广东省深圳锦华中学11-12学年度高一化学上学期期中考试试卷.doc

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广东省深圳锦华中学2011-2012学年度高一化学第一学期期中考试试卷

注意事项:

1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考试科目等用铅笔填涂在答题卡上。第Ⅰ卷

用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。不能答在试题卷上。

2．第II卷在指定的地方写姓名、考生号，并必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写答题卡各题目指定区域内相应位置上。

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27

Si—28 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64 Ag-108 I-127

一、选择题（每小题只有一个．．正确答案，每小题2分，共50分）

11．据最新报道，放射性同位素16667Ho可以有效地治疗肝癌。该同位素原子核内的中子数与核外电子数之和是

A． 166 B．99 C．67 D．32

22．鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是

A．萃取 B．蒸馏 C．过滤 D．用激光笔照射

33．下列的分离方法不正确．．．的是

A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙 B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

C．用酒精萃取碘水中的碘 D．用淘洗的方法从沙里淘金

44．等质量的下列物质中，所含氢原子数最多的是

A．C2H6 B．NH3 C．SiH4 D．H2O2

55．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是

①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器 ②使用前要先检查容量瓶是否漏液

③容量瓶可以用来加热 ④不能用容量瓶贮存配制好的溶液

⑤一定要用500mL容量瓶配制250mL溶液

A．①③ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④

66．下列有关0.1 mol·L－1 NaOH 溶液的叙述正确的是

A．1L该溶液中含有NaOH 40g

B．100ml该溶液中含有OH- 0.01mol

C．从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1

D．在1L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH 溶液 学 海 无 涯

77．在物质分类中，前者包括后者的是

A．氧化物、化合物 B．化合物、电解质 C．溶液、胶体 D．溶液、 分散系

88．下列说法中正确的是

A．由同种分子构成物质一定是纯净物 B．质子数相同的微粒一定是同种原子

C．混合物肯定由两种以上元素组成 D．含有氧元素的化合物一定都是氧化物

99．镁条在下列那种气体中无法燃烧

A．O2 B．N2 C． Ar D．CO2

1010．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是

A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性钾 B．硫酸、空气、纯碱

C．氧化铁、胆矾、熟石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱

1111．下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸

1212．设AN为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．1AN个氢气分子所占的体积为22.4L

B．AN2个二氧化碳分子的质量为88g

C．0.1mol/L 的NaCl溶液中，Na与Cl离子总数为AN2.0

D．17g NH3中所含原子数为AN

1313．下列叙述正确的是

A．含金属元素的离子一定都是阳离子

B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂

C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原

D．镁条在空气中燃烧既属于化合反应又属于氧化还原反应

1414．下列变化中，一定需要加入氧化剂才能完成的是

A．KMnO4 O2 B．KI I2

C．CaCO3 CO2 D．HCl H2

1515．离子方程式H＋+OH-=H2O所表示的反应是

A．所有酸和碱之间的中和反应 学 海 无 涯

B．所有强酸和强碱之间的中和反应

C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应

D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应

16．下列单、双线桥的表示方法不正确．．．的是

A．2Na + Cl2 == 2 NaCl B． Cl2 + 2NaOH = NaCl+ NaClO+H2O

C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ D． Br2 + 2KI == 2KBr+I2

17．同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，下列说法正确的是

A．所含分子数和质量均不相同 B．含有相同的分子数和电子数

C．含有相同的质子数和中子数 D．含有相同数目的中子、原子和分子

18．加入氢氧化钠溶液后，溶液中的下列离子数目显著减少的是

A．硫酸根离子 B．碳酸根离子 C．镁离子 D．钡离子

19．22克化合物AO2含有3.01×1023个AO2分子，则A的相对原子质量为

A．11 B．12 C． 44 D． 64

20．下列离子方程式正确的是（ ）

A．铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+ = 2Fe3+ ＋3H2↑

B．铁片与氯化铜溶液反应：Fe ＋Cu2+ = Cu ＋Fe2+

C．氢氧化镁溶于盐酸：Mg（OH）2 ＋H+ = Mg2+ ＋2H2O

D．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = CO2↑ + H2O

21．根据下列三个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2HI,2FeCl2 + Cl2 ==

