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2019届高考化学课时作业18

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课时作业23 化学平衡常数 化学反应进行的方向 基础巩固 1．(2018·江西九江模拟)已知某化学反应的平衡常数表达式为K

＝cCO2·cH2cCO·cH2O，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为： t ℃ 700 800 830 1 000 1 200 K 1.67 1.11 1.00 0.60 0.38 下列有关叙述不正确的是( ) A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) B．上述反应的正反应是放热反应 C．如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO为0.4 mol时，该反应为平衡状态

D．某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：cCO23cCO＝cH2O5cH2，判断此时的温度是1 000 ℃ 解析 由平衡常数的表达式可知，反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，A正确；随着温度的升高，平衡常数是减小的，这说明升高温度平衡向逆反应方向进行，所以正反应是放热反应，B正确；CO为0.4 mol，则水蒸气也是0.4 mol，CO2和H2都是

0.6 mol，则此时反应没有达到平衡状态，C不正确；将cCO23cCO＝cH2O5cH2代入平衡常数表达式可知K＝0.6，所以温度是1 000 ℃，D正确。 答案 C 2．(2018·湖南长沙模拟)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。一定温度下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示：

下列判断中，正确的是( ) A．甲中反应的平衡常数小于乙 B．该温度下，平衡常数值为400 C．平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍 D．平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率 解析 在反应方程式确定的情况下，平衡常数只与温度有关，甲、乙处于相同温度，平衡常数相同，A项错误。利用甲组数据计算得平衡常数为400，B项正确。丙中SO2(g)、O2(g)的起始浓度为甲的两倍，相当于增压，平衡正向移动，丙中c(SO3)大于甲中的2倍，C项错误。乙相当于在甲中增加0.4 mol SO2(g)，平衡正向移动，乙中O2的转化率大，D项错误。 答案 B 3．(2018·北京西城二模)恒温恒容下，向容积为2 L的密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g)，发生MgSO4(s)＋CO(g) MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)反应过程中测定的部分数据见下表： 反应时间/min n(MgSO4)/mol n(CO)/mol n(SO2)/mol

0 2.0 2.0 0 2 0.8 4 1.2 6 1.2 2.8 下列说法正确的是( ) A．0～2 min内的平均反应速率为v(CO)＝0.6 mol/(L·min) B．4 min后，平衡移动的原因可能是向容器中加入了2.0 mol的SO2 C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.0，则正反应为放热反应 D．其他条件不变，若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0 mol，则平衡时n(SO2)＝0.6 mol 解析 由表中数据可计算出前2 min内的平均反应速率：v(CO)

＝2.0 mol－0.8 mol÷2 L2 min＝0.3 mol/(L·min)，A错误。B项，由表格中数据可知2 min时此反应已达平衡。6 min时，n(CO)增大，平衡左移，通过三段式可求得若加入2.0 mol SO2，即可达到相应的物质的量，B

正确。K＝cCO2·cSO2cCO＝1.2÷2×1.2÷20.8÷2＝0.9，若平衡常数变为1.0，则平衡需要正向移动，升温平衡正向移动，正反应吸热，C错误。D项，温度不变，平衡常数不变，仍为0.9，利用平衡常数可计算出平衡时n(SO2)不为0.6 mol，D错误。 答案 B 4. (2018·江苏常州一中模拟)已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的NO2气体，且起始时体积相同。发生反应：2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0。一段时间后相继达到平衡状态。下列说法中正确的是( ) A．平衡时NO2的体积分数：甲>乙 B．达到平衡所需时间：甲>乙 C．给甲升温，可以使甲中NO2的体积分数和乙中相等 D．若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态 解析 以乙作参照，甲相当于在乙平衡的基础上缩小体积，平衡右移。A项平衡时，NO2的体积分数甲反应进行体积缩小，各物质浓度始终大于乙，反应速率甲>乙，所需时间甲NO2的体积分数和乙中相等；D项，甲为恒压，不论反应是否达到平衡压强均为定值。 答案 C 综合提升 5．(2018·北京石景山一模)在2 L恒容密闭容器中充入2 mol X和1 mol Y发生反应：2X(g)＋Y(g) 3Z(g) ΔH<0。反应过程中持续升高温度，测得混合体积X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是( )

