2018届化学一轮教案(2-1)物质的分类(Word版,含解析)
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第1节 物质的分类 明考纲 1．了解物质分类的方法，掌握树状分类法和交叉分类法。 2．理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 3．理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。 4．了解胶体是一种常见的分散系及胶体的性质和用途。
析考情 近几年来，高考中本节的考点主要有两个：一是对物质的分类与方法的考查，主要考查物质的分类是否正确、物理变化和化学变化的区别及判定等，更多是考查了对物质成分的了解；二是对胶体知识的考查，命题角度以重要的新闻背景、新科技等为题材考查胶体的特性(丁达尔效应)、Fe(OH)3胶体制备及胶体知识在生活中的应用等。
考点 物质的组成 1．元素、物质及微粒间的关系 (1)宏观上物质是由元素组成的，微观上物质是由分子、原子或离子构成的。 ①分子：保持物质化学性质的最小微粒。 ②原子：化学变化中的最小微粒。 ③离子：带电荷的原子或原子团。 ④原子团：在许多化学反应里，作为一个整体参加反应，如同一个原子一样的原子集团。 (2)元素：具有相同核电核数的一类原子的总称。 (3)元素与物质的关系
元素――→组成 单质：由同种元素组成的纯净物化合物：由不同种元素组成的纯净物 (4)元素在物质中的存在形态 ①游离态：元素以单质形式存在的状态。 ②化合态：元素以化合物形式存在的状态。 (5)元素、微粒及物质间的关系图
2．物质组成与化学式 (1)化学式 ①化学式既表示一种物质，又表示一种物质的元素组成。 ②只有纯净物才能用化学式表示其组成，且一种物质只有一个化学式。 ③一种物质的化学式并不一定代表物质含有这种分子，如NaCl中只存在Na＋与Cl－，无NaCl分子存在；SiO2中只存在Si原子与O原子，无SiO2分子存在；但在H2O、CO2等物质中，确实存在这些分子。 ④对于某些化学式(分子式)不能表示一种具体的物质，如有机物的化学式，由于有同分异构体的存在，不能表示物质；由于存在同素异形体，化学式也不能表示物质，如C可以表示石墨或金刚石。 (2)表示微粒、元素、物质的其他几种图示 原子结构示意图 电子式 分子式 结构式 结构简式 最简式
H2O：H··O······H C2H4 HClO：H—O—Cl CH2CH2 苯：CH 3.同素异形体 (1)同种元素形成的不同单质叫同素异形体。同素异形体的形成有两种方式：①原子个数不同，如O2和O3；②原子排列方式不同，如金刚石和石墨。 (2)同素异形体之间的性质差异主要体现在物理性质上，同素异形体之间的转化属于化学变化。 4．混合物和纯净物 (1)纯净物：由同种物质组成。 (2)混合物：由两种或两种以上的物质组成。 (3)常见的混合物 ①气体混合物： 空气；水煤气(CO和H2)；爆鸣气(H2和O2)；天然气(主要成分是CH4)；焦炉气(主要成分是H2和CH4)；高炉煤气；石油气；裂解气。 ②液体混合物： 氨水；氯水；王水；天然水；硬水；软水；水玻璃；福尔马林；浓H2SO4；盐酸；汽油；植物油；分散系(如溶液、胶体、浊液等)。 ③固体混合物： 碱石灰；漂白粉；高分子化合物(如蛋白质、纤维素、淀粉等)；玻璃；水泥；合金；铝热剂。 易错警示 (1)原子是化学变化中的最小微粒，故核反应不属于化学变化。 (2)同素异形体的物理性质不同，化学性质相似，同素异形体之间的转化属于化学变化，但不属于氧化还原反应。 (3)由一种元素组成的物质可能是纯净物，也可能是混合物。前者如氧气，后者如氧气和臭氧的混合物。 (4)冰水混合物、结晶水合物、液氯、液氨属于纯净物。 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)由同种元素组成的物质一定是纯净物。( ) (2)Na、NaCl、SiO2、H2SO4都称为分子式。( ) (3)同一种元素可能有多种不同原子，同一种原子也可能形成不同的离子。( ) (4)物质的化学性质一定是由分子保持的。( ) (5)通过化学变化可实现 21H与 42He间的相互转化。( ) 提示 (1)× (2)× (3)√ (4)× (5)×
1．[2016·哈尔滨模拟]德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是( ) A．水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B．石墨和C60互称为同位素 C．磷酸钙是可溶性强电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化 答案 D 解析 本题综合考查了化学基本概念，意在考查考生的应用能力。水是纯净物，双氧水是H2O2，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，属于混合物，A错误；石墨和C60互称为同素异形体，B错误；磷酸钙是难溶性强电解质，C错误；同素异形体之间的转化是化学变化，D正确。 2．下列各组物质能真实表示物质分子组成的是( ) A．NO、C2H5OH、HNO3、I2 B．CaO、N2、HCl、H2O C．NH3、H2S、Si、CO D．CO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4 答案 A 解析 B项中，CaO由Ca2＋与O2－构成，不存在单个的分子；C项中的Si、D项中的SiO2由原子直接构成，不存在分子。 3．按要求回答问题。 ①冰水混合物 ②爆鸣气 ③铝热剂 ④普通玻璃 ⑤水玻璃 ⑥有机玻璃 ⑦漂白粉 ⑧TNT ⑨H2SO4 ⑩含氧40%的氧化镁 ⑪花生油 ⑫福尔马林 ⑬密封保存的NO2气体 ⑭CuSO4·5H2O ⑮液氯 ⑯王水 ⑰KAl(SO4)2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃 ⑲分子式为C7H8
