2020年中考化学专题复习热点题型解读：10碱及性质

中考化学碱及其性质知识点整理1.碱：溶于水后解离出的阴离子全部为氢氧根离子（OH -）。

2.常见的碱：氢氧化钠（NaOH ）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化钾（KOH ）氢氧化钡（Ba(OH)2）3.氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）的性质：物理性质：白色固体、易溶于水，溶解时放出大量的热，易吸收空气中的水蒸气而潮解化学性质：腐蚀性（不慎沾到皮肤应用大量水冲洗，涂上硼酸） 4.氢氧化钙（熟石灰、消石灰）的性质：物理性质:白色粉末状、微溶于水、水溶液俗称石灰水 化学性质：腐蚀性氢氧化钙的制备可由生石灰(CaO)与水反应得到： CaO + H 2O === Ca(OH)2 生石灰 熟石灰 氧化钙溶于水放出大量的热 5.钙三角①Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3↓+ H 2O②CaCO 3=====CaO +CO 2 ↑③CaO + H 2O = Ca(OH)26.碱的通性（碱都可以解离出OH -，导致他们化学性质相似） （1）能使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红①CO 2③H 2O高温 Ca(OH)2 CaOCaCO 3②高温（2）与某些非金属氧化物反应，生成盐和水（碱+非金属氧化物=盐+水）2NaOH + CO2= Na2CO3+ H2O Ca(OH) 2 + CO2 = CaCO3↓+ H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O Ca(OH) 2 + SO2 = CaSO3↓+ H2O （3）与某些盐反应，生成新的盐和新的碱（盐+碱=新盐+新碱）2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl Ca(OH)2+CuCl2=Cu(OH)2↓+CaCl2现象：产生蓝色沉淀3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl3Ca(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+3CaCl2现象：产生红褐色沉淀(第四节内容)（4）酸与碱反应生成盐和水（酸+碱==盐+水）NaOH+HCl = NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O7.碱的差异性：（碱中的金属阳离子参与反应）Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH现象：产生白色沉。

掌握原理科学设计例1由于二氧化碳与氢氧化钠反应无明显现象，对此同学们展开了探究，请你参与。

【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠能否发生反应？溶剂乙醇溶质氢氧化钠碳酸钠溶解性易溶难溶【方案设计】小明同学设计了如图所示装置进行探究。

【实验探究】(1)溶液配制。

甲溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的乙醇中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为饱和氢氧化钠的乙醇溶液。

量取一定体积的乙醇要用到的仪器是_____________，用玻璃棒搅拌的目的是_____________。

乙溶液：将一定质量的氢氧化钠固体加入到一定体积的75%的乙醇溶液中，用玻璃棒不断搅拌，使其成为不饱和氢氧化钠的乙醇溶液。

判断甲、乙溶液形成的现象是_____________。

(2)进行实验，按图所示装置加入药品后进行实验。

A中发生反应的化学方程式为_____________，B装置的作用是_____________，C中观察到的现象是_____________。

【实验结论】(3)由此小明得出二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，反应的化学方程式为__________________________。

【反思交流】(4)小刚同学认为小明的实验还足以证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应，还应补充的实验是__________________________。

(5)若将图C中甲溶液换成乙溶液进行实验，C中可能无明显现象发生，原因可能是_____________。

解析(1)量取一定体积的液体需要量筒和胶头滴管，溶解时用玻璃棒不断搅拌，加速溶解；不能再溶解某种溶质的溶液叫这种溶质的饱和溶液，还能继续溶解某种溶质的溶液叫不饱和溶液，所以判断甲、乙溶液形成的现象是甲烧杯底部有固体，乙烧杯底部没有固体；(2)碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸氢钠能与氯化氢反应，所以B装置的作用是除去氯化氢，氢氧化钠和二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠难溶于乙醇，所以C中观察到的现象是溶液变浑浊；(3)二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；(4)小明的实验只是说明二氧化碳会与氢氧化钠反应，还应该验证二氧化碳和乙醇是否发生了反应，所以补充的实验是将二氧化碳通入乙醇溶液，观察现象；(5)乙溶液中有水，碳酸钠会溶于水，所以C 中可能无明显现象发生，原因可能是碳酸钠易溶于水。

碱 例1下列有关熟石灰的说法错误的是( ) A.熟石灰又称为消石灰 B.熟石灰由生石灰与水反应而制得 C.熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D.熟石灰可以用来改良酸性土壤 解析 氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，A正确；生石灰与水反应生成熟石灰，B正确；熟石灰的溶解度随温度的升高而减小，C错误；氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，D正确。 答案 C 例2 甲同学为了区别氢氧化钠和氢氧化钙溶液，设计了如下图所示的四组实验方案。

