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碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式

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碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式

碳 硅及其化合物的化学方程式和离子方程式

碳及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、碳

1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO

2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO2

3、碳和硫蒸气高温反应：C＋2SCS2

4、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2 ↑

5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2 ↑

6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2OCO＋H2

7、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO

8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2 ↑＋2SO2

↑＋2H2O

9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2 ↑＋4NO2

↑＋2H2O

10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2 ↑＋4NO

↑＋2H2O

11、工业上制备粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑

12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3CSiC＋2CO↑

13、工业上制备碳化钙：CaO＋3CCaC2＋CO

↑

二、一氧化碳

1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO2

2、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

3、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋COCu＋CO2

4、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2OCO2＋H2

三、二氧化碳

1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C

2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO

3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO3

4、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO3

5、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2 ↑

6、二氧化碳和水反应：CO2＋H2OH2CO3

7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O

2OH－＋CO2CO32－＋H2O

8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3

OH－＋CO2HCO3－

9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2ONH4HCO3

10、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3 ↓＋H2O

Ca2＋＋2OH－＋CO2CaCO3 ↓＋H2O

11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3

CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－

12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3

2Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓

13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋Na2CO3

2AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3 ↓＋CO32－

14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2OAl(OH)3 ↓＋NaHCO3

A

lO2－＋CO2＋2H2OAl(OH)3 ↓＋HCO3－

15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3 ↓＋Na2CO3

SiO32－＋CO2＋H2OCO32－＋H2SiO3 ↓

16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2OH2SiO3 ↓＋2NaHCO3

SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3 ↓

17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2

CaCO3＋CO2＋H2OCa2＋＋2HCO3－

18、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：C6H5ONa＋CO2＋H2OC6H5OH＋NaHCO3

C6H5O－＋CO2＋H2OC6H5OH＋HCO3－

19、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体：NaClO＋CO2＋H2OHClO＋NaHCO3

ClO－＋CO2＋H2OHClO＋HCO3－

20、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳：

Ca(ClO)2＋CO2＋H2OCaCO3 ↓＋2HClO

Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2OCaCO3 ↓＋2HClO

四、碳酸钙

1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3＋2HClCaCl2＋CO2

↑＋H2O

CaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2

↑＋H2O

2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋CO2 ↑＋2H2O

CaCO3＋2CH3COOH2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2 ↑＋H2O

3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：

3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3 ＋3CaCl2＋3CO2 ↑

3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3 ＋3CO2 ↑＋3Ca2＋

4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2 ↑

5、高温分解碳酸钙：CaCO3CaO＋CO2 ↑

6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2OCa(HCO3)2

CaCO

3＋CO2＋H2OCa2＋＋2HCO3－

五、碳酸氢钙

1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2 ＋2HClCaCl2＋2CO2 ↑＋2H2O

HCO3－＋H＋CO2 ↑＋H2O

2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：

Ca(HCO3)2 ＋NaOHCaCO3 ↓＋NaHCO3＋H2O

Ca2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3 ↓＋H2O

3、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：

Ca(HCO3)2 ＋2NaOHCaCO3 ↓＋Na2CO3＋2H2O

Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3 ↓＋CO32－＋2H2O

4、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca(HCO3)2 ＋Ca(OH)2 2CaCO3 ↓＋2H2O

Ca2＋＋HCO3－CaCO3 ↓＋H2O

5、加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2 CaCO3 ↓＋CO2

↑＋H2O

6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO3)2

＋Na2CO3CaCO3 ↓＋2NaHCO3

Ca2＋＋CO32－CaCO3 ↓

硅及其化合物的化学方程式和离子方程式

一、硅

1、硅和氟气反应：Si＋2F2SiF4

2、硅和氯气加热：Si＋2Cl2SiCl4

3、硅与氧气加热：Si＋O2SiO2

4、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2ONa2SiO3＋2H2 ↑

Si＋2OH－＋H2OSiO32－＋2H2 ↑

5、硅和氢氟酸反应：Si＋4HFSiF4＋2H2 ↑

二、二氧化硅

1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2＋2CSi＋2CO↑

2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO2＋3CSiC＋2CO↑

3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2 ↑

4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2 ↑

5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋

SiO2Na2SiO3＋H2O

2OH－＋SiO2SiO32－＋H2O

6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋4HFSiF4＋2H2O

7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaO＋SiO2CaSiO3

三、硅酸

1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3＋2NaOHNa2SiO3＋2H2O

H2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O

2、加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O

四、硅酸钠

1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3 ↓＋2NaCl

SiO32－＋Ca2＋CaSiO3 ↓

2、硅酸钠溶液呈碱性：Na2SiO3＋H2ONaHSiO3＋NaOH

SiO32－＋H2OHSiO3－＋

OH－

3、向硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3 ↓

SiO32－＋2H＋H2SiO3 ↓

4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2OH2SiO3 ↓＋Na2CO3

SiO32－＋CO2＋H2OCO32－＋H2SiO3 ↓

5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2OH2SiO3 ↓＋2NaHCO3

SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3 ↓

6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3 ↓＋2NH3 ↑

SiO32－＋2NH4＋H2SiO3 ↓＋2NH3 ↑

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高中必修化学方程式归纳(超详细!!)

