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【精品推荐】苏教版高中化学必修一第一学期期中考试试卷

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高中化学学习材料 （精心收集**整理制作） 第一学期期中考试试卷 高一年级化学试卷 考试时间：90分钟 满分：100分 命题：ZL 说明：1、请在第二卷作答。 2、可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 C:12 Cl:35.5 S:32 Na:23 Mg:24 Zn:65 Cu:64 Mn：55

第一卷 一、选择题（单选 每题2分，共20分） 1．下列各组物质中，从物质分类的角度看，后者从属于前者的是 A．纯净物、混合物 B．金属、非金属 C．纯净物、化合物 D．含氧酸、无氧酸 2．对于下列反应类型的判断，不正确．．．的是

A．2FeCl2+Cl22FeCl3（化合反应） B．3CO+Fe2O32Fe+3CO2（置换反应）

C．2KClO32KCl+3O2↑（氧化还原反应）

D．H2CO3CO2↑+H2O（分解反应） 3．下列叙述正确的是 A．1 mol O2的质量为32g/mol B．摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 C．3．01×1023个CO2分子的质量约为22g D．H2O的摩尔质量为18g

4．今年5月7日某公司丢失铱-192放射源的事件再次敲响核安全的警钟。下列关于铱-192 (Ir19277)的说法正确的是 A．原子序数为77 B．电子数为115 C．中子数为192 D．质量数为77 5．下列关于胶体的叙述正确的是 A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔现象 B．将饱和FeCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中可制备Fe(OH)3胶体 C．Al(OH)3胶体能使水中的悬浮颗粒沉降，达到净水的目的 D．豆浆、蔗糖溶液均属于胶体 6．下列电离方程式错误．．的是 A．Na2CO3===2Na＋＋CO2－3 B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4 C．H2SO4===2H＋＋SO2－4 D．KClO3===K＋＋Cl－＋3O2－

7．选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是 A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解 C．不溶于水，且必须比水密度大 D．不溶于水，且必须比水密度小 8．下列实验操作合理的是 A．用酒精萃取碘水中的碘 B．用托盘天平称取5.20 g氯化钠 C．分液操作时,先将分液漏斗中下层液体从下口放出,再将上层液体从上口倒出 D．蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热 9．下列化学用语表示正确的是 A．原子核中有7个中子的碳原子：12C B．明矾的电离方程式是：KAl(SO4)2 •12H2O K++Al3++2SO42—+12H2O C．K+ 结构示意图：

D．Ba(OH)2与H2SO4反应的化学方程式是：Ba(OH)2+ H2SO4 BaSO4↓ + H2O 10．除去下列物质中的杂质（括号内为杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是 选项 被提纯的物质 选用试剂 操作方法

A CaO(CaCO3) 水 溶解、过滤、结晶

B CuSO4(H2SO4) NaOH溶液 过滤

C CO2(CO) 氧气 点燃

D Cu(CuO) 稀盐酸 溶解、过滤、洗涤、干燥

二、选择题（单选，每题3分，共30分） 11．下列物质的分类正确的是( ) 碱 酸 盐 碱性 氧化物 酸性 氧化物 A Na2CO3 H2SO4 NaOH SO2 CO2 B NaOH HCl NaCl Na2O CO C NaOH CH3COOH CaF2 CO SO2 D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO2 12．简单原子的原子结构可用下图所示方法来形象表示。

