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2018.1北京市丰台区高三化学期末试卷及答案

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北京市丰台区 2018届高三上学期期末考试 化 学 试 题 可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl－35.5 第一部分（选择题 共42分）

选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建―一带一路‖符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是

A． 中国丝绸 B．捷克水晶 C．埃及长绒棉 D．乌克兰葵花籽油

2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：―取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，

令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之‖，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClO C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确．．．的是 A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2− HgS↓

B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4 C. 工业上将Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ Cl－+ ClO－ + H2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋ Cl2↑+ H2O

6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： CO2(g) + 4H2(g)CH4(g) + 2H2O(g) Ru

△ 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。下列关于该过程的判断正确的是 A．该反应的ΔH < 0 B．化学平衡常数K增大 C．CO2的转化率增加 D．正反应速率增大，逆反应速率减小 7．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是

A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 8. 在给定条件下，下列物质的转化能实现的是

A. B. C.

D. 9. 下列说法不正确．．．的是 A. 乙醇的沸点高于丙烷 B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应 C. 室温下在水中的溶解度：乙二醇>苯酚>溴乙烷 D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种 10. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。其原理模型如图所示，下列说法不正确．．．的是

A. 可以用LiOH溶液做电解质溶液 B. 锂既是负极材料又是负极反应物 C. 正极反应为2Li+ + O2 + 2e- Li2O2 D. 正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气

金属锂 多孔电极 电解质 Li+ Li − e- Li+

Li2O2

O2

S SO3 H2SO4 O2/点燃 H2O NH3 NO2 HNO3 O2/催化剂 △ H2O

HCl(aq) Al2O3 AlCl3(aq) Al(OH)3 过量氨水

Na Na2O Na2CO3 O2/点燃 CO2 11．扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，下列关于这种衍生物的说法正确的是 A. 分子式为C9H8O3Br B. 不能与浓溴水反应生成沉淀 C. 与HCHO一定条件下可以发生缩聚反应 D. 1mol此衍生物最多与2mol NaOH发生反应 12. N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+ 表面转化为无害气体，其反应原理为 N2O(g) + CO(g)CO2(g) + N2(g) ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如下。下列说法不．正确．．的是

A．ΔH = ΔH1 + ΔH2 B．ΔH = −226 kJ/mol C．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 D. 为了实现转化需不断向反应器中补充 Pt2O+ 和 Pt2O2+ 13. 可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到 含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb， 如图所示。下列说法不正确．．．的是 A. 阳极区会有气泡冒出，产生O2 B. 一段时间后，阳极附近pH明显增大 C. 阴极的电极反应方程式为PbCl42−+ 2e− Pb + 4Cl－ D. Na2PbCl4浓度下降后可在阴极区加入PbO，实现电解液的继续使用 14. 处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5 mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl。第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2。已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。下列说法正确的是 A．处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变 B．第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCN C．第二步发生的反应为2OCN－ + 3ClO－ 2CO2↑ + CO32− + 3Cl－ + N2↑

D．处理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的废水实际至少需要50 mol NaClO

HO OCH3

Br

O

质子交换膜 + − H+ H+ Na+ Na+

PbCl42− SO42−

ΔH1

N2O

N2 Pt2O+

Pt2O2+ ΔH2

CO2

CO

能量

反应进程 Ea=134 kJ/mol Eb=360 kJ/mol

表示C 表示O 表示N 第二部分（非选择题 共58分） 15．（15分）有机物X是合成抗痛风药非布司他的一种中间体，其合成路线如下图所示：

已知： （1）A是一种重要的化工原料和有机溶剂，其结构简式是 。 （2）A B的反应类型是 。 （3）C中所含的官能团是 。 （4）B C可通过三步反应完成，请选择必要的无机试剂完成该转化，写出有关反应的化学方程式 、 、 。 （5）D是一种烃，D E时可能产生的副产物结构简式是 。

（6）F与 在一定条件下反应生成X，写出F的结构简式 。 16．（16分）工业上用蚀刻液浸泡铜板可制备印刷电路板，产生的蚀刻废液需要回收利用。 （1）应用传统蚀刻液(HCl-FeCl3) ①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。 ②该蚀刻液中加入一定量盐酸的目的为 ，同时提高蚀刻速率。 ③FeCl3型酸性废液处理是利用Fe和Cl2分别作为还原剂和氧化剂，可回收铜并使蚀刻液再生。发生的主要化学反应有：Fe+2Fe3+ 3Fe2+、Fe+Cu2+ Fe2++Cu，还

