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福建三明一中2012—2013学年度上学期高一入学考试 化学

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HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）” ·1· 福建三明一中2012—2013学年度上学期入学考试

高一化学试题

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na－23 Mg—24 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Zn—65 一、选择题：（本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．“吃得营养，吃出健康”是人们普遍的饮食追求。下列说法错误．．的是 A．每天都应摄入一定量的蛋白质 B．油脂会使人发胖，故禁食油脂 C．糖类是人体能量的重要来源 D．过多摄入微量元素不利于健康 2．一辆客车夜晚行驶在公路上，发现油箱漏油，车厢里充满了汽油的气味，这时应该采取的应急措施是

A.洒水降温并溶解汽油蒸气 B.开灯查找漏油部位，及时修理 C.打开所有车窗，严禁一切烟火，疏散乘客离开车厢 D.让车内人员坐好，不要随意走动 3．向自行车胎打气时，适当情况下可多可少，这说明 A．分子间有间隔 B．分子质量很小 C．分子体积很小 D．分子在不断运动 4．除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂（足量）及操作方法均正 确的是 选项 物质 选用试剂 操作方法 A Fe2O3(Fe) 盐酸 浸泡、过滤、洗涤、烘干 B CO(CO2) NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥 C CaO(CaCO3) 水 过滤、烘干 D NaCl(Na2CO3) Ca(NO3)2溶液 溶解、过滤、蒸发、结晶 5．若在宇宙飞船的太空实验室（失重条件下）进行以下实验，其中最难完成的是 A.将铁粉和铜粉混合 B.将牛奶加入水中混合 C.将氯化钠晶体溶于水中 D.用漏斗、滤纸过滤水中的泥沙 6．1999年度诺贝尔化学奖授予了开创“飞秒(10-15)化学”新领域的科学家，使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子运动成为可能。你认为该技术不能观察到的是 A.原子中原子核的内部结构 B.化学反应中原子的运动 C.化学反应中生成物分子的形成 D.化学反应中反应物分子的分解 7．2011年12月5日，《环境空气质量标准》（二次征求意见稿）征求公众意见截止，新标准拟于2016年全面实施。京津冀、长三角、珠三角三大地区及九个城市群可能会被强制要求先行监测并公布PM2.5的数据。其中，PM2.5指的是 A．一种污染大气的气体 B．一种污染大气的酸雨 C．大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物 D．大气中直径大于或等于2.5微米的颗粒物 8．将适量的下列物质，分别投入等质量、等溶质质量分数的稀盐酸中，恰好完全反应后，产生的气体全部逸出，所得溶液中的MgCl2的质量分数最小的是 A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2 D． MgCO3 HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）” ·2· 9．古语道：“人要实，火要虚”。此话的意思是说：做人必须脚踏实地，事业才能有成；燃烧固体燃料需要架空，燃烧才能更旺。从燃烧的条件看，“火要虚”的实质是 A．增大可燃物的热值 B．增大可燃物与空气的接触面积 C．提高可燃物的着火点 D．提高空气中氧气的含量 10．配制一定溶质质量分数的NaOH溶液时，造成所配制溶液中的溶质质量分数偏高的原因可能是 A. 所用的NaOH 已潮解 B.用带游码的托盘天平称量NaOH固体质量时，误将砝码放在左盘，被称量物放在右盘 C.托盘天平的左右盘上各放一张纸，调整天平至平衡后，将NaOH固体放在纸上称量 D.用量筒量取水时，俯视水面刻度线来读取体积读数 11．往装有25mL盐酸的锥形瓶中逐滴加入NaOH溶液[用V(NaOH)代表加入的NaOH溶 液的体积]，下列曲线能正确表示此变化过程的是

