【配套K12】江苏省启东市2018届高考化学 晶体的结构与性质 晶体的常识 晶体与非晶体(1)练习

物质的聚集状态与晶体的常识

1．下列物质中，不属于非晶体的是( )

A．玻璃 B．石蜡和沥青 C．塑料 D．干冰

【答案】D

【解析】干冰属于分子晶体，玻璃、石蜡、沥青、塑料均属于非晶体，故选D。

2．红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是

A．质谱法 B．原子发射光谱法 C．核磁共振谱 D．X射线衍射法

【答案】D

【解析】区别晶体和非晶体最有效的方法是进行X射线衍射实验，故选D。

3．下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

A．金刚石和二氧化碳 B．NaBr和HBr C．氯气和KCl D．甲烷和2HO

【答案】D

【解析】A项，金刚石是由共价键结合的原子晶体，干冰是含有共价键的分子晶体，故A不符合题意；B项，NaBr是离子晶体含有离子键，HBr是分子晶体含有共价键，故B不符合题意；C项，氯气是分子晶体，含有共价键，KCl是离子晶体含有离子键，故C不符合题意；D项，甲烷和H2O都是分子晶体，都只含共价键，故D符合题意；故选D。

4．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是( )

A．测定熔点、沸点 B．观察外形

C．对固体进行X射线衍射实验 D．通过比较硬度确定

【答案】C

【解析】从外形和某些物理性质可以初步鉴别晶体和非晶体，但并不一定可靠。区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X射线衍射实验，所以只有C选项正确。

5．仔细观察下图，它表示( )

A．晶体 B．晶体或非晶体 C．非晶体 D．不能确定

【答案】C

【解析】观察最右侧一个空隙中有2个大球，而左上角一个空隙中有1个大球，因此此固体的构成微粒排列无序，为非晶体。 6．下列物质具有自范性、各向异性的是( )

A．钢化玻璃 B．塑料 C．水晶 D．陶瓷

【答案】C

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课

题 2019人教版 化学选择性必修2

第3章 晶体结构与性质

第1节 物质的聚集状态与晶体的常识

3.1.1 物质的聚集状态与晶体的常识

课程性质 课堂教学，新课 课时 2

教学目标 1.知识与能力 1.认识物质的聚集状态会影响物质的性质，通过改变物质的聚集状态可能获得特殊的材料，培养变化观念与平衡思想的核心素养；

2.了解晶体与非晶体的区别，了解获得晶体的一般途径；

3.知道物质的聚集状态会影响物质的性质，通过改变物质的聚集状态能获得特殊的材料。

2.过程与方法 1.通过建立模型、活动探究，引导学生理解构成物质的微粒、微粒间相互作用和微粒的空间排列方式三者之间的有机联系；

2.初步掌握解释物质聚集状态和性质的一般分析方法。

3.情感、态度与价值观 1.通过了解建立晶体知识的历史及模型思想以及化学技术在研晶体中的作用，激发学生的学习兴趣，培养他们科学探究的精神；

2.增强分析、理解、归纳和总结的逻祥思维方式，提高发现问题、分祈问题和解决 问题的能力。

教学重点 1.晶体与非晶体的区别；

2.晶体的自范性、各向异性，结晶的方法。

教学难点 晶体与非晶体的区别。

教学方法 介作法

探究法 教学手段 板书讲授

多媒体影音

教学环节 教师活动 学生活动

学习知识 课程知识讲述

课程知识总结

一、导入新课

物质的三态变化

任务一：物质的聚集状态

二、新课讲授

1、物质的聚集状态

【讲解】物质的三态变化是物理变化，变化时克服分子间作用力或破坏化学键，但不会有新的化学键形成。

【讲解】物质不同聚集状态的特点 物质的聚集状态 微观结构 微观运动 宏观性质

固态 微粒紧密排列，微粒间的空隙很小 在固定的位置上振动 大多有固定的形状，几乎不能被压缩

液态 微粒排列较紧密，微粒间的空隙较小 介于固态和气态之间 没有固定的形状，不易被压缩

第三章 晶体结构与性质

第一节 晶体的常识

一、基础练

1．有一种蓝色晶体，化学式可表示为xy6MFeCN，经X射线衍射实验发现，它的结构特征是3+Fe和2+Fe分别占据立方体互不相邻的顶点，而CN-位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是(

