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四川省成都七中实验学2019届高三10月月考化学试题Word版含答案

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成都七中实验学校高2016级第五学期九月考试题 化 学 （全卷满分：100分 完成时间90分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N14 O 16 Cl 35.5 Sn 119 第I卷 一．选择题（共25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一项符合题目要求。） 1．下列物质按强电解质、弱电解质、酸性氧化物、碱性氧化物的组合中，正确的是（ ） 强电解质 弱电解质 酸性氧化物 碱性氧化物

A H2SO4 CH3COOH NO2 Na2O B BaSO4 HClO Mn2O7 CaO C NaCl 氨水 SO2 MnO2 D HI HF CO2 Fe3O4 2．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法中不正确的是（ ） A．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水 B．“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关 C．尽量使用含12C的产品，减少使用含13C或14C的产品符合“促进低碳经济”宗旨 D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路” 3．NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（ ） A． 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B． 2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2NA C． 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D． 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于ⅠA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是 A．元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强 D．原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W） 5．下列指定反应的离子方程式正确的是 A．Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO4↓+H++Cl－+ HClO B．向FeCl2溶液加入足量NaClO溶液：6Fe2++3ClO－+3H2O=2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl－ C．NH4HCO3溶液和少量的NaOH溶液混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O D．向Fe(NO3)3溶液中加入足量的HI溶液：2Fe3＋+2I－ = 2Fe2＋+I2 6．室温下，将1mol的CuSO4•5H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1mol的CuSO4（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2：CuSO4•5H2O受热分解的化学方

程式为CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l），热效应为△H3，则下列判断正确的是（ ） A． △H2＞△H3 B. △H1＜△H3

C． △H1+△H3=△H2 D. △H1+△H2＞△H3 7．下列图示与对应的叙述不相符合的是 A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化 B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化 C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程 D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线 8．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ） A． 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干 B． 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体 C． 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D． 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用标准溶液润洗 9．用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O===NaHCO3+NH3， 已知：HCN的酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( ) A.该反应中氮元素被氧化 B.该反应中H2O2作还原剂 C.0.1mol·L-1NaCN溶液中含有HCN和CN-的总数为0.1×6.02×1023 D.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液 10．制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液（pH<1）进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A．通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42– B．加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO– C．加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH– D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH– 11．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入 AgNO3与AgCl组成的浊液中 Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)

B 室温下，向浓度均为0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀。 Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）

C 室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色。 Fe3+的氧化性比I2的强

D 室温下，用pH试纸测得0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH约为5。 HSO3–结合H＋的

能力比SO32–的强 12．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是 A．海带提碘 B．氯碱工业 C．氨碱法制纯碱 D．海水提溴 13．能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2 B．常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红 14．下列说法正确的是 A．有质子的微粒一定有中子 B．通常所说的氢元素是指1H C．16O中的“16”表示氧元素的近似相对原子质量 D．根据反应K35ClO3+6H37Cl=KCl+3Cl2↑+3H2O得到的Cl2，其相对分子质量为73.3 15．向新制氯水中加入少量下列物质，能增强溶液漂白能力的是 A．碳酸钙粉末 B．稀硫酸 C．氯化钙溶液 D．二氧化硫水溶液 16．O2F2可以发生反应H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是 A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂 C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 17．下列气体的制备和性质实验中，由现象得出的结论错误的是 选项 试剂 试纸或试液 现象 结论 A 浓氨水、生石灰 红色石蕊试纸 变蓝 NH3为碱性气体

B 浓盐酸、浓硫酸 pH试纸 变红 HCl为酸性气体

C 浓盐酸、二氧化锰 淀粉碘化钾试液 变蓝 Cl2具有氧化性

D 亚硫酸钠、硫酸 品红试液 褪色 SO2具有还原性

18．298 K时，在20.0 mL 0.10 mol1L氨水中滴入0.10 mol1L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知：在0.10 mol1L氨水中有1.32%的NH3·H2O发生电离，下列有关叙述正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．M点对应的盐酸体积为20.0 mL C．M点处的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－) D．N点处的溶液中pH<12 19．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（ ） A． pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS﹣)=1×10﹣5mol•L﹣1 B． pH=a的氨水溶液，稀释10倍后pH=b，则a=b+1 C． pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+c(HC2O4﹣) D． pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+)：①＞②＞③ 20．类比推理是化学中常用的思维方法。下列推理正确的是 A．Fe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI3 B．SiH4的沸点高于CH4，推测H2S的沸点高于H2O C． CO2是直线型分子，推测CS2也是直线型分子 D．NaCl与浓H2SO4加热可制HCl，推测NaBr与浓H2SO4加热可制HBr 21．一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是 A．该反应的逆反应放热 B．达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大 C．达到平衡时，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的两倍

D．达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大 22．下列有关胶体的说法中，正确的是( ) A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液体 B．Fe(OH)3胶体在电场中可作定向移动，是因为Fe(OH)3胶体带电 C．将0.1mol FeCl3滴入沸水中，形成的胶体粒子数目为0.1NA D．向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入2mol/LH2SO4有沉淀生成，继续滴加沉淀溶解 23．下列有关电解质溶液的说法正确的是