A．升高温度，平衡常数增大 B．W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 C．Q点时，Y的转化率最大 D．平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 解析 A项，ΔH<0，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小；B项，W点X的正反应速率小于M点X的正反应速率；C项，Q点φ(X)最小，即反应正方向进行的程度最大，Y的转化率最大；D项，该反应是一个反应前后气体体积不变的反应，平衡时向恒容容器中充入Z，达到新平衡时Z的体积分数不变。 答案 C 6．(2018·浙江余姚中学高三期中)现有甲、乙两个实验，进行反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)；丙、丁两个实验，进行反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g) ΔH＝－a kJ·mol－1，实验条件和起始投料如下表所示。以 下结论正确的是( ) A.甲组中，若平衡时N2和NH3的转化率分别为α1和α2，则α1

＋α2＝1

B．乙组中，平衡Ⅱ中NH3的浓度是平衡Ⅰ的二倍 C．丙组中，若达平衡时Ⅰ中放热Q1 kJ，Ⅱ中吸热Q2 kJ，则Q1

＋Q2＝a

D．丁组中，达平衡所需时间：Ⅰ小于Ⅱ 解析 甲是保持恒温恒容，因为4 mol氨气相当于是2 mol氮气和6 mol氢气，所以甲中Ⅰ与Ⅱ的平衡是不等效的，则α1＋α2≠1，A不正确；乙组中，压强和温度不变，所以平衡是等效的，平衡Ⅱ中NH3的浓度和平衡Ⅰ中NH3的浓度相等，B不正确；丙组中2 mol HI相当于是1 mol氢气和1 mol碘，因此平衡是等效的，C正确；丁组中，压强和温度不变，则Ⅰ和Ⅱ中反应物的浓度是相同的，达平衡所需时间相同。 答案 C 7．(2018·东北三校二联)在一定条件下，将A和B各0.32 mol充入容积为10 L的恒容密闭容器中，发生反应：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，反应过程中测定的数据如下表。下列说法正确的是( ) t/min 0 2 4 7 9 n(B)/mol 0.32 0.24 0.22 0.20 0.20 A.反应前2 min的平均速率v(C)＝0.004 mol·L－1·min－1 B．其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正) C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.64 mol A和0.64 mol B，平衡时n(C)<0.48 mol D．其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32 mol A，再次平衡 时，B的转化率增大 解析 A项，v(C)＝2v(B)＝2×0.32 mol－0.24 mol÷10 L2 min＝0.008 mol·L－1·min－1。B项，正反应是放热反应，降低温度，平衡正向移动，故达新平衡前v(正)>v(逆)。C项，原平衡时，生成n(C)＝(0.32－0.20) mol×2＝0.24 mol，若充入0.64 mol A和0.64 mol B相等于把两个反应容器压缩至一个，平衡不移动，故n(C)＝0.48 mol。D项，正确。 答案 D 8．(2018·广东广州一模)已知反应：N2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0。某温度下，将2 mol SO2和1 mol O2置于容积为10 L的密闭

容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是( )

A．由图甲推断，B点SO2的平衡浓度为0.3 mol·L－1 B．由图甲推断，A点对应温度下的平衡常数为80 C．达平衡后，缩小容器体积，则反应速率变化图像可以用图乙表示 D．压强为0.50 MPa时，不同温度下SO2的平衡转化率与温度关系如图丙所示，则T2>T1 解析 由图甲计算可得B点SO2的平衡浓度为0.03 mol·L－1，A点对应温度下的平衡常数为800，A、B均不正确。达平衡后，缩小容器容积，v(正)、v(逆)均增大，平衡正向移动，v′(正)>v′(逆)，故C项正确。D项，题图丙中T1先达到平衡，T1>T2，D项错误。 答案 C 体验高考 9．(2018·浙江卷)乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

计算上述反应的ΔH＝________ kJ·mol－1。 (2)维持体系总压p恒定，在温度T时，物质的量n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应。已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K＝________(用α等符号表示)。

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2019届高三化学一轮复习课时训练卷(苏教版)：第18单元-电解池工作原理及应用(含答案)

2019届高三化学一轮复习课时训练卷(苏教版)：第18单元-电解池工作原理及应用(含答案)

