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2016-2017学年选修4 第1章 化学反应与能量 本章测试 (2)

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第一章 化学反应与能量 单元训练 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意) 1.新能源又称非常规能源,是指传统能源之外的各种能源形式,指刚开始开发利用或正在积极研究、有待推广的能源,如太阳能、地热能、风能、海洋能、生物质能和核聚变能等。下列有关新能源的说法不正确的是( ) A.新能源与化石能源相比最直接的好处就是环境污染少 B.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转换为电能,实现太阳能的利用 C.氢能是一种清洁的二次能源,可用电解水制氢的方法获取大量氢气实现能源的绿色化 D.解决能源危机的方法是开源节流,即开发新能源和节约现有能源,提高原料的利用率 2.下列说法不正确的是( ) A.化石燃料是不可再生的,在地球上的蕴藏量是有限的 B.化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO、SO2等有害气体 C.直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 D.将煤处理后变为气体燃料的目的是提高煤的价格 3.实验表明,在一定条件下,乙烯和水的反应可表示为: C2H4(g)+H2O(g)===C2H5OH(g)ΔH=-45.8 kJ/mol 则下列说法中正确的是( ) A.实验中,乙烯的用量不会影响该反应的焓变ΔH B.0.5 mol H2O(l)完全反应放出的热量为22.9 kJ C.1 mol C2H5OH(g)具有的能量大于1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)所具有的能量和 D.1 mol C2H4(g)和1 mol H2O(g)中化学键的总键能大于1 mol C2H5OH(g)中化学键的总键能 4.在101 kPa和25 ℃时,有关反应的热化学方程式如下: C(s)+1/2 O2(g)===CO(g) ΔH1=-110.5 kJ·mol-1 H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(g) ΔH2=-241.7 kJ·mol-1 H2(g)+ 1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3=-285.8 kJ·mol-1 下列说法正确的是( ) A.C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)ΔH=-131.2 kJ·mol-1 B.H2燃烧热的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6 kJ·mol-1 C.2H2O(g)===2H2(g)+O2(g) ΔH=-483.4 kJ·mol-1 D.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.1 kJ·mol-1 5.下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系

据此判断下列说法中正确的是( ) A. CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g) ΔH>0 B.金刚石比石墨稳定 C.S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1 ， S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。则ΔH1>ΔH2 D.石墨转变为金刚石是吸热反应 6.有下列物质:①NaOH固体②浓硫酸③NH4NO3晶体④CaO固体。现将它们分别装入有水的锥形瓶里,立即塞紧带U形管的塞子,发现U形管内的滴有红墨水的水面呈现如图所示状态,判断加入的物质可能是( )

A.①②③④ B.仅①②④ C.仅②③④ D.仅①②③ 7.下列化学反应ΔH最大的是( ) A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH1 B.NaOH(aq)+1/2 H2SO4(aq)=== 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2 C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH3 D.NaOH(aq)+ 1/2H2SO4(浓)=== 1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH4 8.燃烧1 g乙炔(C2H2)生成二氧化碳和液态水,放出热量50 kJ,则这一反应的热化学方程式为( ) A.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=+50 kJ·mol-1 B.C2H2(g)+ 5/2O2(g)===2CO2(g)+H2O(l) ΔH=-1 300 kJ C.2C2H2+5O2===4CO2+2H2O ΔH=-2 600 kJ D.2C2H2(g)+5O2(g)===4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2 600 kJ·mol-1 9.已知: ①C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ/mol ②2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol 现有0.2 mol炭粉和氢气组成的悬浮气,在氧气中完全燃烧,共放出67.93 kJ的热量,则混合物中C与H2的物质的量之比为( ) A.2∶3 B.1∶2 C.1∶1 D.3∶2 10.25 ℃、101 kPa下,碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ·mol-1、285.8 kJ·mol-1、890.3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1,则下列热化学方程式正确的是( ) A.C(s)+ O2(g)===CO(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 B.2H2(g)+1/2O2(g)===2H2O(g) ΔH=+571.6 kJ·mol-1 C.CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D. 1/2C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1 11.下列描述中正确的是( ) A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g)===2CO(g)+O2(g)反应的ΔH=+(2×283.0)kJ/mol C.用酒精灯加热打磨过的镁条燃烧,该反应是吸热反应 D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 二、非选择题 12.火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热。已知0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反应,生成水蒸气和氮气,放出256.652 kJ的热量。 (1)反应的热化学方程式为：

(2)已知H2O(l)===H2O(g) ΔH=+44 kJ·mol-1则16 g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。 (3)此反应用于火箭推进,除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是

(4)发射卫星可用肼为燃料,二氧化氮作氧化剂,两者反应生成氮气和水蒸气。已知: N2(g)+2O2(g)===2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ·mol-1 N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ·mol-1 肼和二氧化氮反应的热化学方程式为：

13.氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知：CH4(g) +H2O(g) ===CO(g) +3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1

