陕西师大附中2014届高三第八次模拟考试理综化学试题 Word版含答案

1 高2014陕师大附中第八次模拟考试 理综化学试题 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。第I卷1至5页，第II卷6至14页，150分钟，共300分。 可能用到的相对原子质量：Na-23 H-1 O-16 C-12 F-19 Cl-35.5 第Ⅰ卷（选择题 共126分）

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。 7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误．．的是 A．节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩 B．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂 C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶 D．面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于过氧化物，过氧化苯甲酰属于有机物 8．据《自然》杂志报道，在300～400℃的高温下，将砂糖（主要成分为蔗糖）等碳水化合物用加热的方法使其形成焦糖与碳之间的“半成品碳”状态，再放进硫酸溶液中高温加热，生成了一种叫“焦糖烯”的物质，其分子式为C36H50O25。下列有关说法正确的是 A.“半成品碳”在硫酸溶液中加热可能发生的是消去反应 B.“半成品碳”是碳元素的一种新单质 C. 蔗糖溶液与新制的氢氧化铜悬浊液混合加热有砖红色沉淀生成 D. 焦糖烯是一种新型的烯烃 9．下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 A. 氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+ ＝ 2Fe3++3H2O B. 等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合： HCO3－+ Ba2++OH－ ＝ BaCO3↓ + H2O C. NaHSO3溶液显酸性的原因是：HSO3－ ＝ SO32－ + H+ D. 硫化钠水溶液呈碱性的原因是：S2－ + 2H2O H2S + 2OH－ 10．关于下列各装置图的叙述中，正确．．的是 2

A．若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生还原反应 C．装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸 D．装置④可用于收集氨气，并吸收多余的氨气 11．下列各项内容中，排列顺序正确的是 ① 固体的热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH4+ 的浓度： (NH4)2SO4＞(NH4)2CO3＞NH4Cl ③ 微粒半径：K+＞S2－＞F ④ 给出质子的能力：CH3COOH＞C2H5OH＞H2O ⑤ 氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O A．①③ B．②④ C．①② D．③⑤ 12．药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是 A．贝诺酯分子中有三种含氧官能团 B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚 C．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应 D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，最终生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠 13．PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成， 五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族， Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属， 其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能 的常用材料。下列说法正确的是 A．原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 B．WY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 C．Z与Y形成的化合物可作为耐高温材料 D．热稳定性：X2R >X2Y 第Ⅱ卷（共174分） 3

三、非选择题。包括必考题和选考题两部分。第22题~第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题~第40题为选考题，考生根据要求做答。 （一）必考题

26．（15分））工业以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。

（1）写出该实验制备纯碱的反应方程式 、 。 （2）碳酸氢铵与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填字母标号）。a．碳酸氢钠难溶于水 b．碳酸氢钠受热易分解 c．碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出 d．碳酸氢钠的稳定性大于碳酸钠 （3）某活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验。 ① 一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验 装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题： （Ⅰ）乙装置中的试剂是 ，其作用是 ； （Ⅱ）丁装置中稀硫酸的作用是 ；

（Ⅲ）实验结束后，分离出NaHCO3 晶体的操作是 （填分离操作的名称）,该操作所需要的玻璃仪器有 ② 另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。 （Ⅰ）实验时，须先从a管通入_______气体，说明原因_________________________ （Ⅱ）有同学建议在戊装置的b管下端连接己装置，理由是 （4） 碳酸氢钠受热所得固体12.28g与足量的石灰水充分反应，所得沉淀经洗 涤、干燥质量为12.00g,则所得固体中碳酸钠的质量分数为_______。 27．（14分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化（生 产中保持恒温恒容条件）： 2SO2（g）＋O2 （g）2SO3（g） △H＝－196．6 kJ·mol－1 4