其中●表示质子或电子，○表示中子，则下列有关叙述正确的是 A．①②③互为同位素 B．①②③为不同元素的粒子 C．①②③是三种化学性质不同的粒子 D．①②③具有相同的质量数 13．设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A．常温常压下，18g H2O中含有的原子总数为3NA B．在标准状况下，22.4L苯的物质的量为1mol C．1mol/L NaOH溶液中含有的Na+数为NA D．22gCO2与标准状况下11.2LHCI所含的分子数不相同 14．100 mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/LAl2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为 A．0.20mol/L B．0.25mol/L C．0.40mol/L D．0.50mol/L 15．下列说法正确的是 A．硫酸钡难溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以硫酸钡不是电解质 B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质 C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他物质都是非电解质 D．电解质与非电解质的本质区别是在水溶液或熔化状态下能否电离 16．下列各溶液中，与1.5L 0.3mol•L-1的Na2CO3溶液中Na+ 的物质的量浓度相等的是 A．1L 0.3mol•L-1的Na2SO4溶液 B．4L 0.5mol•L-1的NaCl溶液 C．2L 0.3mol•L-1的NaOH的溶液 D．1L 0.15mol•L-1的Na3PO4的溶液 17．关于某无色溶液中所含离子的鉴别，下列判断正确的是 A．加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀盐酸沉淀不消失，可确定有Cl－存在 B．加入浓NaOH液并加热，产生可使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体，可确定有NH＋4 存在 C．加入盐酸，无明显现象，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，可确定有SO42—存在 D．取该溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，可确定有Na+，无K+ 18．实验室需用480毫升0.1mol·L－1的硫酸铜溶液，若用胆矾（CuSO4·5H2O）或无水硫酸铜配制，下列操作中正确的是 A．取12.0 g胆矾溶于480m L水中 B．取8.0 g CuSO4溶于480m L水， C．取12.5 g胆矾溶于水，再转入500mL容量瓶中, 加水至刻度 D．取12.5 g胆矾加热除去结晶水，再放入500mL容量瓶中, 加水至刻度 19．下列分离方法不合理．．．的是 A．从石油中得到汽油可用蒸馏的方法 B．提取溴水中的溴可用加入乙醇萃取的方法 C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯 D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3，可用加入足量铁屑然后过滤的方法 20．对下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是 A．加入氯化钡溶液不产生沉淀，再加入硝酸银溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，可判定含有Cl－ B．先加稀盐酸酸化，无沉淀生成，再加BaCl2溶液，产生白色沉淀，可判定含有SO2－4 C．加入NaOH溶液，有白色沉淀产生，可判定含有Mg2＋ D．加入盐酸后有无色、无味气体逸出，此气体能使澄清石灰水变浑浊，可判定含有CO2－3 第二卷

一、 选择题（单选 每题2分，共20分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10

答案 二、 选择题（单选 每题2分，共30分） 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20

答案

三．填空题（本题共有3题，共41分）

21．（共15分）Ⅰ．（12分）利用相关知识进行填空： （1）从100ml1mol/L的NaHCO3溶液中取出10ml，这10ml溶液的物质的量浓度 为 。 （2）质量相同的O2和O3所含的分子数之比为 ，原子数之比为 。 （3）19 g某二价金属氯化物(ACl2)中含有0.4 mol Cl－，则ACl2的摩尔质量为 ，A

的相对原子质量为 ，ACl2的化学式为 。 Ⅱ．（3分）（1）α粒子是中子数为2的He原子，请用XAz的方式表示该原子 ； （2）12C与14C互称为 ；（3）画出F— 的离子结构示意图 。 22．（共12分）下图为四种常见的分离提纯方法的装置图。

A B C D （1）请选择合适的装置分离提纯下列混合物，并用A、B、C、D填空： ① 从食盐水中提取NaCl固体 （ ） ② 分离汽油和水 （ ） ③ 分离乙醇（沸点为78○C）和苯酚（沸点为182○C）的混合物 （ ） ④ 除去粗盐溶液中的泥沙 （ ） （2）B、D装置图中均存在错误，请找出来并用适当的文字表述改进方案： B D

23．（共14分）实验室欲用NaOH固体配制1.0 mol·L－1240 mL的NaOH溶液和用浓硫酸配制450mL0.5 mol·L－1硫酸溶液根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： （1）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ① 称量或量取 ② 计算 ③溶解 ④ 倒转摇匀 ⑤ 转移 ⑥ 洗涤 ⑦ 定容 ⑧ 冷