CH4(g) +CO2(g) ===2CO(g) +2H2 (g) ΔH=+247.4 kJ·mol-1 2H2S(g) ===S2 (g) +2H2 (g) ΔH=+169.8 kJ·mol-1 （1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)与H2O(g)反应生成CO2(g)和H2(g)的热化学方程式为：

（2）H2S热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分H2S燃 烧，其目的是 ；燃烧生成的SO2与H2S进一步反应，生成物在常温下均非气体，写出该反应的化学方程式： （3）H2O的热分解也可得到H2，高温下水分解体系中主要气体的体积分数与温度的关系如图11所示。图中A、B表示的物质依次是

(4)氢气是未来的能源,人类将在21世纪大量使用氢气作燃料,其中最理想的获取氢气的途径是 (填代号)。 A.以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气 B.用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气 C.由火力发电厂提供电力电解水产生氢气 D.利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气 14．某化学兴趣小组要完成中和热的测定。 (1)实验桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒、0.5 mol·L-1

盐酸、0.55 mol·L-1NaOH溶液,实验尚缺少的玻璃用品是 、 。 (2)实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒? (填“能”或“否”),其原因是 。 (3)他们记录的实验数据如下:

实验用品 溶液温度 中和热 t1 t2 ΔH

① 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 20 ℃ 23.3 ℃

② 50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液 50 mL 0.5 mol·L-1 HCl溶液 20 ℃ 23.5 ℃ 已知:Q=cm(t2-t1),反应后溶液的比热容c为4.18 kJ·℃-1·kg-1,各物质的密度均为1 g·cm-3。 ①计算完成上表。 ②根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式: 。 (4)若用KOH代替NaOH,对测定结果 (填“有”或“无”)影响;若用醋酸代替HCl做实验,对测定结果 (填“有”或“无”)影响。

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试题君之K三关2016-2017学年高二化学选修4第01章 含解析 精品

试题君之K三关2016-2017学年高二化学选修4第01章 含解析 精品

一、焓变 反应热 1．焓 焓是与______有关的物理量。

2．焓变与反应热的关系3．焓变和反应热的比较 焓变 焓变是①__________的焓值 含义 差，它决定着一个化学反应 是②________________ 符号 单位 相互关系 二、放热反应与吸热反应 放热反应：反应物所具有的能量之和______生成物所具有的能量之和。

吸热反应：反应物所具有的能量之和______生成物所具有的能量之和。

(填“大于”“等于”或“小于”) ΔH kJ· mol −1 或 kJ/mol 恒压条件下，④____________ 反应热 反应热是指化学反应过程中， 当反应物和生成物具有相同温 度时的③_______________ Q三、化学反应过程中能量变化的表示 放热反应，ΔH 为“____”或 ΔH______0；吸热反应，ΔH 为“____”或 ΔH______0。

1 mol C 与 1 mol H2O(g)反应生成 1 mol CO 和 1mol H2，需吸收 131.5 kJ 的热量， 则该反应的反应热 ΔH=_______。

【答案】一、1．内能 二、大于 小于 三、1．− ＜ +3．①生成物与反应物 ②吸热反应还是放热反应 ③热效应 ④Q=ΔHmol−1 ＞ 2．+131.5 kJ·一、化学反应过程中能量变化的原因 1．微观角度 反应热是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成释放的热量的差值。

2．宏观角度 反应热是生成物总能量与反应物的总能量的差值。

某反应由两步反应 A 叙述正确的是BC 构成，它的反应过程的能量变化如图所示，下列A．两步反应均为吸热反应 B．三种化合物中 C 最稳定 C．加入催化剂会改变反应的焓变 D．A B 反应的 ΔH1=E2−E1【解析】 由题图知，前一反应为吸热反应，后一反应为放热反应，A 错。

加入催化剂只改变反 应途径，不会改变反应热和焓变，C 错。

2017年高中化学第一章化学反应与能量1.2燃烧热能源练习新人教版选修4

2017年高中化学第一章化学反应与能量1.2燃烧热能源练习新人教版选修4

第一章化学反应与能量 1.2 燃烧热能源(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是( )答案： C2．下列图示关系不正确的是( )解析：燃烧热和中和热均属于反应热，两者是并列关系，A项正确；一次能源和二次能源是并列关系，而非交叉关系，B项错误；氧化还原反应既有放热反应又有吸热反应，非氧化还原反应也是既有放热反应又有吸热反应，C项正确；根据能源的分类及关系可知D 项正确。

答案： B3．下列性质中，能说明乙醇宜作燃料的是( )①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环境③乙醇是一种可再生能源④燃烧时放出大量的热A．①②③B．①②④C．①③④ D．②③④解析：在选择燃料时，应从物质的燃烧热(燃烧热值高)，燃料的储量(储量大，可再生)，对生态环境的影响(无影响或尽可能小)等各方面综合考虑，乙醇燃烧热值高，充分燃烧生成物为CO2和H2O，对环境无污染，且可以由绿色植物光合作用的产物淀粉发酵制取，是一种可再生能源，而燃烧时发生氧化反应是所有可燃物燃烧时的共性，故①错误。

