第2节水的电离和溶液的酸碱性
第1课时水的电离及溶液的酸碱性
学习目标：1、通过观察实验，感知水是一种弱电解质，了解水的离子积常数。
2、通过讨论结合化学平衡的影响因素，分析水的电离平衡的影响因素。
3、通过理解应用，学会定量计算稀的酸、碱溶液中H+和OH-的浓度。
学习重点：稀的酸、碱溶液中H+浓度和OH-浓度的关系
学习过程：
探究1：水的电离情况
【演示实验】纯水的导电性
现象：灯泡，指针。
原因：
阅读教材P45，填空
1、写出水的电离方程式或，
其平衡常数表达式K电离=
2、推导水的离子积常数表达式K w =
注意：（1）25 ℃时,K w= ，纯水中，c(H+)= 、c(OH-)= 。
(2)影响因素:只与有关,升高温度K w,降低温度K w。
练习1、下列关于水的离子积常数的叙述中,正确的是( )。
A.因为水的离子积常数的表达式为K w=c(H+)·c(OH-),所以K w随溶液中H+和OH-的浓度变化而变化
B.水的离子积常数K w与水的电离平衡常数K电离是同一个物理量
C.水的离子积常数仅仅是温度的函数,只随着温度的变化而变化
D.水的离子积常数K w=10-14
探究2:水的电离平衡的影响因素
改变条件平衡移动方向溶液中c(H+) 溶液中c(OH-)溶液的酸碱性Kw的变化升高温度
加入酸
加入碱
加入活泼金
属（如Na）
加入NaCl(s)
练习2、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H+)＞c (OH－)操作是（）
A.向水中投入一小块金属钠
B.将水加热煮沸
C.向水中通入HCl气体
D.向水中加食盐晶体
思考：1、任何酸的溶液中不含OH-，任何碱的溶液中不含H+，对吗？为什么？
2、K w=c(H+)c(OH-)=10-14只适用于纯水吗？其它的水溶液可以使用吗？
阅读教材P46，理解填空
1、水的离子积K w不仅适用于纯水，也适用于
2、常温下,任何稀的酸、碱、盐水溶液中，无论酸碱性，都有K w= c (H+)溶液×c (OH－)溶液=
探究3、利用K w的定量计算
【例题】室温时，0.01mol/L盐酸溶液中，c(H+)= 、c(OH-)= ；由水电离出的c(H+)水= 、c(OH-)水=
【练习】室温时，0.01mol/L NaOH溶液中，c(OH-)= 、c(H+)= ；由水电离出的c(H+)水= 、c(OH-)水=
(3)你认为在任何水溶液中水电离出的c(H+)水、c(OH-)水有何关系？
水
氧化硫水溶液; ②硫酸钾水溶液; ③硝酸钠水溶液; ④氢氧化钠水溶液。
A．①④B．①②C．②③D．③④
【自我反馈】
1、在30 ℃时,水的离子积:K w=1.8×10-14,则下列叙述正确的是( )。
A.水中c(H+)随着温度的升高而减小
B.30 ℃时,水中c(H+)C.30 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小
D.水的电离是吸热的
2、常温下,下列四种溶液:①1 mol·L-1的盐酸,②0.1 mol·L-1的盐酸,③0.01 mol·L-1的NaOH溶液,④0.001 mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离生成的H+的物质的量浓度之比为( )。
A.1∶10∶100∶1000
B.0∶1∶12∶11
C.14∶13∶12∶11
D.14∶13∶2∶1
3、在由水电离产生的H+的浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中,一定能大量共存的离子组（）
A. K+、Cl-、N O3-、S2-
B. K+、Fe2+、I-、S O42-
C. Na+、Cl-、N O3-、S O42-
D. Na+、Cu2+、Cl-、HC O3-
4、求25 ℃时0.05 mol·L-1H2SO4溶液中的c(OH-)？
5、室温下,由水电离出的c(H+)=10-10mol·L-1,该溶液呈什么性?