课时作业(十八) [第十八单元电解池工作原理及应用]基础热身1．中学阶段介绍的应用电解法制备的物质主要有三种：一是铝的工业制备、二是氯碱工业、三是金属钠的制备。

下列关于这三个工业生产的描述中正确的是( ) A．电解法制金属钠时，负极反应式：Na＋＋e－===NaB．电解法生产铝时，需对铝土矿进行提纯，在提纯过程中应用了氧化铝或氢氧化铝的两性C．在氯碱工业中，电解池中的阴极产生的是 H2 , NaOH 在阳极附近产生D．氯碱工业和金属钠的冶炼都用到了NaCl ，在电解时它们的阴极都是 Cl一失电子2．某学生欲完成反应2HCl＋2Ag===2AgCl↓＋H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的( )图K18－1图K18－23．如图K18－2所示，在U形管中装入滴有紫色石蕊溶液且混合均匀的某溶液，通直流电一段时间后U形管内会形成三种颜色，则U形管内的溶液可能是( ) A．H2SO4溶液B．NaOH溶液C．AgNO3溶液D．Na2SO4溶液4．[2018·陕西西安八校联考] “便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，理论上乙醇可以被完全氧化为CO2，但实际乙醇被氧化为X，其中一个电极的反应式为：CH3CH2OH－2e－===X＋2H＋。

下列说法中正确的是( )A．另一极的电极反应式为：O2＋4e－＋2H2O===4OH－B．电池内部H＋由正极向负极移动C．乙醇在负极发生反应，电子经过内电路流向负极D．电池总反应为：2CH3CH2OH＋O2―→2CH3CHO＋2H2O能力提升5．如图K18－3乙所示是根据图甲的电解池进行电解时，某个量(纵坐标x)随时间变化的函数图像(各电解池都用石墨作电极，不考虑电解过程中溶液浓度变化对电极反应的影响)，这个量x表示( )图K18－3A．各电解池析出气体的体积B．各电解池阳极质量的增加C．各电解池阴极质量的增加D．各电极上放电离子总数6．若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是( )①将铜片接在电源的正极②将银片接在电源的正极③在铜片上发生的反应是：Ag＋＋e－===Ag ④在银片上发生的反应是：4OH－－4e－===O2＋2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤ D．②③④⑥7．[2018·杭高模拟] 以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极(设阴极产物没有损耗)，若在电解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况)( )A．0.56 L B．1.12 LC．2.24 L D．3.36 L8．载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。

高三化学一轮复习课时作业18：盐类的水解

高三化学一轮复习课时作业18：盐类的水解

第3讲盐类的水解[A级全员必做题]1.下列说法不正确的是()A.明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂B.水解反应NH＋4＋H2O NH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动C.制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法D.盐类水解反应的逆反应是中和反应解析明矾溶液中铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附悬浮杂质的作用，可以作净水剂，故A正确；水解反应是吸热反应，水解反应NH＋4＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升温平衡正向移动，故B错误；AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液中金属阳离子均水解，水解产物中都有氯化氢，加热氯化氢挥发得到金属的氢氧化物沉淀，制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将其溶液直接蒸干的方法，故C正确；盐类水解是中和反应的逆反应，故D正确。

答案 B2.(2019·吉林长春外国语学校期末)下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是()A.盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C.在CH3COONa溶液中，由水电离的c(OH－)≠c(H＋)D.水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合，引起盐溶液呈酸碱性解析盐溶液呈酸碱性的原因是盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，破坏了水的电离平衡，A项正确；NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中NH＋4发生水解，结合水电离出的OH－，导致溶液中c(H ＋)>c(OH－)，B项正确；CH3COONa溶液中CH3COO－结合水电离出的H＋生成CH3COOH，使得溶液中c(H＋)<c(OH－)，故溶液呈碱性，但由水电离的c(H＋)、c(OH－)仍相等，C项错误；盐类水解的实质是盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，导致c(H＋)≠c(OH－)，使得盐溶液呈酸碱性，D项正确。

(安徽专用)版高考化学 课时提能演练十八 6 化学反应与能量 新人教版(含精细解析)

(安徽专用)版高考化学 课时提能演练十八 6 化学反应与能量 新人教版(含精细解析)

