第 1 页 共 11 页 第二节 化学反应的速率与限度
第一课时 化学反应的速率
[明确学习目标] 1.了解化学反应速率的含义及其表示方法。2.了解影响化学反应速率的因素，初步了解控制化学反应速率的方法。
学生自主学习
化学反应速率
外界条件对化学反应速率的影响
1.探究温度对化学反应速率的影响
第 2 页 共 11 页 2.探究催化剂对化学反应速率的影响
3.其他因素
影响化学反应速率的因素除温度、催化剂外，还有固体反应物的表面积、溶液的浓度、反应物的状态、压强、溶剂、光照、电磁波等许多因素。
1.能否用固体或纯液体物质来表示化学反应速率？
提示：不能；原因是纯液体或固体物质的浓度一般视为常数，单纯改变它们的用量，浓度视为不变。
2.一定温度下，向2 L的密闭容器中加入2 mol N2,6 mol H2，反应2 min后，测得容器中NH3的物质的量为0.8 mol。
(1)分别求出2 min内用N2、H2和NH3表示的化学反应速率是多少？
提示： N2 ＋ 3H22NH3
起始浓度(mol·L－1) 1 3 0
变化浓度(mol·L－1) 0.2 0.6 0.4
2 min时浓度(mol·L－1) 0.8 2.4 0.4 第 3 页 共 11 页 v(N2)＝0.2 mol·L－12 min＝0.1 mol·L－1·min－1，
v(H2)＝0.6 mol·L－12 min＝0.3 mol·L－1·min－1，
v(NH3)＝0.4 mol·L－12 min＝0.2 mol·L－1·min－1。
(2)用N2、H2和NH3表示的化学反应速率的数值是否相等？其数值大小有何关系？
提示：不相等；v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.1∶0.3∶0.2＝1∶3∶2，即速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
第二节 化学反应的速率与限度
第一课时 化学反应的速率
课时作业巩固
选题表
考查点 合格考 等级考
化学反应速率的计算 1 6,8,9
化学反应速率的影响因素 2,3 5,7
综合应用 4 10,11
合格考题组
1.下列关于X(g)+Y(s)2Z(g)的化学反应速率的叙述正确的是( D )
A.该反应的化学反应速率可用单位时间内X或Y浓度的减少来表示
B.该反应的化学反应速率是指反应进行一段时间内,X浓度的减少或Z浓度的增加
C.相同条件下,若v(X)=0.1 mol·L-1·s-1,v(Z)=0.2 mol·L-1·s-1,则v(X)表示的反应速率比v(Z)表示的反应速率小
D.该反应的化学反应速率是指单位时间内X或Z浓度的变化
解析:Y在该反应中为固态,其在反应过程中的浓度变化是一常数,A错误;一段时间和单位时间含义不同,B错误;X与Z化学计量数之比为1∶2,v(X)∶v(Z)=1∶2,v(X)与v(Z)表示的化学反应速率相等,C错误;化学反应速率用单位时间内反应物浓度或生成物浓度的变化量来表示,D正确。 2.100 mL 0.6 mol·L-1 H2SO4溶液与过量锌粉反应,在一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但不影响生成H2的总量,可向反应物中加入适量的( D )
A.Na2CO3固体 B.NaNO3溶液
C.K2SO4固体 D.K2SO4溶液
解析:Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑,加入Na2CO3固体,锌与H2SO4溶液反应的速率和生成H2的总量都减小;加入NaNO3,NO3-在酸性条件下具有强氧化性,与锌反应不能放出H2,所以锌与H2SO4溶液反应的速率和生成H2的总量都减小;加K2SO4固体,增大了SO42-的浓度,锌与H2SO4溶液反应的速率和生成H2的总量与SO42-的浓度无关,反应速率和生成H2的总量都不变;加K2SO4溶液,降低溶液中H+的物质的量浓度,但H+的物质的量不变,化学反应速率减小,但生成H2的总量不变。
第二章 《化学反应与能量》导学案
