21.反应速率图表分析

21.反应速率图表分析

1．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应

2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表： 根据表中数据，下列说法正确的是

A．升高温度，反应速率加快

B．增大压强，反应速率变慢

C．在1.0×105 Pa、90℃条件下，

当转化率为98%时的反应已达到平衡

D．若进入反应塔的混合气体为a mol，

反应速率以v＝△n/△t表示，则在8.0×105 Pa、

30℃条件下转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为4a/370 mol·s－1

2．在催化剂作用下，用乙醇制乙烯，乙醇转化率和乙烯选择性(生成乙烯的物质的量与乙醇转化的物质的量的比值)随温度、乙醇进料量(单位：mL·min－1)的关系如图所示(保持其他条件相同)。

在410～440℃温度范围内，下列说法不正确的是

A．当乙醇进料量一定，随乙醇转化率增大，乙烯选择性升高

B．当乙醇进料量一定，随温度的升高，乙烯选择性不一定增大

C．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙醇转化率减小

D．当温度一定，随乙醇进料量增大，乙烯选择性增大

3．对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·Lˉ1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表。下列说法不正确的是

时间

水样 0 5 10 15 20 25

Ⅰ(pH＝2) 0.40 0.28 0.19 0.13 0.10 0.09

Ⅱ(pH＝4) 0.40 0.31 0.24 0.20 0.18 0.16

Ⅲ(pH＝4) 0.20 0.15 0.12 0.09 0.07 0.05

Ⅳ(pH＝4，含Cu2+) 0.20 0.09 0.05 0.03 0.01 0

A．在0～20 min内，Ⅰ中M的分解速率为0.015 mol·Lˉ1·minˉ1 B．水样酸性越强，M的分解速率越快

C．在0～20 min内，Ⅲ中M的分解百分率比Ⅱ大 D．由于Cu2+存在，Ⅳ中M的分解速率比Ⅰ快

4．为研究某溶液中溶质R的分解速率的影响因素，分别用三份不同初始浓度的R溶液在不同温度下进行实验，c(R)随时间变化如图。下列说法不正确．．．的是

A．25℃时，在10～30min内，R的分解平均速率为0.030mol·Lˉ1·minˉ1

B．对比30℃和10℃曲线，在50 min时，R的分解百分率相等

C．对比30℃和25℃曲线，在0～50min内，能说明R的分解

平均速率随温度升高而增大

D．对比30℃和10℃曲线，在同一时刻，能说明R的分解

速率随温度升高而增大

5．X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定条件下，将1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密闭容器中，反应10 min，测得Y的物质的量为2.4 mol。下列说法正确的是

A．10min内,Y的平均反应速率为0.03 mol·Lˉ1·sˉ1 B．第10min时, X的反应速率为0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C．10min内,消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z D．10min内,X和Y反应放出的热量为a kJ

6．某温度时，2NO(g)＋O2(g)＝2NO2(g)反应2s后，NO的浓度减少了0.06 mol·L-1，

则以O2表示该时段的化学反应速率是

A．0.03 mol·L-1·s-1 B．0.015 mol·L-1·s-1 C．0.12 mol·L-1·s-1 D．0.06 mol·L-1·s-1

7．取3 mL 5 mol·Lˉ1H2O2溶液，加入少量MnO2粉末，2 min时c(H2O2)降为1 mol·Lˉ1。

下列说法不正确的是 压强/(×105Pa) 温度/℃ NO达到所列转化率需要时间/s

50% 90% 98%

1.0 30 12 250 2830

90 25 510 5760

8.0 30 0.2 3.9 36

90 0.6 7.9 74 A．2 min内，v(H2O2) = 2 mol·Lˉ1·minˉ1

B．MnO2是催化剂，能加快H2O2的分解速率

C．升高温度或增大H2O2的浓度，均能加快H2O2的分解速率

D．若将5 mol·Lˉ1 H2O2溶液的体积增至6 mL，则H2O2的

分解速率增至原来的2倍

8．已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H＝－92.4 kJ·mol－1。

起始反应物为N2和H2，物质的量之比为1︰3，且总物质的量

不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时，体系中NH3

的物质的量分数如下表，下列说法正确的是

物质的量分数 温度

压强 400℃ 450℃ 500℃ 600℃

20 MPa 0.387 0.274 0.189 0.088

30 MPa 0.478 0.359 0.260 0.129

A．体系中NH3的物质的量分数越大，则正反应速率越大

B．反应达到平衡时，N2和H2的转化率之比均为1

C．反应达到平衡时，放出的热量均为92.4 kJ

D．600℃，30 MPa下反应达到平衡时，生成NH3的物质的量最多

9．已知：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O。 25℃时,调节初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液的pH,测定平衡时溶液中c(Cr2O72-)和c(H+),获得如下曲线。下列说法不正确的是

