2020届高三模拟 化学试题(附答案)
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·1· 高三化学学习检测试题
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1 Li—7 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5
K—39 Co—59 Ni—59
一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．不断进步的材料逐渐构筑了我们现代社会的文明。下列说法错误的是( )
A．“唐三彩”和景德镇瓷器的主要化学成分都是硅酸盐
B．玻璃是一种常见的无机非金属材料，在一定温度下软化可制得玻璃仪器
C．高铁和城铁所用镁合金具有密度小、强度高、耐腐蚀等特点
D．以高纯硅制成的光导纤维内窥镜可直接窥视有关器官部位的变化
2．碳循环(如图)对人类生存、发展有着重要的意义。下列说法错误的是(
)
A．碳是构成有机物的主要元素
B．光合作用是将太阳能转化为化学能的过程
C．化石燃料的大量燃烧是产生温室效应的原因之一
D．石油的年产量是一个国家石油化工发展水平的标志
3．下列说法正确的是( )
A．反应CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)在一定条件下能自发进行，该反应一定为放热反应
B．可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法延缓钢铁水闸的腐蚀
C．Na2O2与水反应产生1 mol O2，理论上转移的电子数目约为4×6.02×1023
D．保持温度不变，向稀氨水中缓慢通入CO2，溶液中c（OH－）c（NH3·H2O）的值增大
4．研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是( )
A．整个过程中O3作催化剂
B．反应Ⅲ的方程式为O2＋O===O3
C．光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 ·2· D．反应Ⅰ、反应Ⅱ均属于氧化还原反应
5．碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为。用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：。下列说法错误的是( )
A．上述反应属于加成反应
B．碳酸亚乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子
C．碳酸亚乙酯中的所有氧原子处于同一平面内
D．1mol碳酸亚乙酯最多可消耗2molNaOH
6．短周期元素a、b、c、d的原子序数依次增大。其中A为d元素组成的非金属单质；甲、乙、丙、丁、戊为上述四种元素组成的二元或三元化合物，常温下乙为液体。下列说法正确的是( )
A．简单离子半径：c >b
B．反应①为吸热反应
C． ②反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1
D．b、d分别与a形成的化合物中，化学键类型一定完全相同
7．下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( )
选项 实验及现象 结论
A 用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH，前者pH小 H2SO3酸性强于H2CO3
B 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液，溶液变为红色 待测溶液中含有Fe2+
C 向酸化的KMnO4溶液中通入SO2,向反应后的溶液中加入BaCl2产生白色沉淀 证明SO2被氧化为SO42-
D 其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和K2S溶液的pH 比较Ka(HCOOH)
和Ka2(H2S)的大小
8．利用“Na—CO2”电池可将CO2变废为宝。我国科研人员研制出的可充电“Na—CO2”电池，以钠箔和多壁碳纳米管(MWCNT)为电极材料，放电时总反应的化学方程式为4Na＋3CO2===2Na2CO3＋C。放电时该电池“吸入”CO2，其工作原理如图所示，下列说法中错误的是( )
A．电流流向为MWCNT→导线→钠箔 ·3· B．放电时，正极的电极反应式为3CO2＋4Na＋＋4e－===2Na2CO3＋C
C．原两电极质量相等，若生成的Na2CO3和C全部沉积在电极表面，当转移0.2 mol e－时，两极的质量差为11.2 g
D．选用高氯酸钠—四甘醇二甲醚作电解液的优点是导电性好，不与金属钠反应，难挥发
9．“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应，利用反应中气体产生的压力和虹吸作用原理，使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”，
已知:①Cu2+ +4NH3•H2O==4H2O +[Cu(NH3)4]2+(该反应产物可作为H2O2的催化剂）。
②已知仪器A、C溶液中硫酸浓度相同，实验中所用锌粒完全相同
下列有关分析错误的是( )
A．该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好
B． B中反应速率大于D中反应速率
C．A和B之间导管a的作用是平衡A和B内气压
D．H中出现浅黄色浑浊
10．《天工开物》记载：“凡火药以硝石、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”。其中涉及的主要反应为：S+2KNO3+3C点燃K2S+3CO2↑+N2↑。下列说法正确的是( )