2FeCl3,2FeCl3 + 2HI ==2FeCl2 + 2HCl + I2 , 有关物质的还原性依次减弱的顺序是

A．I－、Fe2+、Cl－、SO2 B．Cl－、Fe2+、SO2、I－

C．Fe2+、I－、Cl－、SO2 D．SO2、I－、Fe2+、Cl－

22．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是

A．氧元素的质量比为1∶1 B．分子数之比为1∶1

C．原子总数之比为1∶1 D．质量之比为1∶1

23．在溶液中可以大量共存，加OH－产生沉淀，加H+生成气体的一组离子是 2e- 得到2e-

失去2e-

2e-

失去2e- 得到2e- 学 海 无 涯

A．Na+、Cu2+、CO32－、Cl－ B．Na+、 Cl－、 HCO3－、Mg2+

C．Cl－、NO3－、K+、 Ca2+ D．NH4+、 K+、 H+、 SO42－

24．离子M2O7X－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7X－ +3S2－ +14H+==2M3+ +3S +7H2O,则M2O7X－中M的化合价为

A．+4 B．+5 C．+6 D．+7

25．单质X和Y相互反应生成化合物XY(其中X为+2价,Y为-2价)。下列叙述中，正确的①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有氧化性；④XY既是氧化产物也是还原产物；

⑤XY中的Y2-具有还原性；⑥XY中X2+具有氧化性；⑦Y的氧化性比XY中的X2+的氧化性强

A．①④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．②④⑤ D．①②⑤⑥⑦

二、填空题（每空2分，共30分）

26．写出符合离子方程式Ba2++SO42- =BaSO4↓的两个化学方程式

，

27．为了供学生课外活动，要求把SO24、CO23、H、OH－、4NH、3Fe、Na七种离子根据共存原理分为两组混合液，两组离子数目要接近，分配的结果是

第一组_________________________________

第二组_________________________________

28．在 K2Cr2O7 + 14HCl==== 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O反应中。

（1） 元素被氧化， 是氧化剂，氧化产物是 ；

（2）此反应若转移了12mol的电子，则生成氯气 L（标准状况）。

29．下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同

A．CaO、Na2O、CO2、K2O B．H2、N2、P、Cu

C．Na2CO3、FeSO4、Cu(NO3)2、ZnCl2 D．HCl、H2CO3、H2SO4、HClO

以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）A ；B ；C ；D 。

30．工业上主要采用电解饱和食盐水的方法来制取Cl2、H2、NaOH。请回答下列问题：

（1）在电解过程中，所发生反应的离子反应方程式为： ；

（2）电解之前食盐水需要精制，目的是除去粗盐的中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质离子，使用的试剂有：a、Na2CO3溶液 b、Ba(OH)2溶液 c、稀盐酸。其中合理的加入顺序为

(填写序号) ；

（3）如果在容积为10L的电解池内，一段时间后共收集到11.2L（标准状况）气体。这时溶液中NaOH的物质的量浓度为 （设电解时溶液的体积不变）。

三、实验题（10分）

31．(4分）配制500mL1.0mol/L的NaCl溶液时，下列操作会使实际浓度偏高，偏低还是不变，学 海 无 涯

请填：

（1）．摇匀后，液面低于刻度线，没有再加水；

（2）．移液过程中，不小心溅出少量溶液；

（3）．配制用的NaCl固体不纯净；

（4）．定容时，俯视刻度线；

32．（6分）现有NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物，为了测定x值，某同学设计了如下装置进行实验：

（1）A处为加热NaHCO3和Na2CO3·xH2O混合物的装置，此装置中用到的玻璃仪器有 ；

（2）B装置的作用是_________________________________；

（3）若在装置A中装入NaHCO3和Na2CO3·xH2O的混合物7.4克，加热到反应完全，冷却至室温时，测得B管增重3.78克，C管增重0.44克，求出x的值为____________；