A．向0.1mol1LCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中3(H)(CHCOOH)cc减小 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中33(CHCOO)(CHCOOH)(OH)ccc增大 C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中4(NH)1(Cl)cc D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中(Cl)(Br)cc不变 24．H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+ c(HC2O4–)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A．pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42–)＞ c(HC2O4–) B．c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH–)+c(C2O42–) C．c(HC2O4–)=c(C2O42–)的溶液中：c(Na+)＞0.100 mol·L–1+c(HC2O4–)

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四川省成都七中实验学校2018-2019学年高二化学10月月考试题 (1)

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教学课件四川省成都七中实验学校2018-2019学年高二化学10月月考试题 原子量：H －1 O －16 Na －23 Al －27 Fe--56一．单项选择题：（每题2分，共计40分）1. 已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ·mol -1，则反应HCl(g)=1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为:A ．+184.6kJ·mol -1 B. ―92.3kJ·mol -1 C. ―369.2kJ·mol -1 D. +92.3kJ·mol -12. 下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是:①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋O 2(g)===CO(g) △H 2 12②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2③H 2(g)＋O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2 12④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2A ．①B ．④C ．②③④D ．①②③3．在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是:A ．正极附近的SO 42－离子浓度逐渐增大B ．正极有O 2逸出C ．电子通过导线由铜片流向锌片D ．铜片上有H 2逸出4．对于反应：A+B ＝C 下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是:A 、增加A 的物质的量B 、升高体系的温度C 、增加体系的压强D 、减少C 的物质的量浓度 5．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是：A 、混合气体的密度B 、混合气体的压强C 、混合气体的分子数目D 、混合气体的总物质的量6. 下列根据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A ．已知H ＋(aq)＋OH －(aq)==H 2O(l) ΔH ＝-57.3 kJ /mol ，则稀H 2SO 4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2 mol H 2O 的反应热ΔH ＝-2×57.3 kJ /molB ．已知S(s)＋O 2(g) ==SO 3(g) ΔH ＝-395.7 kJ /mol ，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ /mol 32C ．已知C(石墨，s) ==C(金刚石，s)　ΔH ＝+1.9 kJ /mol ，则金刚石比石墨稳定D ．已知2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(l) ΔH ＝-571.6 kJ /mol ，则H 2的燃烧热为285.8 kJ /mol7．、在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)进行一段时间后，测得Y 的转化率为37.5%，X 的转化率为25%。

四川省成都七中实验学校2018 2019高二化学10月月考试题

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教学课件 10月月考试题四川省成都七中实验学校2018-2019学年高二化学27 Fe--56 23 Al－－1 O－16 Na－原子量：H 分）40一．单项选择题：（每题2分，共计-1―184.6kJ·mol，1. 已知H(g)+Cl(g)=2HCl(g) △H= 22:(g)+1/2Cl(g)的△H为则反应HCl(g)=1/2H22-1-1-1-1 mol C. ―369.2kJ·mol D.+92.3kJ·mol6kJA．+184.·mol B. ―92.3kJ·:2. 下列各组热化学方程式中，△H>△H的是211 H(g)===CO(g) △H C(s)＋OO①C(s)＋(g)===CO(g) △221222 HO＋(g)===SO(g) △②S(s)＋O(g)===SO(g) △H S(g)2221 221 O(l) (g)===2H△H＋③H(g)O(g)===HO(l) △H 2H(g)＋O222212222 (g) △H④CaCO(s)===CaO(s)＋CO123H(s) △ CaO(s)＋HO(l)===Ca(OH)2 22．①②③ B．①．④C．②③④ DA: 的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是3．在盛有稀HSO42－2逸出．正极有OA．正极附近的SO离子浓度逐渐增大 B24H逸出C．电子通过导线由铜片流向锌片 D．铜片上有2: C下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是4．对于反应：A+B＝、升高体系的温度A、增加A的物质的量 B 、减少C的物质的量浓度C、增加体系的压强 DC(g)+D(g)．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)5已达平衡的是：、混合气体的压强A、混合气体的密度 B 、混合气体的总物质的量、混合气体的分子数目 DC ）下列根据热化学方程式得出的结论正确的是（ 6.－＋H溶液反应和稀Ba(OH)SO57.3 -kJ/mol，则稀ΔOH已知A．H(aq)＋(aq)==HO(l) H＝2224H mol2-×57.3 kJ/O生成2 mol H的反应热Δ＝23H mol395.7 kJmol395.7 kJΔ(g) (g) ==SO＋．已知BS(s)O＝-/，则硫磺的燃烧热为/322- 1 -H mol石墨，s) ==C(金刚石，s) Δ，则金刚石比石墨稳定＝+1.9 kJ/C．已知C(H mol /mol＝-571.6 kJ/，则H的燃烧热为．已知D2H(g)＋O(g)==2HO(l) Δ285.8 kJ2222，37.5%可逆反应Y的转化率为X(g)+3Y(g)2Z(g)进行一段时间后，测得7．、在一定条件下，: 的物质的量之比为和YX 的转化率为25%。

