原子的结构导学案

《搭建原子结构模型》导学案一、学习目标1、了解原子结构模型的发展历程。

2、掌握原子的基本构成及各部分的特点。

3、学会搭建简单的原子结构模型。

二、学习重难点1、重点（1）原子的基本构成及各部分的性质。

（2）搭建原子结构模型的方法和步骤。

2、难点（1）理解原子中各微粒的数量关系和电荷关系。

（2）通过模型搭建深入理解原子的空间结构和微观特性。

三、学习过程（一）原子结构模型的发展1、道尔顿原子模型19 世纪初，英国科学家道尔顿提出了近代原子学说。

他认为原子是不可分割的实心球体。

2、汤姆生原子模型19 世纪末，英国物理学家汤姆生发现了电子。

他提出了“葡萄干布丁”模型，认为原子是一个带正电荷的球，电子像葡萄干一样镶嵌在其中。

3、卢瑟福原子模型1911 年，卢瑟福通过α粒子散射实验，提出了原子的核式结构模型。

他认为原子的中心有一个带正电的原子核，电子在原子核外绕核运动。

4、玻尔原子模型1913 年，丹麦物理学家玻尔在卢瑟福模型的基础上，引入了量子化的概念，提出了玻尔原子模型。

（二）原子的基本构成原子由原子核和核外电子构成，原子核又由质子和中子组成。

1、质子质子带正电荷，一个质子所带的电荷量与一个电子所带的电荷量相等，但电性相反。

2、中子中子不带电。

3、电子电子带负电荷，质量很小，约为质子质量的 1/1836。

原子中，质子数等于核外电子数，所以整个原子呈电中性。

（三）搭建原子结构模型1、材料准备准备不同颜色和大小的小球（代表质子、中子和电子）、细铁丝或牙签、泡沫板或塑料板。

2、选择原子以氢原子为例，氢原子的原子核内只有 1 个质子，核外有 1 个电子。

3、制作原子核用一个较大的红色小球代表质子，将其固定在泡沫板或塑料板的中心位置，代表氢原子的原子核。

4、安排电子用一个较小的蓝色小球代表电子，用细铁丝或牙签将其连接在原子核外适当的位置，表示电子绕核运动。

5、以氧原子为例氧原子的原子核内有 8 个质子和 8 个中子，核外有 8 个电子。

《原子结构模型》导学案课程学习目标1.了解原子结构的发展历程。

2.初步认识原子结构的量子力学模型，能用n、l、m、m s这四个量子数描述核外电子的运动状态。

3.了解原子轨道的表示方法及意义。

知识体系梳理一、氢原子光谱和波尔的原子结构模型1.原子结构理论发展史1803年提出原子是一个“实心球体”建立原子学说的是英国化学家①道尔顿，1903年汤姆逊提出原子结构的“②葡萄干布丁”模型，1911年卢瑟福提出了原子结构的③核式模型，1913年玻尔提出④核外电子分层排布的原子结构模型，建立于20世纪20年代中期的⑤量子力学模型已成为现代化学的理论基础。