(1)其中能达到实验目的的是__________。 (2)在C组实验中发生的化学方程式为______________________。 (3)实验结束后，甲同学将A、C组四支试管中的溶液倒入同一容器中，看到溶液变浑浊，该现象说明有____________物质生成(填化学式)，滴入酚酞后溶液呈红色。 (4)滴入酚酞后溶液呈红色，说明溶液呈碱性。使溶液呈碱性的物质是什么呢？甲同学进一步推测：溶液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和_________三种物质中的一种，或是三种物质两两混合组成的混合物。 (5)为了验证推测，甲同学查阅资料，获悉氯化钡溶液呈中性，并设计如下实验加以验证。请根据要求完成下列空白： 实验内容 预测现象 结论 取少量容器中的上层溶液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，静置 ①若有白色沉淀，溶液呈无色 物质是碳酸钠

②若无沉淀生成，溶液呈红色 物质是氢氧化钙 ③若有白色沉淀，溶液呈红色 ___________________ (6)乙同学认为甲同学第②步验证的结论不严密，原因是______________________。 解析 (1)根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象；都能使酚酞变红；氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀；氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应，但是氢氧化钠与二氧化碳反应没有现象，氢氧化钙和二氧化碳反应有白色沉淀生成，所以能够实现实验目的的是C和D。(2)C组中发生的反应为氢氧化钙和碳酸钠的反应，该反应生成了碳酸钙沉淀和氢氧化钠。(3)根据题意可知生成的白色沉 淀只能是CaCO3。(4)滴入酚酞呈红色，说明溶液呈碱性，呈碱性的物质除了碳酸钠和氢氧化钙外，还有NaOH。(5)能够和氯化钡溶液反应生成白色沉淀的为碳酸钠，而氢氧化钙不能与碳酸钠共存，所以可以判断使溶液变红的是氢氧化钠，即该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠。(6)因为氢氧化钠溶液也呈碱性，也可以使酚酞变红，所以不能仅仅根据溶液变红就判断溶液中只是氢氧化钙。 答案 (1)C、D (2)Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH

酸碱盐例1下列选项中物质的俗名、化学式、类别、用途完全对应的是( )A.纯碱Na2CO3碱制玻璃B.生石灰CaO 氧化物补钙剂C.食盐NaCl 盐除铁锈D.火碱NaOH 碱生产橡胶解析本题主要考查常见物质的俗称、化学式等。

碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，A错误；生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，是由钙元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，但氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放出大量的热，生成的氢氧化钙具有腐蚀性，不能用作补钙剂，B错误；氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐，不能用于除铁锈，C错误；氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠，其化学为NaOH，是由钠离子和氢氧根离子构成的化合物，属于碱，可用于生产橡胶，D正确。

答案 D例2下列关于物质的性质和用途的表述没有直接联系的是( )选项性质用途A 常温下碳的化学性质不活泼用墨绘制字画B 醋酸显酸性用醋酸除去热水瓶中的水垢C NaOH能与油脂反应用NaOH除去油污D CH4常温下是气体用CH4作燃料解析本题着重考查酸、碱、盐等物质的性质和用途。

常温下碳的化学性质不活泼，所以用墨绘制的字画能长时间保存，A正确；醋酸显酸性，而热水瓶中水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，这两种物质均可与醋酸发生反应生成溶于水的物质而被除去，B正确；氢氧化钠具有碱性，能与油脂发生化学反应，从而除去油污，C正确；甲烷具有可燃性，可以做燃料，与CH4常温下是气体没有直接联系，D错误。

答案 D例3 如图所示，烧瓶内盛有x气体，若挤压滴管的胶头a，使液体y进入烧瓶中，振荡烧瓶，并倒放在铁架台上，将导管伸入滴有z的水中，打开弹簧夹b，可见烧杯中的液体如喷泉一样喷入烧瓶中，并出现颜色的改变。

则x、y、z可能是( )选项X气体液体y Z溶液A O2H2SO4紫色石蕊试液B CO2H2O 无色酚酞试液C CO Ca(OH)2紫色石蕊试液D CO2NaOH 无色酚酞试液解析挤压液体y后，烧瓶内能形成喷泉，要求烧瓶内的气体能y发生反应或极易溶于液体y中。