江西省遂川2016届高三下学期第一次理科综合能力测试化学试题

理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分,共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考:相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23,Al 27，S 32，Cl 35.5,Fe 56,Zn 651．在氢氧化铁胶体中逐滴滴入下列某种溶液，先出现沉淀，后沉淀溶解。

这种溶液是A ．三氯化铁溶液B ．饱和硫酸镁溶液C ．稀盐酸D ．饱和硫酸铵溶液2．设N A 为阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是A ．常温常压下，22。

4 L NO 2中含有N A 个分子B ．1 mol 羟基中电子数为10 N AC ．R 2＋的质量数为A ，中子数为N ，则n g R 该价态的氧化物中含质子数为A N N n )8+A (16+A －D ．在反应KIO 3＋6HI ＝KI ＋3I 2＋3H 2O 中，每生成3 mol I 2转移的电子数为6 N A3．参照反应Br+2H HBr+H 的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是A．正反应为放热反应B．加人催化剂，该化学反应的反应热不能改变C．反应物总能量高于生成物总能量D．升高温度可增大正反应速率,降低逆反应速率4．有8种物质：①甲烷；②苯;③聚乙烯；④聚异戊二烯;⑤2-丁炔；⑥环己烷;⑦邻二甲苯；⑧环己烯。

既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是:A．③④⑤⑧ B．④⑤⑦⑧ C．④⑤⑧ D．③④⑤⑦⑧5．下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是（）选项陈述Ⅰ陈述ⅡA氧化性：Fe3+＞Cu2+还原性：Fe2+＞CuB纯银器表面在空气中渐渐变暗Ag发生了化学腐蚀C SiO2能与氢氟酸及碱反应SiO2是两性氧化物D BaSO4饱和溶液中加入饱和Na2CO3溶液说明Ksp（BaSO4)大于Ksp(BaCO3）有白色沉淀6．恒温时,容积不变的密闭容器中充入1molNO2，建立如下平衡:2NO2（g）N2O4（g），测得NO2的转化率为a﹪其他条件不变，再充入1molNO2，新平衡建立时测得NO2的转化率为b﹪,则a 与b的关系为A．a＞b B. a＜b C 。

江西省遂川县2016届增强班高考模拟训练——理科综合试卷二化学试题第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl ，Fe 56，Zn 65一、配制必然物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的原因是（）A．未洗涤烧杯和玻璃棒B．转移溶液前溶液未冷却至室温C．容量瓶未干燥D．定容时俯视液面2、在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占体积，且：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣；CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣与这些碳完全燃烧相较，损失的热量是（）A． kJ B． kJ C． kJ D． kJ3、下列化合物中同分异构体数量最少的是（）A．C5H10B．C6H14C．C4H9Cl D．C4H10O4、常温下，下列各组离子在指定溶液中必然能大量共存的是（）A．=1×10﹣12的溶液：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣B．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3﹣、NO3﹣C．饱和氯水中：Cl﹣、NO3﹣、Na+、SO32﹣D．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣5、某研究性学习小组讨论甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是（）A．甲装置：可用来证明碳酸的酸性比硅酸强B．乙装置：可用来查验二氧化硫气体C．丙装置：用图示的方式不能检查此装置的气密性D．丁装置：先从①口进气集满二氧化碳，再从②口进气，可搜集氢气6、在必然条件下，对于反映mA（g）+n（B）cC（g）+dD（g），C的百分含量（C%）与温度、压强的关系如图所示，下列该反映的△H、△S判断正确的是（）A．△H＜0，△S＞0 B．△H＞0，△S＜0C．△H＞0，△S＞0 D．△＜0，△S＜07、在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的转变进程中，被破坏的作使劲依次是（）A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键8、下列有关如图所示装置的叙述中错误的是（）①这是电解NaOH溶液的装置②Pt为正极，其电极反映为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣③Fe为阳极，其电极反映为：Fe+2OH﹣﹣2e﹣═2Fe（OH）2④这是一个化学能转化为电能的装置．A．①② B．③④C．①③ D．②④第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、某种盐可表示为[xFeSO4·y（NH4）2SO4·6H2O]（其摩尔质量为392g·mol﹣1），可用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，也可用于冶金、电镀．为测定其组成，进行下列实验：①取必然质量的上述盐样品，准确配制100mL的溶液X；②量取的溶液X，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，烘干至恒重，取得白色固体Y 4.660g③另取的X溶液，滴加适量硫酸，用·L﹣1的KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液．