鲁科版高中化学选修3第一章《 原子结构 》单元检测题(包含答案)

《 原子结构 》单元检测题

一、单选题

1．已知A、B、C、D为由短周期元素组成的四种物质，它们有如下所示转化关系，且D为强电解质(其他相关物质可能省略)。

下列说法不正确的是

A．若A为非金属单质，则它与Mg反应的产物中阴、阳离子个数比可能为2:3

B．若A为非金属单质，则其组成元素在周期表中的位置可能处于第二周期第IVA族

C．若A是共价化合物，则A和D有可能发生氧化还原反应

D．若A是金属或非金属单质，则常温下0. 1 mol/L的D溶液中由水电离出的c(H+)可能为10-13mol/L

2．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。p、q、r是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下，p为无色无味气体，q为液态，r为淡黄色固体，s是气体单质。上述物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

A．原子半径：Z＞Y＞X

B．m、n、r都含有离子键和共价键

C．m、n、t 都能破坏水的电离平衡

D．最简单气态氢化物的稳定性：Y＞X

3．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中Z为金属元素，X、W为同一主族元素。X、Z、W形成的最高价氧化物分别为甲、乙、丙。x、y2、z、w分别为X、Y、Z、W的单质，丁是化合物。其转化关系如图所示，下列判断正确的是（ ） A．反应①、②属于氧化还原反应，③属于非氧化还原反应

B．Y的离子半径比Z的离子半径小

C．反应③可以证明X的非金属性强于W

D．一定条件下，x与甲反应生成丁

4．原子核外p能级、d能级等原子轨道上电子排布为“全空”“半满”“全满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例。下列事实不能作为这个规则的证据的是（ ）

A．硼元素的第一电离能小于铍元素的第一电离能

B．某种激发态碳原子的核外电子排布式为1s22s12p3而不是1s22s22p2

C．基态铬原子的核外电子排布式为[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2

D．磷元素的第一电离能大于硫元素的第一电离能

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z与W同周期且相邻，W原子的最外层电子数与最内层电子数相等；X、Y的单质是空气中的主要成分，在放电或高温作用下化合成无色气体。下列说法正确的是

A．X和Y的单质均不存在同素异形体

B．简单离子半径：W>X>Z>Y

C．化合物3ZX溶于水生成碱性气体

D．工业上常用电解熔融W的氧化物的方法制备W的单质

6．短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大．m、p、q、r、s 是由这些元素组成的二元化合物，常温常压下 r 为液体，其余均为无色气体，m 的摩尔质量为 p 的 2 倍，n 是元素 Y

的单质，是绿色植物光合作用产生的无色气体，p 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，q 能使品红溶液褪色．上述物质之间的转化关系如图所示．下列说法正确的是（ ）

A．电负性：X＞Y＞Z＞W

B．第一电离能：W＜X＜Y＜Z

C．p 与 s、m 与 q 在一定条件下均能发生反应

D．q 与 s 均为酸性氧化物，m 的水溶液显酸性 7．周期表中27号元素钴的方格中注明“3d74s2”，由此可以推断( )

A．它位于周期表的第四周期ⅡA族

B．它的基态核外电子排布式可简写为[Ar]4s2

C．Co2＋的核外价电子排布式为3d54s2

D．Co位于周期表中第9列

8．W、X、Y、Z四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。化合物XW3能作制冷剂且其浓溶液可检验Z单质是否泄露，化合物YZ3能促进水的电离，则下列说法错误的是

A．简单离子半径：r(Z)>r(X)>r(Y) B．Y的最高价氧化物对应的水化物为强碱

C．X2W4分子中既含极性键，又含非极性键 D．化合物XW3的水溶液能抑制水的电离

9．X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子是K层电子数的3倍，下列说法不正确．．．的是

X Y

Z W

A．X的最高价氧化物的水化物与X的氢化物可形成离子化合物

B．Y和W形成的单质都有较强的氧化性

C．H2Y较稳定，是因为分子间存在氢键

D．Z、W元素与Y均可以形成AB2型化合物

10．X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素，它们的原子半径依次减小，X与Z的核电荷数之比为3∶4，X、Y、Z分别与氢元素能形成氢化物。下列叙述正确的是（ ）

A．Z是第二周期IVA族元素 B．X只有两种同素异形体

C．元素的非金属性：Z＞Y＞X D．X、Y、Z的氢化物沸点逐渐降低

11． 国际纯粹与应用化学联合会(IUPAC)宣布第116号元素命名为鉝(Livermorium)，元素符号是Lv，以纪念劳伦斯利弗莫尔国家实验室(LLNL)对元素发现作出的贡献。下列有关叙述中不正确的是

