高中化学复习知识点：催化剂对化学反应速率的影响
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①该反应的速率v = k ca(O2)·cb(HCl)（k为速率常数），下列说法正确的是____________（填标号）。
A使用催化剂，k不变
B温度升高，k增大
C平衡后分离出水蒸气，k变小
D平衡后再充入1molO2和4molHCl，反应物转化率都增大
②T1________T2（填“＞”或“＜”）。该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”），判断的依据是_________。
CH3CH=CH2+ H2 CH3CH2CH3反应③
三个反应在不同温度时的平衡常数见下表。回答问题：
温度/K
反应①
反应②
反应③
298
2.96×109
2.53×109
1.32×1015
423
1.05×102
5.40×102
2.52×102
(1)423K时，如果反应在恒容密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法错误的是_____（填序号）。
高中化学复习知识点：催化剂对化学反应速率的影响
一、单选题
1．下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
D．两图中阴影部分面积相等，D错误；
答案选C。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有非极性键断裂与形成，A项正确；
B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确；
C.催化剂不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C项错误；
温度
C
20mL过氧化氢比10mL过氧化氢产生更多的O2
浓度
D
过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2
溶液的酸碱性
A．AB．BC．CD．D
6．下列实验不能达到实验目的的是
A． 研究浓度对反应速率的影响
B． 研究阳离子对H2O2分解速率的影响
C． 研究沉淀的转化
D． 研究酸碱性对平衡移动的影响
A．该过程中O2-e-=O2-
B．①和②中BMO+和O-都表现较强氧化性
C．催化剂BMO能降低反应的反应热和活化能
D．该过程为放热反应
三、综合题
11．正丁醛可由丙烯通过下列反应制取：
CH3CH=CH2+ CO + H2 CH3CH2CH2CHO（正丁醛）反应①
同时发生副反应：CH3CH=CH2+CO + H2 (CH3)2CHCHO（异丁醛）反应②
3．已知可逆反应 ，若其他条件不变，对应反应前是否加入催化剂可得到如图所示两种v―t图象。下列判断正确的是（）
A．a1>a2，t1>t2，B．b1>b2，t1>t2
C．两图中阴影部分面积相等D．图Ⅱ中阴影部分面积更大
4．中国科学家在合成氨（N2+3H2 2NH3△H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是
7．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是。( )
A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成
B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者
③T2时，HCl的平衡转化率＝________，反应的Kx＝_____（Kx为以物质的量分数表示的平衡常数）。
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A．pH相同的强弱电解质溶液在稀释过程中，因稀释过程中会促进一水合氨的电离，因此pH变化相较于氢氧化钠溶液慢，因此a表示氨水稀释时pH的变化曲线，故A不符合题意；
A．金刚石的熔点比石墨熔点低的原因是石墨晶体同一层中的碳碳键的键能比金刚石中碳碳键的键能大，石墨是混合晶体，不是分子晶体，A错误；
B．使用催化剂能提高反应速率，但是不能提高反应物的平衡转化率，B错误；
C．基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，基态N原子的2p能级半充满，体系比较稳定，故第一电离能比O原子的大，C正确；
B、镁比铝活泼，所以相同质量的镁、铝和相同浓度的盐酸反应时，镁的反应速率快，B正确；
C、二氧化锰在氯酸钾受热分解制氧气的反应中作催化剂，所以加入二氧化锰后，反应速率会加快，C正确；
D、粉末状的大理石比块状的大理石和盐酸接触的面积大，所以反应速率更快些，D正确；
答案选A。
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