高中必修化学方程式归纳(超详细!!)

精心整理 高中必修化学方程式

无机化学部分

一、钠及其化合物

1.钠与氧气：常温：4Na＋O2＝2Na2O点燃：2Na＋O2Na2O2

2.钠与水反应：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑离子方程式：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑

3.钠与硫酸反应：2Na＋H2SO4＝Na2SO4＋H2↑2Na＋2HCl＝2NaCl＋H2↑

4.氧化钠与水反应：Na2O＋H2O＝2NaOH

5.过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2

Na2O＋2HCl＝2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑

6.过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑离子方程式：2Na2O2＋2H2O＝4Na＋＋4OH－＋O2↑

7.NaOH溶液中通入少量CO2：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O离子方程式：2OH－＋CO2＝CO32－＋H2O

NaOH溶液中通入过量CO2：NaOH＋CO2＝NaHCO3 离子方程式：OH－＋CO2＝HCO3－

8.①向碳酸钠溶液滴入少量稀盐酸：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl

向稀盐酸滴入少量碳酸钠溶液：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑

②除去碳酸氢钠溶液中混有的碳酸钠：Na2CO3＋H2O＋CO2＝2NaHCO3

③碳酸钠与氢氧化钙：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH

④碳酸氢钠与盐酸：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋H2O＋CO2↑NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋NH4Cl

⑤少量碳酸氢钠溶液滴入氢氧化钙溶液中：NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋NaOH＋H2O

少量氢氧化钙溶液滴入碳酸氢钠溶液中：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O

⑥除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3＋NaOHNa2CO3＋H2O

元素化合物的转化关系网络图

元素化合物的转化关系网络图

.

精品 元素化合物的转化关系

一、常见金属元素（Na、Al、Fe、Cu）单质及其重要化合物。

1、钠及其重要化合物间的转化关系。

写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。

① 2Na + O2 Na2O2（淡黄色）

② 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑

③ 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH-+ O2↑

④ 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

⑤ 2NaCl +2 H2O

2NaOH + H2↑ + Cl2↑(氯碱工业)

2Cl- +2 H2O 2OH - + H2↑ + Cl2↑

⑥ Na2CO3 + H2O +CO2 = 2NaHCO3 CO3 2-+ H2O +CO2 = 2HCO3-

⑦ 2NaClO + H2O +CO2 = Na2CO3+ HClO

2、铝及其重要化合物间的转化关系。

写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式。

① 4Al + 3O2 2Al2O3 2Al + Fe2O3 2Fe + Al2O3

② 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑ 2Al +2OH- +2H2O = 2AlO2- +3H2↑

③ 2Al2O3 4Al+3O2↑

④ Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O通电

通电

通电 点燃

高温

.

精品 ⑤ Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 +H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O

高中化学方程式书写

高中化学方程式书写

实用文档

文案大全 常考易错的12个离子方程式书写

1．CuSO4溶液与过量Ba(OH)2反应：Cu2＋＋SO2－4＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。

2．向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgCl(s)＋S2－(aq)Ag2S(s)＋2Cl－(aq)。

3．向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

4．向NH4HCO3溶液中加少量NaOH溶液并加热：HCO－3＋OH－=====△CO2－3＋H2O。

5．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3。

6．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合：

Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O。

7．向明矾溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：Al3＋＋2SO2－4＋2Ba2＋＋4OH－===AlO－2＋2BaSO4↓＋2H2O。

8．小苏打与NaOH溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O。

9．等体积、等浓度的Ba(OH)2溶液与NH4HCO3溶液混合：Ba2＋＋2OH－＋NH＋4＋HCO－3===BaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O。

10．淀粉-碘化钾溶液在空气中变蓝：4I－＋O2＋2H2O===2I2＋4OH－。

11．FeSO4溶液中加入用H2SO4酸化的H2O2溶液：2Fe2＋＋2H＋＋H2O2===2Fe3＋＋2H2O。

12．在强碱溶液中NaClO与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：

3ClO－＋4OH－＋2Fe(OH)3===3Cl－＋5H2O＋2FeO2－4。

钠及其重要化合物

①Na和H2O的反应

2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；

②Na在空气中燃烧

2Na＋O2=====点燃Na2O2；

③Na2O2和H2O的反应

2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；

非金属及其化合物化学方程式汇总

非金属及其化合物化学方程式汇总

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非金属及其化合物

化学方程式汇总

1.硅的化学性质：

Si + O2 SiO2

Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑

Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑

2．二氧化硅的化学性质：

①酸性氧化物的通性：

SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2O

离子方程式

SiO2+ CaO △

CaSiO3

②弱氧化性：

SiO2+2C

高温

2CO+Si

③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃

4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O

3．氯气的化学性质：

2Fe+3Cl2 点燃

2FeCl3

Cu+Cl2 点燃

CuCl2

注意：Cl2的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！

2Na+ Cl2 点燃

2NaCl

H2+ Cl2

点燃

2HCl

Cl2+ H2O ==== HCl + HClO

2HClO ==== 2HCl + O2 ↑

离子方程式

Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O

离子方程式

Cl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O

离子方程式

Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

离子方程式

注意：

①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO

②2HClO==2HCl +O2↑

③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO

①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用 学习必备