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【名师推荐】某名牌大学无机化学第二版-河北师范某名牌大学-课后习题答案.doc

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1 第1章物质的聚集态习题答案

1-1实验室内某氦气钢瓶，内压为18MPa，放出部分氦气后，钢瓶减重500kg，瓶内氦气的压强为9.5MPa。假定放出气体前后钢瓶的温度不变，钢瓶原储有氦气为多少（物质的量）？

解：V与T一定时，n与p成正比，

即：mol.0026410500MPa)5.918(MPa183－总n解得mol10645.25总n

1-2273Ｋ和101kPa的1.00dm3干燥空气缓慢通过液态的二甲醚（CH3OCH3）。假定（１）通过二甲醚后的空气被二甲醚饱和且液态二甲醚损失0.0335g；（２）被二甲醚饱和的空气的总压强仍为101kPa。计算二甲醚在273Ｋ时的饱和蒸汽压。

解：由理想气体状态方程得：

空气的物质的量：mol0445.0K273Kmoldm8.314kPa1.00dmkPa1011133－－空RTpVn

二甲醚的物质的量：mol10283.7molg0.46g02335.041－－二甲醚Mmn

二甲醚的摩尔分数：0161.00445.010283.710283.744－－二甲醚空二甲醚二甲醚nnnx

二甲醚的饱和蒸汽压：1.626kPakPa1010161.0pxp二甲醚二甲醚

1-3在273.15K和1.01325×105Pa压力下，测得某气体的密度为1.340g·dm-3，在一实验中测得这种气体的组成是C79.8%和H20.2%。求此化合物的分子式。

解：因为iiiiiiMRTVMRTmVRTnp

所以：Pa1001325.1K15.273KmoldmPa10314.8dmg340.15-1-133-3iiipRTM

=30.02(g·mol-1)

每分子含碳原子：30.02×0.798/12.01=1.9953≈2

每分子含氢原子：30.02×0.202/1.008=6.016≈6

即分子式为：C2H6

1-4在293K和9.33×104Pa条件下，在烧瓶中称量某物质的蒸气得到下列数据，烧瓶容积为2.93×10-4m3，烧瓶和空气的总质量为48.3690g，烧瓶与该物质蒸气质量为48.5378g，且已知空气的平均相对分子质量为29。计算此物质的相对分子质量。

解：设该物质的相对分子质量为Mi，则

2 9.33×104×2.93×10—4=(48.5378—48.3690)×8.314×293/(Mi-29)

解得Mi=44.04(g·mol-1)

1-5在300K、3.03975×106Pa时，一气筒含有480g的氧气，若此筒被加热到373K，然后启开活门（温度保持不变）一直到气体压力降低到1.01325×105Pa时，问共放出多少克的氧气？

解：设筒内剩余O2Gg，则：

G=101325×480×300/(3039750×373)=12.9（g）

放出气体为：480—12.9=467.1（g）

1-6合成氨原料气中氢气和氮气的体积比是3:1，除这两种气体外，原料气中还含有其它杂质气体4%（体积百分数）原料气总压力1.52×107Pa，求氮、氢的分压。

解：p(H2)=1.52×107×(1-4%)×3/4=1.0944×107（Pa）

P(N2)=1.52×107×(1-4%)/4=3.648×106（Pa）

1-7将一定量的氯酸钾加热后，其质量失去0.480g。生成的氧气在水面上用排水集气法收集起来。在温度为294K压力为9.96×104Pa时，测得其体积为0.337L。试计算氧气的相对分子质量。294K时水的饱和蒸汽压为2.48×103Pa。

解：设氧气的相对分子质量为M，则

（9.96×104—2.48×103）×0.377×10-3=0.480×8.314×294/M

M=32.04

1-8相对湿度定义为某一温度时，空气中水蒸气之分压与同温度饱和水蒸气压之比，试计算（1）303K与100%相对湿度（2）323K与80%相对湿度时，每升空气中含水气之质量。

解：设303K及323K时，水气质量分别有G1及G2克。303K及323K时水的饱和蒸气压分别为42.429×103Pa，123.34×103Pa。

（1）4.25×103×1.0×10-3=G1×8.314×303/18.016

解得G1=0.030（g）

（2）1.23×104×80%×1.0×10-3=G2×8.314×323/18.016

解得G2=0.662（g）

1-9对于一定量的混合气体，试回答下列问题：

（1）恒压下，温度变化时各组分气体的体积分数是否变化？

（2）恒温下，压力变化时各组分气体的分压是否变化？

（3）恒温下，体积变化时各组分气体的摩尔分数是否变化？

答：（1）不变化（2）变化（3）不变化

3 1-10常温下将装有相同气体的体积为5L，压力为9.1193×105Pa和体积为10L，压力为6.0795×105Pa的两个容器间的连接阀门打开，问平衡时的压力为多少？