C.该实验中硝酸银溶液过量，氯化银和碘化银沉淀都可以生成，不存在沉淀转化，故C符合题意；
D.滴入浓硫酸酸后溶液酸碱性发生变化，溶液颜色发生变化，说明平衡发生移动，可以研究酸碱性对平衡移动的影响，故D不符合题意；
故答案为C。
7．A
【解析】
【详解】
A、铜与稀硫酸不反应，加入硝酸银之后，酸性环境下，硝酸根离子具有强氧化性，比银离子氧化性强，首先将铜氧化，生成的是一氧化氮，不是氢气，A错误；
A．相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与等体积、等浓度的盐酸反应，二者反应快慢相同
B．在相同条件下，将等质量的块状大理石和粉末状大里石与等体积、等浓度的盐酸反应，粉末状的比块状的反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，强光下的浓硝酸分解得快
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，放出氧气的快慢不同
【详解】
A．CO2和CH4催化重整可制备合成气，则合成气的主要成分为CO和H2，A说法正确；
B．由反应历程图中反应物、生成物可知，①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，B说法正确；
C．Ni在该反应中做催化剂，改变反应途径，不改变反应物和生成物，C说法正确；
D．由反应历程示意图可知，反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高，①→②放出能量，D说法错误；
D.合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原料转化率，D项正确；
答案选C。
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A. H2O2加入少量MnO2后能加快反应速率，所以MnO2作H2O2分解的催化剂，A正确；
B.钠和氧气在常温下生成氧化钠，在加热生成过氧化钠，所以为反应温度不同，B正确；
C. 20mL H2O2比10mL H2O2产生更多的氧气，原因为H2O2量多生成的氧气就多，C错误；
12．氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。回答下列问题：
（1）用H2O2制取O2时，分解的热化学方程式为：2H2O2(aq)=2H2O(l) +O2(g) ΔH= a kJ·mol－1
①相同条件下，H2O2分解时，无论是否使用催化剂，均不会改变的是_______（填标号）。
A反应速率B反应热C活化能D生成物
D.过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2，说明溶液的酸碱性不同高锰酸钾氧化性不同，D正确；故答案为：C。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.两组实验只有一个变量：氢离子的浓度不同，所以可以探究氢离子浓度对反应速率的影响，故A不符合题意；
B.两组实验只有一个变量，所用阳离子种类不同，所以可以探究阳离对分解速率的影响，故B不符合题意；
C．两支试管中分别加入根同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快
8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：
答案选A。
3．C【解ຫໍສະໝຸດ 】【分析】加入催化剂，反应速率增大，但催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动。
【详解】
A．加入催化剂时，正、逆反应速率都增大，缩短了达到平衡的时间，由此可得，a1<a2，b1<b2，t1>t2，A错误；
B．综上分析，B错误；
C．阴影部分面积为反应物浓度的变化量，由于催化剂不影响平衡移动，故两图中阴影部分面积相等，C正确；
②以Fe3+作催化剂时，H2O2的分解反应分两步进行，第一步反应为：H2O2(aq) + 2Fe3+(aq)＝2Fe2+(aq) +O2(g) +2H+(aq)ΔH＝b kJ·mol－1
第二步反应的热化学方程式为____________。
（2）工业上用Cl2生产某些含氯有机物时产生HCl副产物，可用O2将其转化为Cl2，实现循环利用[O2(g) + 4HCl(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)]。将1 molO2和4 molHCl充入某恒容密闭容器中，分别在T1和T2的温度下进行实验，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的变化关系如图所示。
答案选D
a．c(CO):c( H2)一定等于1:1
b．反应混合物的密度保持不变
c．丙烯转化率达到最大值
d．单位时间内，n(CO)消耗= n(正丁醛)生成