却。其正确的操作顺序为 。 （2）可供选择的仪器有：① 玻璃棒；② 烧瓶；③ 烧杯；④ 胶头滴管；⑤ 量筒；⑥ 容量瓶；⑦ 托盘天平；⑧ 药匙；⑨ 分液漏斗。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题： 上述仪器中，一直用不到的有 （填序号）。 （3）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填字母）。 A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 B．长期储存溶液 C．用来加热溶解固体溶质 （4）配制此浓度的硫酸溶液，需选用容量瓶的规格 ；实验室提供质量分数 98％、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，应量取浓硫酸 mL （5）某同学欲称量一定量的NaOH固体，先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图。 烧杯的实际质量为______________ g，要完成本实验该同学应称出____________ g NaOH。

（6）在配制溶液时下列操作会引起浓度偏高的是 。 ① 洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中； ② 未等溶解的NaOH溶液和稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中； ③ 将溶液转移至容量瓶后，未洗烧杯和玻璃棒； ④ 定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出； ⑤ 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 ； ⑥ 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线； ⑦ 定容时，俯视刻度线； ⑧ 用量筒量取浓硫酸时，仰视观察凹液面与量筒刻度线相切； ⑨ 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面 四、计算题 （8分）

24．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合 加热能制取氯气：MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。现将含MnO2

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高中化学学习材料鼎尚图文收集整理临海六中2015学年第一学期期中考试卷高一化学命题：黄春凌 审卷：孙秀丽 考试时间：100分钟相对原子质量：H －1，C －12，N －14，O －16，S －32，Cl －35.5，Na －23，Mg －24,Mn-55,Ca-40 一、选择题：请将唯一正确答案填入答卷中，本题共25题，每题2分，共50分。

1、氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是 （ ） A ．2H 2+O 2点燃2H 2O B ．2NaHCO 3 △Na 2CO 3+H 2O +CO 2↑ C ．CuO ＋CO△Cu + CO 2D ．Zn +H 2SO 4 ＝ ZnSO 4 + H 2↑2、下列叙述正确的是（ ） A ．NaCl 的摩尔质量是58.5gB ．64g 氧气中含有2 mol 氧C ．相同条件下，11.2LCO 与0.5molO 2分子数相同D ．0.1 mol CO 2分子约含有6.02×1022个CO 2分子3、胶体区别于其他分散系最本质的特征是 （ ）A ．外观澄清透明B ．有丁达尔现象C ．较稳定D ．分散质粒子直径的大小4、据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He ，每百吨32He 核聚变所释放的能量相当于目前人类一年消耗的总能量。

在地球上，氦元素主要以42He 的形式存在。

下列说法正确的是（ ） A ．42He 比32He 是同种原子的不同表示形式 B ．32He 和42He 互为同位素 C ．32He 原子核内含有2个中子 D ．42He 与32He 的质量数相等5、Na 2CO 3俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，正确的是（ ）A ．Na 2CO 3是氧化物B ．Na 2CO 3是碱C ．Na 2CO 3是碳酸盐D ．Na 2CO 3是非电解质6、原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福行星运转式原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为近代量子力学原子模型、⑸为玻尔轨道式原子模型。

苏教版高中化学必修一第一学期期中考试 (10).docx

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高中化学学习材料唐玲出品苏州五中2015-2016学年第一学期期中考试高一化学2015.11本卷可能用到的相对原子质量C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 K:39 Ba:137 一、单项选择题:在每题的4个选项中,只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分,共69分）。

