中考专题质量守恒定律

中考化学专题—质量守恒定律 考点一质量守恒定律 1、质量守恒定律的内容: 参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的，这个规律叫做。 2、质量守恒定律的实质： （1）微观：化学反应的过程就是参加反应的原子而生成其他物质的过程。在化学反应中原子的没有改变，没有增减，也没有改变，所以化学反应前后必然相等。 （2）宏观：化学反应前后元素的种类、质量不变 3、理解质量守恒定律， 抓住：“五个不变”、“两个一定改变”，“两个可能改变” 六个不变：宏观：物质总质量不变、元素种类不变、元素质量不变 微观：原子种类不变 原子数目不变 原子质量不变 两个改变：宏观：物质的种类一定改变 微观：分子种类一定改变 两个可能变：宏观：元素的化合价可能改变 微观：分子总数可能改变 5、A、运用质量守恒定律内容解释现象的一般步骤： （1）说明化学反应的反应物和生成物； （2）根据质量守恒定律摆出参加反应的和生成的各物质的质量关系； （3）与题目中实验现象相联系，说明原因。 B、运用质量守恒定律实质解释现象的一般步骤： （1）叙述物质的宏观元素组成或者微观的粒子构成 （2）根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类、质量或原子的种类、数目、质量不变 （3）具体分析，得出结论。 考点二化学方程式 1.用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。 化学方程式的意义： （1）表示反应物、生成物、反应条件 （2）表示反应物、生成物之间的质量关系（质量比）（3）表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系 如：S+OSO表示三重意义：； 22；。 2.化学方程式配平： 1 / 6 （一）最小公倍数法 KClO→KCl+O↑ 23右边氧原子个数为2，左边是3，最小公倍数为6，因此KClO前系数应配2，O前配3，23式子变为：2KClO→KCl+3O↑，由于左边钾原子、氯原子变为2个，则KCl前配2， 短23线改为等号，标明条件： 2KClO=2KCl+3O↑ 23（二）归一法：选择最复杂的化学式，系数定为1 →CO+HO，选CH为标准，系数定为1 ，则COH+O前配2，HO前配1，右C如：222222222边氧原子共5个，则O前配5/2。式子为：CH+5/2O-2CO+H2O，最后系数化为最简整22222数比：2CH+5O=4CO+2HO

22222再如：FeO + CO—Fe + CO选FeO为标准，系数定位1，则Fe前配2，氧出现多次，不32223能一下确定，但据C个数守恒，CO和 CO前系数必相等，不妨设为x： FeO + xCO—3222Fe + xCO

据O个数守恒，列等式：3+x=2x，解得x=3，则FeO + 3CO == 2Fe + 3CO 2232

（一）质量守恒定律内容和实质的考查

的质D，生成的C和与B参加反应的质量比为4∶3A1、在反应A＋B→C＋D中， ）。B的质量为（ 量和为2.8g，则参加反应的1.2g D 1.6g ．0.3 g B．0.9g CA．的质量总和相等，所以参加反应D的质量和等于生成的C和解：根据质量守恒

定律，参加反应的A和B ．是正确的．故选C2.8g×3/7=1.2g观察选项可以知道选项C的B的质量为：

?安徽）二氧化碳和氢气可在一定条件下反应，生成一种重要的化工原料、（20132 ）甲醇：．下列有关该反应的说法正确的是（ A．为CO的利用创造了一种新途径2 B．钌-膦铬合物的质量在反应前后发生了变化 C．氢原子数在反应前后发生了改变 D．属于复分解反应的利解：A、二氧化碳含量多了会造成温室效应，该反应能

吸收二氧化碳，且生成甲醇和水，所以为CO2 正确；种新途径，故A用创造了一 错，故B；后催化剂反应前质量不变剂应物-B、钌膦铬合是该反的催化， 故，C错；类数种应反前后各原子的目和种不变知律恒量据、C根质守定可D、反应物中有单质，复分解反应的反应物和生成物都必须是化合物，所以该反应不是复分解反应，D错．故选A． （二）、根据质量守恒定律判断物质的化学式或元素组成或原子个数

3、3.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g和3.6g水，则下列说法正确的是（ ） 2 / 6 中只含碳、氢两种元素 B．RA．R中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素 可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种 D．RC．R中一定含碳、氢、氧三种元素解：由质量守恒定律反应前后元

素的种类不变及题意可知，化合物中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元量质元素的，3.6g水中氢碳中碳元素的质量=4.4g×(12/44)×100%═1.2g素．4.4g氧化＜=1.2g+0.4g=1.6g×100%═0.4g，综合以上述分析可知，反应后氢元素和碳元素的质量之和=3.6g×(2/18) ：所以氧元素．、素：氢元素、碳元素物3.2g．所以，化合中含有三种元 意；不符合题氧，可能含有元素，中A、R一定含碳、氢两种元素 意；符合题素B、、氢两种元，不含R中只碳 、符氢意、、，氧合三种；R元中一定素含题C碳 C．D、中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种，不符合题意．故选

）对玻璃的腐蚀作用制HF、（2013?重庆）精美的雕花玻璃可以通过氢氟酸（4的化学式为O， 则X+4HF成．氢氟酸与玻璃发生反应的化学方程式为：SiO═X↑+2H22 ）（SiFSiHD．B．OC． A．F4