（1）在试样溶液中c（SO42﹣）= mol·L﹣1，n（Fe2+）= mol；（2）该盐的化学式为．10、实验室利用硫酸厂烧渣（主要成份为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁（碱式硫酸铁的聚合物）和绿矾（FeSO4·7H2O），进程如图1：（1）将进程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是；A．品红溶液 B．紫色石蕊溶液 C．酸性KMnO4溶液 D．溴水（2）进程①中，FeS和O2、H2SO4反映的离子方程式为：；（3）进程③中，需加入的物质是；（4）实验室为测量所取得的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验．①用分析天平称取样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为．若该聚铁主要成份为[（Fe（OH）（SO4）]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为．（假设杂质中不含铁元素和硫元素）．（5）如图2是将进程②产生的气体SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示用意，若取得的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反映的SO2与加入的H2O的质量比为．11、A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示．请回答下列问题：(1)若A为第三周期的金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，F的浓溶液与A、D反映都有红棕气体生成，则A的原子结构示用意为；反映④的化学方程式为：．(2)若A为用量最大的金属，D、F是气态单质，反映②的离子方程式是：，A与水蒸气反映的化学方程式为：．(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，B常常利用作光导纤维，A、F所含元素同周期，则E的电子式为，反映①的化学方程式为．12、【选修五有机化学基础】呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品．一种以邻氯苯酚（A）为主要原料合成呋喃酚（F）的流程如下：回答下列问题：（1）A 物质核磁共振氢谱共有个峰，④的反映类型是，C和D中含有的相同官能团的名称是．（2）下列试剂中，能和D反映的有（填标号）．A．溴水 B．酸性K2Cr2O7溶液 C．FeC12溶液 D．纯碱溶液（3）写出反映①的化学方程式是（有机物用结构简式表示，下同）．（4）有机物B可由异丁烷经三步反映合成：异丁烷X Y有机物B条件a为，Y生成B的化学方程式为（5）呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式①苯环上的一氯代物只有一种②能发生银镜反映的芳香酯参考答案及评分标准1.【答案】A【解析】解：A、未洗涤溶解NaOH的烧杯，溶质的质量减少，浓度偏低，故A 正确；B、转移溶液前溶液未冷却至室温，当溶液冷却后，液面下降，体积偏小，浓度偏大，故B错误；C、定容时要加蒸馏水，所以容量瓶未干燥，对溶液的浓度无影响，故C错误；D、定容时俯视液面，溶液体积偏小，浓度偏大，故D错误；故选A．2.【答案】C【解析】n（C）==mol，CO和CO2的体积比为1：2，物质的量之比是1：2，按照碳原子守恒，n（CO）=×=mol；生成的molCO燃烧生成二氧化碳放出的热量是：mol×mol≈，所以100g碳不完全燃烧生成molCO损失的热量为，故选C．3.【答案】C【解析】A、戊烷的同分异构体有CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3、、．若为CH3﹣CH2﹣CH2﹣CH2﹣CH3，相应烯烃有CH2═CH﹣CH2﹣CH2﹣CH3、CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3，其中CH3﹣CH═CH﹣CH2﹣CH3有2种顺反异构，即有3种异构．若为，相应烯烃有：CH2═C（CH3）CH2CH3；CH3C（CH3）═CHCH3；CH3CH（CH3）CH═CH2，都不存在顺反异构，即有3种异构．若为，没有相应烯烃，所以分子式为C5H10的烯烃共有（包括顺反异构）3+3=6种；B、C6H14属于烷烃，主链为6个碳原子有：CH3（CH2）4CH3；主链为5个碳原子有：CH3CH2CH2CH（CH3）2；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3；主链为4个碳原子有：CH3CH2C（CH3）3；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3，则C6H14的同分异构体共有5种；C、C4H10的同分异构体有两种：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）CH3，CH3CH2CH2CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种别离为：CH3CH2CHClCH3、CH3CH2CH2CH2Cl；CH3CH（CH3）CH3分子中有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种别离为：CH3CCl（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2Cl；共4种；D、分子式为C4H10O的有机物，包括醇和醚两类，醇分子中含有﹣OH，该有机物为丁醇，丁基﹣C4H9可能的结构有：﹣CH2CH2CH2CH3、﹣CH（CH3）CH2CH3、﹣CH2CH（CH3）2、﹣C（CH3）3，丁基异构数量等于丁醇的异构体数量，则丁醇的可能结构有4种，别离为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（CH3）OH、（CH3）2CHCH2OH、C（CH3）3OH，醚分子中含有﹣O﹣，可能结构有3种，别离为：CH3OCH2CH2CH3，CH3CH2OCH2CH3，CH3OCH（CH3）2，所以分子式为C4H10O的同分异构体共有7种；故选C．