)

A．该晶体的化学式为226MFeCN

B．该晶体属于离子晶体，M呈+1价

C．该晶体属于离子晶体，M呈+2价

D．晶体中与每个3+Fe距离最近且相等的CN有3个

【答案】B

【详解】

A．由题图可得出，晶体中阴离子的最小结构单元中2Fe及Fe3+个数均为11482，CN的个数为11234，因此阴离子的化学式为26FeCN，则该晶体的化学式为26MFeCN，A项错误；

B．由阴、阳离子形成的晶体为离子晶体，M的化合价为+1，B项正确；

C．M的化合价为+1，C项错误；

D．由题图可看出与每个3+Fe距离最近且相等的CN有6个，D项错误；

故选：B。

2．如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，其对应的化学式是XY的是(图中：o-X， -Y)( )

A． B． C． D．

【答案】A

【详解】

[根据顶点、棱上、面上、体心和其他处于立方体内部的原子对晶胞的贡献分别为111842、、、1，求出X、Y的数目之比，其化学式分别为XY、X3Y、XY4、XY4；

故选：A。

3．下图为高温超导领域里的一种化合物(钙钛矿)结构中的最小重复单元。该化合物中，每个钛离子周围与它最接近且距离相等的钛离子有a个，元素氧、钛、钙的原子个数比为b。则a、b是(

)

A．6，3∶1∶1 B．24，10∶8∶1

C．12，5∶4∶1 D．3，3∶2∶1

【答案】A

【详解】

由晶胞结构可知，晶胞顶点上相邻的钛离子相距最近，则钛离子周围与它接近且距离相等的钛离子有6个，a=6；晶胞中位于顶点的钛原子个数为8×18=1，位于棱上的氧原子个数为12×14=3，位于体内的钙原子的个数为1，则氧、钛、钙的原子个数比为 3：1：1，故选A。

第三章 晶体结构与性质

第一节 物质的聚集状态与晶体的常识

一．选择题

1. 晶体是一类非常重要的材料，在很多领域都有广泛的应用。我国现已能够制出直径为300毫米的硅单晶，可用于电子产业。下列对晶体硅的叙述中正确的是

A. 形成晶体硅的速率越大越好

B. 晶体硅没有固定的熔、沸点

C. 可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃

D. 晶体硅的形成与晶体的自范性有关，而与各向异性无关

【答案】C

【解析】略

2. 下列叙述不正确的是

A. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低

B. CaO 晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO 晶体中的配位数为6，且这些最邻近的围成正八面体

C. 设NaCl 的摩尔质量为，NaCl的密度为，阿伏加德罗常数为 ，在NaCl 晶体中，两个距离最近的中心间的距离为

D. X、Y 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X占据所有棱的中心，Y 位于顶角位置，则该晶体的化学式为

【答案】D

【解析】

A.金刚石、SiC属于原子晶体，键长，故金刚石中化学键更稳定，其熔点更高，NaF、NaCl都属于离子晶体，氟离子半径小于氯离子半径，故NaF的晶格能大于NaCl，则NaF的熔点更高，、都属于分子晶体，水分子之间存在氢键，熔点较高，熔点原子晶体离子晶体分子晶体，故金刚石、SiC、NaF、NaCl、、晶体的熔点依次降低，故A正确； B.CaO晶体结构与NaCl晶体结构相似，氯化钠的晶胞图为，若处于体心、棱中间，位于面心、顶点，晶体中体心与面心的6个距离最近，配位数为6，且这些最邻近的围成正八面体，故B正确；

C.氯化钠的晶胞图为，假设面心和顶点为，处于面对角线上的之间距离最近，设二者距离为，则晶胞棱长，晶胞体积，晶胞中数目，晶胞中数目也是4，晶胞质量，解得，故C正确；

D.处于棱的中心的原子为4个晶胞共用，位于顶角的原子为8个晶胞共用，晶胞中X数目，Y数目，则该晶体的组成式为，故D错误；