解：平衡时压力为：

51010100795.65105101193.955p=7.0928×105（Pa）

1-11将氨气和氯化氢分别置于一根120cm长的玻璃管的两端，并使其自由扩散。试问两种气体在玻璃管的什么地方相遇而生成白烟。

解：设在离放氨气的管口Gcm处相遇。

[M(HCl)/M(NH3)]1/2=u(NH3)/u(HCl)=G/(120—G)

将M(HCl)=36.45M(NH3)=17.0代入

代入得G=71.3（cm）

1-12一敞口烧瓶在280K所盛之气体需加热到什么温度，才能使31的气体逸出烧瓶？

解：逸出1/3，则烧瓶中留下2/3的气体，等压等体积下，瓶中气体温度T与气体的“物质的量”成反比，则有：280/T=32/1，T=420K。

1-13实验室需要4.0mol·L-1的H2SO4溶液1.0L，若已有0.3L密度为1.07g·cm-3的10%的H2SO4溶液，应加入多少(体积)密度为1.82g·cm-3的90%的H2SO4，然后稀释至1.0L?

解：98%9082.198%1007.13000.10.4V

V=2.2×102mL

1-14计算

(1)60℃时，180g水中溶有180g葡萄糖，已知60℃时水的蒸气压为19.9kPa，C6H12O6的相对分子质量为180，求此水溶液的蒸气压。

(2)某难挥发非电解质稀溶液的沸点为100.40℃，求其凝固点(已知水的Kb=0.512K·kg·mol-1，Kf=1.86K·kg·mol-1)

(3)求25℃时，0.1mol·L-1的CO(NH2)2溶液的渗透压。

解：(1)1.189.191801801818018180A*AAxpp(kPa)

(2)ΔTb=Kb·mB

0.40=0.512×mB………..(1)

ΔTf=Kf·mB

ΔTf=1.86×mB………….(2)

)2()1(fT40.0=86.1512.0

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无机化学习题库(湖北大学)参考答案(1)

无机化学习题库(湖北大学)参考答案(1)

第一章 气体 参考答案

一、选择题

1. (C) 2. . (A) 3. (C)

二、填空题 ( 共10题 20分 )

1. 1/4 ; 1/2 。

2. 3NHp: 3.9 MPa 2Np: 1.5 MPa 2Hp: 4.6 MPa

3. 分子间的作用力 , 分子的体积

三、计算题 ( 共 3题 15分 )

22. 5 分 (0152)

0152

设经过 t 秒 后白环在距离氨棉塞一端 x cm 处出现 , 根据气体扩散定律, 有:

(97.1 -x)/t 3NHM 17.0

──── = ( ──── )1/2 = ( ─── )1/2 ∴ x = 57

x/t MHCl 36.5

即白环在距离润湿的氨棉塞一端 57.8 cm 处出现。

第二章 溶液 参考答案

一、选择题

1. (D) 2. (A) 3. (D)

二、填空题

1. 174 g·mol-1 2. 54.2 3. 0.299

三、问答题

答：用乙二醇较好。 因为它的沸点高, 难挥发。 而乙醇的沸点比水低, 在汽车行驶时,当散热器水箱受热后, 溶液中的乙醇先挥发, 容易着火。

无机合成化学简明教程课后习题参考答案

无机合成化学简明教程课后习题参考答案

第一章概论

1现代无机合成的内容和方法与旧时代相比有哪些变化？

答：

2为什么说无机合成化学往往是一个国家工业发展水平的标志？

无机合成化学与国民经济的发展息息相关，在国民经济中占有重要的地位。工业中广泛使用的三酸两破”，农业生产中必不可少的化肥、农药，基础建设中使用的水泥、玻璃、陶瓷，涂料工业中使用的大量无机料等无一不与无机合成有关。这些产品的产量和质量几乎代表着一个国家的工业水平。

3．为什么说合成化学是化学学科的核心，是化学家改造世界、创造社会財富的最有力的手段？

答：作为化学学科中当之无愧的核心，合成化学已成为化学家改造世界创造未来最有力的工具。合成化学领域的每一次进步都会带动产业的一次革命。发展合成化学，不断创造和开发新的物种，不仅是研究结构、性能及其相互关系，揭示新的规律与原理的基础，也成为推动化学学科与相关学科发展的主要动力。

