(全套)高中化学人版课后习题答案与解析
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高一化学必修 1 课后习题参考答案
第一章第一节
1．C 2．C 3．CD 4．略
5．乳化原理或萃取原理
6．利用和稀盐酸反应产生气体
7．不可靠，因为碳酸钡也是白色沉淀，碳酸根干扰了硫酸根的检验。
由于硫酸钡是难溶的强酸盐，不溶于强酸，而碳酸钡是难溶弱酸盐，可溶于强酸，因此可先取样，再滴入氯化钡溶液和几滴稀硝酸或稀盐酸，如果出现白色沉淀，说明有硫酸根。
第一章第二节
1．D 2．B 3．B 4 ．B
5． 65 mg/dL ~110mg/dL （ 1mmol=10-3mol）
6．这种操作会使得结果偏低， 因为倒出去的溶液中含有溶质， 相当于容量瓶内的溶质有损失。
7． 14mL
8． n(Ca) ：n(Mg)： n(Cu) ： n(Fe)=224 ： 140：35： 2
9． 1） 2 ）Cu2+： Cl- ：
10．40 （ M=40 g/mol，该气体的相对分子质量为 40。）
第一章复习题
1．C 2．B 3．A 4 ．BC 5．C
6． (1) 不正确。（标况下）
（2）不正确。（溶液体积不为 1L）
（3）不正确。（水标况下不是气体）
（4）正确。（同温同压下气体的体积比即为物质的量之比，也就是分子个数比）
7．（1）5% （2）L
8．
稀硫酸
铁粉 Fe、Cu
过滤 FeSO4溶液
过滤 4溶液
蒸发 FeSO
结晶
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9． g ，操作步骤略。
第二章第一节
1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2 ．树状分类法 略
5．
分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例
浊液 >100 nm
不稳定，不均一 泥浆水
溶液 <1 nm
稳定，均一 饱和 NaCl 溶液
胶体 1～100 nm 较稳定，均一 豆浆
6． BD
7．胶体区别于其他分散系得本质特征是胶体粒子的大小在 1~100nm范围。
胶体的应用，例如明矾净水、豆浆加石膏成豆腐、静电除尘、江河入海口易形成沙洲、血液透析、饱和氯化铁溶液用于应急性止血等。
第二章第二节
1．水溶液 熔融状态 电离 阴阳离子 阳离子 H+ 阴离子 OH-
金属离子或铵根离子 酸根离子 H+ + OH-=H2O
2．两种电解质在溶液中相互交换离子的反应 生成难溶物、易挥发物质、弱电解质
3．C 4．C 5．C 6．B 7．D
8． (1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl-
(3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3-
9． (1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+
(3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反应。
10．（1）可溶铜盐 +强碱 =可溶盐 +Cu(OH)2 (2) 强酸 +强碱 =可溶盐 +H2O
(3) 强酸 +CaCO3=可溶钙盐 +H2O+CO2 (4) 强酸 +可溶盐 =可溶盐 +H2O+CO2
(5) 可溶铜盐 +Fe=可溶铁盐 +Cu
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11．金属导电的原因是自由电子在外加电场下定向移动，形成电流。
电解质溶液导电的原因是溶于水后发生电离，电离出来的阴阳离子在外加电场的作用下，形成电流。
金属是单质，不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质。
第二章第三节
1．电子 氧化还原 失去 氧化 还原 得到 还原 氧化
2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金属单质等
3．氧化 S+O2=点燃 =SO2 还原
4．C 5．D 6．C 7．CB 8 ．BC
9．（1）还原剂 H2 氧化剂 O2 转移电子 4e-
（2）还原剂 P 氧化剂 O2 转移电子 20e-
（3）KClO3既是氧化剂又是还原剂 转移电子 12e-
（4）还原剂 H2 氧化剂 WO3 转移电子 6e- 10 ．略
第二章复习题
1．（1）A 组 CO2 ； B 组 非金属单质或气体等； C 组 O2 ； D 组 酸或强电解质等（2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3转移 4e-
2．还原性
3． C；S 和 KNO3
4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B
11．稀硫酸
H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓ 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4
12．该白色粉末中肯定含有氯化钙和碳酸钾，可能含有硝酸钡。
Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 Ag++Cl-=AgCl
若还有硝酸钡，则还有下列反应：
Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↓