4.【答案】A【解析】解：A．该溶液中存在大量氢氧根离子，K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣之间不发生反映，且都不与氢氧根离子反映，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．能溶解Al2O3的溶液为酸性或强碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO3﹣与氢离子和氢氧根离子反映，在溶液中必然不能大量共存，故B错误；2﹣，在溶液中不能大量共存，故C错误；C．饱和氯水能够氧化SO3﹣在酸性条件下能够发生氧化D．能使甲基橙显红色的溶液为酸性溶液，Fe2+、NO3还原反映，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．5.【答案】C【解析】解：A．二氧化碳和水反映生成碳酸，碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳和硅酸钠溶液反映生成不溶性硅酸，则该装置能证明碳酸的酸性比硅酸强，故A正确；B．二氧化硫具有还原性，可被高锰酸钾氧化，高锰酸钾溶液褪色，可查验二氧化硫气体，故B正确；C．若是装置的气密性良好，甲、乙双侧水面高度不同，不然水面相同，所以能查验装置的气密性，故C错误；D．二氧化碳的密度大于空气、氢气的密度小于空气，所以氢气采用向下排空气法搜集、二氧化碳采用向上排空气法搜集，故D正确；故选C．6.【答案】A【解析】解：按照图可知：压强一按时，随着温度升高C物质的体积分数（C%）逐渐减小，说明升高温度平衡向逆反映移动，升高温度平衡向吸热反映移动，故正反映为放热反映，即：△H＜0；温度一按时，压强越大，C物质的体积分数（C%）越小，增大压强平衡向逆反映移动，增大压强平衡向体积减小的方向移动，即m+n＜c+d，所以正方向为气体物质的量增大的方向，则正方向为熵增加的方向，即：△S＞0，所以该反映的△H、△S为：△H＜0，△S＞0，故选：A．7.【答案】B【解析】解：石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态转变，属于物理转变，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学转变，破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的转变进程中，被破坏的作使劲依次是范德华力、范德华力、共价键．故选B．8.【答案】C【解析】解：①该装置没有外接电源，属于原电池而不属于电解池，故错误；②该装置中，铂作正极，正极上氧气得电子和水反映生成氢氧根离子，电极反映为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣，故正确；③该装置中，铁作负极，负极上铁失电子和氢氧根离子反映生成氢氧化亚铁，电极反映式为：Fe﹣2e﹣+2OH﹣═Fe（OH）2，故错误；④该装置是将化学能转变成电能的装置，属于原电池，故正确．故选C．9.【答案】（1）1；；（2）FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O．【解析】解：（1）取溶液A，加入盐酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤，干燥至恒重，取得白色固体．按照硫酸根离子守恒，硫酸根离子的物质的量和硫酸钡的物质的量是相等的，即为：=，c（SO42﹣）==1mol/L；取溶液X，滴加适量稀硫酸，用 0mol·L﹣1 KMnO4溶液滴定至终点，生成Mn2+，消耗KMnO4溶液，在酸性环境下，高猛酸根离子能够将亚铁离子氧化为三价铁离子，即MnO4﹣+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，1 5L×20×10﹣3L n所以亚铁离子的物质的量为：n=5×L×20×10﹣3 L=，故答案为：1；；（2）100mL溶液中n（SO42﹣）=×10﹣2mol×=，n（Fe2+）=×=，设该样品中含有xFeSO4·y（NH4）2SO4·6H2O的物质的量为n，则：n（SO42﹣）=nx+ny=、n（Fe2+）=nx=，则x：y=1：1，所以该盐的化学式为：FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O，故答案为：FeSO4·（NH4）2SO4·6H2O．10.【答案】（1）ACD；（2）4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；（3）Fe（或铁）；（4）30%；（5）8：15．【解析】解：烧渣中加入稀硫酸、同时通入氧气，过滤后，取得固体W中含有S、SiO2，再灼烧后尾气中含有二氧化硫．溶液X含有Fe2（SO4）3及未反映的硫酸，溶液X中加入Fe粉，反映完毕，过滤取得溶液Y为FeSO4溶液，再通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等取得绿矾．溶液X调节pH取得溶液Z，加热增进Fe3+的水解取得聚铁胶体，再通过胶体聚沉取得聚铁，通过调节pH能够控制氢氧化铁与硫酸铁的比例关系，（1）进程②产生的气体为SO2，具有还原性和漂白性，因具有漂白性而使品红褪色，因具有还原性而使具有氧化性的酸性KMnO4溶液、溴水褪色，故答案为：ACD；（2）进程①中，反映物为FeS、O2和H2SO4，生成物有S，按照质量守恒还应有Fe2（SO4）3和H2O，反映的化学方程式为4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S，故答案为：4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2（SO4）3+6H2O+4S；（3）溶液X中含有Fe3+，要制备绿矾，应加入Fe使之还原为Fe2+，加入铁可生成Fe2+，而且不引入新的杂质，故答案为：Fe（或铁）；（4）过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为，应为BaSO4沉淀，n（BaSO4）==，则n（Fe3+）=n（SO42﹣）=，m（Fe）=×56g/mol=0.84g，ω（Fe）==28%，故答案为：30%；（5）催化剂a处的反映为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+，催化剂b处的反映为：O 2+2H++2e﹣=H2O，总方程为：SO2+H2O+O2=H2SO4设加入的SO2为xg，H2O为yg．