九年级化学制取氧气知识点总结+练习题
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初三化学《制取氧气》知识点总结
氧气的制法 (重难点 )
(1)实验室制法
①原理： 2KMn04= 加热 = 2K2MnO4+MnO2+O2 ↑ （ a）
2KClO3 = MnO2 / 加热 =2KCl+3 O2 ↑ （b）
2H202 =MnO2=2H20+2O2 ↑ （ c）
②发生装置的选择
选择发生装置的依照是：反应物的状态和反应条件等。
若采纳原理 (a)或 (b)的反应 ,则采纳典型的固体与固体反应且需要加热型的装置。
若采纳原理 (c)的反应 ,则采纳典型的固体与液体反应且不需要加热型的装置。
③收集方法及检验、验满、存放
a.气体的收集方法是跟气体的性质亲近相关的。选择气体收集方法的依照是：该气体的
水溶性、密度以及该气体可否拥有毒性，可否与空气或水反应等。
排水法 ：适用于难溶于水、或不易溶于水、且不与水发生化学反应的气体。 此法收集的气体
较为纯净，但含有水蒸气。
向上排空气法 ：适用于相同状况下，密度比空气大且不与空气中任何成发散生反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到凑近集气瓶瓶底处， 便于将集气瓶内的空气排尽。 同时，应在集气瓶的瓶口处盖上玻璃片，以便牢固气流。此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。
向下排空气法 ：适用于相同状况下，密度比空气小且不与空气中任何成发散生反应的气体。
操作时应注意将导管口伸到凑近集气瓶底处， 便于将集气瓶内的空气排尽。 此法收集的气体较为干燥，但纯度较低。
由于氧气不易溶于水，且不与水反应，所以能够用排水法收集；
又由于氧气的密度比空气略大， 且不与空气中任何成发散生反应， 所以还可以够用向上排空气法收集。 用排水法收集的氧气比较纯净，而用向上排空气法收集的氧气比较干燥。
b.检验：将带火星的木条伸人集气瓶中 ,若木条复燃 ,证明该气体是氧气
中考化学制取氧气答题技巧
中考化学制取氧气答题技巧
【一】催化剂与催化作用
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。催化剂既可以加快反应速率，也可以减慢反应速率。没有加入催化剂，并不意味着化学反应不能发生。
【例题1】实验室里用二氧化锰作催化剂，加热氯酸钾制取氧气，发生如下反应：
氯酸钾氯化钾+氧气
(1)假设用二氧化锰作催化剂，反应前后二氧化锰的质量 ;
A.不变 B.变大 C.变小 D.可能变大也可能变小
(2)假设忘记加入二氧化锰，其结果是( )
A.不能产生氧气B.产生氧气的速率慢C.产生氧气的总量减少D.没有氯化钾生成
【解析】二氧化锰在反应中起催化作用，加快了反应的速率，但本身的质量和化学性质在反应前后没有变化;二氧化锰可以改变氯酸钾分解速率，没有加入二氧化锰，氯酸钾分解很慢;对于某一反应来说，有时可以选用多种不同的催化剂。
【答案】(1)A(2)B
【二】实验室制取氧气
1.三种制取方法的比较
过氧化氢制取氧气氯酸钾制取氧气高锰酸钾制取氧气
反应原理过氧化氢
水+氧气氯酸钾
氯化钾+氧气高锰酸钾
锰酸钾+二氧化锰+氧气
试剂状
态过氧化氢溶液、二氧化锰固体氯酸钾固体、二氧化锰固体高锰酸钾固体
反应条
件常温下二氧化锰作催化剂加热条件下，二氧化锰作催化剂加热
气体发生装置
收集装置
2.高锰酸钾制取氧气的步骤及本卷须知
步骤本卷须知
(1)查：检查装置的气密性原理：根据气体热胀冷缩
操作：先把导管一端浸入水里，再把两手紧贴容器的外壁
(2)装：将药品装入试管在试管中装入少量高锰酸钾，并在试管口放一团棉花，以防止加热时，生成的气体把试管内的固体带到导管中，堵塞导管
(3)定：将试管固定在铁架台上铁夹夹在离试管口约1/3处。试管口要略向下倾斜，防止冷凝后的水倒流至受热的试管底部，使试