12．等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中物质属于等电子体的是 A.NO和O2+ B.CO和NO C.NO2和CO2 D. SO2和ClO2 13．甲原子与乙原子的质量比为a:b，而乙原子与碳12原子的质量比为c:d，则甲原子的相对原子质量为 A.12ac/bd B.bc/12ac C.12bd/ac D.ab/12bc 14.50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。则反应产生氢气的质量是 A.2g B.3g C.3.5g D.4.5g 15．推理是化学学习中常用的方法。下列推理正确的是 A.酸与碱反直生成盐和水，生成盐和水的反应一定是酸与碱的反应 B.收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻 C．有机物是指含碳元素的化合物，含碳元素的化合物一定是有机物 D.活泼金属与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是金属 16．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．H+、K+、OH-、SO42- B．Ag+、Na+、Cl-、NO3- C. Cu2+、Na+、Cl-、SO42- D． Ca2+、Ba2+、CO32-、NO3— 17．工业品盐酸中因含有Fe3＋而带黄色，若某工业品盐酸中H＋和Cl－的个数比为91:94，则该盐酸中Fe3＋和Cl－的个数比为 A．1:1 B.1:3 C.91:94 D. 1:94 18．已知在相同的温度和压强下，任何气体的体积和分子数成正比。在1体积空气中混入1体积二氧化碳，在高温下跟足量的焦炭反应，假设氧气和二氧化碳都转化为一氧化碳，则反应后气体中一氧化碳的体积百分含量约是 A．33.3% B．50% C．67% D．75% 19．下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）” ·3· 20．由NaHS、MgSO4、NaHSO3组成的混合物中，已知S元素的质量分数w(S)=a%，则O元素的质量分数w(O)为 A.1.75a% B.1-1.75a% C.1.25a% D.无法计算

二、填空与简答：（本大题包括5小题，共32分） 21．（7分）在学校的联欢晚会上，老师做了神奇的表演，向装有不同固体的试管中滴入适量不同的无色液体，产生了不同的现象。老师让同学们参与互动进行猜想： （1）若固体为白色粉末，加液体后产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体．则固体可能是（任 写一种，下同） ，液体可能是 。 （2）若固体为白色粉末，加液体后无气体产生，所得液体温度降低．则固体可能是 ，液体可能是 。 （3）若固体为黑色粉末，加液体后有气体产生，则黑色粉末可能是 ，反应的化学方程式为 。 22．（5分）20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子(即H＋)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①H2SO4、②OH－、③HCO3－、④NO3－、⑤Na＋中属于酸的是 ；（填序号,下同）属于碱的是 。

23．（4分）右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答：甲物质在45℃时的溶解度为 ；甲、乙两物质的溶解度相等的温度是 ℃；要使乙的不饱和溶液变为饱和溶液应 （填“升高”、“降低”）温度；常压下，CO2在水中的溶解度随温度的变化应类似于 （填：“甲”、“乙”）曲线。 24．（9分）早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。 （1）写出用CO和赤铁矿（主要成分Fe2O3）为原料炼铁的化学方程式 ，盛水的铁锅与水面接触的一圈最易生锈。钢铁生锈的条件是 ，利用新技术能将不锈钢加工成柔软的金属丝，这是利用了不锈钢的 （填字母）。 A．耐腐蚀性 B．延展性 C．导热性 D．导电性 HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）” ·4· （2）设计从废水中回收硫酸亚铁固体和铜的实验方案如下：

金属X是 ， 写出上述实验方案中有关反应的化学方程式 ① ② 。

25．（7分）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：

（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液， 则白色沉淀可能是 ，原混合物中一定不含有 。 （2）向实验（1）滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。则原混合物中一定含有 。

（3）将实验（1）中得到的滤液分成两份，将实验（2）中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生。气体导出后再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验（2）中产生的气体里含有 。

（4）向实验（3）中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有 ，根据实验全过程推断，原混合物中还含有 。

三、实验与探究：（共2大题，18分） 26．（8分）下列A～E是初中化学中的五个实验装置，请按要求填空：

加入适量的溶液Y 过滤、洗涤② 加入过量 的金属X 过滤① 含FeSO4和 CuSO4的废水 滤液 铜 不纯 的铜

滤液 蒸干 硫酸亚

铁固体 HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”

·5· （1）A实验试管2中产生的气体是_________，试管1和2产生气体的体积比约为_________。 （2）C实验中烧杯3的作用是__________________________________________； （3）D实验说明氧气的体积约占空气的_________，下列操作不妥的是_________。 ①检查装置气密性 ②实验前夹紧止水夹 ③冷却后再打开止水夹 ④选用教室内的空气 （4）若用E装置除去O2中的水蒸气，该液体试剂为_______，医院还用此装置来观察给病人输氧情况，导管_______（填“a” 或“b”）应连接病人吸氧气的塑胶管。 （5）上述实验中操作错误的是_______________________（填字母）。 27．（10分）某化学兴趣小组拟用右图装置对某粗锌样品进行纯度检测。请填写以下实验报告。 (1)实验目的： ； (2)实验步骤：

①称取10．0 g粗锌置于铜网中，按图示装置组装后，称得仪器和药品总质量为120．0 g。 ②将铜网插入足量的稀盐酸中，有关反应的化学方程式为 ；

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福建省三明市泰宁一中2012-2013学年高二第一次阶段考试化学试题(无答案)