则生成硫酸的质量为：，水的质量转变为：y﹣，按照二者的比值为49%，能够求得=8：15，故答案为：8：15．11.【答案】(1) ；C+4HNO3CO2+4NO2↑+2H2O；(2) Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+； 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；(3) ；2C+SiO2Si+2CO↑．【解析】解：若A为第三周期的金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，则A原子序数是偶数，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，则A是Mg、D是C元素，F的浓溶液与A、D反映都有红棕色气体生成，红棕色气体是NO2，则F是HNO3，C和HNO3浓溶液反映生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反映生成碳单质，则B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反映生成Mg2和H2O，Mg和硝酸反映生成Mg2，则E是Mg2；(1)通过以上分析知，A是Mg，A的原子结构示用意为；反映④的化学方程式为在加热条件下，碳和浓硝酸发生氧化还原反映生成二氧化碳、二氧化氮和水，反映方程式为：C+4HNO3CO2+4NO2↑+2H2O，故答案为：；C+4HNO3CO2+4NO2↑+2H2O；(2)若A为用量最大的金属，则A是Fe，D、F是气态单质，反映①在水溶液中进行．反映②也在水溶液中进行，则B是酸，C是盐，D和F反映生成酸，盐和气体单质F反映生成E，Fe和气体单质直接反映生成E，则F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亚铁被氯气氧化生成氯化铁，离子反映方程式为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+，铁与水蒸汽反映的方程式为 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2，故答案为：Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+； 3Fe+4H2O Fe3O4+4H2；(3)A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，B常常利用作光导纤维，则B为SiO2，A、F所含元素同周期，则A为C，D为Si，F为O2，按照转化关系，C为CO，E为CO2，E的电子式为，反映①为C与二氧化硅的反映，该反映为2C+SiO2Si+2CO↑，故答案为：；2C+SiO2Si+2CO↑．12.【答案】（1）5；取代反映（或水解反映）；氯原子和碳碳双键；（2）ABD；（3）；（4）氢氧化钠的乙醇溶液、加热；；（5）；【解析】解：（1）按照A的结构简式可知A的核磁共振氢谱中峰的数量为5，比较E和F的结构简式可知，E中的氯原子被羟基取代即得F，即反映④为取代反映（或水解反映），按照C和D的结构简式可知，C和D中都含有氯原子和碳碳双键，故答案为：5；取代反映（或水解反映）；氯原子和碳碳双键；（2）按照D的结构简式可知，D中有苯环和酚羟基、氯原子、碳碳双键，能够和溴水发生取代反映，被酸性K2Cr2O7溶液氧化，能与纯碱溶液反映生成碳酸氢钠，故选：ABD；（3）按照元素守恒和C的结构可知，B为CH2=C（CH3）CH2Cl，所以反映①的化学反映方程式为，故答案为：；（4）CH3CH（CH3）2与氯气按1：1发生取代反映生成X为CH2ClCH（CH3）2，X发生消去反映得Y为CH2=C（CH3）2，反映条件为氢氧化钠的乙醇溶液、加热，Y与氯气发生取代反映生成CH2=C（CH3）CH2Cl，反映的方程式为，故答案为：氢氧化钠的乙醇溶液、加热；；（5）呋喃酚的同分异构体符合下列条件①苯环上的一氯代物只有一种，②能发生银镜反映的芳香酯，说明有醛基或甲酸某酯及苯环的结构，则符合条件的同分异构体为，故答案为：；。

理科综合能力测试[化学部分]第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、下列说法中，正确的是（）A．SO2的摩尔质量是64 gB．标准状况下18 g水的体积是22.4 LC．在标准状况下，20 mL NH3与60 mL O2所含的分子数比为1：3D．1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2NA2、强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；△H=﹣57.3k kJ·mol﹣1，又知在溶液中反应有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q1kJ·mol﹣1，H 2SO4（浓）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q2kJ·mol﹣1HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=﹣Q3kJ·mol﹣1，则Q1、Q2、Q3的关系正确的是（）A．Q1=Q2=Q3B．Q2＞Q1＞Q3C．Q2＞Q3＞Q1D．Q2=Q3＞Q13、某有机物的结构简式为CH2=CH﹣CH2OH，则一定条件下该物质能与下列哪些物质反应：①酸性KMnO4溶液②新制的Cu（OH）2悬浊液③溴水④金属钠⑤金属镁，下列组合中正确的是（）A．