常见的化合物一

1 常见的化合物(一) (A组) 1．(2011淄博)下列物质溶解于水时，溶液的温度无明显变化的是( ) A．浓硫酸 B．氢氧化钠固体 C．氧化钙固体 D．硝酸钾晶体 2．(2010镇江)浓硫酸和浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶液中溶质的质量分数( ) A．都变大 B．前者变大，后者变小 C．都变小 D．前者变小，后者变大 3．下列各组物质之间的反应，能借助无色酚酞溶液判断出反应发生的是( ) A．镁和稀盐酸 B．氢氧化钙溶液和稀盐酸 C．铁和硫酸铜溶液 D．大理石和稀盐酸 4．欲将含有盐酸的氯化钙溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，应加入的试剂是( ) A．石灰石粉末 B．生石灰 C．熟石灰 D．纯碱(Na2CO3) 5．(2010泸州)实验室有两瓶失去标签的溶液，一瓶是稀盐酸，另一瓶是氢氧化钠溶液，下列试剂中不能将它们鉴别出来的是( ) A．酚酞试液 B．镁条 C．氯化钾溶液 D．氯化铜溶液 6．分别将下列各组物质，同时加入到足量水中，能得到无色透明溶液的是( ) A．FeCl3、KOH、NaCl B．K2SO4、BaCl2、HCl C．CuSO4、HCl、KCl D．Na2CO3、KCI、Na2SO4 7．烧杯中盛有x溶液，逐滴加入(或通入)y物质，烧杯内液体的pH变化如下图所示。则符合该变化的一组物质是( )

x y A NaOH溶液 稀HCl(过量)

B Ca(OH)2 CO2(适量)

C 稀H2SO4 BaCl2溶液(少量)

D 稀HCl 水

8．下列对实验意外事故的处理错误的是( ) A．硫酸洒在实验台上，立即用烧碱溶液冲洗 B．实验药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓 C．酒精灯洒出的酒精在桌上燃烧，立即用湿布或沙子扑灭 D．浓硫酸溅到皮肤上，先用干布拭去，然后用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液 9．关于物质的用途，下列说法不合理的是( ) A．稀盐酸用于除铁锈 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多 C．浓硫酸在实验室中常用它作干燥剂 D．氢氧化钠固体可用于干燥CO2 10．(2010青岛)取下列三种植物的花瓣分别放在研钵中，加入酒精研磨，得到花汁。各 2

取少许花汁，用酸溶液和碱溶液进行实验，结果如下表所示： 花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在酸溶液中的颜色 花汁在碱溶液中的颜色 玫瑰 粉红色 粉红色 绿色 万寿菊 黄色 黄色 黄色 雏菊 无色 无色 黄色

下列有关说法中，错误的是( ) A．研磨花瓣时，加入酒精是为了溶解色素 B．遇到pH＝10的溶液，玫瑰花汁会变成绿色 C．可用雏菊花汁来区别稀盐酸和氢氧化钠溶液 D．可用玫瑰花汁准确测定稀盐酸的酸碱性强弱 11．向H2SO4和CuSO4的混合溶液中，不断加入NaOH溶液，下列图像横坐标表示加入NaOH溶液质量，纵坐标表示反应的有关变化情况，其中正确的是( )

12．(2010福州)小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图(图中“——”表示相连的两种物质能发生反应)。

(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是____________。 (2)根据如图所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式： ①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________。 13．(2009河北)在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。

(1)该反应的化学方程式为：__________________________________________。 (2)该实验操作是将________________滴加到另一种溶液中。 (3)当加入溶液的质量为ag时液中的溶质为(写化学式)________________。 (4)当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈________色。 14．(2010娄底)小林觉得你很聪明，是他的良师益友，学完“酸的化学性质”后，邀请你与他讨论“食醋在厨房中的妙用”。 (1)复习酸的化学性质 ①酸与指示剂作用 酸溶液能使紫色石蕊溶液变酸溶液不能使无色酚酞溶液 3

红色 变色 ②酸与活泼金属作用 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ ③酸与某些金属氧化物作用 Fe2O3＋HCl===FeCl3＋H2O „„ ④„„

由于小林的课堂笔记没做好，“③酸与某些金属氧化物作用”后面的化学方程式未配平，请帮他写出配平后的化学方程式：________________________________。 (2)讨论交流 Ⅰ.小林自豪地说，目前世界卫生组织正在推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜，放点食醋时，可以补充人体需要的微量元素____________元素，该反应的原理是利用了酸的化学性质________(填序号“①”、“②”或“③”)。 Ⅱ.你告诉小林，食醋的作用远远不止这些呢，如__________________(任写一点食醋在生活中的妙用)。 (3)反思 盐酸、硫酸、食醋具有相似化学性质的原因是因为它们的水溶液中都含有________离子。

(B组) 15．如图四圆中，甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中符合图示关系的是( )

甲 乙 丙 丁 A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊

B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4 C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊

D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞

16．同学们在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。

(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式____________________________。 (2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是____________________________。 (3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。 4

(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。 【提出问题】 废液中含有哪些物质？ 【交流讨论】 ①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和______________(写物质名称)。 ②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。 小云认为：只有碳酸钠；小红认为：只有氢氧化钙；小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠。 你认为还可能是______________。(写一种猜想) 【实验设计】 小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。

实验内容 预计现象 预计结论 取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。

①有白色沉淀，溶液呈红色。 ____的猜想正确。

②___________。 ____的猜想正确。 ③_______ _。 ____的猜想正确。

【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑____________________。 17．甲、乙、丙三位同学对氯化镁样品(仅含氯化钠杂质)进行如下检测：各取5.0g样品溶于一定量的水中得到25.0g溶液，再分别加入不同质量、溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，反应得到沉淀的实验数据如下表： 甲 乙 丙 加入氢氧化钠溶液质量(g) 35.0 40.0 45.0 反应得到沉淀的质量(g) 2.5 2.9 2.9

试回答下列问题： (1)上述实验中，________同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。 (2)求样品中氯化镁的含量(写出计算过程，结果精确到0.1%，下同)。 (3)计算乙同学实验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。

5

1 D 2 C 3B 4 A 5 C 6 D 7 B 8 A 9D 10 D 11D 12答案 (1)CO2(合理答案均可) (2)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(合理答案均可) 13答案 (1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (2)氢氧化钠溶液(3)HCl、NaCl (4)红 14答案 (1)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O (2)铁(Fe) ② 除水垢(合理均可) (3)氢(H＋) 15A 16答案 (1)NaOH＋HCl===NaCl＋H2O (2)气球胀大(4)【交流讨论】①氯化钠 ②氢氧化钠(合理答案均可) 【实验设计】①小林 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色；小云 ③没有白色沉淀，溶液呈红色；小红(合理答案均可) 【反思拓展】反应物是否有剩余(合理答案均可) 17答案 (1)丙 (2)解：设生成2.9克Mg(OH)2消耗MgCl2的质量为x，生成NaCl的质量为y，则 MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl 95 58 117 x 2.9g y 95∶58＝x∶2.9g，x＝4.75g 117∶58＝y∶2.9g，y＝5.85g

答：混合物中MgCl2的质量分数为：4.75g5.0g×100%＝95.0%。 (3) 乙同学实验后溶液中NaCl的质量：5.0g－4.75g＋5.85g＝6.1g 乙同学实验后溶液的质量：25.0g＋40.0g－2.9g＝62.1g

乙同学实验后所得溶液中氯化钠的质量分数：6.1g62.4g×100%＝9.8% 答：略。