答案： D4．下列说法正确的是( )A．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，故反应一定是吸热反应B ．在101 kPa 时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热C ．物质燃烧都需要氧气D ．物质燃烧放出热量的多少与外界条件有关解析： A 中CO 是强还原剂(高温时)，点燃时易和氧气反应，生成稳定的二氧化碳，故CO 燃烧是放热反应；B 中碳燃烧有完全燃烧与不完全燃烧，1 mol 碳完全燃烧生成CO 2时所放出的热量叫燃烧热；任何发光放热的剧烈的化学反应都叫燃烧，如H 2在Cl 2中燃烧。

答案： D5．已知下列热化学方程式： 12CH 4(g)＋O 2(g)===12CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－445.15 kJ/molCH 4(g)＋32O 2(g)===CO(g)＋2H 2O(l)ΔH ＝－607.3 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890.3 kJ/molCH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ/mol 则CH 4的燃烧热为( ) A ．445.15 kJ/mol B ．607.3 kJ/mol C ．890.3 kJ/molD ．802.3 kJ/mol解析： 1 mol 甲烷完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)时的ΔH ＝－890.3 kJ/mol ，故甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol 。

人教版化学选修四第1章-化学反应与能量-章末测试(含答案)

人教版化学选修四第1章-化学反应与能量-章末测试(含答案)

(时间：90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共48分)1．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( ) A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D ．同温同压下，H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH 不同解析：放热反应的特点是生成物总能量低于反应物总能量，吸热反应的特点是生成物总能量高于反应物总能量，A 选项错误；反应速率受反应物本身的性质、压强、温度、浓度、催化剂等因素影响，与反应放热或吸热无直接关系，B 选项错误；盖斯定律表明：焓变与反应过程无关，只与反应始态和终态有关，C 选项正确；同一反应的ΔH 不因反应条件的改变而改变，D 选项错误。

答案：C2．18 g 焦炭不完全燃烧生成CO 和CO 2，所得混合气体中CO 占1/3体积，CO 2占2/3体积，已知：2C(s)＋O 2(g)===2CO(g)；ΔH ＝－Q 1、2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g)；ΔH ＝－Q 2(Q 的单位为kJ/mol)，则与这些焦炭完全燃烧相比，损失的热量(kJ)是 ( )A.14Q 2B.12Q 2C.16(Q 1＋Q 2)D.18Q 1 解析：n(C)＝1.5 mol ，不完全燃烧生成的混合气体中，n(CO)＝1.5 mol×13＝0.5 mol ，与炭完全燃烧相比，损失的热量即为0.5 mol CO 燃烧生成CO 2放出的热量0.5 mol×Q 2 kJ 2 mol ＝Q 24kJ 。

答案：A3．(2019·福建高考)铅蓄电池的工作原理为：Pb ＋PbO 2＋2H 2SO 4===2PbSO 4＋2H 2O ，研读下图，下列判断不．正确的是 ( )A ．K 闭合时，d 电极反应式：PbSO 4＋2H 2O －2e －===PbO 2＋4H ＋＋SO 2－4 B ．当电路中转移0.2 mol 电子时，Ⅰ中消耗的H 2SO 4为0.2 mol C ．K 闭合时，Ⅱ中SO 2－4向c 电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极解析：本题考查铅蓄电池，意在考查考生对电池的充电和放电过程所涉及的化学原理进行分析的能力。

人教版 高中化学选修四第1章 化学反应与能量 单元测试题

人教版 高中化学选修四第1章 化学反应与能量 单元测试题

第1章《化学反应与能量》单元测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．已知：A(g)+3B(g)M(g)+N(g)；△H=﹣49.0kJ·mol－1。

一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入2mol A和6molB，测得A和M的浓度随时间变化曲线如图所示。

下列叙述中正确的是（）A．充分反应后该反应放出98 kJ的热量B．10min后，升高温度能使n(M)/ n(A)增大C．3min时生成3molB的同时生成1mol MD．反应到达平衡时刻B的转化率为75%2．下列热化学方程式中的反应热为可燃物的燃烧热的是（）A．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H =－241.8kJ·mol—1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H =－846.3kJ·mol—1C．C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =－393.5kJ·mol—1D．C3H8（g）+5O2（g）=3CO（g）+4H2O（l）△ H = －2044.0kJ·mol—13．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ•mol﹣1 B．﹣92.3kJ•mol﹣1 C．﹣69.2kJ•mol﹣1 D．+92.3kJ•mol﹣1 4．已知C(S，石墨) = C(S，金刚石) △H＞0，下列判断正确的是（）A．此反应为放热反应B．断裂石墨的化学键需要吸收的能量小于形成金刚石的化学键放出的能量C．石墨比金刚石稳定D．此反应为物理变化5．已知：P4(g)＋6Cl2(g) =4PCl3(g) ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g) =4PCl5(g) ΔH＝b kJ·mol－1，P4具有正四面体结构，PCl5中P—Cl键的键能为c kJ/mol，PCl3中P—Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。

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