①②③ B．①③④C．②③④ D．③④⑤4、下列事实中能证明碳的非金属性比硅强的是（）①往Na2SiO3溶液中通入CO2产生白色沉淀②石墨是导体，晶体硅是半导体③制玻璃过程中发生反应Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑④CH4比SiH4稳定．A．①④ B．②③ C．③④ D．①②5、下列各组中的两种物质相互作用时，改变反应条件或反应物的用量，不会影响产物的是（）A．钠与氧气 B．氢氧化钠和二氧化碳C．氢氧化钠和氯化铝 D．氧化钠和二氧化碳6、已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确是（）①生成物的质量分数一定增加②生成物的产量一定增大③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了合适的催化剂．A．①② B．②③⑤C．②⑤ D．④⑥7、下列关于电解质溶液的叙述正确的是（）A．pH均为4的H2SO4、NH4Cl溶液中，水的电离程度相同B．等pH的NaOH溶液与NH3·H2O 稀释后pH的变化如图所示，则曲线I表示的是NaOH溶液的稀释C．1mol/LNa2CO3溶液中存在：c（Na+）=2c（CO32﹣）+2c（HCO3﹣）D．向某温度的氨水中通入盐酸，则氨水的电离常数增大8、利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列叙述错误的是（）A．a为直流电源的正极B．阴极的电极反应式为：2HSO3﹣+e﹣=S2O42﹣+H2OC．阳极的电极反应式为：SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+D．电解时，H+由阳极室通过阳离子交换膜到达阴极室第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、甲学生对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行实验探究．（1）B中反应的离子方程式是．（2）A中溶液变红的原因是．（3）为了探究现象Ⅱ的原因，甲同学进行如下实验．①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在．②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。

江西省遂川2016届高三下学期第二次理科综合能力测试化学试题第Ⅰ卷（选择题，每小题6分，共48分）在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、浓度均为1mol/L的KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液，分别与AgNO3溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、CuCl2、AlCl3三种溶液的体积比为（）A．9：6：2 B．9：3：1C．6：3：2 D．6：3：12、有机物的一氯代物可能的结构有（不考虑立体异构）（）A．6种 B．8种C．11种 D．15种3、常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示．根据表中信息判断下列说法不正确的是（）A．432 kJ·mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298 kJ·mol﹣1B．表中最稳定的共价键是H﹣F键C．H2（g）→2H （g）？△H=+436 kJ·mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）？△H=﹣25 kJ·mol﹣14、25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、HSO3﹣、ClO﹣B．0.1mol/L的Fe（NO3）3溶液中：Na+、H+、Cl﹣、I﹣C．0.1mol/L的NaAlO2溶液中：K+、H+、NO3﹣、SO42﹣D ．由水电离产生的c （H +）=1×10﹣13mol/L 的溶液中：Na +、Ba 2+、NO 3﹣、Cl ﹣ 5、已知，I 2（aq ）+I ﹣（aq ）I 3﹣（aq ）．某I 2、KI 溶液中，c （I 3﹣）与温度（T ）的关系如图所示（曲上任何一点都表示平衡状态）．下列说法正确的是（ ）A ．反应I 2（aq ）+I ﹣（aq ）I 3﹣（aq ）△H ＞0B ．状态A 的c （I 2）比状态D 的小C ．A 点对应的反应速率大于C 点对应的反应速率D ．其他条件不变，向溶液中加入KI 固体，平衡由C 点移动到D 点6、化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应的特殊情况”．下列反应中属于这种情况的是（ ） ①过量的锌与18mol ·L ﹣1的硫酸反应；②过量的氢气与少量氮气在催化剂存在下充分反应； ③浓盐酸与过量的MnO 2反应； ④过量铜与18mol ·L ﹣1的硫酸反应； ⑤过量硝酸与银反应；⑥过量稀硫酸与块状石灰石反应． A ．②③④⑥ B ．②③⑤ C ．①④⑤ D ．①②③④⑤⑥7、足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）A ．氢氧化钠溶液B ．稀硫酸C ．盐酸D ．稀硝酸8、用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4醋酸溶液中发生腐蚀的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是（ ）A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣=Fe2+第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共52分）9、右图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。