「精品」四川省成都七中实验学校2018-2019学年高二化学10月月考试题

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四川省成都七中实验学校2018-2019学年高二化学10月月考试题原子量：H －1 O －16 Na －23 Al －27 Fe--56 一．单项选择题：（每题2分，共计40分）1. 已知H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g) △H= ―184.6kJ ·mol -1， 则反应HCl(g)=1/2H 2(g)+1/2Cl 2(g)的△H 为:A ．+184.6kJ ·mol -1B. ―92.3kJ ·mol -1C. ―369.2kJ ·mol -1D. +92.3kJ ·mol -12. 下列各组热化学方程式中，△H 1>△H 2的是:①C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) △H 1 C(s)＋12O 2(g)===CO(g) △H 2②S(s)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 1 S(g)＋O 2(g)===SO 2(g) △H 2 ③H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) △H 1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) △H 2④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) △H 1 CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) △H 2 A ．① B ．④C ．②③④D ．①②③3．在盛有稀H 2SO 4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是: A ．正极附近的SO 42－离子浓度逐渐增大 B ．正极有O 2逸出 C ．电子通过导线由铜片流向锌片 D ．铜片上有H 2逸出 4．对于反应：A+B ＝C 下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是: A 、增加A 的物质的量 B 、升高体系的温度 C 、增加体系的压强 D 、减少C 的物质的量浓度5．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡的是： A 、混合气体的密度 B 、混合气体的压强 C 、混合气体的分子数目 D 、混合气体的总物质的量 6. 下列根据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）A ．已知H ＋(aq)＋OH －(aq)==H 2O(l) ΔH ＝-57.3 kJ /mol ，则稀H 2SO 4和稀Ba(OH)2溶液反应生成2 mol H 2O 的反应热ΔH ＝-2×57.3 kJ /molB ．已知S(s)＋32O 2(g) ==SO 3(g) ΔH ＝-395.7 kJ /mol ，则硫磺的燃烧热为395.7 kJ /molC ．已知C(石墨，s) ==C(金刚石，s) ΔH ＝+1.9 kJ /mol ，则金刚石比石墨稳定D ．已知2H 2(g)＋O 2(g)==2H 2O(l) ΔH ＝-571.6 kJ /mol ，则H 2的燃烧热为285.8 kJ /mol 7．、在一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)进行一段时间后，测得Y 的转化率为37.5%，X的转化率为25%。

成都实验中学2019-2020学年度高三上学期周考理科综合化学试题(十)(Word版含解析)

成都实验中学2019-2020学年度高三上学期周考理科综合化学试题(十)(Word版含解析)

2019-2020学年度高2017级高三上学期周考理科综合试题化学部分（考试时间：50分钟满分：100分）一、单项选择题：每小题6分，共42分。

7.明代《本草纲目》中对民间酿酒有如下叙述：“凡酸杯之酒，皆可蒸烧。

”这里用到的操作方法可用于分离()A．丙烯酸甲酯和丙烯酸B．对硝基甲苯和HNO3溶液C．硝酸钾和氯化钠D．氯化铵和碳酸铵答案 A解析根据文献判断“蒸烧”为关键词，并结合其语境，可以得出该处指的是实验基本操作中的蒸馏，丙烯酸甲酯和丙烯酸混合，一般采用蒸馏方法分离，选项A符合题意。

8．已知：(异丙烯苯)＋H2――→一定条件(异丙苯)，下列说法错误的是()A．异丙烯苯的化学式为C9H10B．该反应属于加成反应C．异丙苯的一氯代物有5种D．可用酸性KMnO4溶液鉴别异丙烯苯和异丙苯答案 D解析根据异丙烯苯的结构可得出化学式为C9H10，A项正确；该反应为碳碳双键的加成反应，B项正确；异丙苯的一氯代物，苯环上有3种(邻、间、对)，烷烃基上有2种，共5种，C项正确；两者都能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，D项错误。

9．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．80 ℃时，1 L pH ＝1的硫酸溶液中，含有的OH －数目为10－13N A B ．向含有FeI 2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe 2＋被氧化时，该反应转移电子数目为3N AC ．100 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中氧原子数为4N AD ．以Mg 、Al 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过N A 个电子 答案 C解析 A ．80 ℃时，K w >1×10－14，1 L pH ＝1的硫酸溶液中，c (OH －)＝K W c （H ＋）>1×10－141×10－1 mol/L ＝1×10－13 mol/L ，含有的OH －数目大于10－13N A ，故A 错误；B.还原性：I －>Fe 2＋，向含有FeI 2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe 2＋被氧化时，I －已经完全被氧化，该反应转移电子数目不能确定，故B 错误；C.100 g 质量分数为46%的乙醇水溶液中含有46 g 即1 mol 乙醇和54 g 即3 mol 水，氧原子数为4N A ，故C 正确；D.以Mg 、Al 为电极，NaOH 溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过的电子数无法确定，故D 错误。