氧化还原反应方程式的配平方法和技巧

1氧化还原反应方程式的配平

氧化还原反应的实质：得失电子守恒

方程式配平原则：质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒（离子方程式）

配平方法：化合价升降法（电子得失法）

【例1】： C + HNO

3 —— CO

2↑ + NO

2↑ + H

2O

【例2】： NH

3 + O

2 —— NO + H

2O

【例3】： H

2S + HNO

3 —— H

2SO

4 + NO

2 + H

2O

配平技法：

1、全变左边配：某元素化合价完全变化，先配氧化剂或还原剂的系数

① KNO

3 + FeCl

2 + HCl —— KCl + FeCl

3 + NO↑ + H

2O

② Pt + HNO

3 + HCl —— H

2PtCl

4 + NO

2↑ + H

2O

2、部分变两边配：某元素化合部分变，含该元素的物质先配生成物。

① Mg + HNO

3 —— Mg(NO

3)

2 + NH

4NO

3 + H

2O

② KMnO

4 + HCl —— MnCl

2 + Cl

2↑ + KCl + H

2O

3、自变右边配：自身的氧化还原反应（包括歧化反应）先配氧化产物和还原产物

① NO

2 + H

2O —— HNO

3 + NO

② Cl

2 + NaOH —— NaCl + NaClO

3 + H

2O

2③ AgNO

3 —— Ag + NO

2↑ + O

2↑

4、多变整体配：某物质所含元素化合价同时升高或同时降低时，将这种物质当作一个整体来计算化合价

变化数

【例4】：FeS

2 + O

2 —— Fe

2O

3 + SO

2

① Cu

2S + HNO

3 ——Cu(NO

3)

2 + NO↑+ H

2SO

4 + H

2O

② P

4 + CuSO

4 + H

2O —— Cu

3P + H

3PO

4 + H

2SO

4

5、零价法：将某物质中价态难确定时，可假设其中各元素化合价均为零价。

【例5】： FeSi + HNO

3 —— H

4SiO

4 + Fe(NO

3)

3 + NO↑ + H

2O

① Fe

3C + HNO

3 —— CO

2↑ + Fe(NO

3)

氧化还原反应方程式配平方法

1.半反应法配平：将氧化反应和还原反应分别写成两个独立的半反应式，并进行配平。配平的方法包括调整反应物和生成物的系数，以及在需要的情况下在反应物和生成物之间添加水分子、氢氧根离子或氢离子，以保持电荷的平衡。最后，将配平好的半反应式合并即可得到原始的氧化还原反应方程式。

例如，将以下反应方程式配平：

Cu+HNO3→Cu(NO3)2+NO+H2O

首先，可以将该反应式分解为两个独立的半反应式：

Cu→Cu2++2e-（还原反应）

HNO3+3e-→NO+2OH-（氧化反应）

通过观察可知，还原反应中的铜离子需要2个电子，而氧化反应中的硝酸需要3个电子，因此需要将这两个半反应式配平。

首先，将还原反应中的系数设为1，氧化反应中的系数设为2，则配平后的半反应式如下：

Cu→Cu2++2e-

2HNO3+6e-→2NO+4OH-

然后，对两个半反应式中的电子数进行等量消除，最后将配平好的半反应式两侧的离子数进行平衡，将平衡后的半反应式合并即可得到原始的氧化还原反应式。 2.代数法配平：将氧化还原反应方程式中的氧化剂和还原剂写成半反应式，并用代数符号表示它们的电子转移。然后，根据反应物和生成物的离子电荷平衡，将两个半反应式中的电子数进行等量消除，最后将消除后的反应式相加即可得到原始的氧化还原反应方程式。

例如，将以下反应方程式配平：

Cl2+KI→KCl+I2

首先，将该反应式分解为两个独立的半反应式：

Cl2→2Cl-+2e-（还原反应）

2I-→I2+2e-（氧化反应）

然后，可以看到还原反应中需要2个电子，而氧化反应中需要2个电子，两个半反应式中的电子数已经相等。接着，根据反应物和生成物的离子电荷平衡，将两个半反应式相加即可得到原始的氧化还原反应式。

在配平氧化还原反应方程式时，还可以使用其他方法，如电子平衡法、离子电荷平衡法等。这些方法都有各自的特点和适用范围，选用不同的方法主要取决于具体的反应条件和需要。

高中化学氧化还原反应方程式的几种配平技巧

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一、使用最小公倍数配平法。

氧化还原反应的配平方法

配平，是化学考试中最重要的一环。

一、配平简介

化学反应方程式严格遵守质量守恒定律，书写化学反应方程式写出反应物和生成物后，往往左右两边各原子数目不相等，不满足质量守恒定律，这就需要通过配平来解决。

二、配平原则

1.质量守恒原则：反应前后各元素的原子个数相等。

2.化合价升降守恒原则：氧化剂化合价降低的总数值与还原剂化合价升高的总数值相等。

3.电子守恒原则：反应中还原剂失去电子的总数与氧化剂得到电子的总数相等 。

4.电荷守恒原则：若为离子反应，反应前后离子所带正负电荷总数相等。

三、配平步骤

1.一标：标明反应前后化合价有变化的元素的化合价 。

2.二等：通过求最小公倍数使化合价升降总值相等 。

3.三定：确定氧化剂与还原剂的化学计量数 。

氧化剂(还原剂)化学计量数=降(升)价的最小公倍数÷1mol氧化剂(还原剂)降(升)价总数 。

4.四平：用观察法配平其他物质的化学计量数 。

5.五查：检查质量与电荷、电子是否分别守恒 。

四、配平技巧

（一）正向配平

此处我们使用氨的催化氧化的反应作为例子进行讲解：

① 写出反应物和生成物的化学式，并标出变价元素的化合价

②列出反应前后同种元素化合价的升降变化

N的化合价由-3价变至+2价，故上升5价

O的化合价由0价降至-2价，每个O2含2个O. 故下降2×2=4价

③根据升降价求最小公倍数，使化合价升降总数相等

④观察法，根据已配平的物质将其他物质配平

⑤根据原子守恒检查无误后完成配平

【练习】（2016·天津）配平反应方程式：

MnO（OH）2+I-+H+→Mn2++I2+H2O，其化学计量数依次为____________________。

【解析】根据化合价升降守恒，配平得MnO（OH）2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2O，故答案为：1，2，4，1，1，3；

（二）逆向配平

若氧化剂（或还原剂）中某元素化合价只有部分改变，配平宜从氧化产物、还原产物开始，即先考虑生成物，逆向配平；自身氧化还原反应方程式（歧化反应），宜从生成物开始配平，即逆向配平，原理和正向配平完全一致。