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高一化学试卷-第三章_第二节_第1课时

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第二节 来自石油和煤的两种基本化工原料 第1课时 乙 烯

一、烯烃的概念和组成 1．概念：分子中含有一个__________的链烃，属于不饱和烃。 2．分子通式：CnH2n(n≥2)，最简单的烯烃为______。 二、乙烯 1．乙烯的工业制取原理 实验

操作

实验现象 B中溶液______。 C中溶液______。 D处点燃__________________。 实验结论 石蜡油分解的产物中含有不饱和烃 2.乙烯的组成与结构 分子式 电子式 结构简式 球棍模型 比例模型

乙烯的分子构型为____结构，即乙烯分子中的所有原子均共面。 3．乙烯的物理性质 颜色 气味 状态 溶解性 密度 无色 4.乙烯的化学性质 (1)氧化反应 ①在空气中燃烧 化学方程式：__________________________________________________。 现象：__________________，同时放出大量的热。 ②与酸性KMnO4溶液反应：乙烯能被酸性KMnO4______，而使酸性KMnO4溶液______。 (2)加成反应 ①概念：有机物分子中的________________与其他________________直接结合生成新的 化合物的反应。 ②乙烯与溴加成 乙烯可使溴的四氯化碳溶液(或溴水)褪色，反应方程式为 ________________________________________________________________________。 ③完成乙烯与H2、HCl、H2O反应的化学方程式 a．乙烯与H2反应： ________________________________________________________________________。 b．乙烯与HCl反应： ________________________________________________________________________。 c．乙烯与水(H2O)反应： ________________________________________________________________________。 ④加成反应与取代反应的区别 加成反应是有机物分子中____________两端的碳原子与其他原子或原子团__________生 成新的化合物的反应，其特点是：“断一加二，都进来”。“断一”是指双键或三键中 的一个不稳定键断裂；“加二”是指加两个其他原子或原子团，每一个不饱和碳原子上 各加上一个。 取代反应是分子中某些原子或原子团被其他原子或原子团所______的反应。其特点是 “上一下一，有进有出”。 (3)加聚反应：乙烯能自身发生加成反应生成高分子化合物聚乙烯，其反应方程式为

n CH2===CH2――→催化剂 5．乙烯的用途 (1)乙烯是重要的化工原料，用来制聚乙烯塑料、聚乙烯纤维、乙醇等。______的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 (2)在农业生产中用作________。

知识点一 乙烯的组成和分子结构 1．关于乙烯的分子结构描述错误的是( ) A．乙烯的结构简式为CH2===CH2 B．乙烯是最简单的烯烃 C．乙烯分子中所有的原子都在同一平面上 D．乙烯分子中所有的原子都在一条直线上 2．下列有关说法不正确的是( ) A．乙烯分子没有同分异构体

B．乙烯的电子式为 C．含一个碳碳双键的烯烃的通式为CnH2n D．乙烯在空气中燃烧的现象与甲烷不同的原因是乙烯的含碳量高 知识点二 乙烯的性质 3．既可以用来鉴别乙烯和乙烷，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是( ) A．通入足量溴水中 B．在空气中燃烧 C．通入酸性高锰酸钾溶液中 D．在一定条件下通入氢气 4．下列说法中，错误的是( ) A．无论乙烯与Br2的加成，还是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都与分子内含有碳碳双 键有关 B．用溴的四氯化碳溶液或酸性KMnO4溶液都可以鉴别乙烯和乙烷 C．相同质量的乙烯和甲烷完全燃烧后产生的水的质量相同 D．乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼 知识点三 加成反应 5．下列各反应中属于加成反应的是( )

A．CH2===CH2＋H—OH――→催化剂加压、加热CH3—CH2—OH

B．H2＋Cl2=====光照2HCl C．C2H4＋3O2――→点燃2CO2＋2H2O D．CH3—CH3＋2Cl2――→光照CH2Cl—CH2Cl＋2HCl 6．下列不可能是乙烯加成反应产物的是( ) A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br 知识点四 乙烯的用途 7．下列不属于乙烯用途的是( ) A．制造塑料 B．制有机溶剂 C．作灭火剂 D．作果实催熟剂 8．通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是( ) A．石油的产量 B．乙烯的产量 C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量 练基础落实 1．下列反应中能说明烯烃具有不饱和结构的是( ) A．燃烧 B．取代反应 C．加成反应 D．分解反应 2．下列关于乙烯的结构与性质的叙述，错误的是( ) A．乙烯分子中6个原子在同一平面内 B．乙烯与酸性KMnO4溶液发生加成反应能使其褪色 C．乙烯分子没有同分异构体 D．乙烯分子的一氯代物只有一种结构 3．能证明乙烯分子里含有一个碳碳双键的事实是( ) A．乙烯分子里碳氢原子的个数比为1∶2 B．乙烯完全燃烧生成的CO2和H2O的物质的量相等 C．乙烯容易与溴水发生加成反应，且1 mol乙烯完全加成消耗1 mol溴单质 D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色 4．对比甲烷和乙烯的燃烧反应，下列叙述中正确的是( ) A．二者燃烧时现象完全相同 B．点燃前都应验纯 C．甲烷燃烧的火焰呈黄色，乙烯燃烧的火焰较明亮，并有大量黑烟生成 D．二者燃烧时都有黑烟生成 5．下列烃中只属于烯烃的是( )