第三节 化学反应的速率和限度
（第二课时：影响化学反应速率的因素）
【核心素养发展目标】
1.通过生活中的实例，知道影响化学反应速率的因素，通过实验探究、推理分析掌握温度、浓度、压强（有气体参加）、催化剂等外界因素对化学反应速率的影响；
2.能够通过对图形、图表的观察，获取有关的感性知识和印象，并对这些感性知识进行初步加工和记忆。
3.联系生活、生产实际，了解控制反应条件在生产生活和科学研究中的作用。
【学习重点】影响化学反应速率的因素。
【温馨提示】影响化学反应速率的因素及应用。
【自主学习】
旧知回顾：（1）化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。通常用单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度的增加量（均取正值）来表示。
（2）计算公式：v(B)＝()cBt＝()nBVt•，单位：mol/(L·s)或mol/(L·min)，以上所表示的是平均速率，而不是瞬时速率。
新知预习：1.决定化学反应速率快慢的最主要因素是反应物自身的性质，外界条件只起次要作用。
2.影响化学反应速率的外在因素主要有浓度、压强、温度、催化剂等外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速率产生影响。
3.对于有气体参与的化学反应，通过改变容器体积而使压强变化的情况：压强增大，浓度增大 反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，相反，亦然 。
情景导入：不同的化学反应，其反应速率是不相同的，那么同一化学反应在不同条件下的反应速率又怎样呢？
二、影响化学反应速率的因素
活动一：影响化学反应速率的内在因素 1．讨论：在相同条件下，等质量（金属颗粒大小相当）的铁、镁、铝、钠与足量同浓度的盐酸反应，反应速率谁最快？为什么？
【答案】相同条件下，金属越活泼，反应速率越快，因此反应速率是镁> 铝>铁。
2．小结： 反应物本身的性质 是决定反应速率的主要因素，对客观上能够发生的化学反应 外界条件 的改变可以影响化学反应速率。
化学反应的限度和化学反应条件的控制
考点精讲
一、化学反应的限度
1．可逆反应
（1）概念：在同一条件下 正反应 方向和 逆反应 方向均能进行的化学反应。
（2）特点：①反应不能进行 到底 ；①在一定条件下 反应物 与 生成物 同时存在；①正、逆反应方向 同时 进行。
2．化学平衡
（1）化学平衡的建立
① 浓度对速率的影响的角度：在一定条件下，向反应容器中加入N2和H2，发生反应：N2＋3H22NH3。
浓度 速率变化 v正、v逆关系
开始 反应物浓度最大 v正最大
v正＞v逆 生成物浓度最小 v逆最小
变化 反应物浓度减小 v正减小
v正＞v逆 生成物浓度增大 v逆增大
平衡 反应物浓度不变 v正不变 v正＝v逆≠0 生成物浓度不变 v逆不变
① 利用速率—时间(vt)图像分析：
（2）化学平衡状态的概念：
在一定条件下，当反应进行到一定程度时， 正反应速率 与 逆反应速率 相等，反应物的 浓度 和生成物的 浓度 都不再改变，达到一种表面静止的状态，称之为 化学平衡 状态。
（3）化学反应的限度是指可逆反应在一定条件下所能达到或完成的 最大 程度，即该反应进行的限度。化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大 转化率 。
（4）转化率＝n（已被转化的反应物）n（初始反应物）×100%。
（5）影响因素：改变反应条件，可以在一定程度上改变该反应的化学 平衡 状态。
3．化学反应的限度
（1）化学平衡状态是可逆反应达到的一种特殊状态，是在给定条件下化学反应所能达到的或完成的最大程度，任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度。
（2）不同条件下，同一可逆反应的化学反应限度不同；相同条件下，不同反应的化学反应限度也不同。
（3）化学反应的限度决定了反应物在该条件下转化为生成物的最大转化率。