福建省三明市泰宁一中2012-2013学年高二第一次阶段考试化学试题(无答案)

本试卷包括第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分。

考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5K 39 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108一、选择题（48分）（每题只有一个选项符合题意，每题2分1. 热化学方程式C(s)＋H2O(g)==== CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示( )A．碳和水反应吸收131.3kJ能量B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJD．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ2. 下列变化属于吸热反应．．的是 ( )①液态水汽化②将胆矾加热变为白色粉末③浓硫酸稀释④氯酸钾分解⑤生石灰跟水反应A．②④ B．①④ C．②③ D．①④⑤3. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，已知在25℃ ，101kPa 下,0.5molCH4完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是( ) A．2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l）ΔH＝－890kJ·mol－14. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;ΔH= —571.6 KJ/mol, 则2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;ΔH的说法中正确的是( )A．该反应ΔH 大于0 B．ΔH= —571.6 KJ/molC．该反应可表示36g液态水分解的热效应 D．该反应中化学计量数表示分子个数5. 已知：298K时，2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；△H = —Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是( )A．Q1＞Q2 B．Q1＜Q2 C．Q1＝Q2 D．无法比较6. 已知：①1 mol H2分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量②1 mol Cl2分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ的能量 ,则下列叙述正确的是( )A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g)B．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H = 183kJ/molC．氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/molD．氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的△H =－183kJ/mol7. 已知两个热化学方程式： C(s)＋O2(g)= =CO2(g) △H = －393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g) △H = －483.6kJ/mol 现有0.2mol炭粉和H2组成悬浮气，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是( )A．1：1 B．1：2 C．2：3 D．3：28. 下列热化学方程式中，放出的热量最多的是( )A．CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(1) △H B．2CH4(g)+4O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(1)△H C．CH4(g)+2O2(g) == CO2(g)+2H2O(g) △H D．2CH4(g)+4O2(g) == 2CO2(g)+4H2O(g) △H10. 在一盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后( )A、溶液的PH值增大；B、Na+和CO32-的浓度减小；C、溶液的浓度增大；D、溶液的浓度不变，有晶体析出；11. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是：( )A、CuCl2（CuO）；B、NaOH（NaOH）；C、NaCl（HCl）；D、CuSO4 [Cu(OH)2]12. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属还原反应的是：( )A、原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应；B、原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应；C、原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应；D、原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应13.用含有少量银和锌的粗铜片做阳极,纯铜片做阴极,CuSO4溶液做电解质溶液,电解一段时间后,阳极的质量减少x g,则( )A.电解质溶液的质量不变B.阴极的质量增加x gC.阴极的质量增加a g,a>xD.阴极的质量增加b g,b<x14. 原电池工作时（）A、正极发生氧化反应B、负极发生氧化反应C、电子从正极流出D、负极质量一定减轻15. 铅蓄电池上有两个接线柱,一个接线柱旁标有“+”,另一个接线柱旁标有“-”。

福建省泉州一中2012_2013学年高一化学上学期期中试卷(含解析)

福建省泉州一中2012_2013学年高一化学上学期期中试卷(含解析)

