无机及分析化学试卷1
一、判断题：（每题1分，共10分。正确 √；错误 ×）
1. 具有sp 3等性杂化轨道类型的分子空间构型是平面三角型。（ ）
2. 一个化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其热效应都相同。（ ）
3. 与纯溶剂相比，溶液的蒸气压一定降低。（ ）
4. 分析测定的精密度高，则准确度必然高。（ ）
5. 电子的波动性是电子运动时呈波浪式的前进。（ ）
6. 标定NaOH 溶液常用的基准物有邻苯二甲酸氢钾。（ ）
7. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是指示剂的变色点与化学计量点完全符合。（ ）
8. 以铁铵矾为指示剂，用NH 4SCN 标准溶液滴定Ag +时，应在弱碱性条件下进行。（ ）
9. 在EDTA 配合滴定中酸效应系数愈小，配合物的稳定性愈大。（ ）
10. 有色溶液显现的颜色是透射光的颜色。（ ）
二、选择题：（每题1分，共20分）
1. 稀溶液依数性中起决定性的性质是（ ）
A. 溶液的蒸气压下降
B. 溶液的沸点升高
C. 溶液的凝固点降低
D. 溶液具有渗透压
2. 单位质量摩尔浓度的溶液是指1mol 溶质溶于（ ）
A. 1 dm 3溶液
B. 1000 g 溶液
C. 1 dm 3溶剂
D. 1000 g 溶剂
3. 反应 A + B C ，焓变小于零，若温度升高10摄氏度，其结果是（ ）
A. 对反应没有影响
B. 使平衡常数增大一倍
C. 不改变反应速率
D. 使平衡常数减小
4. 分几步完成的化学反应的总平衡常数是？（ ）
A. 各步平衡常数之和
B. 各步平衡常数之平均值
C. 各步平衡常数之差
D. 各步平衡常数之积
5. 可以减少分析测试中随机误差的措施是（ ）
A. 增加平行测定次数
B. 进行方法校正
C. 进行空白试验
D. 进行仪器校正
6. 当反应A 2 + B 2 → 2AB 的速率方程为 υ = k(A 2)(B 2)时，可以得出结论：此反应（ ）
A. 一定是基元反应
B. 一定是非基元反应
C. 无法肯定是否为基元反应
D. 对A 来说是基元反应
7. 基态原子的第五层只有2个电子，则原子的第四电子层中的电子数（ ）
A. 肯定为8个
B. 肯定为18个
C. 肯定为8~32个
D. 肯定为8~18个
8. 某元素原子基态的电子构型为[Ar] 3d84s2 ,它在元素周期表中的位置是（）
A. d区
B. f区
C. p区
D. s区
9. 对于原子的s轨道，下列说法中正确的是（）
A. 距原子核最近
B. 球形对称
C. 必有成对电子
D. 具有方向性
10. 已知某难溶盐AB2的溶解度为S（单位为mol·L-1），其溶度积为（）
A. S3
B. S2
C. 4S3
D. S3/4
11. 过量AgCl溶解在下列各物质中，问哪种溶液中Ag+浓度最小（）
A. 100 cm3水
B. 1000 cm3水
C. 1000 cm3 0.5 mol·dm-3KNO3溶液
D. 100 cm3 0.2 mol·dm-3KCl溶液
12. 在0.10 dm3 0.10 mol·dm-3 HAc溶液中，加入0.10 mol NaCl晶体，溶液的pH将会（）
A. 升高
B. 降低
C. 不变
D. 无法判断
13. 两个半电池，电极相同，电解质溶液中的物质也相同，都可以进行电极反应，但溶液的浓度不同，它们组成电池的电动势（）
A. E= 0，E≠0
B. E≠0，E≠0
C. E≠0，E = 0
D. E= 0，E = 0
14. 用Nernst方程式计算Br2/Br−电对的电极电势，下列叙述中正确的是（）
A. Br2的浓度增大，E增大
B. Br−的浓度增大，E减小
C. H+的浓度增大，E减小
D. 温度升高对E无影响
15. 下列分子中相邻共价键的夹角最小的是（）
A. BF3
B. CCl4
C. NH3
D. H2O
16. Al3+与EDTA形成（）
A. 非计量化合物
B. 夹心化合物
C. 鳌合物
D. 聚合物
17. 下列几种物质中最稳定的是（）
A. [Co(en)3]Cl3
B. [Co(NH3)6] (NO3)3
C. [Co(NH3)6]Cl2
D. Co(NO3)3
18. 下列配离子在强酸中能稳定存在的是（）
A. [Fe(C2O4)]3-
B. [AlF6]3-
C. [Mn(NH3)6]2+
D. [AgCl2]-
19. 有色配位化合物的摩尔吸光系数与下列哪种因素有关？（）
A. 有色配位化合物的浓度
B. 入射光的波长
C. 配位化合物的稳定性
D. 比色皿厚度
20. 重量分析中的沉淀形式应当符合（）
A. 溶解度小
B. 沉淀纯净含杂质少
C. 相对分子量尽量大
D. A、B和C
三、填空题：（每空1分，共20分）