6．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键断裂，如被氧化为和 (或写为R3CHO)，某烯烃氧化后生成两分子CH3CHO，一分子，由此推断原烯烃是( ) A．CH2===CHCH2CH(CH3)CH===CH2 B．CH3CH===CH—CH===C(CH3)2 C．CH3CH===CHC(CH3)===CHCH3 D．CH3CH===CHCH===CHC(CH3)2 7．下列各反应中属于加成反应的是( )

①CH2===CH2＋H—OH――→一定条件CH3CH2OH ②H2＋Cl2=====光照2HCl ③＋H2――→催化剂CH3—CH2—OH ④CH3—CH3＋2Cl2――→光照CH2Cl—CH2Cl＋2HCl A．①② B．②③ C．①③ D．②④ 练方法技巧——守恒法 8．把m mol C2H4和n mol氢气混合于密闭容器中，在适当的条件下生成了p mol C2H6， 若将所得的混合气体完全燃烧生成二氧化碳和水，则需氧气( ) A．3.5p mol B．(3m＋n/2)mol C．(3m＋n)mol D．(3m＋n/2－3 p)mol 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 练综合拓展 9．为探究乙烯与溴的加成反应：甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原 料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了 加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙 烯中还可能含有少量浓硫酸的还原产物气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。 请你回答下列问题： (1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应， 其理由是__________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (2)乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是 ________________________________________________________________________ ________，在验证过程中必须全部除去，为此乙同学设计了如图所示的实验装置：

请回答： ①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是Ⅰ________；Ⅱ________；Ⅲ________； Ⅳ________(选填序号)。 A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓硫酸 D．酸性KMnO4溶液 ②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是 ________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。 (3)为验证乙烯与溴的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可将上述乙除杂后的 气体通入溴水中，用pH试纸测反应后溶液的酸碱性，你认为是否合理________(填合理、 不合理)，理由是_______________________________________________ __________________。 (4)乙烯通入溴水中，观察到的现象是____________________________；其反应方程式为 ________________________。 (5)比赛中，当运动员肌肉挫伤或扭伤时，队医随即对准球员的受伤部位喷射药剂氯乙烷 (沸点12.27 ℃)，进行局部冷冻麻醉应急处理。要得到较纯净的氯乙烷应采用的制取方法 是[用化学反应方程式(有机物用结构简式表示)]______________________ ________________________。该反应的类型是________反应。决定氯乙烷能用于冷冻麻 醉应急处理的具体性质 ________________________________________________________________________。 10．对于CH4、C2H4、C3H4、C2H6、C3H6五种烃，回答下列问题： (1)等质量的上述五种烃，在相同状况下体积最大的是________。 (2)等质量的上述五种烃，完全燃烧时耗O2最多的是________，生成CO2最多的是

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金版教程第一学期高一化学人教版必修1第三章课时作业

金版教程第一学期高一化学人教版必修1第三章课时作业

03 随堂对点演练知识点一Na2O和Na2O2的性质1．下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中，正确的是()A．都属于碱性氧化物B．都能与水发生化合反应C．水溶液的成分相同D．与二氧化碳反应生成不同的盐解析Na2O2不属于碱性氧化物，A错；Na2O2与水反应生成NaOH 和O2不属于化合反应，B错；二者与CO2反应均生成Na2CO3，D错；二者溶于水，溶质为NaOH，C正确。

答案 C2．2 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是()A．Na2CO3B．Na2O2、Na2CO3C．NaOH、Na2CO3D．Na2O2、NaOH、Na2CO3解析 2 mol NaHCO3分解产生1 mol CO2和1 mol H2O，CO2消耗1 mol Na2O2生成Na2CO3，H2O消耗1 mol Na2O2生成NaOH，C选项正确。