2023中考化学复习【空气和氧气】精讲
【复习目标】
1、说出空气的主要成分，并了解各成分的用途；
2、了解空气的污染的原因和防治措施；
3、掌握空气中氧气含量的测定方法；
4、说出氧气的物理性质和化学性质，认识氧气可以与多种物质发生氧化反应；
5、了解催化剂、催化作用的概念；
6、掌握实验室制取氧气的方法。
【命题解读】
1、空气的组成及有关空气质量的题目常以选择题的形式考查，考查命题点有：空气各成分的含量、用途的判断；提高空气质量的措施；空气污染物的判断等，常以文字的形式出现。
2、氧气的性质主要以选择题和填空题的形式考查，考查命题点有：常见物质如：硫、木炭、铁丝、镁条等与氧气发生反应的实验现象和对氧气的认识的判断。
3、空气中氧气含量的测定常以选择题和填空题的形式考查，考查命题点有：实验药品的判断；实验原理化学方程式的书写；实验现象和结论的判断；实验误差的分析等。
4、实验室制取氧气主要以实验与探究题的形式考查，并且常与二氧化碳的制取及气体的检验与净化结合在一起考查，考查命题点有，药品的选择，仪器的名称及选择，药品的反应原理，实验步骤及注意事项，气体的检验与验满，气体的除杂净化等。
【考点梳理】
考点1：空气的成分及用途
1、法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，得出结论：空气由氧气和氮气组成，其中氧气约占空气总体积的1/5。
2、空气的成分及其体积分数（大约）和用途
空气成分
体积分数
用途
氮气
78%
氮气 工业生产硝酸和氮肥，食品防腐，液态氮气用作制冷剂。
氧气
21%
供给呼吸，支持燃烧，钢铁冶炼，金属焊接。
稀有气体
0.934%
稀有气体用作保护气，制作多用途电光源。
二氧化碳
0.034%
气体肥料，固体干冰可用于人工降雨，灭火等。
水蒸气和其它成分
0.02%
3、分离液态空气制取各成分
降温 加热 氧气 该过程是物理变化
课题4：氧气的制取
中考要求：
1、初步学习在实验室制取O2。了解氧气的工业制法
2、初步认识催化剂、催化作用。
3、理解分解反应 教学过程：
一、课前导学
实验室制取氧气
1、反应原理：实验室常用下列药品来制取氧气，分别写出反应的化学方程式，并注明反应
类型：
①过氧化氢和二氧化锰：______________（__________反应）；
②氯酸钾和二氧化锰：_____________________（__________反应）；
③高锰酸钾：_______________________（__________反应）。
你还知道哪些方法制取O2？
①____________________________________________________________。
②____________________________________________________________。
它们可用于实验室制氧气吗？谈谈你的看法____________________________________。
（2）发生装置和收集装置：根据药品及反应原理，分别从下列发生装置和收集装置中选择
合适的装置。
药品 发生装置 收集装置
①过氧化氢和二氧化锰
②氯酸钾和二氧化锰
③高锰酸钾
（3）氧气的检验和验满：
检验方法：将_____________木条_____________，木条_____________，证明收集到的是氧
气。
验满方法：
用向上排空气法收集氧气时，将_____________木条放_____________，木条_____________，
证明已满。
用排水法收集时，当看到集气瓶内的水排尽，气泡_____________时，证明已满。
（4）催化剂和催化作用（特点：“一变二不变”）：在化学反应中能_____________（填“加
快”、“减慢”或“改变”）化学反应的速率，而本身的_____________和_____________在化学反应前后都没有发生改变的物质，叫催化剂。催化剂所起的作用叫催化作用。