①Lv的非金属性比S强 ②Lv元素原子的内层电子共有110个 ③Lv是过渡金属元素 ④Lv元素原子的最高价氧化物对应的水化物为强酸 ⑤Lv元素的最高价氧化物的化学式为LvO3

A．①③④ B．①②④ C．③⑤ D．②⑤

12．从下列事实所列出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论

A AlCl3溶液导电 AlCl3是离子化合物

B H2SO4氧化性强于H3PO4 非金属性：S＞P

C NaHCO3溶液与Na[Al(OH)4]溶液混合产生白色沉淀 结合H+能力：CO32-＜[Al(OH)4]-

D 常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P＞N

A．A B．B C．C D．D

13．如图为 A、B 元素的原子结构示意图。下列说法错误的是（ ）

A．B 的原子结构示意图中 x 为 12

B．A 和 B 分别属于非金属元素和金属元素

C．A 的原子和 B 的原子分别形成简单离子的过程相同

D．A 与 B 可组成化学式为 BA2 的化合物

14．已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是( )

A．X与Y形成化合物时，X可以显负价，Y显正价

B．第一电离能可能Y大于X

C．X的最高价含氧酸的酸性弱于Y的最高价含氧酸的酸性

D．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

二、实验题

15．实验室为准确测定FeSO4的浓度，可用重铬酸钾标准溶液进行滴定。（已知重铬酸钾被还原为Cr3+）

步骤1．用分析天平准确称取2.9400g重铬酸钾，配制500mL重铬酸钾标准溶液；

步骤2．移取25.00mL所配制的重铬酸钾标准溶液于500mL锥形瓶中，用蒸馏水稀释至250mL，再加20mL浓硫酸，冷却后，加2～3滴试亚铁灵指示剂； 步骤3．用待测硫酸亚铁溶液滴定至溶液由橙黄到绿，由绿色刚变为红紫色为终点；

步骤4．记录消耗硫酸亚铁溶液的体积为18.70 mL。

（1）配制500mL重铬酸钾标准溶液需要的玻璃仪器有量筒、烧杯、 ____________________

（2）移取K2Cr2O7溶液选用的仪器是___________，盛装待测硫酸亚铁溶液选用的仪器是___________

A．50mL酸式滴定管 B．25mL碱式滴定管 C．25mL量筒

（3）氧元素位于周期表的______分区，铁元素在周期表中的位置是___________________，Fe2+的简化电子排布式为_________________，基态铬原子的价电子电子排布图为

__________________。

（4）测得FeSO4的浓度为 ______________ 。（小数点后保留两位数字）

三、推断题

16．A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次增大，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层龟子数是次外层电子数的3倍。

(1)试推断它们各是什么元素? 按要求写出合适的化学用语：A的元素符号：______，C单质的电子式：_________________，用电子式表示D的简单氢化物的形成过程________。

(2)甲、乙、丙、丁是由以上四种元素中的几种组成的10 电子微粒；

①甲为分子，且为天然气的主要成分，则甲的化学式为______

②乙为气体，且遇到无色酚酞溶液变成红色，则乙的电子式为_______

③丙为阳离子，丁为阴离子，且丙和丁在加热条件下生成的两种物质也是10电子微粒，请写出该反应的离子方程式_______________。

17．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应，可以得到与D的单质颜色相同的淡黄色固态化合物。

试根据以上叙述回答：

（1）写出AB2的电子式：___________； （2）用电子式表示C2B的形成过程：____________。

（3）写出C单质点燃时与B单质充分反应的化学方程式：___________。

（4）写出淡黄色固态化合物与水反应的化学方程式：___________。

（5）请设计简单实验，比较元素B、D的金属性(或非金属性)强弱：___________。

18．下表是元素周期表的一部分，①～⑫分别代表12种元素，请回答：

（1）写出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图______________。

（2）⑪在元素周期表中的位置是____________________________。

（3）12种元素形成的单质中硬度最大的是________________ (填名称)。

（4）用电子式表示①与⑪形成化合物的过程_______________________。

（5）可以用来验证⑥⑦两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母序号)。

a 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中

b 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应

c 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞

d 比较这两种元素的氢化物的热稳定性

（6）⑧⑨两种元素的简单阴离子中还原性较强的是________(填离子名称)；用一个置换反应证明这一结论__________________________(写化学方程式)。

四、计算题

19．同一周期相邻的A、B两种短周期元素，A的最高价氧化物化学式为A2O，11.6gB的氢氧化物恰好能与200mL 2mol/L的盐酸完全反应。通过计算，判断B在元素周期表中的位置______。