第二章测试题

化学反应原理第二章 编排：韩丽娟 审核：高二化学 时间：2015-1-15 1 专题二《化学反应速率与化学平衡》测试题 一、选择题 1．对处于化学平衡的体系，以化学平衡与化学反应速率的关系可知： A.化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动。 B.化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化。 C.正反应进行的程度大.正反应速率一定大。 D.只有催化剂存在下，才会发生化学反应速率变化，而化学平衡不移动的情况。 2．已知4NH3+5O2 4NO+6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、 v（H2O）表示，则正确的关系式为： A．4v（NH3）=5v（O2） B．5v（O2）=6v（H2O） C．2v（NH3）=3v（H2O） D．4v（O2）=5v（NO） 3．煅烧硫铁矿产生SO2，为了提高生成SO2的速率。下列措施可行的是： A.把块状矿石碾成粉末 B.向炉内喷吹氧气 C.使用Fe2O3依靠催化剂 D.降低体系的温度 4．下列措施肯定使化学反应速率增大的是： A.增大反应物的量 B.增加压强 C.升高温度 D.使用催化剂 5．可逆反应：在4种不同的情况下的反应速率分别为① ② ③ ④该反应进行速率最快的是: A. ① B. ②和③ C. ④ D. ①和④ 6． 20℃时，将1.0mL0.1mol/L、Na2S2O3溶液和10mL0.1mol/L的H2SO4溶液混合，2min后溶液中明显出现浑浊。已知温度每升高10℃，化学反应速率增大到原来的2倍，那么50℃，同样的反应要同样看到浑浊，需要的时间是： A.40s B.15s C.48s D.20s 7．对处于平衡状态的反应 2A（g）+B(g) 2C(g)+Q(Q>0)，下列叙述正确的是：

A.增大压强.增大，V逆减小 B.升高温度，减小，V逆增大 C.增大A浓度的瞬间，增大，V逆不变 D.增大A浓度瞬间，增大而V逆减小 8．由于催化作用使反应速率加快的是： A.利用KClO3固体加热分解制氧气时，加入少量MnO2固体 B.加热H2O2水溶液制氧气时，加入少量MnO2固体 C.实验室制用浓盐酸制氯气，需加入MnO2固体加热 D.锌与盐酸反应时，加入少量稀硫酸 化学反应原理第二章 编排：韩丽娟 审核：高二化学 时间：2015-1-15 2 9．在一定条件下，将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应按xA2+yB2 2C进行，2秒钟后反应速率如下：，，则x、y的值分别为： A.3和2 B.1和3 C.3和1 D.4和5 10.向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 mol·L－1。下列说法中正确的是 ①用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ②用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 mol·L－1·s－1 ③平衡时物质A与B的转化率相等 ④平衡时物质B的浓度为0.2 mol·L－1 ⑤其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变 A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．①③④ 11.一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应：Ag2SO4

（s）Ag2O（s）＋SO3（g） 2 SO3（g）2 SO2（g）＋O2（g）反应经过10 min达到平衡，

测得c（SO3）＝0.4 mol/L、c（SO2）＝0.1 mol/L，则下列叙述中不正确的是 A、容器里气体的密度为40 g/L B、SO3的分解率为20% C、在这10 min内的平均速率为（O2）＝0.005 mol·L－1·min－1 D、化学反应速率：（Ag2SO4）＝（SO3） 12.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A、打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉 C、氨水应密闭保存放置于低温处 D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 13.在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是 A、前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L－1·s－1 B、在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍 C、平衡时，体系内含N2O4 0.25 mol D、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率 11．将V1L的H2和V2L的N2在一定条件下发生反应，达到平衡后，混合气体总体积为V3L（气体体积均在相同条件下测定），则生成NH3的体积是： A.（V1+V2－V3）L B. （V1+V2+V3）L C.（V1+V2－2V3）L D. [V3－（V1+V2）]L 12．合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H2O(g) CO2(g) 化学反应原理第二章 编排：韩丽娟 审核：高二化学 时间：2015-1-15 3 +H2(g)；△H=－43kJ·mol－1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是 A．增大压强 B．升高温度 C．增大水蒸气的浓度 D．增大CO的浓度