4您能举出几种由p区元素合成的无机材料吗？

碳纳米管、

5为什么从某种意义上讲，合成化学的发展史就是化学的发展史？

6.无机合成有哪些热点领域？

（1）特种结构无机材料的制备

（2）软化学合成

（3）极端条件下的合成

（4）无机功能材料的制备

（5）特殊聚集态材料的合成 （6）特种功能材料的分子设计

（7）仿生合成

（8）纳米粉体材料的制备

（9）组合化学

（10）绿色化学。

7．什么是极端条件下的合成？能否举一例说明。

极端条件是指极限情况，即超高温、超高压、超真空及接近绝对零度、强磁场与电场、激光等离子体等。

例如，在模拟宇宙空间的情况下，可能合成出没有位错的高纯度品体。

8查阅文献，找出一例绿色合成原理在无机合成化学中的应用。

9何谓软化学合成方法？与所谓的“硬化学法”相比有什么特点？

软化学是相对于硬化学而言的。它是指在较温和条件下实现的化学反应过程。

特点：

1. 不需用高纯金属作原料

2. 制得的合金是有一定颗粒度的粉末，不需在使用时再磨碎

3. 产品本身具有高活性 4. 产品具有良好的表面性质和优良的吸放氢性能

天津大学无机化学课后习题答案第二章 化学反应的方向速率和限度

天津大学无机化学课后习题答案第二章 化学反应的方向速率和限度

第2章 化学反应的方向、速率和限度 习题参考答案

1.解：mrH = 3347.6 kJ·mol1;mrS= 216.64 J·mol1·K1;mrG= 3283.0 kJ·mol1 ＜

0

该反应在298.15K及标准态下可自发向右进行。

2.解：mrG = 113.4 kJ·mol1 ＞ 0

该反应在常温(298.15 K)、标准态下不能自发进行。

（2）mrH= 146.0 kJ·mol1;mrS = 110.45 J·mol1·K1;mrG = 68.7 kJ·mol1 ＞ 0

该反应在700K、标准态下不能自发进行。

3.解：mrH= 70.81 kJ·mol1 ;mrS= 43.2 J·mol1·K1;mrG= 43.9 kJ·mol1

（2）由以上计算可知：

mrH(298.15 K) = 70.81 kJ·mol1;mrS(298.15 K) = 43.2 J·mol1·K1

mrG = mrHT ·mrS≤ 0

T ≥K) (298.15K) (298.15mrmrSH = 1639 K

4.解：（1）cK=O)H( )(CH )(H (CO)

2432ccccpK=O)H( )(CH )(H (CO)

2432pppp

K = pppppppp / O)H( /)(CH / )(H / (CO)

2432

（2）cK= )(NH )(H )(N

3232212cccpK= )(NH )(H )(N

3232212ppp

K = pppppp/ )(NH /)(H /)(N

3232212

（3）cK=)(CO 2cpK=)(CO 2p

武汉大学版无机化学课后习题答案___10电解质溶液.

武汉大学版无机化学课后习题答案___10电解质溶液.

武汉大学版无机化学课后习题答案___10电解质溶液. 1 / 9

第十章电解质溶液

1． 把以下氢离子浓度、氢氧根离子浓度换算成 pH 和 pOH。

（ 1） [H +]=3.2 × 10 5 mol ·dm 3 ； （ 2） [H + ]=6.7× 10 9 mol · dm 3 ；

（ 3） [OH ]=2.0 ×10 6 mol · dm 3 ； （ 4） [OH ]=4.0 ×10 12 mol· dm 3 。

解

2． 把以下 pH 、 pOH 换算成氢离子浓度、氢氧根离子浓度。

（ 1） pH=0.24 ； （ 2） pH=7.5 ； （ 2） pOH=4.6 ； （ 4）pOH=10.2

解

3． 已知 298K 时某一弱酸的浓度为 0.010 mol ·dm 3 ，测得其 pH 为 4.0。求 K a 和 及稀

释至体积变为 2 倍后的 K a 、 和 pH。

解

4． 将 1.0dm30.20 mol · dm 3 的 HAc 溶液稀释导多大概积时才能使 Hac 的解离度比原溶液 武汉大学版无机化学课后习题答案___10电解质溶液. 2 / 9

增大 1倍？

解

5． 求 0.10 mol · dm 3 盐酸和 0.10 mol · dm 3 H2C2O4 混淆溶液中的 C2O 24 和 HC2O 4 的浓

度。

解

6． 计算 0.010 mol · dm 3 的 H2SO4 溶液中各离子的浓度，已知 H2SO4的 K 2 为 1.2×10 2。

解 武汉大学版无机化学课后习题答案___10电解质溶液. 3 / 9

7． 有一混淆酸溶液，此中 HF 的浓度为 1.0 mol · dm 3 ， HAc 的浓度为 0.10 mol ·dm