答案 C知识点二焰色反应3．做焰色反应实验时所用的铂丝，每次用完后都要()A．用滤纸擦干净后才能使用B．用水多洗几次C．用稀盐酸洗涤后，再灼烧到无颜色时为止D．先用稀盐酸洗涤，后用水洗涤解析焰色反应实验中用稀盐酸洗涤铂丝。

答案 C4．[2014·盐城高一检测]建国60周年庆典上，五彩缤纷的焰火让联欢晚会更加辉煌壮观，这些五彩缤纷的焰火与某些元素的焰色反应有关。

下列说法错误的是()A．观察K2CO3的焰色应透过红色的玻璃B．焰色反应实验中常用盐酸洗涤金属丝C．可以用焰色反应来区别NaCl和KClD．Na与Na2SO4在灼烧时火焰颜色相同解析观察钾的焰色应透过蓝色钴玻璃。

答案 A知识点三Na2CO3和NaHCO35．可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是()A．加热时无气体放出B．滴加盐酸时有气泡放出C．溶于水后滴加稀BaCl2溶液有白色沉淀生成D．溶于水后滴加澄清石灰水有白色沉淀生成解析加热时无气体放出只能说明不存在NaHCO3，无法证明Na2CO3的存在，A错；加入盐酸不论是否含有Na2CO3均产生气体，B错；加入Ca(OH)2，NaHCO3也可生成CaCO3沉淀，无法说明是否存在Na2CO3，只有C选项正确。

人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐同步练习题(含解析)

人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐同步练习题(含解析)

人教版高一化学必修一第三章第一节铁及其化合物第2课时铁盐、亚铁盐练习题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列物质的应用中错误的是 A ．硫酸亚铁可用作补铁药物 B ．碳酸钠可单独用作食品膨松剂 C ．氯乙烷可用于处理运动损伤D ．山梨酸钾常用作食品防腐剂2．下列各组离子，在指定溶液中一定能大量共存的是A ．在酸性溶液中：Na +、Ba 2+、 NO -3、 CO 2-3B ．在酸性溶液中：NH +4、Fe 2+、 SO 2-4、NO -3 C ．在碱性溶液中：Na +、K +、NO -3、Cl -D ．在中性溶液中Ag +、 K +、 SO 2-4、Cl -3．准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是A ．钠与水反应：22Na H O Na OH H +-+++↑═B ．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：2233Ca CO CaCO +-+↓═C ．氢氧化镁与稀硫酸反应：2H OH H O +-+═D ．稀醋酸与碳酸钙反应：2322CaCO 2H Ca CO H O ++++↑+═4．实验室在含Fe 3+的溶液中加入铜粉与铁粉,充分反应后发现溶液中有Cu 2+存在，下列说法错误的是A ．容器中已肯定无Fe 粉存在B ．容器中肯定无Cu 粉存在C ．溶液中Fe 2+比 Cu 2+多D ．溶液中可能存在Fe 3+5．下列反应的离子方程式能用“H ++OH -=H 2O”来表示的是 A ．HCl+NaOH=NaCl+H 2OB ．H 2SO 4+Ba(OH)2=BaSO 4↓+2H 2OC ．CH 3COOH+NaOH=CH 3COONa+H 2OD ．2HCl+Cu(OH)2=CuCl 2+2H 2O6．硫酸铁溶液中加入少量Fe 粉，溶液颜色变浅，要证明该过程发生了氧化还原反应，加入下列试剂一定可行的是 A ．KSCN 溶液 B ．酸性高锰酸钾溶液 C ．NaOH 溶液D ．铜粉7．为检验某溶液中的离子，某同学设计如图实验：根据上述实验不能确定该溶液中是否含有 A ．Fe 2+B ．Fe 3+C ．Cl -D ．SO 24-8．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A ．无色透明的溶液中：3+Fe 、2+Mg 、SCN -、Cl -B ．可以使pH 试纸变蓝的溶液中：K +、Na +、23CO -、3NO -C ．()2+1Fe 1mol L c -=⋅的溶液中：K +、+4NH 、4MnO -、24SO -D ．能使石蕊试液变红的溶液中：Na +、4NH +、24SO -、3HCO -9．下列实验方案设计合理的是A ．用盐酸和硝酸银溶液来检验蒸馏水中是否存在氯离子B ．用饱和Na 2CO 3溶液除去CO 2中的HCl 气体C ．制取Fe(OH)2时需创造无Fe 3＋和无O 2的环境D ．用氨水除去镁粉中的少量铝粉10．下列关于溶液中所含离子检验的说法正确的是A ．取少量某溶液于试管中，向其中先滴加稀硝酸，再滴加()32Ba NO 溶液，有白色沉淀生成，说明该溶液中含有24SO -B ．取少量某溶液于试管中，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN 溶液，若溶液变红，说明该溶液中含有3Fe +C ．取少量某溶液于试管中，加入NaOH 溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若红色石蕊试纸变蓝，说明该溶液中含有4NH +D ．将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明该溶液中含有23CO -11．高压氢还原法可直接从溶液中提取金属粉。

