《元素周期表和元素周期律的应用教学设》教学设计

第3课时元素周期表和元素周期律的应用三维目标思维激活1875年，法国化学家布瓦博德朗在分析比利牛斯山的闪锌矿时发现了一种新元素，他将这种新元素命名为镓，以表达他对他的祖国法兰西的热爱，并公布了测得的关于镓的主要性质。

不久他收到了门捷列夫的来信，门捷列夫在信中指出：关于镓的比重不应该是4.7，而是5.9～6.0。

当时布瓦博德朗很是疑惑，他是唯一掌握金属镓的人，门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢？教学过程一、元素的金属性和非金属性的递变情况（教材P17图1-9）图表中虚线表示金属元素和非金属元素的分界线，其左下角区域为金属元素，右上角区域为非金属元素。

思考题1 元素周期表中除放射性元素外，什么元素的金属性最强？什么元素的非金属性最强？二、元素常见化合价与元素在周期表中位置的关系1．主族元素：最高正价＝最外层电子数(价电子数)＝。

2．非金属主族元素化合价一般规律：(1)最低负价＝－8(2)最高正价＋|最低负价|＝思考题2 氢元素的最高正价为＋1，最低负价是否应为－7 ？三、元素周期表与元素周期律的关系元素周期表是元素周期律的具体表现形式，即元素周期表是依据元素周期律而编排出来的。

四、元素周期表和周期律的应用1．对元素性质进行系统研究，为发现新元素及预测它们的原子结构和性质提供了线索。

2．在周期表中处寻找半导体材料。

3．农药中含有的As、F、Cl、S、P等元素集中在周期表区域。

4．在中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。

5．在周期表一定区域内寻找元素，发现物质的新用途。

思考题3 钫(Fr)是碱金属元素，根据它在周期表中的位置预言其性质。

(写出两点即可)。

年级高一科目化学主备教师日期课题第二节元素周期律课时3课时教案教学目标：掌握元素周期律在化学学习中应用。

教学重点：熟悉元素的原子结构和元素性质的周期性变化。

理解元素周期律的内容和实质。

教学难点：理解元素周期律的内容和实质及元素周期律的应用。

[目标导航] 1.知道元素周期表的简单分区。

2.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。

3.了解元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。

4.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产中的指导意义。

一、元素周期表的分区及元素化合价规律1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律请填写出图中序号所示内容。

①增强②减弱③增强④增强⑤Al⑥Si⑦金属⑧非金属点拨 1.周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是非金属性最强的元素(氟)。

碱性最强的是FrOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。

2．由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此，位于分界线附近的元素，既能表现出一定的金属性，又能表现出一定的非金属性。

2．元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系主族元素的最高正化合价等于原子所能失去或偏移的最外层电子数，而非金属的负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需得到的电子数。

所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8。

(1)最高正化合价＝族序数＝原子最外层电子数(O、F除外)(2)最高正化合价＋最低负化合价绝对值＝8。

【议一议】1．判断正误：(1)根据元素周期律可知金属性最强的是钫，非金属性最强的是氦。

()(2)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性。

()(3)锗元素属于金属元素，但也具有一定的非金属性。

()答案(1)×(2)×(3)√二、元素周期表和元素周期律的应用1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的强弱(或大小)。

2．应用于元素“位置—结构—性质”的相互推断。

3．预测新元素为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供线索。

人教必修二第一章第二节元素周期律第三课时元素周期律
和元素周期表的应用·教学设计
一、教学目标
1. 知识目标：
（1）掌握元素周期律的定义和基本原理；
（2）掌握元素周期表的结构；
（3）掌握元素周期律和元素周期表的应用。

2. 能力目标：
能够根据元素周期律和元素周期表的知识，分析物质的组成、推断元素的性质以及解决实际问题。

3. 情感目标：
通过学习，培养学生对元素周期律和元素周期表的兴趣，激发学生探究科学的热情。

二、教学重点
掌握元素周期律的定义和基本原理，掌握元素周期表的结构，掌握元素周期律和元素周期表的应用。

三、教学难点
掌握元素周期律和元素周期表的应用。

四、教学过程
（一）设计意图：引导学生了解元素周期律和元素周期表的知识，并能够根据元素周期律和元素周期表的知识，分析物质的组成、推断元素的性质以及解决实际问题。

（二）教学步骤：
1. 活动一：让学生观看短片，让学生了解元素周期律的定义和基本原理；
2. 活动二：让学生分组讨论，让学生掌握元素周期表的结构；
3. 活动三：让学生分组完成训练题，让学生掌握元素周期律和元素周期表的应用；
4. 活动四：让学生完成训练题，让学生掌握元素周期表。

二节教学目标：1、知识目标（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。

（22、能力目标通过认识元素性质的周期性变化是元素原子外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质，培养学生的分析、判断、推理能力。

3、德育目标（1）通过对元素周期律的发现，使学生正确认识科学发展的历程，并以此来引导自己的实践，同时促使他们逐渐形成为科学献身的高贵品质。

（2）使学生了解元素周期律和周期表的意义，认识事物变化由量变引起质变的规律，对教学重点：原子核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。

教学难点：元素金属性、非金属性变化的规律。

课时安排：3课时教学用具：互动式电子白板。

金属钠、镁条、铝片、1 mol/L HCl、1 mol/L AlCl3、3 mol/L NaOH、6 mol/L NaOH、3 mol/L H2SO4、MgCl2液、水、砂纸、镊子、滤纸、试管、胶头滴管、教学过程：第一课时［引言］从前面我们所讨论原子结构和元素的性质关系可知，核电荷数不同的碱金属之间及卤族元素之间，在原子结构和性质上都呈现出一定的相似性和递变性，那么，在其他的核电荷数不同的元素之间，是否也存在着某种关系或规律呢？［板书］ 2 元素周期表［讲解］科学研究证明，多电子原子中的电子在核外运动并不是杂乱无章的，电子分别在能量不同的区域内运动。

（1）电子层（2）电子层的划分（电子白板投出）电子层(用n表示) 1 2 3 4 5 6 7电子层符号K L M N O P Q近远低高（3①各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)②最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32③核外电子总是尽可能的先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。

(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)（4电子白板投出钠原子的结构示意图可表示为，请大家说出各部分所表［生］圆圈表示原子核，+11表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。