解析版-人教版高一化学必修1单元测试题：第四章非金属及其化合物(含答案)

绝密★启用前人教版高一化学必修1单元测试题：第四章非金属及其化合物本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.关于地壳中含量占第一位和第二位的元素之间形成的化合物，有关其说法正确的是()A．化学性质不活泼B．可溶于水且显酸性C．熔沸点较低，物理性质与CO2相似D．是酸性氧化物，不溶于任何酸【答案】A【解析】该化合物为SiO2，SiO2不溶于水、熔沸点很高，与氢氟酸反应。

2.纯二氧化硅可用下列流程制得。

下列说法不正确的是()A． X可用作木材防火剂B．步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4C．步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替D．步骤Ⅲ若在实验室完成，一般在蒸发皿中进行【答案】D【解析】X为硅酸钠溶液，可用作木材防火剂，A正确；步骤Ⅱ的反应是Na2SiO3＋H2SO4===H2SiO3↓＋Na2SO4，B正确；碳酸的酸性比硅酸强，故步骤Ⅱ中的稀硫酸可用CO2来代替，C正确；步骤Ⅲ为硅酸固体的灼烧，若在实验室完成，一般在坩埚中进行，D错误。

3.下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是()A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO3【答案】B【解析】普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，还含有其他杂质，因此玻璃属于混合物，A错误；陶瓷、玻璃、水泥都属于传统的硅酸盐产品，B正确；制造玻璃的主要原料是石灰石、纯碱和石英，制造水泥的主要原料是石灰石、黏土和辅助原料，C错误；反应Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，不是在溶液中进行的，利用的是难挥发性酸制备易挥发性酸原理，事实上碳酸的酸性强于硅酸的酸性，在溶液中碳酸可以制备硅酸，D错误。

4.下列关于硅的叙述中不正确的是()A．常温下硅的化学性质比较稳定B．在自然界中硅主要以氧化物和硅酸盐的形式存在C．硅元素在自然界中主要以单质的形式存在D．硅元素是一种亲氧元素，易与氧元素形成化合物【答案】C【解析】硅是一种亲氧元素，易与氧元素形化合物，在自然界中主要以氧化物和硅酸盐的形式存在。

5.有下列变化：①Na2CO3→Na2SiO3，②SiO2→H2SiO3，③Na2SiO3→Na2CO3，④CaO→CaSiO3，其中不能通过一步反应实现的是（）A．只有①B．②④C．只有②D．③④【答案】C【解析】①碳酸钠与二氧化硅高温下反应生成硅酸钠，Na2CO3→Na2SiO3可一步转化，不选；②二氧化硅不溶于水，不能一步转化生成硅酸；③硅酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸钠，Na2SiO3→Na2CO3可一步转化，不选；④CaO与二氧化硅高温下反应生成硅酸钙，CaO→CaSiO3可一步转化，不选；综上C正确。

6.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO【答案】D【解析】氯水溶液中存在平衡：Cl2+H2O HCl+HClO。

氯气有颜色，为黄绿色，氯水呈浅黄绿色是由于含有氯气，A正确；溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣，B正确；溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，C正确；溶液中氯气、HClO都强氧化性，都可以将亚铁离子氧化为铁离子，而使溶液变为棕黄色，不能说明氯水中含有HClO，D错误。

7.如图所示，从A处通入新制备的Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象；当打开B 阀后，C处红色布条逐渐褪色。

D瓶中装的是()①浓硫酸②NaOH溶液③H2O ④饱和NaCl溶液A．①③B．②④C．①②D．③④【答案】C【解析】本题解题关键在于明确HClO有漂白作用，干燥的Cl2不具备漂白作用。

应先判断A处通入的Cl2是否带有水蒸气。

根据B阀打开时，红色布条褪色，说明A处Cl2为潮湿的；潮湿的Cl2在B阀关闭时通过D，看不到C处红色布条有明显变化，说明D处溶液吸收了氯气或者吸收了潮湿氯气中的水蒸气。

因此正确选项为C。

8.下列有关NaClO和NaCl混合溶液的叙述正确的是（）A．该溶液中，H+、、Ag+可以大量共存B．向该溶液中通入CO2，不发生化学反应C．该溶液可作游泳池及环境的消毒剂，有效成分是NaClD．常温下，将氯气通入NaOH溶液中可以得到该溶液【答案】D【解析】H+、Cl﹣、ClO﹣发生氧化还原反应，Cl﹣、Ag+结合生成沉淀，不能共存，A错误；CO2与NaClO溶液发生强酸制取弱酸的反应生成HClO，B错误；NaClO具有强氧化性，可杀菌消毒，可作游泳池及环境的消毒剂，C错误；氯气通入NaOH溶液中，发生氧化还原反应，生成NaClO和NaCl，D正确。

9.某化学兴趣小组利用MnO2和浓HCl及如图装置制备Cl2。

下列分析中不正确的是()A． A中可用分液漏斗代替长颈漏斗B． A中缺少加热装置C． B中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D． D中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸【答案】C【解析】本题考查Cl2的制备，旨在考查学生的实验分析与设计能力。