第三章第一节
1．实验室中将金属钠保存在煤油里。 这是由于钠很容易与空气或水反应。 而钠密度大于煤油，
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沉入煤油底部，煤油将空气隔绝，使金属钠不和空气接触。
4Na+O2=2Na2O(白色固体 ) 2Na+O2= 加热 =Na2O2（淡黄色固体）
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2
2．B 3．B 4．D 5．D 6．A
7． (1) 3Fe+4H2O(g)= 高温 =Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3++3H2
(3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu
8． （ ）
9． Al 放出的氢气多。
第三章第二节
1． 2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2转移 2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 转移 2e-
2．酸 强碱 两性 两性
3．白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐渐消失
4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D
10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 转移 2e-
11．先生成白色沉淀，迅速转为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。
Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 转移 4e-
12．Na2CO3 mol
第三章第三节
10．55% 21 ×103 t
第三章复习题
1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C
7．略
8．一开始时浓烧碱溶液吸收 CO2，使罐内气压降低，易拉罐变瘪；过一会，铝和烧碱溶液反
应，生成氢气，使罐内气压变大，变瘪的易拉罐又鼓起来。
2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
9． CaCO3=高温 =CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH
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10．取样于两支小试管中。用一洁净的铁丝蘸取少量溶液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴
玻璃观察火焰颜色，若出现紫色，说明原溶液中含有 K+；在其中一支试管中逐滴滴加烧碱溶
液，先出现白色沉淀，继而沉淀逐渐消失，说明原溶液中含有 Al3+ ；向另一支试管中滴加氯
化钡溶液和几滴稀盐酸，若出现白色沉淀，说明原溶液中含有 SO42-。
11．53% 1 ：1
第四章第一节（ P80 课后习题）
1．（1）⑧⑩ （ 2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④
2．
材料 物理性质 化学性质
玻璃 透明、坚硬、熔点高、 稳定。其实能与 HF、NaOH溶
不溶于水 液反应。
陶瓷 不透明、坚硬、熔点 稳定。跟玻璃一样，与 HF、NaOH
高、不溶于水 溶液反应。
3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O
（注：从水溶液里析出的硅酸其实都是原硅酸 H4SiO4，书上为了简便，就把它写成了硅酸）
4． B（注： SiO2+4HF = SiF4 ↑+2H2O； NaOH与 SiO2 的反应太慢，故并不选 D。）
5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的 SiO2，熔融烧碱时有： SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反应
发生，对坩埚造成腐蚀。
6．河沙主要成分是石英， 其化学成分为 SiO2 晶体，属于原子晶体， 非常坚硬，可以做磨料。
7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2高温 Na2SiO3+CO2↑（注：其实水玻璃是指 Na2SiO3
的水溶液，并非 Na2SiO3本身， Na2SiO3叫“泡花碱”。）
8．半导体。用于二极管、三极管及集成电路（ IC）生产。
9．（1）还原剂 （ 2）化合反应 置换反应 还原剂
（3）SiO2 （沙滩物质）—— Si （粗）—— Si （纯）—— 集成电路产品如电脑（用户）10．（1）同：最外层电子数都是 4；异：电子层数不同。二者为同主族元素。
（2）晶体硅的结构与金刚石的结构非常相似，二者的硬度都很大，熔点都很高。但碳元素的
另一单质石墨由于结构的关系，却很软。
（3）CO2、SiO2 由于结构关系，物理性质差异非常大。 CO2常温下为气体，而 SiO2 为非常坚
硬的固体。但二者的化学性质非常相似，如都是酸性氧化物，可与碱反应，都具有一定的氧
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