅡA族中的金属与第ⅥA族、第ⅦA族中的非金属化合时易形成离子键。
3．构成离子键的微粒为____________。
4．离子键的实质是________。
5．表示方法
(1)用电子式表示离子化合物的形成过程：
①Na2S：________________________________________________________________________
②CaCl2：________________________________________________________________________
(2)写出下列物质的电子式
①MgCl2：________________________________________________________________________
②Na2O2：________________________________________________________________________
2021届高三化学一轮复习——微粒之间的相互作用力（知识梳理及训练）
核心知识梳理
(一)化学键及类型
化学键是物质中直接相邻的原子或离子间存在的强烈的相互作用。
(二)离子键、共价键的比较
离子键 共价键
非极性键 极性键
概念 阴、阳离子通过静电作用所形成的化学键 原子间通过共用电子对而形成的化学键
成键粒子 阴、阳离子 原子
成键实质 阴、阳离子的静电作用 共用电子对不偏向任何一方 共用电子对偏向一方原子
形成条件 活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键 同种元素原子之间成键 不同种元素原子之间成键
形成的物质 离子化合物 非金属单质；某些共价化合物或离子化合物 共价化合物或离子化合物
(三)判断离子化合物和共价化合物的三种方法
(四)化学键的断裂与化学反应
1．化学反应过程
化学反应过程中反应物中的化学键被破坏。如H2＋F2===2HF，H—H键、F—F键均被破坏。
化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NH4Cl，只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。
2．物理变化过程
(1)离子化合物，溶于水便电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏；熔化后，也电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。
(2)有些共价化合物溶于水后，能与水反应，其分子内共价键被破坏。如：CO2、SO3等；有些共价化合物溶于水后，与水分子作用形成水合离子，从而发生电离，形成阴、阳离子，其分子内的共价键被破坏。如：HCl、H2SO4等强酸。
(五)微粒电子式的书写
概念
在元素符号周围，用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子
书写 粒子的种类 电子式的表示方法 注意事项 举例
原子 元素符号周围标有价电子 价电子数少于4时以单电子分布，多于4时多出部分以电子对分布
书写 阳离子 单核 离子符号 右上方标明电荷 Na＋
24择性必修2
- 1 - 分子间作用力
(40分钟 70分)
一、选择题（本题包括8小题,每小题5分,共40分)
1。(2020·成都高二检测）NCl3是一种淡黄色油状液体，下列对NCl3的有关描述正确的是 ( )
A.该分子呈平面三角形
B。该分子为非极性分子
C.它的沸点比PCl3的低
D。因为N—Cl键的键能大，所以NCl3沸点高
【解析】选C。NCl3中N原子的价电子对数为=4,孤电子对数=1,所以该分子为三角锥形,由于3个N—Cl极性键的排列不对称,所以该分子为极性分子。NCl3与PCl3的组成和结构相似,相对分子质量NCl3小于PCl3，所以范德华力NCl3小于PCl3，沸点NCl3低于PCl3.NCl3的沸点与N—Cl键的键能无关。
2.在水中,水分子可彼此通过氢键形成（H2O)n的小集团。在一定温度下（H2O)n的n=5,每个水分子被4个水分子包围着形成四面体.（H2O)n的n=5时，下列说法中正确的是 （ )
A。（H2O）n是一种新的水分子 24择性必修2
- 2 - B。（H2O）n仍保留着水的化学性质
C。1 mol （H2O)n中有2个氢键
D.1 mol (H2O）n中有4 mol氢键
【解析】选B。（H2O)n是H2O分子之间通过氢键结合而成的，氢键不属于化学键，因此(H2O）n不是一种新的分子,（H2O）n仍保留着水的化学性质。(H2O)n中每个氢原子分享一个氢键，折合每摩尔水有2 NA个氢键(NA为阿伏加德罗常数的值)，当n=5时，1 mol (H2O）5所含氢键数相当于5 mol H2O分子含有的氢键数,应为10 NA个。
3。(双选)(2020·南京高二检测)下列物质的变化，破坏的主要是分子间作用力的是 （ ）
A。Na2CO3·10H2O失水变为Na2CO3
B。KCl溶于水
C.将液溴加热变为气态
D.干冰升华
【解析】选C、D。Na2CO3·10H2O失水破坏的是化学键；KCl溶于水,会破坏离子键；液溴由液态变为气态，破坏的是分子间作用力;干冰升华破坏的是分子间作用力。
四大晶体微粒间作用力
晶体微粒是指晶体结构中的基本单位，它们之间的相互作用力对于晶体的性质和行为起着至关重要的作用。在晶体学中，我们通常将晶体微粒间的相互作用力分为四种，离子键、共价键、金属键和范德华力。
离子键是由正负电荷之间的静电吸引力形成的一种化学键。在离子晶体中，正负电荷的离子通过电荷的吸引力相互结合，形成了稳定的晶格结构。离子键通常在具有明显正负电荷的元素之间形成，如氯化钠晶体中的钠离子和氯离子。
共价键是由原子之间共享电子形成的一种化学键。在共价晶体中，原子通过共享电子来形成共价键，从而形成稳定的晶格结构。共价键通常在非金属元素之间形成，如硅晶体中的硅原子和氧原子。
金属键是由金属原子之间的电子云形成的一种化学键。在金属晶体中，金属原子之间的电子云可以自由流动，形成了一种特殊的电子海结构，从而形成了稳定的晶格结构。金属键通常在金属元素之间形成，如铜晶体中的铜原子。
范德华力是由分子之间的瞬时诱导偶极子相互作用形成的一种相互作用力。在范德华力中，分子之间的瞬时诱导偶极子可以引起相互吸引或排斥的作用，从而形成了一种相对较弱的相互作用力。范德华力通常在非极性分子之间形成，如石英晶体中的二氧化硅分子。
这四种晶体微粒间的作用力在晶体结构和性质中起着至关重要的作用。它们的不同特性决定了晶体的硬度、熔点、导电性等性质，也影响着晶体的应用领域和性能表现。因此，对于这些作用力的深入理解和研究，对于晶体学和材料科学具有重要的理论和实际意义。
