化工生产真题训练
1、（2014山东高考）工业上用重铬酸钠（Na 2Cr 2O 7）结晶后的母液（含少量杂质Fe 3+
）生产重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图：
（1）由Na 2Cr 2O 7生产K 2Cr 2O 7的化学方程式为____________________________，通过冷却结晶析出大量K 2Cr 2O 7的原因是____________________________。 （2）向Na 2Cr 2O 7母液中加碱液调PH 的目的是____________________________。 （3）固体A 主要为__________________（填化学式），固体B 主要为________（填化学式）。
（4）用热水洗涤固体A ，回收的洗涤液转移到母液______（填“I ”“II ”或“III ”）中，既能提高产率又可使能耗最低。
2、（2014年江苏高考）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al 2O
3、SiO 2等）制备碱式硫酸铝[Al 2(SO 4)x (OH)6—2x ]溶液，并用于烟气脱硫研究。
（1）酸浸时反应的化学方程式为 ；滤渣Ⅰ的主要成分为 。
（2）加CaCO 3调节溶液的pH 至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al 2(SO 4)3转化为Al 2(SO4)x (OH)6—2x 。滤渣Ⅱ的主要成分为 （填化学式）；若溶液的pH 偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，
其原因是 （用离子方程式表示）。 （3）上述流程中经完全热分解放出的SO 2量总是小于吸收的SO 2量，其主要原因
是 ；与吸收SO 2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH 将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
3、（2014年江苏高考）实验室从含碘废液（除H 2O 外，含有CCl
4、I 2、I －等）中回收碘，其实验过程如下：
（1）向含碘废液中加入稍过量的Na 2SO 3溶液，将废液中的I 2还原为I －，其离子方程式为 ；该操作将I 2还原为I －
的目的是 。 （2）操作X 的名称为 。
（3）氧化时，在三颈瓶中将含I －
的水溶液用盐酸调至pH 约为2，缓慢通入Cl 2，在 400C 左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。
（4）已知：5SO 32—+2IO 3—+2H ＋＝I 2+5SO 42—+H 2O
某含碘废水（pH 约为8）中一定存在I 2，可能存在I －、IO 3—中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I －、IO 3—的实验方案：取适量含碘废水用CCl 4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存
在； 。
实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl 3溶液、Na 2SO 3溶液
4、（2012福建高考）铁及其化合物与生产、生活关系密切。 （1）右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。
①该电化腐蚀称为 。
②图中A 、B 、C 、D 四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。 （2）用废铁皮制取铁红(Fe2O3)的部分流程示意图如下：
①步骤I 若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 ②步骤II 中反应：4Fe(NO 3)2+O 2+ (2n +4)H 2O=2Fe 2O 3?nH 2O+8HNO 3，反应产生的HNO 3又将废铁皮
中的铁转化为Fe(NO 3)2，该反应的化学方程式为
③上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)
（3）已知t ℃时，反应FeO(s)+CO(g)Fe( s) +CO2(g)的平衡常数K= 0.25。
①t ℃时，反应达到平衡时n(CO)：n(CO2)=
②若在 1L 密闭容器中加人0.02 mol FeO(s)，并通入x mol CO ，t ℃时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x= 。 5、氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下：
依据上图完成下列问题：
（1）在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为 。
（2）精制过程中除去阳离子中的Ca2+、Mg2+等杂质，除去Mg2+的离子方程式
为。
（3）精制过程要除去SO
4
2－，可选择下列溶液中的（填字母序号），并将加入的顺序以箭头符号（↓）的形式画在图上（精制过程中加入试剂从左到右的顺序为先后顺序）。
a. Ba(OH)
2 b.Ba(NO
3
)
2
c.BaCl
2
（4）在实际生产中也可以用BaCO
3除去SO
4
2－（已知溶解度BaSO
4
3
)，试用平
衡移动原理加以解释：。
（5）脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、、（填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。
6、（2014龙岩质检）废钒催化剂的主要成分是V
2O
5
、VOSO
4
、K
2
SO
4
、SiO
2
和Fe
2
O
3
等，现欲利用以下工艺流程回收V
2O
5。
(1) VOSO
4
中，V元素的化合价为_______，①中产生的废渣的主要成分是_________。
(2)配平④中反应的离子方程式：
(3) 25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表：