C （X） KCN

DMSO NH2OH

HCOONa

HCOOH

HBr D E

C4H9Br

K2CO3 F 一定

条件

NO2 CN CN NO2

CN 三步反应 浓HNO3浓H2SO4/△

A（C7H8）

B CH3

O

S=C−NH2

CN

CH3

CH3

S=C−NH2

HCOOH NH2OH HCOONa CHO CN 有 、 。（用离子方程式表示）。 （2）应用酸性蚀刻液(HCl-H2O2)，产生的蚀刻废液处理方法如下：

①蚀刻铜板主要反应的离子方程式为 。 ②回收微米级Cu2O过程中，加入的试剂A是______（填字母）。 a. Fe粉 b. 葡萄糖 c. NaCl固体 d.酸性KMnO4溶液 ③回收Cu2(OH)2CO3的过程中需控制反应的温度，当温度高于80℃时，产品颜色发暗，其原因可能是 。 （3）应用碱性蚀刻液(NH3•H2O–NH4Cl) 蚀刻铜板，会有Cu(NH3)4Cl2和水生成。蚀刻铜板主要反应的化学方程式为 。 （4）与常规方法不同，有研究者用HCl-CuCl2做蚀刻液。蚀铜结束，会产生大量含Cu+废液，采用如图所示方法，可达到蚀刻液再生、回收金属铜的目的。此法采用掺硼的人造钻石BDD电极，可直接从水中形成一种具有强氧化性的氢氧自由基（HO•），进一步反应实现蚀刻液再生，结合化学用语解释CuCl2蚀刻液再生的原理 。

17．（13分）某实验小组探究过量甲醛与新制氢氧化铜的反应，探究过程如下： （一）提出猜想 （1）甲同学通过查阅资料，提出猜想1和猜想2。 猜想1：HCHO + Cu(OH)2 Cu + CO↑+ 2H2O 猜想2：HCHO + 4Cu(OH)2 + 2NaOH 2Cu2O + Na2CO3 + 6H2O 猜想1和猜想2均体现了甲醛的 性。 （2）乙同学类比乙醛与新制氢氧化铜的反应，提出猜想3。 用化学方程式表示猜想3： 。 （二）进行实验，收集证据

△ △

酸性蚀刻废液 试剂A/NaOH溶液 NaHCO3溶液 微米级Cu2O

Cu2(OH)2CO3

铜箔 蚀刻液 泵 阴离子交换膜 泵 Cu+

Cu+

BDD电极 SS电极 Cu Cu2+

蚀铜槽

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北京丰台区2018-2019年高三一模化学试题及答案

北京丰台区2018-2019年高三一模化学试题及答案

丰台区2019年高三年级第二学期综合练习（一）理科综合化学2019- 03本试卷满分共300分考试时间150分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题共120分）6.改革开放四十年来，我国在很多领域取得了举世瞩目的成就，下列工程使用的部分材料如下表所示，其中属于有机高分子的是A .氨气与氯化氢气体相遇产生白烟 B.铜遇浓硝酸产生红棕色气7.下列实验现象与氧化还原反应无关的是C.过氧化钠放置于空气中逐渐变白D. 一氧化氮遇空气变为红棕色8.天然橡胶在硫化过程中高分子结构片段发生如下变化，下列说法不正确...的是野一曾HC=CH—C 比、HjC ' s 甲」。

*%0一HC—CH 硫化. HC—CH nc^c|.| HC=CH _CHa、H2C C田HiC _crt HzC—CH?田田一HbCH HC=CH天然橡胶A 施化橡胶BA.橡胶A由1,3-丁二烯加聚而成B.橡胶A为反式、线型结构，易老化C.橡胶B为网状结构，强度比A大，耐磨D.硫化过程发生在碳碳双键上9.部分元素在周期表中的分布如右图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），下列说法不正确的是A.虚线左侧是金属元素B . As处于第五周期第VA族C. Si、Ge可作半导体材料D . Sb既有金属性又有非金属性化能），10.CH4与Cl2生成CH3Cl的反应过程中，中间态物质的能量关系如下图所示（ E a表示活A.已知Cl是由Cl2在光照条件下化学键断裂生成的，该过程可表示为：兀♦2（ Iz «-»匕■■■CH.CI^0.1mo1/LFe2(SO4)3 溶液加热前溶液为浅黄色，加热后颜色变深厂少量NaCl固体酸化的0.1mo1/LFe2(SO4)3 溶液加热前溶液接近无色，加热后溶液颜色无明显变化酸化的0.1mo1/LFe2(SO4)3 溶液加入NaCl后，溶液立即变为黄色，加热后溶液颜色变深0.1mo1/LFeC13溶液加热前溶液为黄色，加热后溶液颜色变深B .相同条件下，E a越大反应速率越慢C.图中AH V 0,其大小与E a i、E a2无关D.CH4转化为CH3CI的过程中，所有C-H发生了断裂11 .依据下列实验现象，所得结论不正确..的是实验实验现象1—①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42-②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气_Ln(C12):n(SO2)=1:1体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试□Zk品红溶液纸，无明显变化。