2.氢原子光谱人们常常利用仪器将物质吸收光或发射光的波长和强度分布记录下来，得到所谓的光谱，光谱分为⑥连续光谱和⑦线状光谱，氢原子光谱为⑧线状光谱。

3.玻尔原子结构模型(1)玻尔原子结构模型基本观点①原子中的电子在具有⑨确定半径的圆周轨道上绕原子核运动，并且⑩不辐射能量。

可理解为行星模型，这里的“轨道”实际上就是我们现在所说的电子层。

②定态假设:玻尔原子结构理论认为同一电子层上的电子能量完全相同。

在不同轨道上运动的电子具有不同的能量(E)，而且能量是量子化的，即能量是“一份一份”的。

各电子层能量差具有不连续性，即E3-E2≠E2-E1。

③只有当电子从一个轨道(能量为E i)跃迁到另一个轨道时，才会辐射或吸收能量。

如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并记录下来，就形成了光谱。

(2)玻尔原子结构模型理论成功地解释了氢原子光谱是线状光谱的实验事实，但不能解决氢原子光谱的精细结构问题和多原子复杂的光谱现象。

二、原子轨道与四个量子数根据量子力学理论，原子中的单个电子的空间运动状态可以用原子轨道来描述，而每个原子轨道由三个量子数n、l、m共同描述。

1.主量子数(n)主量子数(n)的取值与电子层符号的对应关系主量子数(n):1、2、3、4、5、6、7等，电子层符号:K、L、M、N、O、P、Q等。

学习目标:（1）了解阴极射线及电子发现的过程；初步了解原子不是最小不可分割的粒子。

（2）知道汤姆孙研究阴极射线发现电子的实验及理论推导。

培养学生对问题的分析和解决能力.课前预习案：一、阴极射线1．演示实验：如图所示，真空玻璃管中，K 是金属板制成的______，接在感应线圈的______上，金属环制成的______A ，接感应线圈的______，接通电源后，观察管端玻璃壁上亮度的变化．2．实验现象：德国物理学家普吕克尔在类似的实验中看到了玻璃壁上淡淡的______及管中物体在玻璃壁上的______．3．实验分析：荧光的实质是由于玻璃受到______发出的某种射线的撞击而引起的，这种射线被命名为__________．二、电子的发现1．汤姆孙对阴极射线的探究(1)让阴极射线分别通过电场或磁场，根据______现象，证明它是________的粒子流并求出了其比荷．(2)换用不同材料的阴极做实验，所得粒子的__________相同，是氢离子比荷的近两千倍．(3)结论：粒子带______，其电荷量的大小与________大致相同，而质量________氢离子的质量，后来组成阴极射线的粒子被称为______． 课堂探究案：一、第47页中的研究阴极射线的实验，分组讨论如何判断射线的电性?二、电子的发现物理学家汤姆孙在研究阴极射线时发现了电子。

实验装置如图(课本图18.1-2所示)，从高压电场的阴极发出的阴极射线，穿过C 1C 2后沿直线打在荧光屏A ＇上。

（1）当在平行极板上加一如图所示的电场，发现阴极射线打在荧光屏上的位置向下偏，则'+可判定，阴极射线带有_____电荷。

（2）为使阴极射线不发生偏转，则请思考可在平行极板区域采取什么措施。

并求出=0v ?（3）根据带电的阴极射线在电场中的运动情况，利用已有的知识自行推导出电子比荷的表达式。

其速度偏转角为：=θtan又因为：=θtan则：LB L D Eymq 2)2(+=思考：利用磁场使带电的阴极射线发生偏转，能否根据磁场的特点和带电粒子在磁场中的运动规律来计算阴极射线的比荷？ 。

本文由一线教师精心整理/word 可编辑1 / 1课题：《相对原子质量》(课型：新授课)【学习目标】1. 为什么引用相对原子质量；2. 相对原子质量的计算方法；3. 相对原子质量与质子数、中子数的数量关系；4. 如何查相对原子质量。

【学习过程】 （一）定义式思考：为什么引用相对原子质量？一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克 一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克 一个氢原子的质量是：0．00000000000000000000000000167千克定义：以 为标准，其他原子的实际质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的 （符号Ar ）。

相对原子质量=（1）“相对原子质量”是一个 ； （2）“相对原子质量”单位为“ ”，常省略。

练习1：已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氢原子的质量是1.67×10-27Kg, 求出氢原子的相对原子质量?练习2：已知1个碳原子的质量是1.993×10-26Kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26Kg, 求出氧原子的相对原子质量?练习3：已知一个C12原子的质量为n Kg ，一个A 原子的质量为m Kg ，则A 原子的相对原子质量是多少？ （二）找规律通过观察，可以发现规律：相对原子质量= 。

通过定义式，验证以上规律：相对原子质量= （三）查表格在教材62页表3-4中，查找氧、铝、锌的相对原子质量：氧： ；铝： ；锌： 。

（四）巩固练习1. 原子的质量主要集中在（ ）上。

A 、质子B 、中子C 、原子核D 、核外电子 2. 氧原子的相对原子质量为（ ）A 、16gB 、16C 、2.657×10-26kgD 、16Kg3. 最近，俄罗斯科学家宣布他们通过核反应合成了核电荷数为114、相对原子质量为289的超重元素原子，该原子内质子数为 ，中子数为 ，核外电子数为 。