A．电负性N>O
B．CO2分子中C原子为sp1杂化
C．单质硫属于共价晶体 D．KNO3中化学键只有σ键
二、本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有1个或2个选项符合题意，全都选对得4分，选对但不全的得1分，有选错的得0分。
11．次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,有强还原性。已知:
①2P4+3Ba(OH)2+6H2O3Ba(H2PO2)2+2PH3↑,
②H3PO2+NaOH(足量)NaH2PO2+H2O。下列推断不正确的是( )
A．H3PO2的结构式为
B．H3PO2具有强还原性,在空气中可能被氧化成磷酸
C．NaH2PO2是酸式盐
D．每消耗1 mol P4,反应①中转移6 mol 电子
12．BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法正确的是( ) ·4·
A．该过程的总反应：C6H6O+7O2BMO光6CO2+3H2O
B．该过程中BMO表现出较强氧化性
C．光催化降解过程中，光能转化为化学能、电能等
D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3：1
13．某工业废气中的SO2经如图中的两个循环可分别得到S和H2SO4。下列说法正确的是(
)
A．循环Ⅰ中，反应1中的氧化产物为ZnFeO3.5
B．循环Ⅰ中，反应2中的还原产物为ZnFeO4
C．Mn可作为循环Ⅱ中电解过程中的阳极材料
D．循环Ⅰ和循环Ⅱ中消耗同质量的SO2，理论上得到S和H2SO4的质量之比为16∶49
14．室温下将0. 1-1molL的烧碱溶液不断滴加到10.00 mL相同浓度的HA溶液中，溶液中+-lgcH水与NaOH溶液的体 积关系如图所示[注：+cH水为溶液中水电离的+cH]。下列说法不正确的是(
)
A．a、c 两点溶液中均存在:+--cHccOcAaHN+
B．b 点溶液中存在:c(H+)+c(HA)=c(OH-)
C．a、b、c三点溶液中，b点溶液导电性最强
D．0.1 -1molLHA溶液中HA的电离度约为1%
15.乙炔在Pd表面选择加氢的反应机理如图所示。其中吸附在Pd表面上的物种用*标注。 ·5·
下列有关说法正确的是( )
A．吸附反应为放热反应
B．该正反应历程中最大能垒(活化能)为85 kJ·mol－1
C．Pd为固体催化剂，其表面积大小对催化效果无影响
D．C2H*2＋H*―→C2H*3只有化学键的形成过程
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．(11分) (1)乙基叔丁基醚(以ETBE表示)是一种性能优良的高辛烷值汽油调和剂。用乙醇与异丁烯(以IB表示)在催化剂HZSM－5催化下合成ETBE，反应的化学方程式为：C2H5OH(g)+IB(g)
垐?噲?ETBE(g) △H。回答下列问题：
反应物被催化剂HZSM－5吸附的顺序与反应历程的关系如上图所示，该反应的△H=__________
kJ·mol-1。反应历程的最优途径是________(填C1、C2或C3)。
（2）一定条件下，用Fe2O3、NiO或Cr2O3作催化剂对燃煤烟气回收。反应为
2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l) ΔH＝－270 kJ·mol－1
①其他条件相同、催化剂不同，SO2的转化率随反应温度的变化如图1，Fe2O3和NiO作催化剂均能使SO2的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择Fe2O3的主要优点是：·6· _________________________________________________。
②某科研小组用Fe2O3作催化剂。在380 ℃时，分别研究了[n(CO)∶n(SO2)]为1∶1、3∶1时SO2转化率的变化情况(图2)。则图2中表示n(CO)∶n(SO2)＝3∶1的变化曲线为________。
(3)已知NO2存在如下平衡：2NO2(g)垐?噲?N2O4(g) △H<0，在一定条件下NO2与N2O4的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：v(NO2)=k1·p2(NO2)，v(N2O4)=k2·p(N2O4)，相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下，k1、k2与平衡常数Kp(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是k1=__________________；在上图标出点中，指出能表示反应达到平衡状态的点是_________________，理由是__________________________________________。
(4) 二氧化硫的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应O2(g)+2SO2(g) 垐?噲?2SO3(g)。
已知：标准平衡常数 ，其中p为标准压强(1×105Pa)，p(SO3)、p(O2)和p(SO2)为各组分的平衡分压，如p(SO3)=x(SO3)p，p为平衡总压，x(SO3)为平衡系统中SO3的物质的量分数。
SO2和O2起始物质的量之比为2：1，反应在恒定温度和标准压强下进行，SO3的平衡产率为，则K ________________(用含的最简式表示)。
17．（12分）我们利用物质的结构与性质对周期表进行研究，有助于我们更好地掌握同类知识。
(1)基态砷原子中，价电子占用________个原子轨道；雌黄分子式为As2S3，分子结构如图，则砷原子的杂化方式为________。