13．在一定条件下，可逆反应达到平衡时，测得Y的转化率为37.5%，X的转化率为25%，则反应开始时，充入容器中的X、Y的物质的量之比是： A. 1:3 B. 3:1 C. 3:2 D. 1:2 14．将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：

；，当反应达到平衡时，；，则是： A. 5mol/L B. 4.5mol/L C. 4mol/L D. 3.5mol/L 15．在一个固定体积的密闭容器中，加入2mol A和1mol B发生反应：

达到平衡时，C的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度不变，按下列四种方法改变起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为Wmol/L的是：

A. B. C. D. 16．，正反应为放热反应，在室温条件下B%与压强（P）的关系如图所示，则下列有关叙述正确的是： A. B. C. X点时混合物的正反应速率大于逆反应速率 D. X点比Y点混合物的反应速率慢 17．对于可逆反应A2（g）+3B2（g） 2AB3（g）；△H<0，下列图像正确的是：

18．某温度下，X(g)＋Y2Z反应达到平衡，在升高温度或减小压强的情况下，平衡向右移动，则下列有关反应的各种叙述中正确的是： 化学反应原理第二章 编排：韩丽娟 审核：高二化学 时间：2015-1-15 4 A．正反应是吸热反应，Z是固体 B．逆反应是放热反应，Y是固体或液体，Z为气体，Y的转化率增大 C．正反应是吸热反应，只有Y不是气体，X转化率减小 D．正反应是放热反应，Y和Z均为气体，X转化率增大 19.今有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2→t3

的曲线变化是由哪种条件引起的

A．增大X或Y的浓度 B．增大压强 C．增大Z的浓度 D．升高温度 20、已知可逆反应aA＋bBcC中，物质的含量A％和C％随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是 A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B、该反应在T2温度时达到过化学平衡 C、该反应的逆反应是吸热反应 D、升高温度，平衡会向正反应方向移动 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 二．非选择题 21.二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡NO2浓度约为0.0125mol/L。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。

05101520253035404550556065700.0000.0050.0100.0150.0200.0250.0300.0350.0400.045浓度（mol/L)

时间（s）二氧化氮的浓度与时间的关系

0.0400.0310.0250.0210.0180.016化学反应原理第二章 编排：韩丽娟 审核：高二化学 时间：2015-1-15 5 (1)请计算前20s内氧气的平均生成速率； /

(2)若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。 (3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。 (4)写出该反应的化学平衡常数表达式： 22．某温度时，在容积为2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，试回答：

（1）计算反应开始2min内的= ， = ，= ， （2）容器内的反应物是 。 （3）写出该反应的化学方程式 。

23．反应在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答： ①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同） ②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。 ④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。 24．某温度下，1L密闭容器中加入1molN2和3molH2，使合成氨反应达平衡，平衡混合物中N2、H2和NH3的物质的量分别用m、n、g mol表示，如果温度不变，只改变初始物质的加入量，而要求m、n、g的值不变，如果用x、y、z表示所加入的N2、H2和NH3的量，那么x、y、z应满足： （1）若x=0，y=0，则z =____mol。 （2）若x=0.75mol，则y=____mol，z =____mol。 （3）x、y、z应满足的一般条件是：________________（用x、y、z的代数式表示）。 25．有可逆反应A+B2C在不同温度下经过一定时间，混合物中C的百分含量与温度关系如下图2-4-1所示，那么： （1）反应在___________________温度下达到化学平衡； （2）此反应在正反应为______________________热反应； （3）由T1向T2变化时，V正______________________V逆（填>、<、=）；