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全国高考化学江苏卷解析

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2009年全国高考化学江苏卷解析一、09高考化学江苏卷试卷结构2009年全国高考化学科江苏卷结合全省化学选修科目的教学实际，遵循《考试说明》的有关具体规定，以测试化学科学素养和综合能力为主导，以化学的“四基”（基础知识、基本技能、基本观点和基本方法）为及其应用为主要考查内容，重点考查学生信息获取与加工、化学实验探究、从化学视角分析解决问题和创新思维等能力。

1.题型结构试卷总题量21题，1～20题为所有考生必考题，占108分；21题为选做题，分A、B两题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修课程模块的内容，每题12分，学生只需任选其中一题作答，给了学生一个自由选择的空间。

考试时间为100分钟，总分120分。

选择题两大题共14小题，48分，分值比例40%；主观题分7大题，共72分，分值比例60%。

包括，一个实验题（15题，侧重考查化学实验基础），一个无机题综合题（16题，考查元素化合物性质的综合题，08以框图形式出现、09流程图形式出现），明年或以后是框图还说流程图，我想这些可能与考查的题材如何呈现更科学，更有利于考查学生的思维有关，作为一种呈现形式不需要化太多精力研究，框图题因其很强的综合性，能有效地考查学生的思维能力一直备受命题者的青睐。

一个化学反应原理综合题（17题，侧重考查反应原理），一个综合探究题（18题，侧重考查学生的化学学习能力，包括实验探究、信息素养、问题解决等能力），一个有机题（19题，考查有机物常见官能团的性质，考查有机化学知识的融会贯通能力），还有一个计算题（20）和一个选做题（21A物质结构与性质、21B实验化学）。

2.知识结构（1）模块结构《化学1》人类对海、陆、空资源的利用及性质研究， 44分，占有百分比为36%；《化学2》物质结构初步及基础有机化学，8分，占有百分比为7%；《化学反应原理》38分，占有百分比为31.5%；《有机化学基础》18分，占有百分比为15%；选考《物质结构与性质》12分，占10%；《实验化学》12分，占10%卷基本相同。

1～14题选择题的考点仍然突出了对化学主干知识和经典内容的考查。

经分析对比我们可以发现，14题选择题中有12题考查的知识内容与08年的选择题是相似的，如：1．属于化学与STSE(科技成果、安全、能源、环境、食品)；3. 常见物质的转化关系（重点在化学1和化学2的主干内容中选择考查）；4．物质的量、N A气体摩尔体积的考查（与物质状态、单原子与双原子、电子转移、溶液水解、晶体结构等知识的融合）；5.利用化学反应原理解决生产生活中的问题（元素化合物的考查）；6.书本基础实验的改编或再现；7．离子反应、离子共存、离子方程式正误判断；8.原子结构元素周期表周期律的应用；9.基本实验操作、物质鉴别或提纯；10．根据陌生的有机物结构图，判断有机物官能团及其性质等；11.离子方程式化学反应原理的考查；12.电化学知识应用(原电池与电解原理及应用)；13．溶液中微粒浓度比较与分析（电荷守恒、质子守恒、物料守恒所对应的等式与不等式的应用）。

09高考化学江苏卷的选择题与08年相比，仅在2.化学用语和14.有关化学平衡图像的考查两题是去年选择题中没有出现的内容。

当然，还有一些主干知识，氧化还原反应分析(氧化性还原性强弱比较、电子守恒、元素守恒)；强弱电解质问题；热化学方程式等，不一定出现在选择题中。

主观题15～21题在题型、侧重考查的内容和分值等方面与2008年江苏卷也基本相同，题目呈现主题式综合探究的趋势，题型结构成熟合理，能力考查功能全面和完善。

其中，15题为化工流程实验分析与计算题，侧重考查化学实验基础及有关定量实验计算；16题为化工流程推断题，侧重考查重要元素化合物的性质及有关反应原理；17题为《化学反应原理》模块的综合题（分值由2008年的10分降为8分）；18题为综合探究题，侧重考查考生的化学信息处理和定性定量实验探究能力；19题为有机合成与推断题（今年增加了合成路线设计，分值也由2008年的12分增加到14分）；20题为涉及化学平衡的化学计算题；选做题21Ａ为《物质结构与性质》综合题，21Ｂ为《实验化学》综合题。