A．平衡时,pH越小,c(Cr2O72-)越大 B．A、B两点c(CrO42-)之比为5:2

C．B点CrO42-的平衡转化率为40%

D．平衡时,若溶液中c(CrO42-)=2c(Cr2O72-),则c(H+)=1.0×10-7mol·L-1

10．以反应5H2C2O4+2MnO4－+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O为例探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。下列说法不正确的是

编号 H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 温度/℃[来 浓度/mol·L-1 体积/mL 浓度/mol·L-l 体积/mL

① 0.10 2.0 0.010 4.0 25

② 0.20 2.0 0.010 4.0 25

③ 0.20 2.0 0.010 4.0 50

A．实验①、②、③所加的H2C2O4溶液均要过量

B．实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为40s,则这段时间内平均反应速率v(KMnO4) = 2.5×10－4 mol·L-1·s-1

C．实验①和实验②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②和③是探究温度对化学反应速率的影响

D．实验①和②起初反应很慢,过了一会速率突然增大,可能是生成的Mn 2+对反应起催化作用

11．一定条件下，用 Fe2O3、 NiO 或 Cr2O3作催化剂对燃煤烟气进行回收，使 SO2转化生成为 S。催化剂不同，相同其他条件(浓度、温度、压强)情况下， 相同时间内 SO2 的转化率随反应温度的变化如下图:下列说法不正确的是

A．不考虑催化剂价格因素，选择 Fe2O3 作催化剂可以节约能源

B．相同其他条件下，选择 Cr2O3 作催化剂， SO2 的平衡转化率最小

C． a 点后 SO2 的转化率减小的原因可能是温度升高催化剂活性降低了

D．选择 Fe2O3 作催化剂，最适宜温度为 340～380℃温度范围

12．对利用甲烷消除NO2污染进行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol

CH4和1.2 mol NO2，测得n(CH4)随时间变化的有关实验数据见下表。

组别 温度 n/mol时间/min 0 10 20 40 50

① T1 n（CH4） 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10

② T2 n（CH4） 0.50 0.30 0.18 0.15 下列说法正确的是

A．组别①中,0～20min内,NO2的降解速率为 0.0125 mol·Lˉ1·minˉ1

B．由实验数据可知实验控制的温度T1＜T2

C．40 min时，表格中T2对应的数据为0.18

D．0～10min内，CH4的降解速率①＞②

13．在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v）如下表。下列判断不正确的是

A．a=6.00 B．b＜50

C．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v可能不变

D．50℃时，经过5s蔗糖浓度减少一半

14．等质量的碳酸钙与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如下图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是

组别 对应曲线 c(HCl)/mol·L-1 反应温度/℃ 铁的状态

1 a 30 粉末状

2 b 30 粉末状

3 c 2.5 块状

4 d 2.5 30 块状

A．第4组实验的反应速率最慢 B．第1组实验中盐酸的浓度可能最大

C．第2组实验中盐酸浓度可能等于2.5 mol·L-1 D．第3组实验的反应温度低于30 ℃

15．探究 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O 反应速率的影响因素，有关实验数据如下表所示：

实验

编号 温度

℃ 催化剂用量g 酸性KMn04溶液 H2C2O4溶液 KMn04溶液褪色平均时间(min) 体积(mL) 浓度(mol·L-1) 体积(mL) 浓度(mol·L-1)

1 25 0.5 4 0.1 8 0.2 12.7

2 80 0.5 4 0.1 8 0.2 a

3 25 0.5 4 0.01 8 0.2 6.7

4 25 0 4 0.01 8 0.2 b

下列说法不正确的是

A．a<12.7，b>6.7 B．用KMn04表示该反应速率，v(实验3)>v(实验1)

C．用H2C2O4表示该反应速率，v(实验1)约为6.6×l0-3 mol·L-1·min-1

D．可通过比较收集相同体积CO2所消耗的时间来判断反应速率快慢

16．工业上主要利用碳热还原重晶石制得硫化钡，进而生产各种钡化合物。下图为不同反应温度下，实验中碳热还原硫酸钡反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。下列说法正确的是

A．约150℃,体系中开始出现BaS,说明温度越高反应速率越快