(2)当反应达到平衡后，若将反应体系的温度从298 K提高到423 K，再次达到平衡后，在生成物中，__________（填物质名称）的摩尔百分含量降低。
(3)若反应在298K进行，根据平衡常数作出的推测正确的是______。
A使用催化剂，k不变
B温度升高，k增大
C平衡后分离出水蒸气，k变小
D平衡后再充入1molO2和4molHCl，反应物转化率都增大
②T1________T2（填“＞”或“＜”）。该反应的ΔH______0（填“＞”或“＜”），判断的依据是_________。
CH3CH=CH2+ H2 CH3CH2CH3反应③
三个反应在不同温度时的平衡常数见下表。回答问题：
温度/K
反应①
反应②
反应③
298
2.96×109
2.53×109
1.32×1015
423
1.05×102
5.40×102
2.52×102
(1)423K时，如果反应在恒容密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法错误的是_____（填序号）。
高中化学复习知识点：催化剂对化学反应速率的影响
一、单选题
1．下列图示与对应的叙述不相符合的是（ ）
A．图1表示相同温度下，向pH＝10的氢氧化钠溶液和氨水中分别加水稀释时pH变化曲线，其中a表示氨水稀释时pH的变化曲线
B．图2表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂
D．两图中阴影部分面积相等，D错误；
答案选C。
4．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.合成氨为可逆反应，氮气和氢气在反应过程中有消耗和生成，故转化过程中有非极性键断裂与形成，A项正确；
B.催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率，B项正确；
C.催化剂不能改变反应的焓变，焓变只与反应物和生成物总能量的相对大小有关系，C项错误；
温度
C
20mL过氧化氢比10mL过氧化氢产生更多的O2
浓度
D
过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2
溶液的酸碱性
A．AB．BC．CD．D
6．下列实验不能达到实验目的的是
A． 研究浓度对反应速率的影响
B． 研究阳离子对H2O2分解速率的影响
C． 研究沉淀的转化
D． 研究酸碱性对平衡移动的影响
A．该过程中O2-e-=O2-
B．①和②中BMO+和O-都表现较强氧化性
C．催化剂BMO能降低反应的反应热和活化能
D．该过程为放热反应
三、综合题
11．正丁醛可由丙烯通过下列反应制取：
CH3CH=CH2+ CO + H2 CH3CH2CH2CHO（正丁醛）反应①
同时发生副反应：CH3CH=CH2+CO + H2 (CH3)2CHCHO（异丁醛）反应②
3．已知可逆反应 ，若其他条件不变，对应反应前是否加入催化剂可得到如图所示两种v―t图象。下列判断正确的是（）
A．a1>a2，t1>t2，B．b1>b2，t1>t2
C．两图中阴影部分面积相等D．图Ⅱ中阴影部分面积更大
4．中国科学家在合成氨（N2+3H2 2NH3△H<0）反应机理研究中取得新进展，首次报道了LiH-3d过渡金属这一复合催化剂体系，并提出了“氮转移”催化机理。如图所示，下列说法不正确的是
7．为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位同学分别设计了如下四个实验，你认为结论不正确的是。( )
A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气生成
B．将除去氧化膜的相同大小、相同质量的镁条和铝条与相同浓度盐酸反应，前者速率大于后者
③T2时，HCl的平衡转化率＝________，反应的Kx＝_____（Kx为以物质的量分数表示的平衡常数）。
参考答案
1．B
【解析】
【详解】
A．pH相同的强弱电解质溶液在稀释过程中，因稀释过程中会促进一水合氨的电离，因此pH变化相较于氢氧化钠溶液慢，因此a表示氨水稀释时pH的变化曲线，故A不符合题意；
A．金刚石的熔点比石墨熔点低的原因是石墨晶体同一层中的碳碳键的键能比金刚石中碳碳键的键能大，石墨是混合晶体，不是分子晶体，A错误；
B．使用催化剂能提高反应速率，但是不能提高反应物的平衡转化率，B错误；
C．基态N原子的核外电子排布式为1s22s22p3，基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，基态N原子的2p能级半充满，体系比较稳定，故第一电离能比O原子的大，C正确；
B、镁比铝活泼，所以相同质量的镁、铝和相同浓度的盐酸反应时，镁的反应速率快，B正确；
C、二氧化锰在氯酸钾受热分解制氧气的反应中作催化剂，所以加入二氧化锰后，反应速率会加快，C正确；
D、粉末状的大理石比块状的大理石和盐酸接触的面积大，所以反应速率更快些，D正确；