总之，09高考化学江苏卷着重考查了中学化学的基础知识，知识覆盖面广，经典题型如阿伏加德罗常数、离子方程式、离子共存等都在两年的高考中毫无避讳地重复出现。

试卷以中学化学主干知识为依托，试题新颖，情境真实。

与08年试题保持了基本相当的难易度，总的来说，选择题容易上手，得分率较高。

主观题由易到难设置梯度，难点分散，难度分布比较合理，对各等级学生的区分度较好。

这类试题对考生来说是公平的，在客观上抑制了中学备考中的题海战术。

学生只有真正理解化学，这类题才有可能做好。

符合高考“两个有利”的命题原则，体现了平稳发展的特点，对指导全省高中化学新课程的稳步推进和素质教育的深入开展具有很好的导向作用。

二、典型试题分析09高考化学江苏卷注重考查“四基”及其应用能力，考查内容多为教材主干知识内容，体现了化学学科特色——基础性1.基础性2．下列有关化学用语使用正确的是A ．硫原子的原子结构示意图：B．NH4C1的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：188O D．对氯甲苯的结构简式：3．下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是物质选项a b c2 8 8+16ClCH3NHHHHCl―b c4．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．25℃时，pH＝13的1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的OH―数目为0.2N AB．标准状况下，2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.2N AC．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N AD．标准状况下，2.24L甲醇中含有的氧原子数为1.0N A11．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．漂白粉溶液在空气中失效：ClO―+ CO2+ H2O ＝HClO + HCO3―B．用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2 + 2H+ + Cl―＝Mn2+ + Cl2↑+ 2H2OC．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制取Al(OH)3：AlO2―+ CO2+ 2H2O ＝Al(OH)3↓+ HCO3―D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO―+ 2Fe(OH)3＝2FeO42―+ 3Cl―+ H2O + 4H+13．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．室温下，向0.01mol·L–1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)＞c(SO42―)＞c(NH4+)＞c(OH―)＝c(H+)B．0.1mol·L–1NaHCO3溶液：c(Na+)＞c(OH―)＞c(HCO3―)＞c(H+) C．Na2CO3溶液：c(OH―)–c(H+) ＝c(HCO3―)+2c(H2CO3)D．25℃时，pH＝4.75、浓度均为0.1mol·L–1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO―) + c(OH―) ＜c(CH3COOH) + c(H+) 0913题C．Na2CO3溶液：c(OH―)–c(H+) ＝c(HCO3―)+2c(H2CO3) c(OH―) + 2c(CO32―) + c(HCO3―) ＝c(Na+)+ c(H+)c(Na+)＝2c(CO32―) + 2c(HCO3―)+2c(H2CO3)0812题C．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO―) +2c(OH―) ＝2c(H+) + c(CH3COOH)c(CH3COO―) + c(OH―) ＝c(H+) + c((Na+)c(CH3COO―) + c(CH3COOH) ＝2 c((Na+)2.实验性09高考化学江苏卷重视基础实验内容、信息素养及探究实验能力的考查。

试题体现了化学学科的实验性特点。

6．下列有关实验操作的叙述正确的是A．在实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL KMnO4溶液C．用量筒量取5.00mL 1.00mol·L–1盐酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L–1盐酸D．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出A．关于少量乙酸乙酯制备装置的考查，08年高考化学江苏卷则考查了原电池、氨气制备两个的经典实验装置。

C．考查了一定物质的量浓度溶液的配制，这里应注意两个问题，一是量筒的精确度，二是盐酸这种挥发性酸，不能用于配制精确度很高的溶液。

与08年第9题的B．准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol·L-1的溶液也较相似，因此在给学生分析以往的高考试卷时注重适当归类拓展，可以达到触类旁通的效果。

这也是化学的实际性、真实性、实验性的体现。

9. 下列化学实验事实及其解释都正确的是A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可以用CCl4从碘水中萃取碘B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C．向0.1mol·L–1 FeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性D．向2.0mL浓度为0.1mol·L–1 的KCl、KI混合溶液中滴加1～2滴0.01mol·L–1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的K sp比AgI的K sp大本题以化学实验事实入手以较新的视角考查了碘的萃取，B选项中考查了SO2和BaSO3的一些性质，其中隐含了SO2水溶液中正四价的硫被氧化形成硫酸根从而生成BaSO4的反应，D选项从实验事实入手考查了AgCl与AgI的K sp大小及其应用，考查学生的实验分析能力。

15．（10分）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。

以工业碳酸钙（含有少量Na+、A13+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的质量分数为97.0%～103.0%)的主要流程如下：工业CaCO22（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0～8.5，以除去溶液中的少量A13+、Fe3+。