⑴生产中为提高反应速率和SO2的转化率，下列措施可行的是 A．向装置中充入N2 B．向装置中充入过量的SO2 C．向装置中充入O2 D．升高温度 ⑵若在一定温度下，向一个容积可变．．．．的恒压容器中，通入3mol SO2 和2mol O2 及

固体催化剂，发生上述反应，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一 反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO2（g） 、3．5 mol O2

（g） 、1mol SO3 （g） ，下列说法正确的是

A．第一次平衡时反应放出的热量为294．9kJ B．两次平衡SO2的转化率相等 C．两次平衡时的O2体积分数相等 D．第二次平衡时SO3的体积分数等于2/9 ⑶生产中在550 ℃时，将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于5 Ｌ密闭容器中，SO2转化为SO3

的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关

系如右图所示。反应达平衡后，体系总压强为0．10 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 ℃时的平衡常数K= 。 A、B表示不同压强下的平衡转化率，通常工业生产中采用常压的原因是： ，并比较不同压强下的平衡常数：K（0．10 MPa） K（1．0 MPa）（填 “＜”或“＞”或“＝”）。

⑷沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl- = [AgCl2]-, 右图是某温度下AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。由 5

以上信息可知： ①由图知该温度下AgCl的溶度积常数为 。 ②AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况（先变小后变大）的原因是： 28．（14分）某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。 （1） 燃料电池中通入氧气的电极是 （填“正”或“负”）极，电极反应式是 ；用该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。 （2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是 ；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是 。 （3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下： 实验编号 T/℃ 平衡时压强 P/MPa 起始用量/mol 平衡时CO的转化率 放出热量/kJ n(H2) n(CO)

Ⅰ 250 2 20 10 90% A Ⅱ 250 P1 40 20 c B ① P1 4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）； ②实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是 。

(二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中

每科任选一题做答） 36.[化学—选修2：化学与技术]（15分） 硫酸是工业生产中最为重要的产品之一，在化学工业的很多领域都要用到浓硫酸。 （1）在硫酸工业生产中，我国采用黄铁矿为原料生产SO2，反应的化学方程式为： ，该反应在 中进行（填仪器名称）。 6

(2)为了有利于SO2转化为SO3，且能充分利用热能，采用了多层催化剂 且有热交换器的 (填仪器名称)中进行反应。在如图所示的装置中， C处流出的气体有 ；SO3进入 （填仪器名称）用 吸收，得到浓硫酸或发烟硫酸。 （3）实验测得SO2反应生成SO3的转化率与温度、压强有关，请根据下 表信息，结合工业生产实际，选择最合适的生产条件是 。

（4）现在欲提高SO2的反应速率和转化率，下列措施可行的是 。 A、向装置中通入氮气且保持体积不变 B、向装置中通入氧气且保持体积不变 C、添加更多的催化剂 D、降低温度，及时转移SO3 （5）由吸收塔排出的尾气中有SO2的含量如果超过500μL/ L，就要加以处理后才能排出，处理方法之一是用氨水洗涤烟气脱硫，用方程式表示氨水洗涤吸收塔排除的尾气的化学方程式 。 37. [化学—选修3：物质结构与性质]（15分） 氟元素半径小，电负性高，可与金属或非金属生成最高价化合物，如MnF2、SF6等。 （1）写出F-的电子排布式 。 （2）BF3的键角是 ，BF3可与NaF反应生成NaBF4，写出BF4-的结构式 。 （3）OF2可由单质氟与稀NaOH溶液反应来制备。 ①OF2分子的空间构型为 。 ②OF2可与水缓慢反应，其方程式为 ；Cl2O与OF2

互为等电子体，试写出Cl2O与水反应的方程式： 。

③试比较OF2与Cl2O极性的大小，并简单说明原因： 。 （4）NaF具有与NaCl相同的晶体类型，则F-周围距离最近的Na+所围成的几何体为 ，NaF中Na+与Na+

之间的最短距离为d，则NaF晶体的密度为 （阿伏伽德罗常数用NA表示，列出计算式）。