的芳香烃
以上物质中一定为纯净物的是________________________，一定为混合物的是__________________，可能是纯净物，也可能是混合物的是__________________。 答案 ①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲ ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ⑱ 4．下列含有“水”的物质中属于纯净物的有________。 ①水玻璃 ②氨水 ③汽水 ④氯水 ⑤重水 ⑥双氧水 ⑦水晶 ⑧水银 ⑨溴水 ⑩硬水 ⑪软水 ⑫王水 ⑬卤水 ⑭生理盐水 ⑮水煤气 ⑯石灰水 ⑰油水 ⑱矿泉水 ⑲蒸馏水 ⑳水泥 ○21钢水 答案 ⑤⑥⑧⑲ ★总结提升 (1)由分子构成的物质 ①大多数非金属单质：H2、X2、O2、O3、P4、S等。 ②非金属气态氢化物：HX、H2S、NH3、PH3等。 ③酸酐(SiO2除外)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等。 ④酸类：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3
等。
⑤大多数有机物：烃类、烃的衍生物、糖类、氨基酸等。 ⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等。 (2)由原子构成的物质 ①少数非金属单质，如金刚石、硅、硼等。 ②少数化合物，如SiO2、SiC等。 (3)由离子构成的物质 ①大多数盐类，如NaCl、NH4Cl、KAl(SO4)2等。 ②一些活泼金属的氧化物，如Na2O、Na2O2、CaO等。 ③强碱，如KOH、NaOH、Ba(OH)2等。 ④其他化合物，如CaC2、Mg3N2、NaH等。
考点 物质的分类
1．分类依据 物质分类方法很多，根据研究需要，可以从多种角度对物质进行分类，并得到不同的分类结果，如碳酸钠属于钠盐、碳酸盐、含氧酸盐、弱酸盐、正盐等，因此对物质分类时，必须指明分类的依据。 2.分类方法 (1)交叉分类法的应用示例
(2)树状分类法的应用示例 请把下列物质的序号填写到下图的括号中。 ①氯气 ②HClO ③苛性钠 ④铁 ⑤小苏打 ⑥过氧化钠 ⑦二氧化碳 ⑧氧化铝 ⑨氧化铜
3．常见物质的分类 判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。 (1)一种物质只能属于一种类别。( ) (2)纯碱属于碱、甘油属于油脂。( ) (3)胆矾[CuSO4·5H2O]、明矾[KAl(SO4)2·12H2O]属于混合物。( ) (4)Li、Na、K的氧化物都是碱性氧化物，C、N、S的氧化物都是酸性氧化物。( ) (5)酸性氧化物一定是非金属氧化物，且能与水反应生成相应的酸。 ( ) (6)与水反应生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，与水反应生成碱的氧化物不一定是碱性氧化物。 ( ) (7)不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应。( ) (8)碱性氧化物肯定是金属氧化物。( ) (9)CH3COOH分子中含有4个氢原子，所以CH3COOH是四元酸。( ) (10)由NaH2PO2是正盐知H3PO2是一元酸。( ) 提示 (1)× (2)× (3)× (4)× (5)× (6)√ (7)× (8)√ (9)× (10)√
题组一 正确理解物质的分类标准 1.下列说法中正确的是( ) A．溶于水能电离出H＋的物质一定是酸 B．只含一种元素的物质是单质 C．碱性氧化物均是金属氧化物，酸性氧化物均是非金属氧化物 D．纯净的硫酸是纯净物，而纯净的盐酸是混合物 答案 D 解析 在溶液中电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，如NaHSO4溶于水后能电离出的阳离子除H＋外还有Na＋，故它不是酸，A项错误；由O2、O3形成的混合物中只有氧元素，B项错误；许多酸性氧化物是金属元素的氧化物，如Mn2O7、CrO3等，C项错误；纯净的硫酸成分是H2SO4，盐酸是HCl的水溶液，是混合物，D项正确。 2．[2015·江西五校联考]下列各组物质的分类正确的是( ) ①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉 ②含有氧元素的化合物叫氧化物 ③CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物，