检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是▲ 。

（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③▲ 。

（3）测定样品中C1—含量的方法是：a．称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.05000mol·L–1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。

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2015年高考试题化学(江苏卷)解析版

2015年高考试题化学(江苏卷)解析版

2015年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．“保护环境”是我国的基本国策。

下列做法不应该提倡的是( )A ．采取低碳、节俭的生活方式B ．按照规定对生活废弃物进行分类放置C ．深入农村和社区宣传环保知识D ．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等 【答案】D考点：考查环保问题。

2．下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（ ）A ．质子数为17、中子数为20的氯原子：B ．氯离子(Cl －)的结构示意图：C ．氯分子的电子式：D ．氯乙烯分子的结构简式：H 3C －CH 2Cl 【答案】C 【解析】试题分析：A 、左上角应是质量数，质量数=中子数+质子数=37，应是37 17Cl ，故A 说法错误；B 、氯离子质子数大于电子数，其结构示意图：，故B 错误；C 、氯原子最外层7个电子，每个氯原子都达到8电子稳定结构，故C 正确；D 、氯乙烯结构简式：CH 2=CHCl ，而题目中是氯乙烷，故D 说法错误。

考点：考查化学用语。

2 8 7+173．下列说法正确的是（ ）A ．分子式为C 2H 6O 的有机化合物性质相同B ．相同条件下，等质量的碳按a 、b 两种途径完全转化，途径a 比途径b 放出更多热能途径a ：CCO+H 2CO 2+H 2O途径b ：CCO 2C ．在氧化还原反应中，还原剂失去电子总数等于氧化剂得到电子的总数D ．通过化学变化可以直接将水转变为汽油 【答案】C考点：考查同分异构体、反应热、氧化还原反应等知识。

4．在CO 2中，Mg 燃烧生成MgO 和C 。

下列说法正确的是（ ）A ．元素C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B ．Mg 、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg 2＋)>r(Mg)C ．在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性D ．该反应中化学能全部转化为热能 【答案】C 【解析】试题分析：A 、C 还存在C 60、C 70等同素异形体，故A 错误；B 、同种元素的半径的比较，看电子数，电子数越多，半径越大，r(Mg 2＋)<r(Mg)，故B 错误；C 、根据氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Mg 是还原剂，C 是还原产物，故C 正确；D 、部分转成热能，一部分转成光能，故D 错误。

2022年江苏省高考真题化学试题(解析版)

2022年江苏省高考真题化学试题(解析版)

故选D。
12.一种捕集烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1mol∙L-1KOH溶液吸收CO2，若通入CO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略，溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+c( =4.4×10-11。下列说法正确的是
D. 实际应用中，加入尿素的量越多，柴油机车辆排放的尾气对空气污染程度越小
【答案】B
【解析】
【详解】A．由方程式可知，该反应是一个气体分子数增大的反应，即熵增的反应，反应△S＞0，故A错误；
B．由方程式可知，反应平衡常数 ，故B正确；
C．由方程式可知，反应每消耗4mol氨气，反应转移12mol电子，则反应中消耗1mol氨气转移电子的数目为3mol×4× ×6.02×1023=3×6.02×1023，故C错误；
C．SO2不会与饱和NaHSO3溶液发生反应，因此装置丙不能吸收尾气中的 ，C错误；
D． 水溶液显酸性，可用干燥的pH试纸检验其酸性，D正确；
答案选C。
5.下列说法正确的是
A. 金刚石与石墨烯中的 夹角都为
B. 、 都是由极性键构成的非极性分子
C. 锗原子( )基态核外电子排布式为
D.ⅣA族元素单质的晶体类型相同
C．青铜是铜合金，比纯铜熔点低、硬度大，易于锻造，古代用青铜铸剑，故C正确；
D．含铅化合物可在正极得到电子发生还原反应，所以可用作电极材料，与含铅化合物颜色丰富无关，故D错误；
故选C。
8.氮及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是
A. 自然固氮、人工固氮都是将 转化为
B. 侯氏制碱法以 、 、 、 为原料制备 和
D．实际应用中，加入尿素的量越多，尿素水解生成的氨气过量，柴油机车辆排放的氨气对空气污染程度增大，故D错误；
普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷)解析版

普通高等学校招生全国统一考试化学(江苏卷)解析版

2009年普通高校招生统一考试江苏卷化学试题可能用的哦啊的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题单项选择题：本题包括8小题，每小题3分，共计24分。