2012-2013学年福建省泉州一中高一（上）期中化学试卷一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，共54分）1．（3分）（2013秋•吉州区校级期中）常温常压下，经测定一瓶气体中只含C和O两种元素，5．（3分）（2013秋•红桥区校级期中）气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量═2B ═2NaOH+H 2↑D ）12．（3分）（2011秋•长春期末）新制氯水与久置而完全变质的氯水相比较，下列结论不正确13．（3分）（2010•桓台县校级模拟）小强在奥运五连环中填入了5种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（ ）14．（3分）（2011秋•福州校级期中）等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是A）16．（3分）（2012秋•鲤城区校级期中）下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是17．（3分）（2012秋•鲤城区校级期中）反应一：将足量的二氧化锰与含HCl 0.4mol浓盐酸反应产生的氯气反应二：将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气18．（3分）（2012秋•乐安县校级期末）向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反二、非选择题19．（10分）（2012秋•鲤城区校级期中）试回答下列问题：（1）3.01×1023个NH3含mol氨分子，mol氢原子．（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是，质量比是．（3）0.4mol NH3中所含氢原子数与g水所含氢原子数相等．20．（10分）（2012秋•鲤城区校级期中）用双线桥分析下列氧化还原反应，并完成下列填空．（1）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 氧化剂，氧化产物，（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O 被还原的元素是，氧化产物，反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比是．21．（7分）（2013秋•安溪县校级期末）现有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．据此推断：（1）X ；Y ；Z （写元素符号）．（2）写出⑤的反应方程式（3）Z的单质工业制法的化学方程式：．22．（10分）（2012秋•郑州期中）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．（1）试判断：固体混合物中肯定含有，肯定没有，可能含有．（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加（填试剂名称）来检验，如果含有该物质，其现象是．23．（13分）（2014秋•城厢区校级期中）图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：（1）反应前，在装置A中装浓盐酸（填写仪器名称）装MnO2（填写仪器名称）装置A中反应的化学方程式为．（2）装置B中的现象是反应的化学方程式为．（3）装置D中所装试剂是，作用是．（4）装置F中发生反应的化学方程式为．24．（6分）（2012秋•鲤城区校级期中）在加热的条件下，用MnO2与含溶质为1.2mol的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（1）需要消耗MnO2的质量是多少？（2）求反应后生成MnCl2物质的量是多少？2012-2013学年福建省泉州一中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，共54分）1．（3分）（2013秋•吉州区校级期中）常温常压下，经测定一瓶气体中只含C和O两种元素，5．（3分）（2013秋•红桥区校级期中）气体的体积主要由以下什么因素决定的：①气体分子的直径②气体物质的量的多少③气体分子间的平均距离④气体分子的相对分子质量═2B ═2NaOH+H 2↑D）=NN=N12．（3分）（2011秋•长春期末）新制氯水与久置而完全变质的氯水相比较，下列结论不正确2HCl+O13．（3分）（2010•桓台县校级模拟）小强在奥运五连环中填入了5种物质，使相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应．你认为“五连环”中物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型和属于氧化还原反应的个数为（）+C2CO14．（3分）（2011秋•福州校级期中）等体积的两容器内，一个盛CH4，另一个盛NH3，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体比较，结论一定不正确的是）16．（3分）（2012秋•鲤城区校级期中）下列各组中的离子，能够大量共存于同一溶液中的是17．（3分）（2012秋•鲤城区校级期中）反应一：将足量的二氧化锰与含HCl 0.4mol浓盐酸反应产生的氯气反应二：将0.1mol二氧化锰与足量的浓盐酸反应产生的氯气MnCl0.4mol×=0.1mol（浓）MnCl18．（3分）（2012秋•乐安县校级期末）向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反二、非选择题19．（10分）（2012秋•鲤城区校级期中）试回答下列问题：（1）3.01×1023个NH3含0.5 mol氨分子， 1.5 mol氢原子．（2）等物质的量的SO2和SO3所含的原子个数之比是3：4 ，质量比是4：5 ．（3）0.4mol NH3中所含氢原子数与10.8 g水所含氢原子数相等．n=n==×2=1.2mol；20．（10分）（2012秋•鲤城区校级期中）用双线桥分析下列氧化还原反应，并完成下列填空．（1）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 氧化剂Fe2O3，氧化产物Al2O3，（2）2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O 被还原的元素是锰，氧化产物Cl2，反应中被氧化的HCl和未被氧化HCl的质量比是5：3 ．3 Al；依据化合价变化，锰元素化合价从+7价变21．（7分）（2013秋•安溪县校级期末）现有X、Y、Z三种元素，已知：①X、Y、Z的单质在常温下均为气体．②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰为苍白色．③XZ的水溶液可使紫色石蕊溶液变红．④两分子X的单质与一分子Y的单质化合，生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体．⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白性．据此推断：（1）X H ；Y O ；Z Cl （写元素符号）．（2）写出⑤的反应方程式Cl2+H2O⇌HCl+HClO（3）Z的单质工业制法的化学方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑．O22．（10分）（2012秋•郑州期中）有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、NaCl等混合组成，为了检验它们所含的物质，做了以下实验．①将固体溶于水，搅拌后得到无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．（1）试判断：固体混合物中肯定含有Na2CO3，肯定没有Na2SO4 CuSO4，可能含有NaCl ．（2）对可能有的物质，可采用往滤液中滴加硝酸酸化的硝酸银（填试剂名称）来检验，如果含有该物质，其现象是产生白色沉淀．23．（13分）（2014秋•城厢区校级期中）图为实验室制取和收集纯净干燥的氯气，并进行氯气的性质实验的装置图：（1）反应前，在装置A中分液漏斗装浓盐酸（填写仪器名称）圆底烧瓶装MnO2（填写仪器名称）装置A中反应的化学方程式为MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O ．（2）装置B中的现象是溶液变蓝反应的化学方程式为Cl2+2KI=2KCl+I2．（3）装置D中所装试剂是浓硫酸，作用是吸收水分（干燥气体）．（4）装置F中发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ．（浓）MnCl（浓）24．（6分）（2012秋•鲤城区校级期中）在加热的条件下，用MnO2与含溶质为1.2mol的浓盐酸反应，制得氯气2.24L（标准状况）．（1）需要消耗MnO2的质量是多少？（2）求反应后生成MnCl2物质的量是多少？MnCl=。