氯气中混有氯化氢气体，应该用饱和食盐水除去氯化氢，氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应，故B中不能盛放氢氧化钠溶液。

10.下列检验Cl－的方法正确的是()A．在某溶液中滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀说明该溶液中有Cl－B．在某溶液中先滴加盐酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－C．在某溶液中先滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀不消失，说明溶液中有Cl －D．在某溶液中滴加用HNO3酸化的AgNO3溶液，若产生白色沉淀，说明溶液中有Cl－【答案】D【解析】可能有CO、PO等的干扰，A错误；加入盐酸，引入Cl－，B、C错误；硝酸酸化排除干扰，加硝酸银溶液得到不溶于稀硝酸的白色沉淀即为AgCl，由此说明原溶液中有Cl－，D正确。

11.下列关于硫的说法不正确的是()A．试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去B．游离态的硫存在于火山喷口附近或地壳的岩层里C．单质硫既有氧化性，又有还原性D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【答案】D【解析】硫燃烧时只能生成SO2，SO3可由SO2催化氧化制取，D项错误。

12.下列有关SO2的性质的探究实验报告记录的实验现象正确的是（）【答案】C【解析】二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以a中溶液碱性减弱，颜色变为无色；二氧化硫具有漂白性，能够使品红褪色，b中溶液变为无色；二氧化硫具有还原性，能够被硝酸氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，C中产生白色沉淀；二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸酸性弱于盐酸，所以二氧化硫与氯化钡溶液不反应，d中不会产生白色沉淀，C正确。

13.实验室用硫酸和硫化亚铁反应制取少量硫化氢气体，装置中可能涉及如图组件。

关于这些组件的说明正确的是()A．①能控制气体发生速度B．若气体不纯而万一发生爆炸，②具有保护装置的作用C．③用于硫化氢的干燥和收集D．④用于硫化氢的尾气处理【答案】B【解析】长颈漏斗不能控制所加液体的量，所以①不能控制气体发生速度，改为带活塞的分液漏斗可以控制所加液体的量，A项不正确；②装置可将反应容器内的H2S与点燃的H2S分隔开，能防止反应容器中的硫化氢爆炸，所以②具有保护装置的作用，B项正确；浓硫酸具有强氧化性能氧化硫化氢，所以不能用浓硫酸干燥硫化氢，C项不正确；硫化氢燃烧生成二氧化硫，是有毒气体，会污染空气，所以硫化氢不能用燃烧法处理，可用氢氧化钠溶液吸收，D项不正确。

14.关于硫化氢气体在空气中完全燃烧的产物，叙述正确的是()①具有臭鸡蛋气味的气体；②是淡黄色的固体；③它能使溴水褪色；④它的水溶液具有酸性；⑤它具有氧化性和还原性。

A．只有②B．只有③C．①和④D．③、④和⑤【答案】D【解析】2H2S＋3O22SO2＋2H2O，二氧化硫是无色有刺激性气味气体，具有臭鸡蛋气味的气体是硫化氢，①不正确；无淡黄色固体，②不正确；SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，它能使溴水褪色，③正确；SO2＋H2O H2SO3，它的水溶液具有酸性，④正确；SO2中的硫元素＋4价，既有氧化性又有还原性，⑤正确。

15.下列关于自然界中氮循环示意图（如图）的说法错误的是（）A．氮元素只被氧化B．豆科植物根瘤菌固氮属于自然固氮C．其他元素也参与了氮循环D．含氮无机物和含氮有机物可相互转化【答案】A【解析】硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，被还原，A错误；植物固氮是在自然界发生的，不需人为的作用，属于自然的固氮，B正确；碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNO3）和一氧化氮，3NO2+H2O2HNO3+NO，氢元素参加，C正确；氮循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故D正确。

16.随着我国汽车年销量的大幅增加，空气环境受到了很大的污染。

汽车尾气装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示，下列说法正确的是（）A．反应中NO为氧化剂，N2为氧化产物B．汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2C． NO和O2必须在催化剂表面才能反应D．催化转化总化学方程式为2NO+O2+4CO4CO2+N2【答案】D【解析】该反应中NO与O2、CO反应生成N2，N元素化合价降低，NO是氧化剂，N2是还原产物，A错误；CO、NO都是有毒物质，所以汽车尾气的主要污染成分是CO和NO，无N2，B错误；在空气中，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，C错误；该反应的反应物是NO、O2、CO，生成物是CO2、N2，反应条件是催化剂，所以该反应方程式2NO+O2+4CO4CO2+N2，D正确。

17.如图所示是氨催化氧化制备硝酸的实验装量，下列有关叙述正确的是()A．烧杯中的紫色石蕊溶液不变色B．圆底烧瓶中的气体一定为无色C．加热后，通过三氯化二铬的气体由无色变为红棕色D．三氯化二铬起氧化剂的作用【答案】C【解析】氨气被碱石灰干燥后，在大试管中氨气与氧气反应4NH3＋5O24NO＋6H2O，圆底烧瓶中一氧化氮被氧化2NO＋O2=== 2NO2，二氧化氮与水反应生成硝酸3NO2＋H2O === 2HNO3＋NO。