22444个氢原子、+4HF=X↑+2HO中，反应前后原子的数目、种类都不变．反应前有解：在化学反应SiO22分子中应该个

氧原子，因此每个X外有4个氢原子和2个氧原子；反应后除个氟原子、1个硅原子、2X DSiF个硅原子，故X的化学式为．故选有4个氟原子和14

（三）根据质量守恒定律判断化学反应或反应类型

四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应、C、D5、在一个密闭容器内有A、B 前后物质

质量如下：A B CD物质0 80 10 25 /g 反应前物质的质量111 3 0 1 /g 反应后物质的质量则该密闭容器中发生的化学反应为：（） A、A+B→C+D B、B+C+D→A C、A→B+C+D D、B+D→A+C 解：从表中数据可知，A反应后质量增加了，A是生成物，而B、C、D反应后质量都减少了，B、C、D都是反应物，所以此反应的反应物有三种，生成物有一种，即其反应的表达式为：B+C+D→A，分析所给的选项可以知道选项B是正确的．故选B．

6、在一密闭容器中有A、B、C、D四种物质，一定条件下使之反应，一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下： A B C D 物质2 90 8 10 /g 反应前物质质量11 59.25 29.75 12 / g 反应后物质质量该密闭容器内发生的化学反应类型为（ ） A、置换反应 B、分解反应 C、化合反应 D、复分解反应 3 / 6

物质的质量减少了，是反CD物质的质量增加了，是生成物；A物质、B解：由表可以发现反应后物质、应物．本反应是两种物质反应生成了另外两种物质的反应，有可能是置换反应，也有可能是复分解反 ．应．故选AD （四）解释 有关现象 7、镁带在氧气里燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了。分析：在该题的反应中，反应物是镁

带与氧气两种物质，而生成物只有氧化镁一种物质。由质量守恒定律 可知，生成物氧化镁的质量等于参加反应的镁和氧气的质量之和。显然，氧化镁的质量大于镁的质量 （五）求反应中某反应物（或生成物）的质量

四种物质，在一定条件下发、ZQ8、（2013?徐州）在一个密闭容器中放入X、Y、 ）生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应认识错误的是（ 物质 X Y Z Q

量质应前反 g）（ 20 2 1 37

量后质反应 g（） 未测 32 1 12 A．物质Z可能是该反应的催化剂 B．反应后物质X的质量为15g C．反应中Y、Q的质量比为6：5 D．物质Y一定是单质 解：由题意可知，根据质量守恒定律，反应前各物质的质量总和=反应后生成各物质的质量总和，设未测值为a，则可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得a=15； A、物质Z的质量在反应前后不变，可能是该反应的催化剂，故认识正确； B、由分析知，反应后物质X的质量为15g，故认识正确； C、反应中Y、Q的质量比为（32-2）g：（37-12）g=6：5，故认识正确； D、X、Q质量减少，是反应物，Y质量增加，是生成物，该反应是化合反应，因此物质Y一定不是单质，故认识错误；故选D． （六）求某物质的相对分子质量

9（2013?合肥二模）在反应A+B=C+2D中，已知2.9gA跟4.9gB完全反应，生成、6gC，已知D的相对分子质量为18，则A的相对分子质量是（ ） A．29B．40C．58D．86 解：生成D的质量为2.9g+4.9g-6g=1.8g设 A的相对分子质量为x A+B=C+2D 2.9g 1.8g 18 x 2×4 / 6 2.9g g1.8= x 18 2×x=58故选C （七）求溶液质量 、生铁是铁和碳的合金。为测定某炼铁厂生产的生铁样品中铁的质量分数，化学10稀硫酸，恰好完．0g．0g，放入烧杯中，向其中加入65兴趣小组的同学称得该生铁样品6 全反应（假设杂质不参与反应）。测得的实验数据如下：

反应后反应前8g ．0g 烧杯及其中物质的质量 96．97 请你完成有关计算（结果保留一位小数）： 1）反应放出的氢气是多少？（ 2）生铁样品的质量分数是多少？（ 3）反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？（ ，进而依据化学方程式求出生铁中．2g96．8g=0解：根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量为：97g—。同时求出生成硫3%，生铁中铁的质量分数为93．．6g =0．4 g铁的质量5．6g，杂质质量为：6．0g -5，4 g．2 g=70．6．0g +65g -0．4 g -0酸亚铁质量为15．2g ，根据质量守恒求出反应后所得溶液质量为： 。．6%便可求出反应所得溶液中FeSO的质量分数约为214

（八）质量守恒定律和化学方程式

）11、（2011?天水）如图所示的微观变化，与下列反应的反应类型一致的是（

2HCl+IB．2HI+Cl═2 2Cl NH+HCl═．CNH43O +H═CuClD．2HCl+CuO22原子构成的化合原子与一个C解：观察反应的微观示意图，反应前5个分子可分成两

种，其中由一个A个由两2分子原子构成的单质B3个；反应后5个分子可分成三种，其中有物AC的分子共2个，两个B2的分子，还有一个A个由一个原子与一个B原子构成的化合物AB个B原子构成的单质B的分子，有22分子过量未参加反应，因分子；对比反应前后的分子，可判断其中有2个B原子构成的单质由两个CC22═C+2AB；程式可写为2AC+B 学反此，该应的化方22A、一种化合物KClO分解生成化合物KCl与单质O，与图示变化不符；故A不正确； 23