1．新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc的简单方法。

下列关于99 43Tc 的叙述正确的是A．原子序数是99 B．电子数是43 C．中子数是99 D．质量数是43 2．下列物质的分类正确的是碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A Na2CO3H2SO4NaOH SO2CO2B NaOH HCl NaCl Na2O COC NaOH CH3COOH CaF2CO SO2D KOH HNO3CaCO3CaO SO23．在容量瓶上，无需标记的是A．标线 B．温度 C．浓度 D．容量4．用聚光手电筒照射下列分散系，可观察到丁达尔效应的是A．KOH溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．NaNO3溶液5．实验室由海水获得淡水的实验装置是A B C D 6．在含有大量的Na+、OH—、NO3—，该溶液中还可能大量存在的离子是A．SO42— B． H+ C．NH4+ D．Mg2+7．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列判断正确的是A．28g N2含有的氮原子数目为N AB．常温常压下，22.4L O2含有的分子数目为N AC．1molNa变为Na+时失去的电子数目为N AD．1L 1mol·L—1K2CO3溶液中含有的钾离子数目为N A8．下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀硫酸和氨水：H＋＋OH—＝H2OB．碳酸氢钙溶液跟稀盐酸反应：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑C．氢氧化铜与稀硫酸反应：OH—+ H+=H2OD．碳酸钙与稀硝酸反应：CO32－＋2H＋=H2O＋CO2↑9．对于下列反应的反应类型的判断，不正确．．．的是A．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 置换反应高温B．Cu(OH) = CuO+H2O 分解反应C．CO2+H2O=H2CO3 化合反应D．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 复分解反应10．ETH天文研究所报告，组成太阳的气体中存在20Ne和22Ne，下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是A．20Ne和22Ne互为同位素 B．20Ne和22Ne为同一种核素C．20Ne和22Ne的质量数相同 D．20Ne和22Ne的中子数相同11．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，下列判断中正确的是A．该物质一定是钠的化合物 B．该物质一定含钠元素C．该物质一定不含钾元素 D．该物质一定是金属钠12．下列说法正确的是A．32g O2占有的体积约为22.4LB．22.4L N2含阿伏加德罗常数个氮分子C．在标准状况下，22.4L水的质量约为18gD．22g CO2与标准状况下11.2L HCl含有相同的分子数13．下列反应属于氧化还原反应的是A．H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O B．2NaHCO3△ Na2CO3+CO2↑+H2OC． CuO+H2△ Cu+H2O D． NH3+HCl＝NH4C114．已知元素X 、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子X m+ 、Y n-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是A．a=b+m+n B．a=b-m+n C．a=b+m-n D．a=b-m-n15．下列物质中，与0.3molH2O含相同氢原子数的物质是A．0.3molHNO3 B．3.612×1023个HNO3分子C．0.1molH3PO4 D．0.2molCH416．同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，下列有关比较的叙述中，正确的是①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16A．①③ B．①④ C．②③ D．②④17．下列实验方法正确的是A．某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该溶液中一定含有CO32-B．某溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C．某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，一定有Cl-存在D．某溶液中滴加烧碱溶液，加热产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定存在NH4+18．下表是某加碘盐包装袋上的部分文字说明：根据这一说明某学生作出如下判断，其中正确的是A．此食盐是纯净物B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质C． 1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mgD．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定19．下列溶液中的c (Cl -)与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中的c (Cl -)相等的是A．150mL 1mol·L-1氯化钠溶液 B．75mL 2mol·L-1氯化铵溶液C．150mL 3mol·L-1氯化钾溶液 D．75mL 2mol·L-1氯化钡溶液20．下列离子在溶液中可以大量共存的一组是A． Al3+、 Na+、 OH- B． K+、 H+、 CO32-C．Na+、 NO3-、 Cl- D．Ca2+、 SO42-、CO32-21．下列化学方程式中，不可以用H+＋OH-=H2O表示的是A．Cu(OH)2＋2HNO3=Cu(NO3)2＋2H2O B．Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2OC．2NaOH＋H2SO4 =Na2SO4＋2H2O D．KOH＋HCl=KCl＋H2O22．相等物质的量的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的O原子数目之比为1∶2 ③它们所含的原子数目之比为2∶3 ④它们所含的C原子数目之比为1∶1 ⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④ B．②和③ C．④和⑤ D．①②③④⑤23．某地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag+、Ba2+、Fe2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-。

苏教版高中化学必修一高一上学期期中考试化学试题 (5)

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宁波效实中学 高一化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Zn 65 Fe 56 Cu 64 Mn 55 Ba 137注意：（1）本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）；（2）选择题涂在答题卡上，非选择题写在答卷纸上；（3）考试时间100分钟；（4）本场考试不得使用计算器。

