【最新】2018-2019学年高中化学人教版选修4课件：3.1弱电解质的电离

1.强电解质： 能完全电离的电解质。 如强酸、强碱和大多数盐。 HCl == H+ + ClNa2SO4 ==2 Na+ + SO42-
2.弱电解质： 能部分电离的电解质。 如弱酸、弱碱、水。 CH3COOH CH3COO- +H+
习题11 .下列电解质中 ， ① NaCl、 ② NaOH，
③ NH3·H2O、 ④ CH3COOH， ⑤ BaSO4 、 ⑥ AgCl 、 ⑦ Na2O 、 ⑧ K2O， ⑨ H2O 哪些是强电解质，那些是弱电解质?
D. 在相同条件下，甲酸的导电性比强酸溶液 的导电性弱。
科学视野
1.定义：在一定条件下，弱电解质的电离达到平衡时，溶液中 电离出来的各种离子浓度的乘积跟溶液中未电离的分子浓度 之比值是个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称电离常 数。
2.表达式：
C
C
C
C
C
C
注意： Ⅰ、弱电解质的电离常数表达式中的 c(A 十）、
④化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生 的某种离子反应的物质时，可使平衡向电离的方向移动。
向左
向右
向左
2019年全国，13
把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH-
加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（B）
A、Na2S溶液
强电解质: ① ② ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
弱电解质: ③ ④ ⑨
习?题2 现有如下各化合物：①酒精，②氯化铵， ③氢氧化钡，④氨水，⑤蔗糖，⑥高氯酸， ⑦氢硫酸，⑧硫酸氢钾，⑨磷酸，⑩硫酸。 请用物质的序号填写下列空白。
Ⅰ.属于电解质的有___________________;

”表示。
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第8章 物质在水溶液中的行为
栏目导引
(2)多元弱酸分步电离，且第一步电离远远大于第二步电离，如碳 酸： H2CO3 H＋＋HCO3－、HCO3－ H＋＋CO32－。
(3)多元弱碱电离一步写完，如氢氧化铁： Fe(OH)3 Fe3＋＋3OH－。
(4)酸式盐：①强酸的酸式盐。如：NaHSO4==水=== Na＋＋H＋＋SO42－ ② 弱 酸 的NaHC酸O3===式Na＋＋盐HCO3－。 HCO如3－ ：H＋ 。 ＋CO32－
答案： C
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第8章 物质在水溶液中的行为
栏目导引
3．相同温度下，下列各物质导电能力最强的是( ) A．1000mL,0.1mol·L－1KOH B．2L,0.1mol·L－1CH3COOH C．100mL,0.1mol·L－1HF D．100mL,0.1mol·L－1K2SO4 解析： 电解质溶液导电性强弱决定于溶液中自由移动离子浓度 的大小，与溶液中体积大小无关。自由移动离子浓度相同时，再比较电 荷的高低，电荷高的导电能力强。 答案： D
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第8章 物质在水溶液中的行为
栏目导引
[开放探究2] (1)试用平衡移动原理、Qc分别解释弱电解质溶液加 水稀释时平衡移动的方向(以CH3COOH电离平衡为例)。
(2)电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小吗？离子的浓度一 定增大吗？
提示： (1)①稀释弱电解质溶液时，溶液总浓度减小，电离平衡
将向着增大溶液总浓度的正方向移动。
2．(2010·福建高考T10－D)由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3， 可推知NaA溶液存在A－＋H2O HA＋OH－( )
3．(2010·北京高考T10－A)0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH>1，说

问题导学
当堂检测
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迁移与应用 请写出 Na2SO4、HClO、NH3· H2O、H2SO3、Mg(OH)2 在水溶液中 的电离方程式。 答案:Na2SO4
+ NH4 +OH-;H2SO3
2Na++SO4 ;HClO H++HSO3 (主),HSO3
-
2-
H++ClO-;NH3· H2O H++SO3 (次);Mg(OH)2
(1)观察教材上的实验,记录现象及结论填入下表。
1 mol· L-1 HCl 溶液 与镁条反 应的现象 溶液的 pH 结论 快 0 1 mol· L-1 CH3COOH 溶液 慢 2.4
相同浓度,相同体积的盐酸和醋酸,盐酸中的 c(H+)比醋酸中 c(H+) 大,即盐酸中电解质的电离程度比醋酸中电解质的电离程度大
2-
Mg2++2OH-。
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当堂检测
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强、弱电解质的比较
强电解质 定义 化合 物 类型 电离 程度 电离 过程 溶于水后(或在熔融状态下)完 全电离的电解质 离子化合物及具有强极性键的 共价化合物 100%电离 不可逆过程,无电离平衡 弱电解质 溶于水后只有部分电离平衡的定义 在一定条件(如温度、浓度)下,当电解质分子电离成离子的速率和 离子结合成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡,这叫做电离平 衡。电离平衡的建立如下图所示。
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预习导学
(2)电离平衡状态的特征 ①动:电离平衡是动态平衡,即弱电解质的电离达到平衡后,弱电解 质分子电离成离子的过程和离子重新结合成弱电解质分子的过程仍在 进行,并没有停止。 ②等:弱电解质分子电离成离子和离子重新结合成分子的速率相等。 或者说,单位时间里电离的分子数和离子重新结合生成的分子数相等。 ③定:在溶液里离子的浓度和分子的浓度都保持不变。 ④变:电离平衡状态的存在是有条件的,当支持电离平衡状态的条 件(如浓度、温度)变化以后,电离平衡就会从原来的平衡状态变化为新 条件下的电离平衡状态,这种变化又叫做电离平衡的移动。

HC2- < H2C- < HA < HB- < H3C < H2B 对应的酸 （1） H2B （2） C3- HB-（3）B C （4）H3C+3OH- =C3- +3H2O
2HA（过量）+C3- = H2C- + 2A-
我们很容易遭遇逆境，也很容易被一次次的失败打垮。但是人生不容许我们停留在失败的瞬间，如果不前进，不会自我激励的话，就注定只能被这个世界抛弃。自我激 组成部分，主要表现在对于在压力或者困境中，个体自我安慰、自我积极暗示、自我调节的能力，在个体克服困难、顶住压力、勇对挑战等情况下，都发挥着关键性的 有弹性，经常表现出反败为胜、后来居上、东山再起的倾向，而缺乏这种能力的人，在逆境中的表现就大打折扣，表现为过分依赖外界的鼓励和支持。一个小男孩在自 ，对自己大喊：“我是世界上最棒的棒球手！”然后扔出棒球，挥动……但是没有击中。接着，他又对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”扔出棒球，挥动依旧没 棒和球，然后用更大的力气对自己喊：“我是世界上最棒的棒球手！”可是接下来的结果，并未如愿。男孩子似乎有些气馁，可是转念一想：我抛球这么刁，一定是个 己喊：“我是世界上最棒的挥球手！”其实，大多数情况下，很多人做不到这看似荒谬的自我鼓励，可是，这故事却深深反映了这个男孩子自我鼓励下的执著，而这执
HPO42-
H+ + PO43-
K3
c(H)c(PO43) c(HP42O )
多元弱酸各步电离常数大小比较：K1>>K2>>K3, 因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定的
（记住：分步进行，一步定性）。 3、电离常数的影响因素 （1）电离常数只受温度影响，由于电离是吸热 的，因此升高温度，电离常数 增大 。