【安徽】2019版化学复习方略课时提能演练(十八) 6 化学反响与能量〔人教版〕〔45分钟 100分〕一、选择题(此题包括10小题 ,每题6分 ,共60分)1.(2019·济南模拟)以下做法不能表达低碳生活的是( )A.尽量坐公交车 ,少开私家车B.教室人走关灯、关风扇C.尽量购置外地的、当季的水果D.尽可能使用太阳能热水器 ,少开空调2.以下热化学方程式书写正确的选项是( )A.C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.5 kJ/molB.2SO2＋O2===2SO3ΔH＝－196.6 kJ/molC.H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ/molD.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ3.以下反响属于放热反响的是( )①稀硫酸与氢氧化钾溶液反响②锌与稀硫酸的反响③生石灰变成熟石灰的反响④氢氧化钡晶体和氯化铵晶体混合反响⑤石灰石高温煅烧⑥灼热的炭与CO2反响⑦甲烷与O2的燃烧反响A.①②③⑤B.①②③⑦C.①②⑤⑥⑦D.④⑥4.(2019·滁州模拟)物质(t－BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反响：(t－BuNO)22(t－BuNO)。

实验测得该反响的ΔH＝＋50.5 kJ·mol－1。

活化能E a＝90.4 kJ·mol－1。

以下能量关系图合理的是( )5.以下热化学方程式：①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1以下关系式中正确的选项是( )A.a＜c＜0B.b＞d＞0C.2a＝b＜0D.2c＝d＞06.(2019·淮北模拟)在一定条件下 ,充分燃烧一定量的丁烷 ,放出热量为Q kJ(Q>0) ,经测定完全吸收生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L－1的KOH溶液100 mL ,恰好生成正盐 ,那么此条件下反响C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)的ΔH为( )A.＋8Q kJ·mol－1B.－8Q kJ·mol－1C.＋16Q kJ·mol－1D.－16Q kJ·mol－17.C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH1＝－a kJ/molC2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2＝－b kJ/molH2O(g)===H2O(l) ΔH3＝－c kJ/mol假设使92 g酒精液体完全燃烧 ,最后恢复到室温 ,那么放出的热量(单位kJ)为( )A.4a＋4b＋4cB.2a－2b＋6cC.2a－2b＋2cD.2a－6b＋2c8.(易错题)如图是298 K、101 kPa时N2与H2反响过程中能量变化的曲线图。

2019年高中化学高二化学新坐标人教版选修3课件18-19 课时分层作业13

2019年高中化学高二化学新坐标人教版选修3课件18-19 课时分层作业13

课时分层作业(十三)(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．下列关于离子化合物的叙述正确的是()A．离子化合物中都只含有离子键B．离子化合物中的阳离子只能是金属离子C．离子化合物如能溶于水，其所得溶液一定可以导电D．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物C[离子化合物中的阳离子不一定是金属离子，如NH4Cl，阳离子为NH＋4而不是金属离子；共价化合物溶于水也可能导电，如NH3、SO2、HCl等。

] 2．下列叙述正确的是()【导学号：79652164】A．离子晶体中一定含有活泼金属阳离子B．离子晶体都是化合物C．固态不导电、溶于水能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体D．离子晶体一般具有较低的熔点B[离子晶体中不一定含金属阳离子，如NH4Cl；固体不导电、溶于水能导电的也可能是分子晶体，如AlCl3。

]3．下列说法正确的是()A．离子晶体中可能含有共价键，但一定含有金属元素B．分子晶体中一定含有共价键C．离子晶体中一定不存在非极性键D．含有离子键的晶体一定是离子晶体D[根据离子晶体的概念可知，只要含有离子键，形成的晶体就是离子晶体，但离子晶体中不一定只含有离子键，如Na2O2中除离子键外，还含有非极性共价键，故C错，D正确；铵盐形成的晶体也是离子晶体，其中不含金属元素，如NH4Cl，故A错；由稀有气体形成的分子晶体中含范德华力而无共价键，故B错。

]4．共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是()【导学号：79652165】A．干冰B．氢氧化钠C．氯化钠D．碘C[干冰和碘中含有共价键、范德华力，氢氧化钠中含有离子键和共价键。

] 5．下列晶体分类中正确的一组是()C[NaOH、CH32都是通过离子键相互结合的离子晶体；H2SO4是分子晶体；Ar是气体，分子间以范德华力相互结合，为分子晶体；石墨是混合型晶体；水晶(SiO2)与金刚石是典型的原子晶体。