九年级化学化学方程式的计算专题训练答案
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九年级化学化学方程式的计算专题训练答案
一、中考化学方程式的计算
1．过氧化钙（CaO2）是一种化学增氧剂，其反应原理是2CaO2 + 2H2O = 2Ca(OH)2 + O2↑请回答：2.88g过氧化钙放入足量水中，完全反应后，生成氧气的质量是多少？_____
【答案】0.64g
【解析】
【分析】
【详解】
设2.88gCaO2完全反应生成O2的质量为 x
22222CaO2HO =2CaOHO144322.88gx
1442.88g=32x
x=0.64g
答：完全反应可生成0.64g氧气。
2．在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。
（1）把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是_____g。
（2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？_____（请写出解题过程）。
【答案】75 3.45g
【解析】
【分析】
溶液稀释前后溶质质量不变。
【详解】
（1）设需加水的质量是x
50g10%=50g+x4%
x=75g
故把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是75g。
（2）碳酸氢钾的质量为50g10%=5g
设碳酸钾溶液中所含溶质的质量是x
23223KCO+CO+HO=2KHCO138200x5g
138200=x5g x=3.45g
故碳酸钾溶液中所含溶质的质量是3.45g。
【点睛】
=溶质质量溶液质量溶质质量分数
3．过氧化钙是一种常用的制氧剂，过氧化钙与水反应的化学方程式为:22222CaO+2HO=CaOH+2O ，当反应消耗掉150g含过氧化钙96%的样品时，请计算:
(1)过氧化钙中氧元素的质量分数是多少？ (结果保留至0.1%)_____________
(2)理论上可以制得氧气的质量是多少?_____________
【答案】44.4% 32g
【解析】
【分析】
【详解】
(1)过氧化钙中氧元素的质量分数为：32100%44.4%40+32
(2)解：设理论上可以制得氧气的质量为X。
22222CaO+2HO=2Ca(OH)+O14432150g96%X
144150g96%=32XX=32g
答：理论上可以制得氧气的质量为32 g。
4．有一种自生氧防毒面具，其使用的生氧剂的主要成分是（KO2）。取100g生氧剂放入质量为20g的烧杯中，再向其中加入20g水，使生氧剂KO2全部反应，其充分反应后（4KO2+2H2O═4KOH+3O2↑），称得烧杯及烧杯中物质的总质量为116g，计算（假设杂质不含钾元素且不与稀硫酸反应）
（1）100g生氧剂生成氧气的质量_____；
（2）KO2中钾元素的质量分数为_____；（计算结果精确到 0.1%）
（3）要将烧杯中的溶液完全中和，通过计算，需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量_____。
【答案】24g 39.0% 490g
【解析】
【分析】
【详解】
（1）生氧剂生成氧气的质量为：100g+20g+20g-116g=24g，故填：24g； （2）设生氧剂中KO2的质量为x，生成氢氧化钾的质量为y
2224KO2HO=4KOH3O28422496xy24g28422496==xy24g↑
x=71g y=56g
生氧剂中钾元素的质量分数为3971g71100%=39.0%100g
答：生氧剂中钾元素的质量分数为39.0%。
（3）设需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为z
242422KOHHSO=NaSO2HO1129856gz10%11298=56gz10%
z=490g
答：需要溶质质量分数为10%的稀硫酸溶液的质量为490g。
5．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取50g的盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石12.5g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是_______。
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。______
【答案】浓盐酸具有强烈的挥发性 14.6%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）浓盐酸具有挥发性，所以需要密封保存，故填：浓盐酸具有强烈的挥发性；
（2）解：设50g盐酸中氯化氢的质量为x
3222CaCO2HCl=CaClHOCO1007312.5g80%x10012.5g80%=x=7.3g73x，
故该盐酸的溶质质量分数
7.3g100%=14.6%50g
答：该盐酸的溶质质量分数14.6%
6．某同学测定一瓶标签残缺的硫酸镁溶液的溶质质量分数，取60g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。反应方程式为：4242MgSO2NaOHNaSOMg(OH)。
（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为________g。
（2）计算4MgSO溶液中溶质的质量分数________（列式计算）。
【答案】10 10%
【解析】
【分析】
（1）根据溶液的质量和质量分数求算溶质的质量。
（2）根据生成的氢氧化镁的质量和对应的化学方程式求算硫酸镁的质量，进而求算其质量分数。
【详解】
（1）配制100g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，需NaOH的质量为100g×10%＝10g。故填：10。
（2）由图可以看出生成的氢氧化镁的质量为2.9g
设硫酸镁的质量为x。
4242MgSO2NaOHNaSOMgO+=+1205x.9gH82()
12058=x2.9g
x=6g
溶液中的硫酸镁的质量分数6g=100%=10%60g
答：MgSO4溶液中溶质的质量分数为10%。
7．某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体25 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的7.3%的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到 8.8 g CO2气体。计算：
（1）原固体中Na2CO3的质量分数为_____。
（2）消耗稀盐酸的总质量_____（写出计算过程）。 【答案】84.8% 200g
【解析】
【分析】
【详解】
设原固体中Na2CO3的质量分数为x；消耗稀盐酸的总质量为y。
2322NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO106734425gx7.3%y8.8g1067344==25gx7.3%y8.8g
x=84.8% y=200g
答：
（1）原固体中Na2CO3的质量分数为84.8%。
（2）消耗稀盐酸的总质量200g。
8．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源。一定条件下，将CO2转变成燃料甲醇(CH3OH)的原理如下:
2232CO3HCHOHHO催化剂高温。
请计算:
(1)甲醇中氢元素的质量分数____。
(2)生产64吨甲醇可消耗多少吨的CO2?____
【答案】12.5% 88吨
【解析】
【详解】
（1）甲醇中氢元素的质量分数为14121416×100%=12.5%；
（2）设消耗的二氧化碳的质量为x
2232CO3HCHOHHO4432x64t4432=x64t加热催化剂
x=88t
答：消耗的二氧化碳的质量为88t。
故答案为：（1）12.5%；
（2）88吨
9．为测定石灰石中碳酸钙的含量，取2.5g 石灰石样品，逐渐加入稀盐酸，充分反应后测得剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示(杂质不参与反应，也不溶于水)。
(1)石灰石样品中碳酸钙的质量为____________g。
(2)反应中生成二氧化碳的质量是多少？_______________
【答案】2 0.88g
【解析】
【详解】
（1）由图可知，参加反应的碳酸钙的质量为：2.5g-0.5g=2g
（2）设反应中生成二氧化碳的质量为x
3222CaCOCaClHOCO↑+2HCl =++100442gx10044=2gx
解得x=0.88g
10．某校化学兴趣小组同学为了测定某铁合金的含铁量，做了如下实验：称取11.4g样品放入质量为50.0g的烧杯中，再往烧杯内加入足量的100.0g稀盐酸（杂质不与酸反应），并对烧杯进行了四次称量，记录的数据如下：
反应时间 t0 t1 t2 t3
烧杯总质量/g 161.4 161.2 161.0 161.0
试计算：
（1） 反应产生的氢气的质量_____。
（2） 该铁合金中铁的质量分数。_____（精确到0.1%）
【答案】0.4g 98.2%
【解析】
【详解】
（1）反应产生氢气的质量为：11.4g+50.0g+100.0g-161.0g=0.4g； （2）设该铁合金中铁的质量为x
22Fe+2HCl=FeCl+H562x0.4g
56x=20.4g x=11.2g
该铁合金中铁的质量分数为：
11.2g×100%98.2%11.4g
答：该铁合金中铁的质量分数为98.2%。
