2019- -2020 学年度第一学期期末质量检测
九年级化学
2020.1本试卷共五大题，33 小题，满分100分。
考试时间90分钟。
相对原子质量: H-1C-12N-14 O-16Ca-40
一、选择题(本题共18小题，每小题1分，共18分。
每小题只有一个选项符合题意)
1.下列变化中，属于化学变化的是
A.湿衣晾干
B.石蜡熔化
C.胆矾研碎
D.粮食酿酒
2.空气成分中，体积分数最大的是
A.氧气
B.氮气
C.稀有气体
D.二氧化碳
3.煤和燃油的燃烧是造成空气污染的重要原因，下列排放物能形成酸雨的是
A. SO2、NO2
B. CO、CO2
C.烟尘
D.未燃烧的碳氢化合物
4.下列物质的用途中，利用其物理性质的是
A.氮气用作保护气
B.稀有气体用于电光源
C.氧气用于气焊
D.二氧化碳用作气体肥料
5.海洋蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中约含钠10.62g、镁1.28g、钙0.04g等,这里的“钠、镁、钙”指的是
A.原子
B.分子
C.元素
D.单质
6.下列物质在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰的是
A.红磷
B.木炭
C.硫磺
D.铁丝
7.下列物质中，属于纯净物的是
A.干冰
B.磁铁矿
C.矿泉水
D.大理石
8.下列物质中，属于氧化物的是
A.O3
B. P2O5
C. CaSO4
D. Cu (OH)2
9.下列物质中，属于单质的是
A.水
B.钢
C.酒精
D.石墨
10.钛酸亚铁( FeTiO3)中铁元素显+2价，则钛元素的化合价是
A. +2
B. +3
C. +4
D. +5
11.下列实验基本操作正确的是
A.连接仪器
B.塞紧胶塞 C 倾倒液体 D.过滤
12.打赢蓝天保卫战，我们在行动。
下列做法不属于防治大气污染措施的是 A.大力削减燃煤污染 B.深化治理工业污染 C.精准管控扬尘污染 D.严格控制噪音污染 13.下列说法中，错误的是 A. C 60可用作超导材料 B.木炭可用作电池电极 C.石墨可用于制铅笔芯 D.金刚石可用于裁割玻璃
14.危险化学品泄漏或爆炸事件给我们敲响安全警钟。
下列做法错误的是 A.点燃氢气，提前验纯 B.燃气泄漏，点火检查 C.矿井作业，注意通风 D.油库重地，严禁烟火
15.硅是重要的半导体材料。
工业制硅流程中的一个化学反应方程式: 2X+H 3HC1+Si()一定条件高纯，则x 的化学式为 A. SiCl B. SiCl 3 C. SiHCI 3 D. SiH 2Cl 3
16.下列化学变化中，属于吸热反应的是
A.燃料的充分燃烧
B.农家肥料的腐熟
C.镁与稀盐酸反应
D.碳与二氧化碳反应
17.除去CO中少量的CO2，下列方法正确的是
A.加入足量的澄清石灰水
B.通入氧气点燃
C.通过灼热的氧化铜
D.加入足量水
18.某微粒M的结构示意图如下，关于该微粒的说法正确的是
A. M的原子易失电子
B. x只能为7
C. M为金属元素
D. x为8时，M为阴离子
二、填空题(本题共5小题，每空1分，共28分)
19.用化学用语填空:
(1)两个氧分子: 。
(2)氧化钙。
(3)三个氮原子: 。
(4)镁离子。
20.人类生活和工农业生产都离不开水。
下图是自来水厂净水过程示意图。
(1)水中加絮凝剂可以悬浮于水中的杂质使之，通过A池将不溶性杂质除去，吸附池中可除去水中的颜色和异味。
为确定自来水是硬水还是软水，可加入检验。
(2)氢气是理想的清洁、高能燃料。
通过电解水可制得氢气，反应的化学方程式为，该实验还可证明水是由组成的。
21.人类目前所消耗的能量主要来自化石燃料。
(1)化石燃料包括煤、石油、，它们在物质分类中都是。
(2)将石油加热炼制，利用石油中各成分的不同，将它们分离，得到可用作燃料的一种产品是。
(3)将煤作燃料，主要是利用与氧反应放热，为了提高煤的燃烧利用率可采取的一种措施是。
22.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。
(1)用赤铁矿(主要成分Fe2O3)冶炼铁的化学方程式为。
(2)铁在使用中易锈蚀，是铁与发生反应的结果，铁生锈后不能自我保护的原因是。