每小题只有一个．．．．选项符合题意。

1. 《中华人民共和国食品安全法》于2009年月1日起实施。

下列做法不利于平安全的是 A ．用聚氯乙烯塑料袋包装食品 B. 在食品盐中添加适量的碘酸钾C ．在食品加工中科学使用食品添加剂D ．研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量 【标准答案】A【解析】A 项，聚氯乙烯有毒，不能用于塑料袋包装食品，要用只能用聚乙烯，故选A 项；B 项，碘单质有毒而且易升华，碘化钾有苦味而且不稳定，容易被氧化成有毒的碘单质，碘酸钾是一种稳定易吸收的盐，故选择碘酸钾才作为最理想的添加剂，我们食用的食盐通常加的都是碘酸钾；C 项，我国食品卫生法规定，食品添加剂是指为改善食品品质和色、香、味以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化学合成或天然物质。

食品营养强化剂也属于食品添加剂。

食品添加剂的好处首先是有利于食品保藏，防止食品腐烂变质。

食品添加剂还能改善食品的感官性状，满足人们口感的要求。

适当使用着色剂、食用香料以及乳化剂、增稠剂等食品添加剂，可明显提高食品的感官质量。

保持、提高食品的营养价值是食品添加剂又一重要作用。

国内外对食品添加剂都有严格规定和审批程序。

只要严格按照国家批准的品种、范围、计量使用添加剂，安全才有保障 。

D 项，高效、低毒、低残留农药是现代农药发展的一个方向。

【考点分析】本题考查了如下知识点①化学物质与生活得关系。

②食品添加剂。

③化肥，农药对人类生活的影响2. 下列有关化学用语使用正确的是A. 硫原子的原子结构示意图：B ．NH 4Cl 的电子式：C ．原子核内有10个中子的氧原子：O 188D ．对氯甲苯的结构简式：【标准答案】C【解析】A 项，硫原子的原子结构示意图应为所以A 项错误，B 项， 4NH Cl 是由4NH+和Cl -是阴离子，必须写出电子式，C 项，188O 表示质量数为18，质子数为8的氧原子，所以该原子核内有10个中子D 项，该结构简式是邻氯甲苯，因为氯原子和甲基的位置在相邻的碳原子上。

2020年高考江苏卷化学试题(含参考答案)

2020年高考江苏卷化学试题(含参考答案)

2020年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 I l27选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．打赢蓝天保卫战，提高空气质量。

下列物质不属于空气污染物的是A．PM2. 5 B．O2C．SO2D．NO2．反应8NH3 ＋3Cl2 ＝6NH4Cl＋N2可用于氯气管道的检漏。

下列表示相关微粒的化学用语正确的是N B．N2分子的电子式：N NA．中子数为9的氮原子：97C．Cl2分子的结构式：Cl—Cl D．Cl－的结构示意图：3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1 mol·L－1氨水溶液：Na+、K+、OH－、NO3－B．0.1 mol·L－1盐酸溶液：Na+、K+、SO42－、SiO32－C．0.1 mol·L－1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3－、I－D．0.1 mol·L－1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl－、SO42－5．实验室以CaCO3为原料，制备CO2并获得CaCl2·6H2O晶体。

下列图示装置和原理不能．．达到实验目的的是A．制备CO2B．收集CO2C ．滤去CaCO 3D ．制得CaCl 2﹒6H 2O6．下列有关化学反应的叙述正确的是 A ．室温下，Na 在空气中反应生成Na 2O 2B ．室温下，Al 与4.0 mol·L －1NaOH 溶液反应生成NaAlO 2 C ．室温下，Cu 与浓HNO 3反应放出NO 气体 D ．室温下，Fe 与浓H 2SO 4反应生成FeSO 4 7．下列指定反应的离子方程式正确的是 A ．Cl 2通入水中制氯水：Cl 2＋H 2O2H ＋＋Cl －＋ClO －B ．NO 2通入水中制硝酸：2NO 2＋H 2O ＝2H ＋＋NO 3－＋NOC ．0.1 mol·L －1NaAlO 2溶液中通入过量CO 2：AlO 2－＋CO 2＋2H 2O ＝Al(OH)3↓＋HCO 3－D ．0.1 mol·L －1AgNO 3溶液中加入过量浓氨水：Ag ＋＋NH 3＋H 2O ＝AgOH ↓＋NH 4＋8．反应SiCl 4(g)＋2H 2(g)Si (s)＋4H Cl (g) 可用于纯硅的制备。