第I 卷 选择题一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．下列选项中的诗句内容基本不涉及化学变化的是A ．王安石的《元日》 ：“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”B ．刘禹锡的《浪淘沙》 ：“美人首饰侯王印，尽是江中浪底来”C ．刘琨的《重赠卢谌》 ：“ 何意百炼钢，化为绕指柔”D ．李商隐的《无题》 ：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”2．有下列四组物质，每组物质中均有一种与其他物质所属类别不同（1）食醋、牛奶、加碘盐、水（2）冰、干冰、氧化铁、金刚石（3）氯化钠、硫酸铜、盐酸、硝酸铝（4）纯碱、烧碱、碳酸钙、氯化亚铁。

则各组中的一种物质依次为：A ．牛奶、干冰、硝酸铝、碳酸钙B ．水、金刚石、盐酸、烧碱C ．食醋、氧化铁、硫酸铜、氯化亚铁D ．加碘盐、冰、氯化钠、纯碱3．下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是① ② ③A ．①②③B ．③①②C ．③②①D ．②①③4．小强在奥运五连环中填入了5种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为A ．分解反应、2个B ．化合反应、3个C ．复分解反应、1个D ．置换反应、2个5．能够用来鉴别BaCl 2、NaCl 、Na 2CO 3三种物质的试剂是A ．AgNO 3溶液B ．稀硫酸C ．稀盐酸D ．稀硝酸6．下列各溶液中，Na +物质的量浓度最大的是A ．4.0L 0.5mol·L -1NaCl 溶液B ．1.0L 0.3mol·L -1Na 2SO 4溶液C ．5.0L 0.4mol·L -1NaOHD ．2L 0.15mol·L -1Na 3PO 47．某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数A ．12B ．14C ．16D ．18二○一五学年 第 一 学 期8．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为A．21.6 B．28 C．14 D．319．下列实验操作中，所用仪器合理的是A．用25mL的烧杯量取14.80mL NaOH溶液B．用100mL的量筒量取5.2mL的盐酸C．用托盘天平称取25.20g NaClD．用100mL容量瓶配制80mL 0.1mol/L的盐酸10．下列叙述正确的是A．由同种元素组成的物质肯定是纯净物B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．含有金属元素的离子一定都是阳离子D．两种原子若核外电子排布相同，则一定属于同种元素11．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

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高中化学学习材料唐玲出品宿迁市2013—2014学年度第一学期期中考试试题高一年级化学（实验班）（满分100分，考试时间75分钟）可能用到的相对原子量： H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cu：64 Mn：55 S: 32第Ⅰ卷（选择题，共40分）一、选择题：（本大题包括8题，每题2分，共16分。

每题只有一个．．．．选项符合题意）。

１．我国成功发射的“嫦娥二号”绕月卫星，为中国人登月打下了坚实的基础。

据预测，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦。

氦的这种核素应表示为（）A．43He B．32He C．42He D．33He２．骆马湖风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。

O2－就是一种空气负离子，其摩尔质量为（） A．32 g B．33 g C．33 g·molˉ1 D．32 g·molˉ1３．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（）A．水和CCl4 B．溴和CCl4 C．酒精和水 D．汽油和植物油４．纳米材料的研究来源于对胶体的独特性质的兴趣。

胶体与其它分散系的本质区别是（） A．胶体粒子直径在1－100nm之间 B．胶体有丁达尔现象C．胶体粒子能穿过滤纸 D．胶体有相对稳定性５．对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）A．硫元素的质量比为5∶4 B．分子数之比为3∶4C．原子总数之比为3∶4 D．质量之比为1∶1６．下列溶液中Cl－浓度最小的是（）A．200mL 2mol/L MgCl2溶液B．300mL 2.5mol/L KClO3溶液C．300mL 2.5mol/L NaCl溶液D．250mL 1mol/L AlCl3溶液７．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（）A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2 D．木炭和O2８．下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（）A．碘水 B．溴水 C．氯水 D．氯化钠溶液二、选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。