第一章开启化学之门复习导学案
班级姓名评价
【学习目标】
1、会正确判断物理变化和化学变化
2、会区分物理性质和化学性质，并能用物质的不同性质区分物质
3、知道科学探究的一般步骤
4、建立物质的组成结构、性质和用途之间的关系
【学习重难点】
1、物理变化和化学变化的本质区别
2、能用物质的不同的性质区分物质
【前置性补偿】
1、物理变化和化学变化的本质区别是。两者之间的联系：
过程一定包含，物理变化过程发生化学变化。
2、物理性质和化学性质的区别是，物理性质一般包括
，化学性质有。
3、碳酸氢铵的化学式，物理性质，碳酸氢铵受热不稳定，化学方程式。
4、铜绿的化学名称，受热易分解，化学方程式。
5、镁带色，有良好的性和性，具有可燃性，化学方程式。能与反应，化学方程式。
【典型例题】
例题1：做硫在氧气中燃烧的实验时，在集气瓶内放了少量水来吸收SO2，实验结束后，集气瓶内仍残留一定量的SO2。围绕如何处理这些SO2的问题，同学们进行了相关探究。提出问题：SO2是形成酸雨的主要物质。由此想到，选用氢氧化钠等碱性溶液吸收SO2，效果会怎样？
设计与实验：用两套完全相同的装置做对比实验(SO2不溶于植物油也不与其反应)，如下图所示：
(1)为确保实验的准确性，要先检查装置的；
(2)实验开始时，先用弹簧夹夹紧乳胶管，再将注射器内等体积的水和NaOH溶液分别注入充满SO2的集气瓶；
(3)充分吸收SO2后，打开弹簧夹，观察实验后进入两个集气瓶内植物油的体积。
结论与解释：
(1)甲实验中，SO2溶于水且与水反应生成H2SO3，反应的化学方程式为，可用来测定该溶液的酸碱度；
(2)乙实验中，SO2与NaoH发生反应最终生成NaHSO3；
(3)分析实验现象得知，用碱性溶液比用水吸收SO2的效果。
拓展与迁移：
(1)工业上常用氨水吸收SO2，得到的(NH4)2SO3可用作化肥，但在实验室里吸收SO2，一般选用NaOH溶液而不选用氨水，主要是考虑性；
(2)在必须用煤作燃料的情况下.要减少SO2的排放，请你提出一条合理化建议。例题2：我省某市中考化学实验操作考试有四个考题：①粗盐提纯②酸的化学性质③二氧化碳的制取、收集和验满④氧气的制取、收集和验满。考试的方法是由考生抽签确定考题，小凯同学抽签后被监考老师引导至准备了下列仪器和药品的实验台前：
请回答：
(1)指出上图中仪器a的名称：；
(2)由实验台上提供的仪器和药品，你认为小凯抽到的是第个考题；
(3)以下是小凯完成该实验主要操作过程的示意图。按评分标准，每项操作正确得1分，满分5分，实验完毕后小凯得了3分。请找出他失分的操作并说明原因：、；
(4)仅用上述仪器(药品另选)，也能完成另一种常见气体的实验室制取，
化学方程式为：；若增加(填一种玻璃仪器名称)还能组装成高锰酸钾制氧气的发生装置。
【形成性检测】
1、下列成语所描述的变化与对该变化的判断，不符合的是
A.沙里淘金——物理变化
B.滴水穿石——化学变化
C.百炼成钢——化学变化
D.火树银花——化学变化
2、以下物质的变化过程中，没有发生化学变化的是（）
A．吃进的食物一段时间被消化了B．人参加课外体育活动时呼吸作用增强C．水放进冰箱一段时间后结成冰D．氨基酸被人体吸收后结合成各种蛋白质
3、下列物质的性质中属于化学性质的是
A．导电性B．可燃性C．延展性D．挥发性
4、下列化学仪器需垫加石棉网才能用酒精灯加热的是
A．试管B．烧杯C．燃烧匙D．蒸发皿
5、下列变化中属于物理变化的是
A．剩饭变馊B．自行车生锈C．牛奶变酸D．电灯发光
6、下列变化中,属于物理变化的是
A．汽油挥发B．牛奶变酸C．铁锅生锈D．氢气燃烧
7、下列物质中属于纯净物的是（）
A、粗盐
B、生铁
C、烧碱
D、空气
8、在做镁条燃烧实验时，用于夹持镁条的仪器是
A．弹簧夹B．坩埚钳C．铁夹D．试管夹
9、实验中可能存在安全隐患，以下操作不当的是
A．点燃氢气前必须要检验其纯度B．刚从酒精灯火焰上撤下的试管应放在石棉网上C．将鼻孔直接凑到盛有二氧化硫的集气瓶口闻气味
D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
10、下列有关酒精灯使用或存放的图示错误的是
A．B．C．D．
【同步练习】
1、下列变化中属于化学变化的是
A．木炭放入冰箱除去异味B．给水通电获得氢气和氧气
C．使用温度计测量温度时，液柱长度发生变化
D．一束太阳光照射到三棱镜上，折射后形成一条彩色光带
2、下列实验操作正确的是
加热液体量取液体测量物体长度测定白磷燃烧前
后质量
3、正确的化学实验操作对实验结果、人身安全非常重要。下图中实验操作正确的是
4、二氧化碳在下列变化中只发生物理变化的是
A．制汽水B．制干冰C．被石灰水吸收D．参与植物的光合作用
5、全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下面是对铁的腐蚀条件及铁锈组成的探究。问题一：探究铁生锈的条件
课本实验中，铁生锈所需要时间较长，某实验小组设计如下改进实验。
(1)检查装置的气密性：连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将C导管接入到装有水的烧杯中，微热甲装置，说明气密性良好的现象是。
(2)反应开始后，甲装置中反应现象是，MnO2的作用。
(3)4分钟后观察：A处铁丝依然光亮，B处铁丝表面灰暗，D处铁丝依然光亮。该实验说明铁生锈主要与和有关。B、D处实验现象对比说明：决定铁生锈快慢的一个重要因素是。
问题二：测定铁锈的组成
铁锈的成分主要为Fe2O3·H2O，还含有少量的FeCO3。某兴趣小组设计如图装置测定锈铁钉的组成。取一高度腐蚀的干燥铁钉(含有少量铁)，称其质量为20.08g，在N2氛围中，充分加热到质量不再减少。该过程中仅考虑发生：Fe2O3·H2O==Fe2O3+H2O↑，FeCO3==FeO+CO2↑，且不需要考虑装置中空气对本实验的影响。(碱石灰成分：CaO和NaOH固体混合物。物质的相对分子质量：Fe2O3·H2O—178，FeCO3—116)
(1)若反应前后称得C装置总质量分别为100.00g和102.24g，则反应生成的CO2和水蒸气的总质量为g，D装置中碱石灰的作用是。
(2)仅有上述实验数据，无法计算组成，若在B、C之间增加一套装置即可，则装置名称和药品为、。
(3)经过改进后，测得m(H2O)=1.80g，m(CO2)=0.44g，请计算锈铁钉的组成。
①锈铁钉中Fe2O3·H2O的质量= g。②锈铁钉中FeCO3的质量= g。
③锈铁钉中单质铁的质量分数= 。
(4)将20.08g该锈铁钉溶于足量的稀硫酸，充分反应后，产生的气体中是否有H2? (填“有”或“无”)，请通过计算说明。(假设铁在H2SO4和Fe2(SO4)3混合溶液中先发生的反应为：Fe+Fe2(SO4)3==3FeSO4，Fe2(SO4)3的相对分子质量为400)
[计算过程]