2024北京丰台区高三一模化学试题及答案

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2024北京丰台高三一模化 学2024.03本试卷共10页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64 Se 79第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．我国科学家通过机械化学方法，在氢化镧（LaH 1.95～3）晶格中制造大量的缺陷和纳米微晶，研发出首个室温环境下超快氢负离子（H −）导体。

下列说法不正确．．．的是 A ．电负性：La > H B ．氢属于s 区元素C ．H −具有还原性D ．超快氢负离子导体有望用于新型电池研发 2．下列化学用语或图示表达正确的是A ．丙烯的结构简式为C 3H 6B ．SO 2的空间结构示意图为C ．基态Si 原子的价层电子的轨道表示式为D ．HF 分子中σ键的形成示意图为3．我国研究人员开发出的铝/镁/铝层压板，质量轻、耐腐蚀。

下说法不．正确．．的是A．原子半径：Mg > Al B ．第一电离能：Mg < Al C ．碱性：Mg(OH)2 > Al(OH)3 D ．氧化性：Mg 2+ < Al 3+ 4．下列事实能用平衡移动原理解释的是A ．用热的纯碱溶液更易去除油脂B ．保存FeSO 4溶液时，加入适量铁粉C ．船底镶嵌锌块，以防船体被腐蚀D ．工业合成氨（放热反应），选择高温 5．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．切开金属钠，切面迅速变暗：4Na + O 2 === 2Na 2OB ．用饱和碳酸钠溶液将水垢中的CaSO 4转化为CaCO 3：Ca 2+ + CO 2－ 3=== CaCO 3↓C ．Cl 2制备84消毒液（主要成分是NaClO ）：Cl 2 + 2OH - === Cl - + ClO - + H 2OD ．向苯酚钠溶液中通少量CO 2，溶液变浑浊： + H 2O + CO 2 + HCO － 36．实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是H F H F HF7下列说法不正确．．．的是A．1 mol E最多可与4 mol H2反应B．F中C—H易断裂是因为苯环受羟基的影响而被活化C．生成1 mol G的同时产生8 mol H2OD．E和F反应还可能产生高分子化合物8．过渡金属氧化物离子（以MO+表示）在烃类的选择性氧化等方面应用广泛。

2018年北京第十三中学高三化学期末试题含解析

2018年北京第十三中学高三化学期末试题含解析

2018年北京第十三中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. SO2有毒，但葡萄酒里都含有SO2，起保鲜、杀菌和抗氧化作用。

下列说法不正确的是（）A.葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C.从红葡萄酒的颜色判断，其中的SO2没有漂白性D.葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中SO2的含量参考答案：C解析：本题考查了二氧化硫的性质和用途，明确性质是解题关键，题目难度不大，注意相关知识的积累。

SO2有毒，但是含量在国家规定范围内对人体无害，通常用作葡萄酒杀菌，故A正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化作用，故B正确；二氧化硫漂白具有专一性，不能漂白红葡萄酒，故C错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强减小，气体溶解度减小，故D正确；故选C。

2. 向20.OOmLO.lmol·L-1的NaOH溶液中逐滴加入0.lOOmol.L-1 CH3COOH溶液，滴定曲线如右图下列有关叙述正确的是A．0.lOOmol·L-1的CH3COOH溶液的pH=lB．右图a=7C．当V<20.00mL时，溶液中离子浓度的大小关系可能为：c(CH3CO0)＞c(Na+)＞(OH-)＞c(H+)D、当V=20.00mL时．有c(CH3COO)+c(CH3COOH)=c(Na+)参考答案：D略3. 已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解他的作用。

铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应可用下式表示：Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O据此判断下列叙述中正确的是A 放电时铅蓄电池负极的电极反应为：PbO2＋4H＋＋SO42－十2e＝PbSO4＋2H2OB 充电时铅蓄电池阴极的电极反应为；PbSO4＋2e＝Pb2＋＋SO42－C 用铅蓄电池来电解CuSO4溶液，要生成1.6克Cu，电池内部要消耗0.05摩H2SO4D 铅蓄电池充电时，若要使3.03千克PbSO4转变为Pb和PbO2，需通过20摩电子参考答案：BC略4. 下列说法正确的是A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．乙烷和丙烷的物质的量共1 mol，完全燃烧生成3 mol H2OC．不能利用化合反应制备Fe(OH)3 D．Na2O2和Na2O中的阴阳离子数目之比不同参考答案：A略5. 化学反应Ｃ(s)＋H2O(g)CO(g)+H2(g)；△H>0达到平衡，下列叙述正确的是A．减小压强，平衡向正反应方向移动B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动C．加入水蒸气使容器压强增大，平衡向逆反应方向不移动D．加入固体碳，平衡向正反应方向移动参考答案：A略6. 解释下列事实的方程式正确的是（）A．加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32﹣+2H2O H2CO3+2OH﹣B．用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO22CO2+2CaSO4D．碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．碳酸根离子的水解分步进行，离子方程式写出第一步的水解即可；B．醋酸为弱电解质，离子方程式是中醋酸不能拆开，需要保留分子式；C．生石灰为碳酸钙，碳酸钙与氧气、二氧化硫在加热条件下能够反应生成硫酸钙和二氧化碳气体；D．碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子不能拆开；氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写．【解答】解：A．盐的水解为吸热反应，则加热可增强纯碱溶液去污能力，正确的离子方程式为：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，故A错误；B．碳酸钙和醋酸在离子方程式中都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO﹣，故B错误；C．向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2 2CO2+2CaSO4，故C正确；D．溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀，离子方程式按照氢氧化钙的化学式书写，正确的离子方程式为Ca2++2HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+CaCO3↓+2H2O，故D错误；故选C．【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学方程式等．7. 具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图K4－26－2所示。

北京市丰台区2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷+Word版含解析

北京市丰台区2018-2019学年高二上学期期末考试化学试卷+Word版含解析

2018年丰台区高二化学选修5期末测试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16第I卷(选择题共42分)本题共21小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分1.下列物质中不属于有机物的是A. SiCB. C2H2C. C2H4O2D. C3H7Cl【答案】A【解析】【详解】A．碳化硅中虽然含有碳元素，但是碳化硅的性质和无机物相似，属于无机物，故A选；B．乙炔是含有碳元素的化合物，属于有机物，故B不选；C．C2H4O2是含有碳元素的化合物，属于有机物，故C不选；D．C3H7Cl是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D 不选；故选A。

【点睛】本题考查有机物的判断，掌握有机物和无机物的区别与联系是解题的关键。

要注意一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳酸等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。

2.下列有机物易溶于水的是A. 甲烷B. 乙醇C. 苯D. 乙酸乙酯【答案】B【解析】【分析】含有羧基或羟基的小分子有机物极易溶于水，卤代烃、酯类物质都不易溶于水，据此分析判断。

【详解】A．甲烷属于烃类，不含亲水基，故难溶于水，故A错误；B．乙醇中含有醇羟基，能和水形成氢键，所以极易溶于水，故B正确；C．苯属于烃类，不含亲水基，故不溶于水，故C错误；D．乙酸乙酯中含有酯基，不含亲水基，所以不易溶于水，故D错误；故选B。

3.下列烷烃因碳原子连接顺序不同，存在同分异构体的是A. 甲烷B. 乙烷C. 丙烷D. 丁烷【答案】D【解析】【详解】烷烃中碳原子数目≤3的烷烃不存在同分异构体现象，即CH4、C2H6、C3H8都无同分异构体，从丁烷开始才出现同分异构体，C4H10既可表示正丁烷，也可表示异丁烷，故选D。

4.下列有机物的分子中，不可能所有原子均共平面的是A. 乙烷B. 乙烯C. 苯D. 乙炔【答案】A【解析】【详解】A．甲烷为正四面体结构，乙烷相当于甲烷中的1个H被甲基取代的产物，故所有原子不可能处于同一平面内，故A正确；B．C2H4是平面结构，所有原子处于同一平面内，故B错误；C．苯是平面结构，所有原子都处于同一平面内，故C错误；D．乙炔为直线型结构，所有原子处于同一平面内，故D错误；故选A。