防止铁生锈的一种方法是。
(3)铁是重要的金属资源，回收利用废铁的目的是。
23.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。
(1)碳酸分解。
、。
(2)铁丝在氧气中燃烧。
、。
(3)高温下碳还原氧化铜。
、。
三、简答题(本题共4小题，共15分)
24. (3分)用微粒的观点解释下列实验事实。
将验纯后的氢气在尖嘴导管口点燃，氢气燃烧发出淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个干冷的小烧杯，烧杯内壁很快出现水雾。
25. (4 分) 2019年是国际元素周期表年。
俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。
右图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，回答下列问题:
(1)镓原子核外电子数为。
(2)金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式为。
可推测镓在金属活动性顺序里位于(填“氢前”“氢后”)。
(3)高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，制高纯氧化镓的第一步是向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气(NH3)，冷却，生成Ga (NH4) (SO4)2固体。
Ga (NH4) (SO4)2中含有的带正电荷的原子团(根)是。
26. (4 分)如图所示。
在加热器钢板上的三个小槽中分别放入等量的白磷、红磷、被沙子覆盖的红磷，用电炉给钢板加热，观察到:①中白磷最先燃烧且越烧越旺;②中红磷一段时间后开始燃烧;③中红磷没有燃烧。
运用所学知识解释产生.上述现象的原因。
27. (4 分)铝作为金属材料在近200多年的历史中被广泛应用。
根据下列资料回答:
(1)铝的导电性比铜小，为什么高压电线常用铝制?
(2)用铝制高压电线时外面不需要包绝缘体，用化学方程式表示原因。
(3)飞机外壳用硬铝制而不用铝制的原因。
四、实验题(本题共4小题，共20分)
28. (7 分)根据下列实验装置回答问题。
(1)用A制氧气的化学方程式为，大试管口略朝下倾斜的目的地是。
用D收集氧气的依据是。
(2)用B制取氧气的化学方程式为，该装置也可用于实验室制。
理由是；用C收集氧气验满的方法是。
29. (5分)对比实验是化学学习中常用的方法。
根据下列对比实验回答:
(1) A中实验得到的结论是。
(2)B中实验不能得出二氧化碳与水反应生成碳酸的结论,说明理由并完善实验方案。
30. (7 分)氢气可用天然气制取，这种方法制取的氢气中往往混有二氧化碳和一氧化碳，为了证明氢气中含有二氧化碳、一氧化碳两种气体，设计如下装置进行实验。
(资料:氢气的化学性质与一氧化碳类似；浓硫酸具有吸水性，可除去水蒸气。
)
(1) A装置的作用是，若澄清的石灰水不足量会导致的后果是。
(2) C装置中的实验现象是。
(3)D装置中盛放的试剂是，装置中发生反应的化学方程式为。
(4)该装置有一个明显的缺陷是什么?应如何改进。
31. (7分)化学小组用废黄铜粉(铜、锌)和含有硝酸亚铁、硝酸银的废液验证锌、铁、铜、银四种金属活动性顺序，设计如下实验方案:
(1)写出步骤①中发生的一个反应的化学方程式。
(2)该实验方案能得出锌的金属活动性比铁的强、铁的金属活动性比铜的强，说明判断依据。
(3)滤渣Ⅰ中一定含有的成分是，滤渣Ⅱ中的成分是。
设计实验证明滤渣II中金属的活动性顺序，写出实验步骤、现象及结论。
五、计算题(本题共2小题，共13分)
32. (6 分)蛋白质是由丙氨酸(C3H7NO2) 等多种氨基酸构成。
根据丙氨酸的化学式计算:
(1) C3H7NO2的相对分子质量是。
(2)丙氨酸中各元素的质量比C: H: N: O= 。
(3)丙氨酸中氮元素的质量分数为(计算结果保留到0.1%)。
33. (7分)将质量为7. 4g的氢氧化钙放置在空气中一段时间后，向此时的“氢氧化钙”(水分没有损失)中加入足量稀盐酸，充分反应后制得二氧化碳2.2 g.