3-2-第1课时 钠的重要化合物

3-2-第1课时 钠的重要化合物


第三章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
●自主探究 1．Na2O与Na2O2哪个更稳定？
提示：稳定性往往与活泼性相反，即越易与其他物质反 应，其稳定性越差。氧化钠受热可转变成过氧化钠，说明其 稳定性较差。 常温下，Na在空气中会发生变化，生成Na2O；加热 时，则生成Na2O2。Na2O受热时，会继续反应，生成 Na2O2。从反应条件和反应过程中可看出：Na2O2更稳定。
成才之路· 化学
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路漫漫其修远兮 吾将上下而求索
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
第三章
金属及其化合物
第三章 金属及其化合物
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
第二节
几种重要的金属化合物(共3课时)
第三章 第二节 第1课时
成才之路 ·化学 ·人教版 · 必修1
第1课时
钠的重要化合物
第三章 第二节 第1课时
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14 6．钠元素焰色反应是 □ ________色，钾元素焰色反应 15 是 □ ________色(透过蓝色的钴玻璃)。利用焰色反应检验某 16 17 种金属元素的步骤是： □ __________、 □ __________、 18 □________、烧、洗。
Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂，且二者比例 为1:1。水在反应中既不作氧化剂，又不作还原剂。
第三章 第二节 第1课时
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②由于过氧化钠与水反应的程度非常大，所以当过氧化 钠与水溶液反应时，都是先与水反应，生成的产物再与溶质 反应。如将少量的过氧化钠投入到硫酸铜溶液中，首先发生 过氧化钠与水的反应，生成氧气和氢氧化钠；由于氢氧化钠 与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，所以最后的产物是氢氧化 铜、硫酸钠和氧气。
高中化学(三)1.2 第二课时 研究物质性质的基本程序高一化学试题

高中化学(三)1.2 第二课时 研究物质性质的基本程序高一化学试题

实蹲市安分阳光实验学校课时跟踪检测（三）研究物质性质的基本程序A级—学业水平考试达标练1．下列气体有毒的是( )A．H2B．N2C．O2D．Cl2解析：选D Cl2有毒，其他三种气体无毒。

2．下列物质属于纯净物的是( )A．液氯B．氯水C．漂白粉D．盐酸解析：选A 氯水和盐酸都是溶液，都是混合物；漂白粉的主要成分是氯化钙和次氯酸钙，是混合物。

3．下列物质能使湿润的布条褪色的是( )A．氯化钙B．氯化氢C．氯气D．氯化钠解析：选C 氯气与湿润的布条中的水反生成次氯酸，从而使布条褪色。

4．下列说法正确的是( )A．氯气和氯离子都呈黄绿色B．干燥的氯气和制氯水都能使鲜艳的红花褪色C．常温下，液氯可以用钢瓶盛装D．制的氯水该保存在无色的玻璃试剂瓶中解析：选C 氯离子无色，A错误；干燥的氯气不具有漂白性，B错误；制的氯水该保存在棕色的玻璃试剂瓶中，D错误。

5．(2019·高一期末)下列关于氯及其化合物的说法中错误的是( )A．向田鼠洞内通入氯气杀灭田鼠，是利用了氯气有毒和密度较大的性质B．制的氯水具有漂白作用C．铜在氯气中燃烧产生烟的颜色与产物溶于水形成溶液的颜色相同D．漂白粉可由Cl2通入石灰乳中制备，其有效成分是Ca(ClO)2解析：选C A项，氯气有毒且密度大于空气，可杀灭田鼠，正确；B项，制的氯水中含有的HClO具有强氧化性和漂白性，正确；C项，铜在氯气中燃烧产生棕黄色的烟，而CuCl2溶液为蓝色，错误；D项，工业上制取漂白粉的反为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的主要成分为CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分为Ca(ClO)2，正确。

6．制氯水与久置氯水相比较，下列结论不正确的是( )A．都呈酸性B．前者能使布条褪色C．光照制氯水有气泡逸出，该气体是H2D ．加入AgNO 3溶液都能生成白色沉淀解析：选C 制的氯水中含有分子：Cl 2、HClO 、H 2O ，离子：H ＋、Cl －、ClO－、OH －，但是光照时发生反2HClO=====光照2HCl ＋O 2↑，久置的氯水实际上已经是盐酸，故A 、B 、D 项正确，C 项错误。