福建省三明一中2011-2012学年高一下学期第一次月考化学试题缺答案

福建省三明一中2011-2012学年高一下学期第一次月考化学试题缺答案

三明一中2011-2012学年高一下学期第一次月考化学试题（满分：100分；考试时间：90分钟）可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N —14 O —16 Na —23 S-32 Fe—56 Cu —64 Zn —65第Ⅰ卷 （选择题 共46分）一、选择题（共23小题，每题只有一个正确选项，每小题2分）1．为纪念编制元素周期表的俄国化学家，人们把第101号元素（人工合成元素）命名为钔（元素符号为Md ），这位科学家是( ） A ．拉瓦锡 B ．波尔 C ．门捷列夫 D ．道尔顿2．下列各组中属于同位素的是( ）A ．40K 与40CaB ．35Cl 2和37Cl 2C ．D 与T D ．金刚石与石墨3．2011年3月11日,日本发生9。

0级地震导致福岛核电站发生爆炸， I 13153 、Cs 13755 、 Sr 8938 、Sr 9038等放射性元素或物质发生泄露。

下列说法中不正确．．．的是（ )A ．I 13153原子核内有78个中子B ．Cs 13755的质量数为137 C ．Sr 8938核外电子数为51 D ．Sr 8938 、Sr 9038互为同位素4．在构成原子的各种微粒中，决定元素种类的是（ )A ．质子数B ．中子数C ．核外电子数D ．质子数和中子数5．某元素X 的气态氢化物化学式为H 2X,则X 的最高价氧化物对应的水化物的化学式为（ )A ． H 2XO 3B ． HXO 3C ． H 3XO 4D ． H 2XO 46．某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是（ ） A ．一定是IIA 元素 B ．一定是金属元素C ．一定是正二价元素D ．可能是金属元素，也可能是非金属元素 7．下列递变情况中，正确的是（ )A ． Na 、Mg 、Al 原子的失电子能力依次增强B ．Li 、Na 、K 的最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱C ．Si 、P 、S 元素氢化物的稳定性依次降低D ．C 、N 、O 的原子半径依次减小8．与氢氧根离子（OH —）具有相同的质子数和电子数的微粒是 （ ）A ．CH 4B ．NH 4+C ．NH 2-D ．Cl -9．下列说法中,正确的是（ ）A ．在元素周期表中，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B ．在周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数C ．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子D ．元素的原子序数越大，其原子半径也越大10．下图为周期表中短周期的一部分。

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三明一中2012~2013学年度上学期第一次月考试卷 高二化学试题 （考试时间: 2012.10.08 120分钟 满分：100分）可能用到的相对原子质量：H1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第Ⅰ卷(选择题　共4分) 一．选择题(共24小题，每小题2分，共48分) 1．下列说法中正确的是（ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．任何放热的反应在常温条件下一定能发生反应 C．吸热反应只能在加热的条件下才能进行 D．反应是放热还是吸热是由反应物和生成物所具有的总能量所决定的 2．下列装置图中能构成原电池的是（ ） 酒精 稀H2SO4 酒精 稀H2SO4 A B C D 3．把a、b、c、d四块金属分别用导线两两相连浸入稀硫酸中组成原电池。

若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流方向由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b，四种金属的活动性顺序由强到弱为 ( ) A．a＞b＞c＞d B．b＞d＞c＞a C．c＞a＞b＞d D．a＞c＞d＞b 4．下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ） A．生铁比软铁芯（几乎是纯铁）更不容易生锈 B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护船壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 5．理论上不能设计为原电池的化学反应是（ ） A．CH4(g)＋2O2(g) CO2(g)＋2H2O(1)；△H＜0 B．HNO3(1)＋NaOH(1) NaNO3(1)＋H2O(1)；△H＜0 C．2H2(g)＋O2(g) 2H2O(1)；△H＜0 D．2FeCl3(1)＋Fe(s)==3FeCl2(1)；△H＜0 6．N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。

0.25 mol N2H4（g）完全燃烧生成氮和气态水时，放出133.5 kJ热量。

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