答案选A。
8．C
【解析】
【分析】
【详解】
C.该实验中硝酸银溶液过量，氯化银和碘化银沉淀都可以生成，不存在沉淀转化，故C符合题意；
D.滴入浓硫酸酸后溶液酸碱性发生变化，溶液颜色发生变化，说明平衡发生移动，可以研究酸碱性对平衡移动的影响，故D不符合题意；
故答案为C。
7．A
【解析】
【详解】
A、铜与稀硫酸不反应，加入硝酸银之后，酸性环境下，硝酸根离子具有强氧化性，比银离子氧化性强，首先将铜氧化，生成的是一氧化氮，不是氢气，A错误；
A．相同温度下，将大小、形状相同的镁条和铝条与等体积、等浓度的盐酸反应，二者反应快慢相同
B．在相同条件下，将等质量的块状大理石和粉末状大里石与等体积、等浓度的盐酸反应，粉末状的比块状的反应快
C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，强光下的浓硝酸分解得快
D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，放出氧气的快慢不同
【详解】
A．CO2和CH4催化重整可制备合成气，则合成气的主要成分为CO和H2，A说法正确；
B．由反应历程图中反应物、生成物可知，①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成，B说法正确；
C．Ni在该反应中做催化剂，改变反应途径，不改变反应物和生成物，C说法正确；
D．由反应历程示意图可知，反应物所具有的总能量比生成物所具有的总能量高，①→②放出能量，D说法错误；
D.合成氨的正反应为放热反应，降低温度，平衡向正向移动，能提高原料转化率，D项正确；
答案选C。
5．C
【解析】
【分析】
【详解】
A. H2O2加入少量MnO2后能加快反应速率，所以MnO2作H2O2分解的催化剂，A正确；
B.钠和氧气在常温下生成氧化钠，在加热生成过氧化钠，所以为反应温度不同，B正确；
C. 20mL H2O2比10mL H2O2产生更多的氧气，原因为H2O2量多生成的氧气就多，C错误；
12．氧气是一种常见的氧化剂，用途广泛。回答下列问题：
（1）用H2O2制取O2时，分解的热化学方程式为：2H2O2(aq)=2H2O(l) +O2(g) ΔH= a kJ·mol－1
①相同条件下，H2O2分解时，无论是否使用催化剂，均不会改变的是_______（填标号）。
A反应速率B反应热C活化能D生成物
D.过氧化氢在酸、碱、中性条件下将高锰酸钾分别还原成Mn2+、MnO42-、MnO2，说明溶液的酸碱性不同高锰酸钾氧化性不同，D正确；故答案为：C。
6．C
【解析】
【分析】
【详解】
A.两组实验只有一个变量：氢离子的浓度不同，所以可以探究氢离子浓度对反应速率的影响，故A不符合题意；
B.两组实验只有一个变量，所用阳离子种类不同，所以可以探究阳离对分解速率的影响，故B不符合题意；
C．两支试管中分别加入根同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同
D．相同条件下等质量的块状和粉末状大理石与相同浓度盐酸反应时，粉末状的反应速率快
8．下列对一些实验事实的理论解释正确的是
A．AB．BC．CD．D
9．CO2和CH4催化重整可制备合成气，对减缓燃料危机具有重要的意义，其反应历程示意图如下：
答案选A。
3．C【解ຫໍສະໝຸດ 】【分析】加入催化剂，反应速率增大，但催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动。
【详解】
A．加入催化剂时，正、逆反应速率都增大，缩短了达到平衡的时间，由此可得，a1<a2，b1<b2，t1>t2，A错误；
B．综上分析，B错误；
C．阴影部分面积为反应物浓度的变化量，由于催化剂不影响平衡移动，故两图中阴影部分面积相等，C正确；
②以Fe3+作催化剂时，H2O2的分解反应分两步进行，第一步反应为：H2O2(aq) + 2Fe3+(aq)＝2Fe2+(aq) +O2(g) +2H+(aq)ΔH＝b kJ·mol－1
第二步反应的热化学方程式为____________。
（2）工业上用Cl2生产某些含氯有机物时产生HCl副产物，可用O2将其转化为Cl2，实现循环利用[O2(g) + 4HCl(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)]。将1 molO2和4 molHCl充入某恒容密闭容器中，分别在T1和T2的温度下进行实验，测得容器内总压强（p）与反应时间（t）的变化关系如图所示。
答案选D
a．c(CO):c( H2)一定等于1:1
b．反应混合物的密度保持不变
c．丙烯转化率达到最大值
d．单位时间内，n(CO)消耗= n(正丁醛)生成
(2)当反应达到平衡后，若将反应体系的温度从298 K提高到423 K，再次达到平衡后，在生成物中，__________（填物质名称）的摩尔百分含量降低。
(3)若反应在298K进行，根据平衡常数作出的推测正确的是______。