(1)根据化学方程式计算，此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量。
(2)计算此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数( 计算结果保留到0.1%)。
参考答案及评分标准2020. 1
一、选择题(本题共18小题，每小题1分，共18分)
1.D
2.B
3.A
4.B
5.C
6.C
7.A 8.B
9.D
10.C 11.A
12.D
13.B
14.B 15. C
16.D
17.A
18.D
二、填空题(本题共5小题，每空1分，共28分)
19. (1) 2O 2
(2) CaO
(3) 3N
(4) Mg 2+
20. (1) ①吸附②沉降③过滤④活性炭⑤肥皂水 (2) ①2222H O 2H O ↑+↑通电
②氢元素和氧元素
21. (1) ①天然气②混合物
(2)①沸点②汽油(或其它合理答案)
(3)①碳元素
②提供充足的空气(或增大燃料与空气的接触面积)
22. (1) 2323CO Fe O 2Fe 3CO ++高温
(2)①氧气、水(或O 2、H 2O) ②铁锈结构疏松
③涂保护膜(或其它合理答案)
(3) 节约金属资源(或其它合理答案) 3. (1) 2322H CO H O CO =+↑ 分解反应 (2) 2343Fe+2O Fe O 点燃
化合反应 (3) 2C 2CuO 2Cu CO ++↑高温
置换反应
三、简答题(本题共4小题，共15分)
24. (3 分)在点燃条件下，氢分子分解成氢原子，氧分子分解成氧原子，氢原子和氧原子重新组合成水分子(1 分)，同时放热加快水分子运动，分子间隔变大(1分)，很快运动到烧杯内壁上遇冷，水分子间间隔变小，液化成水雾(1 分)。
25. (4分) (1) 31 (1 分)
(2) ①()2424232Ga 3H SO Ga SO 3H +=+↑ (1 分)
②氢前 (1 分)
(3) NH 4+ (或NH 4或铵根) (1 分)
26. (4分) ①中白磷着火点低且与氧气接触，加热时温度最先达到着火点而燃烧(1分)，燃烧放热且电炉继续加热温度升高而越烧越旺(1分);②中红磷着火点高，加热一段时间温度达到着火点而燃烧(1分);③中红磷被沙子覆盖不能与氧气接触而没有燃烧(1分)。
27. (4分) (1) 铝的密度小(1 分)，资源丰富(1 分)。
(2) 2234Al 3O 2Al O += (1 分)。
(3)硬铝的强度及硬度比铝的大(1分)。
.
四、实验题(本题共4小题，共26分)
28. (7 分) (每空1分) (1)①4
24222KMnO K MnO MnO O ++↑②防 止试管口的水珠倒流使热的试管炸裂③氧气不易溶于水
(2)①2
MnO 22222H O 2H O O =+↑ ②CO 2 (或H 2)
③固液常温反应
④将带火星的小木条放在集气瓶口复燃。
29. (5 分) (1)人体呼出的气体中二氧化碳含量比空气中的多(1 分)。
(2)不能判断是水还是碳酸溶液使石蕊变红(2分);向干燥的紫色石蕊纸花上喷水(1分), 向干燥的紫色石蕊纸花上喷稀醋酸(1 分)。
30. (7 分) (1)①检验并除去二氧化碳(1 分)，②无法检验一氧化碳存在(1 分)。
(2)黑色粉末变成红色(1分)。
(3)①澄清的石灰水(或氢氧化钙溶液) (1 分)，②2232Ca(OH)CO CaCO H O +=↓+ (1 分)。
(4)没有进行一氧化碳尾气处理(1 分)，用气囊收集等合理答案(1 分)。
31. (7分) (1) ()332Zn 2AgNO Zn NO 2Ag +=+ [或()()3322Zn Fe NO Zn NO Fe +=+] (1分)。
(2)步骤①中得到无色溶液，说明铜没有参加反应，铁被置换出来，说明锌的金属活动性比铁的强(1分);步骤②中得到浅绿色溶液，说明铁与稀盐酸反应而铜不能反应，说明铁的金属活动性比铜的强(1 分)。
(3)①Fe 、Cu 、Ag (1 分)，②Cu 、Ag (1分);向滤渣II 中加入硝酸银溶液(1 分)，溶液变为蓝色(1分)，证明铜的金属活动性比银的强。
五、计算题(本题共2小题，共13分)
32. (6分) (1) 89 (2分) (2) 36:7:14:32 (2分) (3) 15. 7% (2分)
33. (7 分)解: (1) 设:碳酸钙的质量为x 。
3222CaCO 2HCl CaCl H O CO +=++↑ (1 分)
100 44 X
2.2 g
100:44:2.2x g = (1 分)
x=5 g (1分)
(2)此时的“氢氧化钙”的质量: 7. 4 g 2.2 g 9.6 g += (1分)
⨯⨯=(1 分)此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量: 7. 4 g (40/74100%) 4 g
⨯=(1 分)此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数: 4 g/9. 6 g 100%41.7%
答: (1) 此时的“氢氧化钙”中碳酸钙的质量5g。
(2) 此时的“氢氧化钙”中钙元素的质量分数为41. 7%。
